А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Велика концентрація - соляна кислота

Велика концентрація соляної кислоти необхідна, так як спирт при отриманні хлоргидрата діацетілморфіна сильно - заважає кристалізації з ацетону. Тому потрібно брати для цього перетворення підстави в хлор-гідрат свіжий ацетон або ж звільнений ректифікацією від спирту.

Встановлено позитивний вплив високих концентрацій соляної кислоти в розчині на процес утворення забарвленого комплексу та ефективність екстрагування вольфраму ефіром. Якщо в розчині відсутня вольфрам, то освіту забарвлення як солянокислого розчину, так і ефірного шару не спостерігається.

Зворотний порядок елюі-вання при великих концентраціях соляної кислоти пов'язаний, ймовірно, з частковою дегідратацією іонів.

Zeitung 641 (1923) в протилежність пануючому думку вважає більш правильним H2S пропускати не в гарячий, а в холодний розчин, за умови великої концентрації соляної кислоти. при цьому випадає миш'як, незалежно від його валентності. Осадження по Гану відбувається надзвичайно швидко, причому виграється час, яке зазвичай витрачається на відновлення пятивалентного миш'яку в тривалентний, якщо працювати по старому способу: в розбавленому і гарячому розчині. Якщо розчин дуже кисіль, то після випадання миша.

Збільшення в ІПС концентрації соляної кислоти від 0 1 до 1% не робить істотного впливу на корозійну стійкість титану і його сплавав, в той час як у сталей при високих концентраціях соляної кислоти спостерігається підвищення швидкості корозії. Нержавіючі стали неоднаково піддаються корозії в рідкій і паровій фазах одного і того ж розчину. Так, в рідкій фазі розчину ІПС 1% НС1 корозія сталей 14Х17Н, 14Х17Н2і06ХН28МДТ має рівномірний характер, при цьому поверхня зразків тьмяніє. Після випробування зразків цих сталей в паровій фазі на їх поверхні розвивається місцева корозія. Зі збільшенням концентрації соляної кислоти в розчині діаметр місцевих руйнувань (виразок) на поверхні зразків збільшується. При збільшенні часу випробування спостерігається розвиток виразки в глиб зразка. Виразкова корозія стали 06ХН28МД після випробування в паровій фазі розчину ІПС 1% НС1 невелика. Корозійна стійкість титану і його сплавів практично однакова в паровій і рідкій фазах, і при візуальному огляді поверхні зразків після випробування їх в розчині ІПС з добавками НС1 не виявлено будь-яких змін.

Деяка кількість хлориду має бути присутнім, так як проміжним з'єднанням є хлорид йоду. Високих концентрацій соляної кислоти слід уникати, так як вони призводять до значного уповільнення реакції перетворення хлориду йоду в ціанід йоду. Слід дотримуватися надзвичайної обережності для того, щоб уникнути виділення парів ціаністого водню. Області застосування розглянутого методу і методу Андрю-са аналогічні. Якщо в якості індикатора додаються хлорид йоду або ціанід йоду, то иодат може бути замінений іншими сильними окислювачами.

Перевага цього методу перед іодхлорідним методом полягає в тому, що допускається кислотність нижче (1 М по соляної або сірчаної кислоти), тому можна застосовувати крохмаль в якості індикатора. У реакційному розчині повинне бути присутнім деяка кількість хлориду, так як проміжним з'єднанням є хлорид йоду. Високих концентрацій соляної кислоти слід уникати, так як вони призводять до значного уповільнення реакції перетворення хлориду йоду в ціанід йоду. При титруванні в присутності ціаніду слід дотримуватися надзвичайної обережності щоб уникнути виділення парів ціаністого водню. Області застосування розглянутого методу і методу Андрюса - аналогічні. Якщо в якості індикатора використовується хлорид йоду або ціанід йоду, то иодат може бути замінений іншими сильними окислювачами.

Ізмененіеконцентраціі соляної кислоти у водній фазі впливає на коефіцієнт розподілу (Д) хлоридів металів незалежно від механізму екстракції. У більшості випадків Д спочатку зростає з підвищенням концентрації соленої кислоти, а потім падає. Падіння Д при великих концентраціях соляної кислоти (6 - 8 моль /л) пов'язане з екстракцією соляної кислоти, а також переходом сульфоксидів з органічної фази в водну.

Для екстракції ацидокомплексів металів найбільш широко застосовують діантіпірілметан і нитрон. Діантіпнрілметан добре розчиняється в багатьох органічних розчинниках. Це пов'язано зі зменшенням розчинності діантіпірілметана при великих концентраціях соляної кислоти.

Для цього до кількох сі3 фільтрату доливають сірководневої води. У разі утворення осаду весь фільтрат насичують сірководнем, дотримуючись ті правила, які вказані в цьому посібнику (стор. Потрібно при цьому зауважити, що для повноти осадження сульфідів вельми важливу роль грає кількість кислоти в розчині який мав би значно переходити за певні межі максимуму і мінімуму її. у той час як для миш'яку велика концентрація соляної кислоти є фактором, сприятливим його осадження, вона служить гальмом осадження сірководнем інших катіонів II групи, і вони можуть повністю або частиною перейти в Ш групу. Занадто ж мала концентрація соляної кислоти пов'язана з неповною осаждаемость миш'яку і частковим осадженням цинку разом з II групою. Тому найбільш сприятливими умовами для осадження катіонів II групи потрібно вважати такі при яких на початку осадження є можливо велика концентрація кислоти, а після виділення миш'яку ця концентрація доводиться розведенням приблизно до 0 5Л /фортеці і потім триває подальше насичення сірководнем. Ніколи не слід забувати, що після осадження всієї групи фільтрувати трохи рідини в пробірку, розбавити відфільтровану пробу приблизно рівний об'ємом вюди і подивитися, чи не з'явиться каламуть безпосередньо від розведення або при пропущенні декількох бульбашок сірководню.

Найбільший інтерес представляють інтенсивно забарвлені сполуки титану і ванадію, що утворюються в сильнокислому розчинах. З'єднання цієї групи відрізняються від описаних вище перекисів і надкислот тим, що координованої групою є не аніон О2 - -, а молекула перекису водню. Останні являють собою продукти приєднання 1 г-мол Н2О2 до 1 г-йону титану або ванадію незалежно від стану, в якому знаходиться метал. Так, в азотнокислих (також в сірчанокислих) розчинах утворюється забарвлений катіон[ТЮН2О2 ]Н - При великій концентрації соляної кислоти, як було сказано вище, титан знаходиться в вигляді складного аніону; в присутності перекису водню утворюється також комплексний аніон, пофарбований в жовтий колір.