А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електрон

Відсутні електрони (дірки) точно так же, як і надмірні електрони, розподіляються по всьому кристалу хаотично. Причому механізм, за допомогою якого встановлюється цей розподіл, той же, що і для електронів. Якщо застосовується зонная модель, то кажуть, що дірки переміщаються в валентної зоні. При використанні моделі стрибкоподібно переміщається електрона вважають, що вони перескакують від атома до атома.

відсутній електрон акцептор легко захоплює у інших атомів решітки. Для цього досить незначно нагріти напівпровідник. Процес захоплення електрона акцептором називається іонізацією акцептора. При іонізації акцептор заряджається негативно, а на тому місці, де раніше знаходився електрон, утворюється дірка, при цьому вільний електрон не виникає.

Види порушень кристалічної решітки напівпровідника. Цей електрон може бути відібраний з сусідніх валентних зв'язків кристалічної решітки. При цьому в порушеною валентного зв'язку утворюється дірка. Енергія, необхідна для освіти дірки, також набагато менше ширини забороненої зони.

Ці відсутні електрони відомі як дірки.

Атом з відсутньою електроном має позитивний заряд, а атом зайвим електроном - негативний. Рух іонів теж є електричний струм. За зовнішніми проявами можна визначити, які носії електричних зарядів в даному випадку рухаються - електрони або іони.

Однак за кількістю відсутніх електронів водень нагадує групу галогенів (бракує до заповнення зовнішньої оболонки одного електрона), і тому він може приєднувати зайвий, другий електрон, утворюючи, подібно галогенам, негативно заряджений іон.

Здатністю залучати в я-зв'язку відсутні електрони від атомів кисню (при малому координаційній числі) і лише поступовим розрідженням я-електронних хмар (при підвищенні координаційної числа) бор принципово відрізняється від вуглецю та азоту. Тому кислоти вуглецю і азоту не прагнуть так сильно, як кислоти бору, до стабілізується їх полімеризації і кристалізації, вони досить легко дегидратируются і утворюють ангідриди з характерними для цих речовин дуже стабілізувати я-зв'язками.

Іон, який приєднав до себе електрон, перетворюється в нейтральний атом.

Атом основного кристала може запозичувати електрон у сусіднього атома; при цьому має місце пересування негативно зарядженого електрона від атома до атома, що рівносильно переміщенню позитивного заряду в протилежному напрямку. Так як позитивний заряд утворений відсутньою електроном, то він іменується електронної діркою.

Залежно від числа надлишкових або відсутніх електронів іони можуть бути одно -, двох -, трьох - і багатозарядними.

Залежно від числа надлишкових або відсутніх електронів іони можуть бути одно -, двох -, трьох - і багатозарядними. Іони, будучи хімічно активними частинками, вступають у взаємодію з атомами, молекулами і між собою, причому ці реакції нерідко можуть бути початковими або проміжними стадіями багатьох хімічних процесів. Іони можуть виходити і існувати в речовинах, які перебувають в будь-яких агрегатних станах.

Відрив зайвого електрона від донора або додавання відсутнього електрона до акцептора вимагає витрати енергії іонізації ІОП, показаної на діаграмах. енергетичні рівні домішкових атомів, розташовані поблизу дозволених зон, називаються дрібними.

Оскільки орбіталь має бути заповнена двома електронами, що цей електрон надходить з пов'язаною системи, яка тим самим збіднюється електронами.

У звичайних умовах ці іони нестійкі; захоплюючи електрон, вони розпадаються на два нейтральних атома.

Процес переходу іона до нейтрального стану шляхом приєднання відсутнього електрона або втрати зайвої називається Деионизация.

Зворотний процес перетворення іонів в нейтральні атоми шляхом приєднання відсутнього електрона або втрати зайвої називається Деионизация або рекомбинацией.

Для придбання конфігурації атома пеона атом фтору повинен приєднати один електрон, а атом натрію втратити свій зовнішній електрон. При переході електронів атом фтору стає негативним іоном, а атом натрію - позитивним. Потім ці протилежно заряджені іони під дією кулонівських (електростатичних) сил притягуються один до одного з утворенням іонної молекули.

Пов'язаний з нейтральним атомом електрон переходить в іонізований атом з відсутньою електроном, причому перший атом іонізується (здобуває дірку), а другий стає нейтральним (втрачає дірку); таким чином, переміщення дірки від одного атома до іншого обумовлено зустрічним переходом електрона. Подальший рух дірки створюється послідовністю аналогічних переходів електронів атомів, що знаходяться Ьа шляху дірки.

Схема електронних процесів в акумуляторі. Іони РЬ, які полягають в РЬ02 анода акумулятора, прагнуть приєднати відсутні електрони.

Радикали дуже активні і швидко вступають в реакції, прагнучи отримати електрон. Вони часто є причиною розвитку ланцюгових процесів.

Точно так же ефективний заряд дірки дорівнює з протилежним знаком заряду відсутнього електрона.

розрив ланцюга відбувається за бета-зв'язку по відношенню до атому вуглецю з відсутньою електроном.

Міграція позитивної дірки у верхній заповненої зоні вважається при цьому аналогічної пересуванню відсутнього електрона в протилежну сторону.

Чотиривалентний свинець у вигляді РЬО2 що знаходиться на аноді акумулятора, прагне приєднати відсутні електрони.

Чотиривалентний свинець у вигляді РЬСЬ, що знаходиться на аноді акумулятора, прагне приєднати відсутні електрони.

При Пробегание променя електронів по мозаїці він розряджає кожен елемент її, передаючи йому відсутні електрони. Розряд кожного мікроскопічного конденсатора триває кілька мікросекунд, протягом яких швидко змінюється напруга між його обкладинками створює струм в зовнішньому опорі R. Цей струм викликає падіння напруги, пропорційне інтенсивності світлового потоку, що падає на елемент мозаїки.

Позитивні іони, наблизившись до катода, стикаються з ним і відбирають у нього відсутні електрони. В результаті позитивні іони стають нейтральними атомами, які виділяються (осідають) на катоді. Подібний же процес відбувається на аноді, з яким стикаються негативні іони. Віддавши анода зайві електрони, негативні іони перетворюються в нейтральні атоми і молекули, які або осідають на аноді, або беруть участь в наступних хімічних реакціях. Зі сказаного випливає, що при проходженні електричного струму через електроліт останній розкладається на складові частини, які можуть бути виділені з розчину.

Однак при повідомленні атому алюмінію невеликій енергії близько 5 5 кДж /моль він захоплює електрон, перетворюючись в негативно заряджений іон і утворюючи поблизу себе позитивно заряджену дірку. Електрична нейтральність кристала при цьому зберігається. Аналогічне алюмінію дію надають на властивості напівпровідникових кремнію і германію домішки і інших елементів, таких, як бор, галій, індій, цинк, залізо, марганець. Їх називають акцепторними домішками.

У період газоутворення позитивні іони водню, що виділяються на негативних пластинах, приєднують до себе відсутні електрони з деяким запізненням за часом.

Розглянемо конфігурацію, яка містить поза заповнених оболонок оболонку S, заповнену, за винятком е відсутніх електронів і, на додаток до неї ще г електронів в інших оболонках. Будемо вважати е і т) малими цілими числами, хоча формально немає обмежень, що накладаються на їх величину. Цю конфігурацію будемо називати конфігурацією РЄ; ці зміни зустрічаються головним чином для елементів, що знаходяться в правій (right) частини періодичної таблиці.

Основні дані технологічних режимів електролізу. При електролізі позитивно заряджені іони (катіони) переміщаються до негативного електроду (катоду), де отримують відсутні електрони і перетворюються в нейтральні атоми металу. Негативно заряджені іони (аніони) переміщаються до позитивно зарядженого електроду (анода), втрачають свій електричний заряд і перетворюються в нейтральні атоми.

Випущення електрона конверсії, так само як і /(- захоплення, призводить до утворення атома з відсутньою електроном в одній з електронних оболонок. При подальшому заповненні порожнього місця в електронній оболонці випускається характеристичне рентгенівське випромінювання даного елемента. Оскільки найбільш вірогідним є знаходження поблизу ядра електронів К-оболонки, зазвичай поглинаються саме ці електрони. Тому цей процес називають /(- захопленням, хоча в дійсності в ньому можуть брати участь також електрони L - і М - оболонок. У разі електронів внутрішньої конверсії характеристичне випромінювання відповідає тому порушеній ядру, яким ці електрони випускаються. Спостерігаючи певне характеристичне випромінювання, можна вказати, якого елементу відповідає електрон конверсії. Цим методом було вперше виявлено безсумнівну існування ізомерних переходів.

Тому елементи, які мають в нормально іонізованому стані конфігурації 4 /і4 /13 повинні мати тенденцію приєднувати електрон і проявляти таким чином валентність J-2. Такими елементами є европий і иттербий.

Природно припустити, що хімічна активність галогенів викликається тенденцією заповнити свої електронні структури до октету, іншими словами, приєднати електрон для освіти октету. Ця тенденція може реально здійснитися, якщо є в наявності джерело електронів. Цим джерелом можуть бути інші атоми, особливо ті, у яких зв'язок хоча б одного електрона з ядром невелика.

Найбільшим електронною спорідненістю володіють атоми галогенів - фтору, хлору, брому, йоду і астату, легко приєднують один електрон до октетное конфігурації.

Будемо шукати інваріантне співвідношення між станом з е електронами і станом з т - е електронами, в якому г відсутніх електронів мають ті ж квантові числа. Це співвідношення не повинно залежати від обраної системи станів нульового наближення.

В результаті взаємодії адсорбенту і адсорбату, коли є стільки електронів, що створюється система заповнених орбіт без надлишкових або відсутніх електронів, може виникнути інший клас поверхневих станів. Так, наприклад, атоми кисню, адсорбовані на межі (100) кристала германію, утворюють систему заповнених орбіт (рис. 75), тоді як при адсорбції атомів кисню на межі (111) будуть утворюватися поверхневі стану акцепторного типу, як описано вище. Якщо електрон поверхневого комплексу може бути легко іонізован, то цей комплекс буде представляти поверхневе стан донорного типу з електронним енергетичним рівнем, лежачим трохи нижче дна зони провідності. Якщо, з іншого боку, електрон міцно пов'язаний з поверхневим комплексом, як це, очевидно, має місце в разі адсорбції кисню на межі (100) германію, то донор-ве стан може перебувати значно нижче верхнього краю валентної зони і фактично воно буде завжди залишатися неіонізованним.

Ступінь окислювання кисню в сполуках майже завжди дорівнює (2 -), пояснюється це тим, що атом кисню або приєднує відсутні електрони, або зрушує до себе електронну хмару зв'язку.

У NiO надлишковий електрон належить попу Ni, в Ге203 він належить йону Fe2; множник 2 враховує ту обставину, що електрон (Ni3 Fe4) також дає внесок Ер в енергію поляризації.

Це означає, що атом сірки тут нейтральний, що в його валентній оболонці немає жодного зайвого електрона або жодного, якого бракує електрона в порівнянні з зарядом ядра. Плюс погашає мінус і тому тут плюс і мінус позначають тільки зміщення електронної густини в атомі сірки.

Ag в КС1), електрон на вакансії негативного іона (- центри), дірка на вакансії позитивного іона за рахунок відсутнього електрона на суміжному йоні (V-центри) і аналогічні дефекти складнішої природи.

У зв'язку з цим атоми неметалів при хімічних реакціях явно виявляють тенденцію до добудови зовнішнього квантового рівня до стійкого електронного октету шляхом приєднання відсутніх електронів, відтягуючи їх від атомів менш електронофільних елементів. До числа останніх відносяться метали і водень.

При цьому можна припускати, що перегрупування відбувається завдяки тенденції атома азоту (в уламку молекули I), що володіє недостатнім числом електронів, отримати бракуючі електрони від сусіднього атома вуглецю.

Ка & оь; ь -, він (В Tjjt Діц 1 оььой ьнтер-прстаціі) являє собою залишок молекули, що містить вуглецевий атом з відсутньою електроном. Реакційна здатність таких оскол-КСВ мгжет змінюватися в широких межах і залежить про г стабілізуючого впливу лігандсв і розчинників, а також наявності форм, що зв'язують карбоний-іони. Стабільність деяких карбоний-іонів у відповідних розчинниках досить велика, що дозволяє легко виявити їх вимірюванням електропровідності і криоскопическим методом; інші іони стабільні в кристалічних солях.

Якщо у атома домішки на зовнішньому рівні електронів менше, ніж у атомів, що утворюють кристал, то цей атом перетворюється в негативний іон, захоплюючи відсутні електрони з зони провідності або з валентної зони (залишаючи в ній дірки) кристала. Це акцепторні домішки, які зменшують електронну, але збільшують дірковий провідність напівпровідника.

Ті елементи, на зовнішньої елект ронной оболонці яких знаходиться від 5 до 7 електронів, прагнуть довести їх число до 8: вони легко приймають відсутні електрони від інших атомів, на зовнішній електронній оболонці яких є 1 2 або 3 електрона. У тому випадку, якщо атом віддає один або кілька електронів, він стає позитивно зарядженим іоном - катіоном. Показовим прикладом таких переходів якраз і служить з'єднання натрію і хлору в хлориде натрію.