А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Неметалічне властивість

Неметалічні властивості у них поступово зростають, досягаючи найбільшого вираження у фтору. У інертного газу неону відсутні властивості і металів, і неметалів.

Неметалічні властивості плавно зменшуються при переході від фтору до астату. Атоми в цих молекулах пов'язані одинарної ковалентним зв'язком.

Неметалічні властивості в ньому знижено, а металеві - починають проявлятися в явному вигляді.

зміна лужних властивостей в підгрупі лужних металів першої групи. Неметалевими властивостями володіють елементи з великим числом валентних електронів, з малими радіусами атомів і великий електронегативні.

Тому неметалеві властивості, яскраво виражені у кисню, виявляються дуже ослабленими у телуру.

Особливо яскраво неметалеві властивості проявляються у миш'яку.

Особливо яскраво неметалеві властивості проявляються у миш'яку.

чому неметалеві властивості кремнію виражені слабше, ніж у вуглецю.

Чому неметалеві властивості кремнію виражені слабше, ніж у вуглецю.

Особливо яскраво неметалеві властивості проявляються у миш'яку. Способи виявлення цих аніонів будуть розглянуті на стор. Елементи, виявляють найбільші неметалеві властивості, розташовані у верхньому правому куті таблиці. Приблизно по діагоналі від верхнього лівого кута до правого нижнього кута розташовані елементи, гідроксиду яких мають амфо-терний характер.

У германію металеві та неметалеві властивості виражені приблизно в рівній мірі, а у вартих нижче олова і свинцю переважають металеві властивості. За фізичними властивостями олово і свинець - типові метали, і тільки в хімічних реакціях і з'єднаннях проявляються їх амфотерні властивості. Ці елементи, подібно вуглецю і кремнію, утворюють газоподібні сполуки типу RH4 в яких виявляють негативну ступінь окислення - 4 проте їх водневі з'єднання дуже нестійкі. Навпаки, віддача електронів у них відбувається легко, і тим легше, чим більше порядковий номер елемента, чим далі валентні електрони від ядра атома. Елементи IV групи виявляють змінну позитивну ступінь окислення, рівну 2 і 4 причому для вуглецю і кремнію з'єднання з нижчими позитивними ступенями окислення не характерні і мало стійкі. Сполуки олова і свинцю типу ЕО і Е (ОН) 2 виявляють амфотерні властивості.

У германію металеві та неметалічні властивості виражені приблизно в рівній мірі, а у вартих нижче олова і свинцю переважають металеві властивості. За фізичними властивостями олово і свинець - типові метали, і тільки в хімічних реакціях і з'єднаннях проявляються їх амфотерні властивості. Ці елементи, подібно вуглецю і кремнію, утворюють газоподібні сполуки типу RH4 в яких виявляють негативнувалентність, проте їх водневі сполуки дуже нестійкі. Навпаки, віддача електронів у них відбувається легко, і тим легше, чим більше порядковий номер елемента, чим далі валентні електрони від ядра атома.

Елементи з неметалевими властивостями розташовані в VII, VI, V, IV і III групах періодичної системи. Їх класифікують відповідно по групах: група галогенів (VII), група кисню (VI), група азоту (V), група вуглецю (IV); в III групі перебуває лише один елемент, що виявляє неметалічні властивості сильніше, ніж металеві, - бор.

Бор володіє неметаллическими властивостями. У з'єднаннях утворюються головним чином ковалентні зв'язки. Елементи підгрупи IIIA, що стоять нижче бору, мають металеві властивості. У цьому позначається вплив передостаннього 18-електрокного рівня.

Елементи з типово неметаллическими властивостями займають правий верхній кут Періодичної системи.

Деякі властивості елементів VА - підгрупи. У азоту превалюють неметалеві властивості, ослаблення цих властивостей при переході до наступних елементам тягне за собою появу і наростання металевих властивостей. Останні помітні вже у миш'яку, сурма приблизно в рівній мірі володіє тими і іншими властивостями, а у вісмуту металеві властивості переважають над неметалевими.

Чим обумовлені слабше виражені неметалічні властивості кремнію в порівнянні з вуглецем.

У миш'яку сильніше виражені неметалічні властивості. У сурми неметалеві-й металеві властивості проявляються приблизно в однаковій мірі. Для вісмуту характерна перевага металевих (основних) властивостей.

Елементи цієї групи проявляють неметалічні властивості, які посилюються в ряду Sn - Sb - As.

Із зростанням порядкового номера неметалічні властивості у них зменшуються, а металеві посилюються. Сурма та вісмут у вільному стані мають металевий блиск і електропровід-ни.

Елементарна комірка кристала, фториду кальцію (структурний тип флюориту. Виконання цього правила забезпечує неметалеві властивості відповідних з'єднань. Крім того, склад всіх цих сполук задовольняє правилу формальної - валентності. Перші чотири елементи мають яскраво виражені неметалічні властивості. Їх називають халькогенами (утворюють руди ), полоній - рідкісний, маловивчений елемент.

Виконання цього правила забезпечує неметалеві властивості відповідних з'єднань. Крім того, склад всіх цих сполук задовольняє правилу формальної валентності.

Галогени - елементи з яскраво вираженими неметалічними властивостями. У газоподібному стані вони утворюють двохатомних молекул . Так як галогени мають високу хімічну активність, в природі вони знаходяться тільки в зв'язаному стані.

Фтор (F) - неметалеві властивості виражені найбільш різко. у з'єднаннях з воднем і металами одновалентен.

Отже, селен повинен проявляти неметалічні властивості, які у нього виражені слабше, ніж у сірки і брому, але сильніше, ніж у телуру і миш'яку.

Фтор (F) - неметалеві властивості виражені найбільш різко. У з'єднаннях з воднем і металами одновалентен.

Бор - неметал, хоча неметалеві властивості виражені у нього досить слабо. За своїми властивостями бор найбільшу схожість має з кремнієм.

Поліоксіаніони характерні для елементів з неметалевими властивостями. При переході від простого аніона до поліаніонну одна з орбіталей кисню перетворюється з л - в а-орбіталь.

Поліоксіаніони характерні для елементів з неметалевими властивостями. При переході від простого аніона до поліаніонну одна з орбіталей кисню перетворюється з л - в а-орбіталь.

Отже, метал германій має неметаллическими властивостями.

Всі елементи даної підгрупи мають неметаллическими властивостями і за характером утворених ними сполук близькі один до одного. Найбільш яскраво неметалеві риси виражені у кисню і сірки.

У елементів даної підгрупи яскраво виражені неметалічні властивості, але менше, ніж у галогенів.

Кремній - аналог вуглецю, але неметалеві властивості його виражені слабше, ніж у вуглецю. З хлором він утворює чотирьох-хлористий кремній - рідина, яка розкладається водою на кремінну і соляну кислоти, а з фтором - четирехфторістий кремній - газ, який утворює з водою кремнефтористоводнева кислоту. Солі кремнієвої кислоти звуться силікатів, а кремнефтористоводородной кислоти - фторосилікати. Більшість цих солей розчинні у воді.

Зі збільшенням атомної ваги галогенів їх неметалеві властивості знижуються, а металеві зростають.

Кремній - аналог вуглецю, але неметалеві властивості його виражені слабше, ніж у вуглецю. Більшість солей кремнієвої та кремнійфтористим кислот розчинні у воді.

У вищій ступеня окислення хром проявляє неметалічні властивості і завдяки цьому входить до складу аніонів.

У елементів даної підгрупи яскраво виражені неметалічні властивості, але менше, ніж у галогенів.

У підгрупі з ростом порядкового номера неметалічні властивості слабшають, а металеві посилюються: вуглець і кремній - неметали; германій, олово і свинець - метали.

Чому в періодах зліва направо посилюються неметалічні властивості.

Висновок: з підвищенням номера періоду неметалеві властивості р-елементів в межах даної групи знижуються, а металеві - зростають.

Галогени - найактивніші р-елементи з яскраво вираженими неметалічними властивостями. Маючи велике число електронів на зовнішньому рівні (сім з восьми можливих), атоми їх мають сильну спорідненість до електрону, а самі елементи - відповідно високою електронегативність.