А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Молекулярна теплоємність
Молекулярна теплоємність, навпаки, з підвищенням молекулярної ваги збільшується.
Молекулярна теплоємність в твердому стані сплаву з 6124% Ag в інтервалі 298 - 1100 К може бути визначена[109]з виразу СР (кал.
Молекулярна теплоємність дорівнює питомої теплоємності, помноженої на молекулярний вагу речовини.
Молекулярна теплоємність с для повітря, як двоатомних газу, дорівнює 5 ккал / кг - мовляв - С.
Молекулярна теплоємність пятиокиси становить 31 7 кал /моль.
Атомні теплоємності в твердих з'єднаннях. Молекулярні теплоємності твердих сполук дорівнюють сумі атомних теплоємність складових їх елементів.
Молекулярна теплоємність карбіду бору, обчислена Тихоновим на підставі атомних теплоємність, дорівнює 12 6 ккал /град моль.
Модель трехатомного молекули. Молекулярна теплоємність 3-атомної молекулярної системи буде дорівнює CV6 /2 R або CV 3 - 831424942 Дж /моль - К.
Модель трехатомного молекули. Молекулярна теплоємність 3-атомної молекулярної системи буде дорівнює CV6 /2 R або CV3 - 831424942 Дж /моль - К.
Однак молекулярна теплоємність з'єднання не є простою сумою атомних теплоємність, але є складнішою конструктивну функцію.
Якщо відомі молекулярні теплоємності оксидів, що утворюють з'єднання, можна досить точно вказати молярну теплоємність речовини. При низьких температурах обидва закони втрачають свою силу, так як величина ср помітно зменшується і, нарешті, поблизу абсолютного нуля прагне до нуля.
Дайте визначення молекулярних теплоемкостей газів при постійному тиску і постійному обсязі і вкажіть, як з їх допомогою отримують відомості про ступінь складності молекули.
К, якщо молекулярні теплоємності беруть участь в реакції речовин вживаються у такому значенні (дж. Відомо, що молекулярна теплоємність з'єднання в першому наближенні є сумою атомних теплоємність його складових частин.
Відомо, що молекулярна теплоємність з'єднання в першому наближенні є сумою атомних теплоємність його складових частин. Відповідно до цього молекулярні і питомі теплоємності кристалічних і склоподібних силікатів можна розрахувати, виходячи з теплоемкостей оксидів, що утворюють ці силікати.
При більш точному розрахунку молекулярна теплоємність соедіненія1 не є простою сумою атомних теплоємність.
Звідси випливає, що молекулярна теплоємність цілком визначається числом ступенів свободи молекул газу.
Деннисон зміг розрахувати величини молекулярної теплоємності для водню (стор. У табл. 20 наведено значення молекулярних теплоемкостей і констант а, b, с вуглеводневих газів, що входять про склад. Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
Знаючи, що різниця двох молекулярних теплоемкостей всякого ідеального газу майже в точності дорівнює двом малим кількістю калорій, ми з рівняння (53) можемо теоретично обчислити і самі теплоємності.
Таким чином, різниця між молекулярними теплоємності ідеального газу при постійному тиску і постійному обсязі чисельно дорівнює газової постійної.
Ср кал /моль-град де С - молекулярна теплоємність.
Ця величина отримана на підставі даних про молекулярної теплоємності, ентропії і рівноваги.
Теплоємність Ср і Cv в дж /(моль - До деяких газів при 15 С. Отже, для ідеального газу різниця між молекулярними теплоємності при постійному тиску і при постійному обсязі дорівнює газової постійною.
У табл. 6.5 наведені отримані дослідним шляхом значення молекулярної теплоємності Ср при різній температурі для двох - і трьохатомних газів і водяної пари.
Рівнянь (112) і (118) дозволяють обчислити різницю між молекулярними теплоємності при постійному обсязі і при постійному тиску для ідеального газу.
З кал /моль - град де С - молекулярна теплоємність.
Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
Ці дані чітко вказують на відступу від класичної теорії, згідно з якою молекулярна теплоємність газів з двохатомних молекул незалежно від температури повинна залишатися постійною і рівною 5 кал /моль град. Звідси випливає, що при поясненні спостережуваних закономірностей неминучий відмова від простого закону рівномірного розподілу енергії і потрібна побудова більш досконалої теорії теплоємності газів. Такою теорією є сучасна квантова теорія теплоємності, яка цілком задовільно пояснює основні експериментальні дані. Ми викладемо тут основи цієї теорії і покажемо, яким чином вона дає можливість розрахувати теплоємності.
Велике значення має зв'язок між теплоємність-ми Ср і cv, так як молекулярні теплоємності кристалів можна вимірювати практично тільки при постійному тиску, але для теоретичного розгляду теплоємність cv важливіше. Якщо речовини при постійному тиску повідомити певну кількість теплоти dQ, внутрішня енергія U підвищується і одночасно проводиться робота розширення.
З дж /моль-град 1 + 1 С кал /моль-град де С - - молекулярна теплоємність.
Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
З дж /моль-град - 1 + 1 С кал /моль - град де Ср - молекулярна теплоємність.
Ср - відповідно середня молекулярна теплоємність водню, азоту та аміаку, яка може бути обчислена інтеграцією рівняння істинної їх молекулярної теплоємності в межах температур 200 - 520 С (див. вище, стор.
Ср - відповідно середня молекулярна теплоємність водню, азоту та аміаку, яка може бути ви чпслена інтеграцією рівняння істинної їх молекулярної теплоємності в межах температур 20 - 540 С (див. вище, стор.
Двохатомні молекули поряд з трьома ступенями свободи поступального руху володіють двома ступенями свободи обертального руху; отже, всього ступенів свободи п'ять, а молекулярна теплоємність двоатомних газу при постійному обсязі дорівнює Cv 5 кал /град моль.
для твердих речовин в більшості випадків справедливі правила, згідно з якими атомні теплоємності елементів однакові і близькі до 27 дж /грам-атом, град, а молекулярні теплоємності дорівнюють сумі атомних теплоємність, що входять в молекулу елементів. в теплосодержание рідини включають також теплоту плавлення, а для газів ще й теплоту пароутворення, якщо ці процеси відбуваються в розраховуються апаратах.
Такий збіг результатів акустичних досліджень з результатами, отриманими іншими методами (з досліджень в'язкості і теплопровідності), є переконливим доказом правильності встановленої С. І. Грибкової закономірності для молекулярної теплоємності парів аліфатичного ряду ефірів.
Ще в 1831 р професор фізики в Кеннігсберге Франц Нейман (1798 - 1895), маючи на увазі можливість більш широкого застосування закону Дюлонга і Пті до молекулярних сполук, знайшов, що молекулярна теплоємність з'єднань равн-а сумі атомних теплоємність атомів, що входять в з'єднання. Інакше сказати, молекулярна теплоємність наближено представляє собою адитивну властивість.
Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[26], Є неприйнятною, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
Зменшення молекулярної теплоємності з пониженням температури обумовлюється тим фактом, що на обертальний рух молекул буде при зниженні температури припадати менше енергії. А при підвищенні температури молекулярна теплоємність зростає, так як тут поряд з поступальним і обертальним рухами молекул починає ще позначатися коливальний рух молекул.
Вони з'ясували, що у всьому цьому інтервалі температур немає ніяких аномалій в поведінці питомої теплоємності: питома теплоємність плавно зростає при збільшенні температури. Величина молекулярної теплоємності при температурах вище 260 К прагне до постійного значення, рівному для PbS, PbSe і РЬТе відповідно 11711 9 і 12 0 кал /С. Характеристична температура 0D для PbS, PbSe і РЬТе дорівнює відповідно 159144 і 128 при Г25 до і 227138 і 125 при Г200 К. Вона змінюється відповідно до положення аніону в періодичній системі елементів, а не відповідно до величиною ширини забороненої зони.
Ще в 1831 р професор фізики в Кеннігсберге Франц Нейман (1798 - 1895), маючи на увазі можливість більш широкого застосування закону Дюлонга і Пті до молекулярних сполук, знайшов, що молекулярна теплоємність з'єднань равн-а сумі атомних теплоємність атомів, що входять в з'єднання. Інакше сказати, молекулярна теплоємність наближено представляє собою адитивну властивість.
У деяких випадках обчислені Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[26], Є неприйнятною, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
У деяких випадках обчислені Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[ii, неприйнятна, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
Константи рівноваги для реакції. Теплові величини для переходу ромбічної сірки в газоподібну невідомі. За даними спектроскопічних визначень були обчислені молекулярна теплоємність 52 (газ. Одним з перших систематично (1842 - 1855) досліджував фізико-хімічні властивості багатьох речовин (точка кипіння, молекулярний і атомний об'єм, атомна теплоємність) і зв'язок між хімічним складом і будовою органічних з'єднань. У 1864 р встановив, що молекулярні теплоємності твердих сполук дорівнюють сумі атомних теплоємність складових їх атомів.
Молекулярна теплоємність в твердому стані сплаву з 6124% Ag в інтервалі 298 - 1100 К може бути визначена[109]з виразу СР (кал.
Молекулярна теплоємність дорівнює питомої теплоємності, помноженої на молекулярний вагу речовини.
Молекулярна теплоємність с для повітря, як двоатомних газу, дорівнює 5 ккал / кг - мовляв - С.
Молекулярна теплоємність пятиокиси становить 31 7 кал /моль.
Атомні теплоємності в твердих з'єднаннях. Молекулярні теплоємності твердих сполук дорівнюють сумі атомних теплоємність складових їх елементів.
Молекулярна теплоємність карбіду бору, обчислена Тихоновим на підставі атомних теплоємність, дорівнює 12 6 ккал /град моль.
Модель трехатомного молекули. Молекулярна теплоємність 3-атомної молекулярної системи буде дорівнює CV6 /2 R або CV 3 - 831424942 Дж /моль - К.
Модель трехатомного молекули. Молекулярна теплоємність 3-атомної молекулярної системи буде дорівнює CV6 /2 R або CV3 - 831424942 Дж /моль - К.
Однак молекулярна теплоємність з'єднання не є простою сумою атомних теплоємність, але є складнішою конструктивну функцію.
Якщо відомі молекулярні теплоємності оксидів, що утворюють з'єднання, можна досить точно вказати молярну теплоємність речовини. При низьких температурах обидва закони втрачають свою силу, так як величина ср помітно зменшується і, нарешті, поблизу абсолютного нуля прагне до нуля.
Дайте визначення молекулярних теплоемкостей газів при постійному тиску і постійному обсязі і вкажіть, як з їх допомогою отримують відомості про ступінь складності молекули.
К, якщо молекулярні теплоємності беруть участь в реакції речовин вживаються у такому значенні (дж. Відомо, що молекулярна теплоємність з'єднання в першому наближенні є сумою атомних теплоємність його складових частин.
Відомо, що молекулярна теплоємність з'єднання в першому наближенні є сумою атомних теплоємність його складових частин. Відповідно до цього молекулярні і питомі теплоємності кристалічних і склоподібних силікатів можна розрахувати, виходячи з теплоемкостей оксидів, що утворюють ці силікати.
При більш точному розрахунку молекулярна теплоємність соедіненія1 не є простою сумою атомних теплоємність.
Звідси випливає, що молекулярна теплоємність цілком визначається числом ступенів свободи молекул газу.
Деннисон зміг розрахувати величини молекулярної теплоємності для водню (стор. У табл. 20 наведено значення молекулярних теплоемкостей і констант а, b, с вуглеводневих газів, що входять про склад. Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
Знаючи, що різниця двох молекулярних теплоемкостей всякого ідеального газу майже в точності дорівнює двом малим кількістю калорій, ми з рівняння (53) можемо теоретично обчислити і самі теплоємності.
Таким чином, різниця між молекулярними теплоємності ідеального газу при постійному тиску і постійному обсязі чисельно дорівнює газової постійної.
Ср кал /моль-град де С - молекулярна теплоємність.
Ця величина отримана на підставі даних про молекулярної теплоємності, ентропії і рівноваги.
Теплоємність Ср і Cv в дж /(моль - До деяких газів при 15 С. Отже, для ідеального газу різниця між молекулярними теплоємності при постійному тиску і при постійному обсязі дорівнює газової постійною.
У табл. 6.5 наведені отримані дослідним шляхом значення молекулярної теплоємності Ср при різній температурі для двох - і трьохатомних газів і водяної пари.
Рівнянь (112) і (118) дозволяють обчислити різницю між молекулярними теплоємності при постійному обсязі і при постійному тиску для ідеального газу.
З кал /моль - град де С - молекулярна теплоємність.
Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
Ці дані чітко вказують на відступу від класичної теорії, згідно з якою молекулярна теплоємність газів з двохатомних молекул незалежно від температури повинна залишатися постійною і рівною 5 кал /моль град. Звідси випливає, що при поясненні спостережуваних закономірностей неминучий відмова від простого закону рівномірного розподілу енергії і потрібна побудова більш досконалої теорії теплоємності газів. Такою теорією є сучасна квантова теорія теплоємності, яка цілком задовільно пояснює основні експериментальні дані. Ми викладемо тут основи цієї теорії і покажемо, яким чином вона дає можливість розрахувати теплоємності.
Велике значення має зв'язок між теплоємність-ми Ср і cv, так як молекулярні теплоємності кристалів можна вимірювати практично тільки при постійному тиску, але для теоретичного розгляду теплоємність cv важливіше. Якщо речовини при постійному тиску повідомити певну кількість теплоти dQ, внутрішня енергія U підвищується і одночасно проводиться робота розширення.
З дж /моль-град 1 + 1 С кал /моль-град де С - - молекулярна теплоємність.
Справді, різниця молекулярної теплоємності K2SO4 і молекулярної теплоємності КС1 дорівнює різниці молекулярної теплоємності Na2SO4 і NaCl, незважаючи на те, що K2SO4 безводна, тоді як Na2SO4 кристалізується з водою. Розчини сірчаної і хромової кислот мають майже однакову молекулярну теплоємність.
З дж /моль-град - 1 + 1 С кал /моль - град де Ср - молекулярна теплоємність.
Ср - відповідно середня молекулярна теплоємність водню, азоту та аміаку, яка може бути обчислена інтеграцією рівняння істинної їх молекулярної теплоємності в межах температур 200 - 520 С (див. вище, стор.
Ср - відповідно середня молекулярна теплоємність водню, азоту та аміаку, яка може бути ви чпслена інтеграцією рівняння істинної їх молекулярної теплоємності в межах температур 20 - 540 С (див. вище, стор.
Двохатомні молекули поряд з трьома ступенями свободи поступального руху володіють двома ступенями свободи обертального руху; отже, всього ступенів свободи п'ять, а молекулярна теплоємність двоатомних газу при постійному обсязі дорівнює Cv 5 кал /град моль.
для твердих речовин в більшості випадків справедливі правила, згідно з якими атомні теплоємності елементів однакові і близькі до 27 дж /грам-атом, град, а молекулярні теплоємності дорівнюють сумі атомних теплоємність, що входять в молекулу елементів. в теплосодержание рідини включають також теплоту плавлення, а для газів ще й теплоту пароутворення, якщо ці процеси відбуваються в розраховуються апаратах.
Такий збіг результатів акустичних досліджень з результатами, отриманими іншими методами (з досліджень в'язкості і теплопровідності), є переконливим доказом правильності встановленої С. І. Грибкової закономірності для молекулярної теплоємності парів аліфатичного ряду ефірів.
Ще в 1831 р професор фізики в Кеннігсберге Франц Нейман (1798 - 1895), маючи на увазі можливість більш широкого застосування закону Дюлонга і Пті до молекулярних сполук, знайшов, що молекулярна теплоємність з'єднань равн-а сумі атомних теплоємність атомів, що входять в з'єднання. Інакше сказати, молекулярна теплоємність наближено представляє собою адитивну властивість.
Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[26], Є неприйнятною, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
Зменшення молекулярної теплоємності з пониженням температури обумовлюється тим фактом, що на обертальний рух молекул буде при зниженні температури припадати менше енергії. А при підвищенні температури молекулярна теплоємність зростає, так як тут поряд з поступальним і обертальним рухами молекул починає ще позначатися коливальний рух молекул.
Вони з'ясували, що у всьому цьому інтервалі температур немає ніяких аномалій в поведінці питомої теплоємності: питома теплоємність плавно зростає при збільшенні температури. Величина молекулярної теплоємності при температурах вище 260 К прагне до постійного значення, рівному для PbS, PbSe і РЬТе відповідно 11711 9 і 12 0 кал /С. Характеристична температура 0D для PbS, PbSe і РЬТе дорівнює відповідно 159144 і 128 при Г25 до і 227138 і 125 при Г200 К. Вона змінюється відповідно до положення аніону в періодичній системі елементів, а не відповідно до величиною ширини забороненої зони.
Ще в 1831 р професор фізики в Кеннігсберге Франц Нейман (1798 - 1895), маючи на увазі можливість більш широкого застосування закону Дюлонга і Пті до молекулярних сполук, знайшов, що молекулярна теплоємність з'єднань равн-а сумі атомних теплоємність атомів, що входять в з'єднання. Інакше сказати, молекулярна теплоємність наближено представляє собою адитивну властивість.
У деяких випадках обчислені Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[26], Є неприйнятною, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
У деяких випадках обчислені Цвіцкім здаються молекулярні теплоємності в чотири рази перевищують спостережені. Спроба врятувати теорію введенням додаткового фактора - гідратації, як правильно вказав вперше В. К. Семенченко[ii, неприйнятна, так як всі основні види фізичної взаємодії між іонами і розчинником вже враховуються автором в ході основних обчислень.
Константи рівноваги для реакції. Теплові величини для переходу ромбічної сірки в газоподібну невідомі. За даними спектроскопічних визначень були обчислені молекулярна теплоємність 52 (газ. Одним з перших систематично (1842 - 1855) досліджував фізико-хімічні властивості багатьох речовин (точка кипіння, молекулярний і атомний об'єм, атомна теплоємність) і зв'язок між хімічним складом і будовою органічних з'єднань. У 1864 р встановив, що молекулярні теплоємності твердих сполук дорівнюють сумі атомних теплоємність складових їх атомів.