А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Складніша кислота

Більш складні кислоти, особливо мають розгалужену ланцюг в радикал, зручно розглядати як продукти заміщення атомів водню в радикал оцтової кислоти на різні радикали.

Деякі з найбільш складних кислот також піддаються електролітичному відновленню.

Як бурштинова, так і більш складні кислоти цього ряду мають важливе біологічне значення. Вона присутня в мозку, м'язах і інших органах тварин і людини.

Описано умови анодної конденсації і більш складних кислот.

Як видно, при переході до більш складним кислотам відбувається явне зменшення - & НГ.

Два інші типи розкладання властиві ос-оксикислот, і в більш складних кислотах їх значення зростає.

Отримання барвистих лаків з основних барвників досягається, як вже зазначалося, заміною соляної кислоти складнішою кислотою або абсорбцією цих барвників різними адсорбентами. 
Вище було зазначено, що осадження основних барвників RNH2 - HC1 проводиться заміною соляної кислоти складнішою кислотою. З іншого боку, ці барвники здатні до реакцій приєднання, зокрема до утворення міцних адсорбційних сполук з силікатами.

Об'єктами досліджень В. М. Семенова спочатку були улюблені хіміками фумаровая і малеїнова кислоти, а в подальшому - перетворення складніших кислот - цитра-конів, ітаконовою, мезаконовой і їх гомологів. Дещо пізніше В. М. Семенов відкрив новий спосіб отримання стереомерних кислот акрилового ряду, що полягає в дії брому на кетони в присутності слідів води з подальшою обробкою утворюються дібромкетонов содою.

Менш складні кислоти можна отримати з більш складних, наприклад ропіоновую з масляною, для чого кальцієву сіль складнішою кислоти (масляної) піддають сухій перегонці разом з уксуснокаль-ціевий сіллю. При цьому виділяється СаСО3 і виходить метілпро-лілкетон.

Вище вже зазначалося, що основні барвники являють собою Хлористоводнева солі складних ароматичних амінів RNH2 і що їх осадження проводиться заміною соляної кислоти складнішою кислотою. З іншого боку, основні барвники можна розглядати як складні комплексні речовини, здатні до реакцій приєднання, зокрема до утворення міцних з'єднань адсорбционного характеру з багатьма природними землями.

Вище вже зазначалося, що основні барвники представляють собою Хлористоводнева солі складних ароматичних амінів RNH2 і що їх осадження проводиться заміною хлористоводневої складнішою кислотою. З іншого сто-ку, основні барвники можна розглядати як складні комплексні речовини, здатні до багатьох реакцій приєднання, зокрема, до утворення міцних з'єднань адсорбционного характеру з багатьма природними землями.

Вище вже зазначалося, що основні барвники представляють собою Хлористоводнева солі складних ароматичних амінів, RNH2 і що їх осадження проводиться заміною соляної кислоти складнішою кислотою. З іншого боку, основні барвники ч можна розглядати як складні комплексні речовини, здатні до реакцій приєднання, зокрема до утворення міцних з'єднань адсорбционного характеру з багатьма природними землями.

У природі існує і частково може бути штучно отримано велику кількість різних сполук кремнію, званих силікатами і представляють собою солі різних крем'яних кислот, а саме: HaSiO3 - метаклемневой кислоти, H4SiO4 - ортокремневой кислоти і великої кількості інших більш складних кислот, званих полікремневимі.

Одноосновні кислоти являють собою частиною рідкі частиною тверді тіла. Більш складні кислоти - масляна, валеріанова і ін. - Розчиняються у воді вже не в усіх відношеннях.

Описаними вище дослідами і головними висновками з них була б досить дозволена моя задача50 якби при окисленні ізодібутілена утворилися тільки тріметілуксусная кислота і ацетон разом з продуктами подальшого окислення останнього. Але так як, окрім цієї кислоти, постійно виходила ще - хоча порівняно в набагато меншій кількості - складніша кислота, а нейтральне масло завжди укладало, крім незміненого ізодібутілена, інша речовина з більш високою точкою кипіння, то мені треба було роз'яснити натуру цих продуктів і їх ставлення до ізодібутілену.

Вапняна сіль від 3-го досвіду окислення була оброблена окремо, а вапняні солі від 1-го і 2-го дослідів, по незначності отриманих кількостей, змішані разом. Розчин вапняної солі отриманий від 3-го досвіду, був обложений неповністю, і для аналізу було взято тільки ця перша фракція, так як передбачалося, що саме в ній повинна знаходитися більш складна кислота. Кількість одержуваної кожен раз кислоти було малим, чим пояснюється незначна кількість срібних солей, що служило для аналізів. Визначення срібла в опадах показало, що вони представляли майже чисте уксуснокислое срібло, і тільки 1 - й осад срібної солі яка походила від 1-го і 2-го дослідів окислення, виявляв невелику домішку солі вищої кислоти.

За рахунок комплексообразованйя змінюються і кислотно-основні властивості сполук. Так, кислота середньої сили HF при взаємодії з BF або SiF4 утворює сильні комплексні кислоти H[BF4 ]і H2[SiF6 ], Причому остання в водних розчинах за силою відповідає сірчаної кислоти. Слабка синильна кислота HCN при взаємодії з ціанідом срібла AgCN дає сильну кислоту H[Ag ( CN) 2 ], Солі якої, наприклад Na[Ag ( CN) 2 ], У водних розчинах НЕ гідро-лізуются. Існує закономірність і в збільшенні сили комплексних кислот при ускладненні структури комплексного аніону за рахунок утворення з - і гетерополисоединений. У ще більшою мірою це помітно на прикладах полікислот молібдену і вольфраму, які крім дикислоти утворюють три -, тетра - і більш складні кислоти, сила яких зростає зі збільшенням числа ядер в комплексному іоні.

За рахунок комплексоутворення змінюються і кислотно-основні властивості сполук. Так, кислота середньої сили HF при взаємодії з BF3 або SiF4 утворює сильні комплексні кислоти HtBFJ і H2[SiF6 ], Причому остання в водних розчинах за силою відповідає сірчаної кислоти. Слабка синильна кислота HCN при взаємодії з ціанідом срібла AgCN дає сильну кислоту H[Ag ( CN) 2l, соли которой со щелочными металлами ( например, Na[Ag ( CN) J) в водных растворах не гидролизуются. Существует закономерность и в увеличении силы комплексных кислот при усложнении структуры комплексного аниона за счет образования изо-и гетерополисоединений. В еще большей степени это заметно на примерах поликислот молибдена и вольфрама, которые, помимо дикислот, образуют три -, тетра - и более сложные кислоты, сила которых возрастает с увеличением числа ядер в комплексном ноне.
За счет комплексообразования изменяются и кислотно-основные свойства соединений. Так, кислота средней силы HF при взаимодействии с BF3 или SiF 4 образует сильные комплексные кислоты H[BFJ и H fSiFg ], Причому остання в водних розчинах за силою відповідає сірчаної кислоти. Слабка синильна кислота HCN при взаємодії з ціанідом срібла AgCN дає сильну кислоту H[Ag ( CN) 2 ], Солі якої, наприклад Na[Ag ( CN) 2 ], У водних розчинах НЕ гідро-лізуются. Існує закономірність і в збільшенні сили комплексних кислот при ускладненні структури комплексного аніону за рахунок утворення з - і гетерополисоединений. Відомо, що, наприклад, дихромовая кислота НаСгаОу значно сильніше хромової НзСгО4 - У ще більшою мірою це помітно на прикладах полікислот молібдену і вольфраму, які крім дикислоти утворюють три -, тетра - і більш складні кислоти, сил яких зростає зі збільшенням числа ядер в комплексному йоні.

Янтарна кіслота3 ноос-СН2-СН2-СООН зустрічається в бурштині перегонкою якого була вперше (1675) отримана. Знайдена в бурому вугіллі міститься в багатьох рослинах, особливо в недозрілих фруктах. Присутній в мозку, м'язах і сечі. Утворюється в невеликій кількості при спиртовому бродінні. Є часто продуктом окислення складних органічних речовин. Виходить звичайно з бромистого етилену. При обробці останнього ціаністим калієм утворюється ціаністий етилен NC С2Н - СН2 CN. Як бурштинова, так і більш складні кислоти цього ряду, мають важливе біологічне значення. Так, наприклад, бурштинова кислота є певним ланкою в процесі окислювально-відновних реакцій, що призводять до розриву вуглецевих ланцюгів; пімелінових кислота сприяє зростанню мікроорганізмів.