А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Більш важкий атом

Більш важкі атоми, ніж атом водню, використовують для утворення ковалентних зв'язків всі незайняті або частково зайняті орбіталі їх валентної оболонки. Виникаючі молекулярні орбіталі тим стійкіше і виділяється при цьому енергія тим більше, чим сильніше перекриваються атомні орбіталі з яких вони утворюються.

Більш важкі атоми селену виявляють велику схильність до утворення транс-конфігурацій.

Для більш важких атомів знаменник близький до одиниці і поправка невідчутна, але для легких водню і гелію вона при величезній точності спектроскопических вимірювань може бути Виявлена на досвіді.

Для більш важких атомів Січел і Вайт-хед також використовували слейтеровскіе орбіталі.

Спектри більш важких атомів, взагалі кажучи, значно складніше, ніж спектри водню. Випромінювання (емісія) і поглинання (абсорбція) світла обумовлені дуже багатьма енергетичними переходами зовнішніх, так званих світлових електронів.

Спектри більш важких атомів в загальному випадку значно складніше.

Маси більш важких атомів також менше тих значень, які були б отримані шляхом простого підсумовування атомів водню і нейтронів без зміни маси.

Для більш важких атомів відносини уявної і дійсної частин амплітуд розсіювання більш значні і становлять, наприклад, близько 010 для внутрішніх відображень кристалів золота.

енергетичні рівні МО гомоядерних двоатомних молекули. У більш важких атомів елементів другого періоду є ще і 2/7-електрони.

У більш важких атомах, в яких число електронів все росте і росте, збільшується число електронів на внутрішніх оболонках, але на зовнішній оболонці число електронів залишається постійним.

При цьому більш важкі атоми повинні подолати сильне відштовхування, обумовлене перекриванням їх заповнених внутрішніх оболонок. Такого відштовхування НЕ виникає для невеликих компактних 1 2-внутрішніх оболонок атомів першого періоду.

Співвідношення між числом Нейтральні - стійких ізотопів пої-нів і протонів в рядах атомів, устойчи - стійких ізотопів, при вих ізотопів і ізотопів, що володіють їла - чим атоми, які виділяють бій а-радіоактивністю. електрони (р - - радіоактивне. Але для більш важких атомів, як легко бачити з рис. 9 це співвідношення змінюється, і число нейтронів в ядрах цих атомів більше числа протонів.
 Розподіл електронів в двох атомах водню (зліва і в молекулі водню (праворуч. Відстань між двома ядрами в молекулі водню дорівнює 074 А.

Електронна структура важчих атомів розглядається в наступних розділах (гл. Позначимо масу більш важких атомів через М , більш легких через гл. у першому випадку коливаються важкі атоми, а легкі спочивають, у другому випадку коливаються легкі атоми, а важкі спочивають. Ясно, що частота коливань в першому випадку повинна бути нижче, ніж у другому.

Співвідношення між числом нейтро. Але для більш важких атомів, як легко бачити з рис. 9 це співвідношення змінюється, і число нейтронів в ядрах цих атомів більше числа протонів.

У разі більш важких атомів дві або більше електронних конфігурації можуть мати майже однакову енергію, і тому діаграма рис. 511 певною мірою довільна. Конфігурація, наведена для кожного елемента, відноситься до найбільш стійкого стану вільного атома (в газовій фазі) або до стану, вельми близькому до найбільш стійкого.

Ця обставина - домішка важчих атомів до звичайних атомам протію - не може не відбитися на елементної масі водню як елемента в цілому.

Теоретична залежність ймовірності (1 реакції Н Н 2 (v 0 від по поступального енергії для лілейної зіткнення і ймовірність (2 для руху по одномерному шляху реакції. Для рикошетні реакцій за участю більш важких атомів розглянуті вище квантові ефекти значно менше.

Зменшення маси, яка супроводжує освіту більш важкого атома з атомів водню і нейтронів, пояснюється тим, що подібні реакції вкрай екзотермічни.

Але помилка ця зростає для більш важких атомів с /- електро-нами. Для більш складних частинок це може привести до помилки в 5 разів.

Втрата маси, що супроводжує освіту більш важкого атома з атомів водню і нейтронів, вказує на те, що подібні реакції вкрай екзотермічни. Чим стійкіше важкі ядра, тим менше їх маса в порівнянні з сумарною масою нейтронів і протонів, з яких, як можна вважати, складаються дані ядра.

Енергія зв'язку в розрахунку на один нуклон в стійких парному-парних ядрах зі значеннями А, кратними 4. Втрата маси, що супроводжує освіту більш важкого атома з атомів водню і нейтронів, вказує на те, що подібні реакції вкрай екзотермічни.

вандерваальсови сили тяжіння більше між важчими атомами галогенів.

Можливі моделі атома літію.

При переході від легких до все більш важким атомам заряди їх ядер послідовно зростають.

Можливі моделі атома гелію. | Можливі моделі атома літію. При переході від легких до все більш важким атомам заряди їх ядер послідовно зростають. Звідси випливає, що хімічні властивості визначаються не стільки загальним Числом електронів в атомі скільки їх відносним розташуванням.

Довжини хвиль. При переході від легких до все більш важким атомам заряди їх ядер послідовно зростають. З іншого боку, хімічні властивості елементів при тому ж переході змінюються періодично (1 § 5) Звідси випливає, що хімічні властивості визначаються не стільки загальним числом електронів в атомі скільки їх відносним розташуванням.

При переході від легких до все більш важким атомам заряди їх ядер послідовно зростають. Звідси слідує що хімічні властивості визначаються не стільки загальним числом електронів в атомі скільки їх відносним розташуванням.

Заміна атома водню в органічної групі більш важким атомом викликає, як правило, зменшення летючості металоорганічного з'єднання. Винятком є повна заміна водню фтором: перфторалкільние з'єднання різних елементів мають більш низькі температури кипіння, ніж їх нормальні алкільні похідні.

Для цього часто застосовують аргон, однак більш важкі атоми ксенону мають більшу енергією і отже, ефективніше іонізують досліджуване речовина. Між металевою підкладкою і щілиною іонного джерела підтримують різниця потенціалів, тому що утворюються під дією прискорених атомів на поверхні проби або поблизу неї іони виштовхуються з іонного джерела. Залежно від прикладеної різниці потенціалів можна вивчати як позитивні так і негативні іони. Метод надзвичайно простий і дозволяє реєструвати мас-спектри при температурах близьких до кімнатної. Мас-спектрометрня з Буа особливо ефективна при вивченні порівняно полярних речовин, легко віддають або приєднують протон. Як правило, зареєстрований в режимі Буа мас-спектр складається з інтенсивного квазімолекулярного іона (наприклад,[М Н ]Або[М - Н ]- І невеликого числа структурно-інформативних осколкових іонів. Хоча зниження електро-отріцательності призводить до підвищення нуклеофильности більш важких атомів в певній групі зазвичай вважають, що їх велика здатність до поляризації є більш важливим фактором.

Припустимо, що досліджуване з'єднання складається з більш важких атомів, таких, як Pd, Mo, Zr.

Набагато рідше атом водню можна замінити на набагато більш важкий атом якогось металу або галлоідов. Якщо при цьому будова молекули, її геометрія і силові постійні інших зв'язків не змінюються, то така заміна атомів призведе до зникнення смуг Уон-коливань і тим самим - до впевненого їх визначенням. Проте і в цьому випадку залишаються справедливими всі труднощі пов'язані з резонансом рівнів.

Це можна пояснити, якщо врахувати, що більш важкі атоми мають більшу кількість електронів в валентних оболонках, внаслідок чого пропорційно збільшується обмінна і кулоновское відштовхування між оболонками.

Для молекул, до складу яких входять ядра більш важких атомів, запропоновано при побудові електронних конфігурацій розглядати електрони, що знаходяться тільки поза замкнутих оболонок[2], А молекулярні ор-біта позначати як za, г /о, Юл, ха, гш. Порядок заповнення орбіталей такий, що га-орбіталь заповнюється першої і отже, електрон на цій орбіталі має найменшу енергію.

Правда, з порядком заповнення електронних оболонок у важчих атомів все йде далеко не так просто, оскільки з ростом числа електронів в атомі істотну роль починає грати екранування поля ядра внутрішніми електронами, і електричне поле, в якому знаходяться зовнішні електрони, помітно відрізняється від кулонівського. В результаті порядок заповнення (від s - до р -, а потім до d - і /- оболонок) починає порушуватися вже після Аг. Екранування призводить до того, що в d - і /- станах електрони перебувають ефективно ближче до ядра, ніж в s - і - станах. Тому саме s - і - електрони (а не d - і /- електрони) визначають хімічні властивості елемента. Наприклад, заповнення 4 /- станів у рідкоземельних елементів практично не змінює їх хімічних властивостей. А що стосується - станів (/4), які повинні були з'являтися в оболонці з головним квантовим числом п 5 то через згаданого ефекту екранування їх заповнення стає енергетично невигідним, і в реально існуючих атомах вони взагалі не заповнюються.

Зрушення g - фактора при заміщенні атома водню більш важким атомом дорівнює (див. Гл. . У цьому випадку нульова енергія DDD, що складається з більш важких атомів, менше, ніж для ННН, якщо припустити, що силові константи залишаються майже незмінними. якщо нульова енергія комплексу DDD на 1280 кал менше, ніж для комплексу ННН, то енергії активації обох розглянутих реакцій відрізняються тільки на спостережувану величину 1790 - 1280510 кал. Фаркас і Фаркас (1935 р) показали з загальних міркувань, що необхідна для пояснення фактів величина різниці нульових енергій для комплексів водню і дейтерію цілком правдоподібна. Тому процес орто-пара-перетворення дейтерію має велике значення, так як він наголошує на необхідності врахування в хімічній реакції нульової енергії проміжного комплексу.

Орбіталі які беруть участь в утворенні зв'язку ціанід-іоном. Про значеннях ЕСПЛ систем, що містять Р, S і важчі атоми, відомо небагато. Висловлено припущення[11], Що для нижчих валентних станів перехідних металів посилення зворотного подвійного зв'язку буде збільшувати силу поля лиганда для з'єднань Р і S в порівнянні з N і О. Для більш високих валентностей буде спостерігатися відносне її зниження.

На відміну від донорних атомів першого рядка табл. 11 все більш важкі атоми мають вільні й-орбіти, які можуть приймати несвязивающіе d - електрони з утворенням dn - о. Pt (II), Ag (I), Hg (II) і їх сусіди, утворюють найбільш міцні комплекси при координуванні з важкими атомами або з легкими атомами в ненасичених системах. Ліганди, що не мають неподіленого пар, що координуються тільки за рахунок пар електронів я-зв'язків, наприклад аліловий спирт[283], Поки не вивчалися хіміками, що досліджують рівноваги, але вони, мабуть, більш охоче координуються з іонами металів, заповненими йе-орбітами.

Процеси дифузії викликають поділ ізотопів під впливом сили тяжіння: важчі атоми прагнуть переміститися в нижню частину системи, оскільки атоми ізотопів різняться значно по масі але не за розміром. Турбулентність в атмосфері в значній мірі перешкоджає утворенню таких градієнтів до великих висот, проте можна виявити фракціонування природних ізотопів азоту під впливом сили тяжіння.

Тут можна відзначити дві особливості: велика енергія випускання відповідає більш важким атомам мішені а для атомів, що відносяться до одного періоду системи елементів, менша енергія випускання спостерігається у матеріалів з більш високим коефіцієнтом розпилення.

В результаті перетворення оксиду в сульфід кожен атом кисню замінюється на вдвічі важчі атоми сірки. При нагріванні в закритому тиглі газоподібні і летючі речовини (оксид сірки SO2 і пари сірки) видаляються, але окислення сульфіду або сірки киснем не відбувається - Ред.

Якщо /(- серія водню лежить в ультрафіолетовій області то для більш важких атомів, наприклад натрію (Z 11), /(- серія лежить вже в області довжин хвиль рентгенівських променів. Більш легкий атом вуглецю, С 12 може утримувати більше водню, ніж більш важкий атом азоту або кисню. То тоді вийшов би водородістий натрій, якого частка важила б 24 що представляє як би виняткове явище в ряду інших водородістих з'єднань того ж стовпчика. чи не тому подібне водородістое речовина і не утворюється. Висловлене в цьому примітці звичайно, становить одне тільки вільне припущення, яке до того ж і не варто у зв'язку з предметом всієї статті.

Космічні промені що потрапляють у верхні шари атмосфери, складаються з протонів і ядер важчих атомів, що рухаються з величезними швидкостями. Космічні промені , що досягають поверхні Землі в значній частині складаються з мезонів, позитронів, електронів і протонів, що утворилися в результаті реакцій швидких протонів і інших атомних ядер з ядрами атомів, що знаходяться в земній атмосфері.

Космічні промені що потрапляють у верхні шари атмосфери, складаються з протонів і ядер важчих атомів, що рухаються з величезними швидкостями. Космічні промені що досягають поверхні Землі в значній частині складаються з мезонів, позитронів, електронів і фотонів, що утворилися в результаті реакцій швидких протонів і інших атомних ядер з ядрами атомів, що знаходяться в земній атмосфері.