А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Металевий ванадій

Металевий ванадій може бути відновлений кальцієм з окису або отриманий електролізом з хлориду. Ванадій з найменшим вмістом кисню виходить дисоціацією йодиду або хлориду при нагріванні в вакууму Необхідна для отримання металу або його галоїдних з'єднань окис (пя-тіокісь) витягується піро-гідрометалургійним шляхом з шлаків від плавки ванадістого чавуну на сталь. Родовища власних мінералів ванадію рідкісні, і основна маса ванадію видобувається із залізних руд.

Металевий ванадій отримують за допомогою термічної дисоціації йодиду ванадію (П) VI2 при 900 в вакуумі; для цього використовують апаратуру, яка застосовується для отримання металевого титану за методом Ван-Аркеля - де Бура.

Металевий ванадій отримують також відновленням окислів ванадію сплавами рідкоземельних металів в вогнетривкому тиглі, Футеровані окисом магнію, або шляхом нагрівання оксидів ванадію в атмосфері водню під тиском при високій температурі.

Металевий ванадій стійкий до дії води, але реагує при компотний температурі з концентрованими HF п НХ03 з HClOg.

Металевий ванадій в човнику з AljOs або металевого молібдену поміщають в вогнетривку і газонепроницаемую керамічну трубку, яку нагрівають в електричній трубчастої печі.

Металевий ванадій при звичайній температурі повільно, при нагріванні швидше окислюється на повітрі, проходячи через різні стадії окислення. Кожному рівню окислення відповідає характерний колір одержуваних при цьому продуктів.

Металевий ванадій може бути відновлений кальцієм з окису або отриманий електролізом з хлориду. Ванадій з найменшим вмістом кисню виходить дисоціацією йодиду або хлориду при нагріванні в вакууму Необхідна для отримання металу або його галоїдних з'єднань окис (пя-тіокісь) витягується піро-гідрометалургійним шляхом з шлаків від плавки ванадістого чавуну на сталь. Родовища власних мінералів ванадію рідкісні, і основна маса ванадію видобувається із залізних руд.

Металевий ванадій має кубічну елементарну комірку, в якій містяться два атома.

Металевий ванадій стійкий на повітрі, досить пластичний, добре шліфується, полірується.

Металевий ванадій отримують зараз декількома способами, наприклад відновленням його пятиокиси аільним відновником. восстановитель НЕ повинен вступати в реакцію з ванадієм або розчинятися в ньому.

Властивості при розтягуванні ванадіевотітанових сплавів. Металевий ванадій виходить методами, аналогічними методам отримання інших тугоплавких рідкісних металів.

Металевий ванадій то цього методу виходить у вигляді корольків металу, які після промивання від окису кальцію і хлористого кальцію переплавляються в злиток у вакуумній печі. При цьому виходить метал 99 5 - 99 9% - ної чистоти, який легко кується і прокочується на холоду без відпалу в тонку фольгу.

Мікроструктура металевого ванадію. Металевий ванадій піддається гарячої та холодної прокатки, а також волочіння і штампуванні.

Металевий ванадій надходить у продаж переважно у вигляді фольги; однак такий метал не знаходить особливого технічного застосування. Виробництво націлене на отримання металу в компактній формі, що дасть можливість досягти більш високого ступеня чистоти, ніж при отриманні в роздробленому стані. Зазвичай продажний метал містить 99 9 - 9998% ванадію; основні домішки - кисень, азот, вуглець і водень. Ці трудноудаляємиє домішки підвищують механічну твердість і крихкість металу. Невеликі кількості металу більш високого ступеня чистоти вдається отримати шляхом тривалого нагрівання (наприклад, - 20 год) у високому вакуумі (10 - 5 мм рт. Ст.) При - 1650 С.

Металевий ванадій стійкий на повітрі при нормальній температурі; при нагріванні до високих температур він легко згоряє в повітрі, проте в компактному вигляді до 300 окислюється.

Металевий ванадій отримують або безпосереднім відновленням оксиду (V), або в дві стадії, тобто спочатку відновлюють оксиди (V) до нижчого оксиду з використанням одного відновника, а потім нижчий оксид - до металу іншим відновником.

Металевий ванадій застосовується головним чином в чорній металургії для легування сталей. введення в Стало 15 - 025% ванадію підвищує її міцність, в'язкість, опір втоми і зносостійкість. Застосовують ванадій і для легування чавуну. Як конструкційний матеріал ванадій поки не застосовується, хоча висока температура плавлення, пластичність і антикорозійна стійкість створюють можливість його застосування як конструкційний матеріал в ядерних реакторах.

Мікроструктура металевого ванадію, що зазнає холодної обробки тиском до максимального ступеня обтиску і твердості (344 одиниць по Ну одна тисяча двісті тридцять три (тра-ник і збільшення не вказані. Металевий ванадій володіє високою межею міцності на розрив і гарну ковкість як в холодному, так і в гарячому стані.

Мікроструктура того ж зразка. | Мікроструктура того ж самого зразка металевого ванадію після відпалу при 1000 і витримці 30 хв. (травитель і збільшення не вказані. Металевий ванадій стійкий по відношенню до атмосферного повітря при нормальній температурі; при нагріванні до високих температур він легко згоряє в повітрі, проте в компактному вигляді до 300 окислюється.

Властивості при розтягування ванадіевотітанових сплавів Г268]. Металевий ванадій виходить методами, аналогічними методам отримання інших тугоплавких рідкісних металів.

Мікроструктура металевого ванадію. Металевий ванадій піддається гарячої та холодної прокатки, а також волочіння і штампуванні.

Металевий ванадій стійкий на повітрі при нормальній температурі; при нагріванні до високих температур він легко згоряє в повітрі, проте в компактному вигляді до 300 окислюється.

Металевий ванадій має кубічну елементарну комірку, в якій містяться два атома.

Металевий ванадій, якщо він не роздроблений, дуже стійкий до зовнішніх впливів хімічних речовин. Концентровані азотна і сірчана кислоти лише в гарячому вигляді можуть розчиняти ванадій. Розплавлені луги також утворюють з ванадієм солі ванадиевой кислоти.

Металевий ванадій (в невеликому надлишку) і сухий бром (001 моль) при охолодженні рідким повітрям поміщають в кварцову ампулу (діаметр 1 8 см, довжина 15 см), яку запаюють в вакуумі при - 10 - 3 мм рт. ст. Після відгону брому в вільний кінець ампули взаємодія металевого ванадію з бромом ініціюють нагріванням пальником Буізена. Швидкість реакції, що йде до утворення VBrs, регулюють шляхом періодичної подачі брому, що здійснюють, нахиляючи ампулу в таке становище, щоб бром стікав до металу (обережно. Після витрачення усієї кількості брому шляхом струшування речовина збирають в одному кінці ампули. Далі кінець ампули з продуктом нагрівають при 850 С, а інший кінець - при 750 С, підвищуючи в кінці кінців температуру на обох кінцях ампули до 900 і 850 ° С відповідно. протягом - 10 ч основна кількість VBf2 осідає в менш нагрітої частини ампули у вигляді великих (до 1 см) платівок кольору охри.

Компактний металевий ванадій інертний по відношенню до водню, навіть при підвищеній температурі.

Наважку металевого ванадію розчиняють в суміші соляної та азотної кислот (царська горілка), ванадій відокремлюють на катионите у водневій формі і в фільтраті визначають фосфор фотоколориметричним методом.

Наважку металевого ванадію розчиняють в суміші соляної та азотної кислот, ванадій відокремлюють на катионите в Н - формі і в фільтраті визначають кремній фотоколориметричним методом. 
Корольки металевого ванадію після відновлення переплавляють в злитки, з яких зручніше виготовляти бруски, труби, дріт, листи або фольгу. Ванадій може бути переплавлений в дугового печі з вольфрамовим електродами в охолоджувальної водою мідної изложнице в атмосфері аргону або у вакуумі.

Здатність металевого ванадію піддаватися обробці тиском як в гарячому, так і в холодному станах визначається в кінцевому підсумку рівнем забруднюючих домішок і особливо вмістом в ньому кисню та азоту.

Прокатка металевого ванадію здійснюється аналогічно прокатці аустенитной нержавіючої сталі. Було встановлено, що заготовки металевого ванадію у вигляді листів і смуг не схильні до помітного твердненню навіть під час холодної обробки і можуть демонструватися до листа товщиною 0 5 мм.

Прокатка металевого ванадію здійснюється аналогічно прокатці аустенитной нержавіючої сталі. Було устаяовлено, що заготовки металевого ванадію у вигляді листів і смуг не схильні до помітного твердненню навіть під час холодної обробки і можуть демонструватися до листа товщиною 0 5 мм.

Здатність металевого ванадію піддаватися обробці тиском як в гарячому, так і в холодному станах визначається в кінцевому підсумку рівнем забруднюючих домішок і особливо вмістом в ньому кисню та азоту.

Прокатка металевого ванадію здійснюється аналогічно прокатці аустенитной нержавіючої сталі.

Можна використовувати металевий ванадій, отриманий алюмінотермічне. Згідно з працею[3], Додаткове нагрівання необхідно лише в кінці взаємодії, оскільки при гарній теплоізоляції реагує металу цілком достатньо теплоти, що виділяється в результаті реакції.

Роско виділив металевий ванадій (чистоти близько 96%) шляхом відновлення VCb воднем. Надалі багато дослідників безуспішно намагалися отримати більш чистий ванадій.

При обробці металевого ванадію хлористим тіонілом SOC12 сульфурілом S02C12 або фосгеном СОС12 утворюється тетрахлорид ванадію.

Промислове застосування металевого ванадію і сплавів на його-основі тільки починається, тому в літературі відсутній опис спеціальних методів визначення домішок в ньому. Визначення проводять головним чином колориметричними методами після попередньої екстракції. Спектральним аналізом в металі, крім перерахованих елементів, визначають ще Mg і Zn. Конкретні методики описані в відомчому виданні Гіредмет. У важливому для металургії продукті - феррованадия, згідно ГОСТ, крім ванадію, визначають вміст домішок: К, Na, Ca, Mn, Cr, Al, Fe, Ti S, Cl, Si, P, причому аналіз проводиться загальновідомими методами, викладати які тут недоцільно.

Міцність металевого ванадію можна підвищити холодної деформацією (куванням, прокаткою і ін.), Однак при цьому подовження різко падає.

При кімнатній температурі металевий ванадій, що не окислюється ні у вологому, ні в сухому повітрі.

При кімнатній температурі металевий ванадій не реагує з лугами, а також з безкисневими кислотами (крім HF) і не окислюється повітрям. Він розчиняється в азотній кислоті, концентрованою H2S04 і царській горілці.

Наважку 5 г металевого ванадію поміщають в стакан ємністю 500 мл і розчиняють в 25 мл суміші соляної та азотної кислот (3: 1) і випарюють до об'єму 3 мл. До розчину додають 30 - 40 мл соляної кислоти (щільність 119) і знову випарюють до малого обсягу. Потім до розчину додають ще 20 мл соляної кислоти і випарюють насухо. Додаток соляної кислоти і випарювання повторюють два-три рази з метою видалення азотної кислоти. При цьому ванадій, залізо, мідь і цинк йдуть в фільтрат, а вісмут сорбируется анионитом. З фільтрату вісмут визначають фотоколоріметріче-окім методом, як показано при аналізі електролітний міді.

Аналіз областей застосування металевого ванадію показує, що до останнього часу основним і найважливішим споживачем ванадію є чорна і кольорова металургія, яка споживає приблизно до 95% всього виробленого ванадію.

Азот швидко дифундує в металевий ванадій, не утворюючи на його поверхні плівки, багатою азотом. Це ускладнює отримання ванадію з низьким вмістом азоту.

Однак внаслідок пассивирования на металевий ванадій НЕ діє вода. Металевий ванадій розчиняється в азотної, в 8 М соляної або фтористоводородной кислоті.

Наважку 0 2 г металевого ванадію поміщають в стакан ємністю 100 мл і розчиняють IB 10 мл царської горілки при нагріванні.

Наважку 0 2 г металевого ванадію поміщають в стакан ємністю 100 мл і розчиняють в 6 мл суміші азотної і соляної кислот при нагріванні. Плав витравлюють гарячої дистильованої водою і фільтрують в мірну колбу ємністю 100 мм. До розчину додають сірчану кислоту (1: 3) для нейтралізації вуглекислого натрію. Розчин доводять до мітки дистильованою водою і перемішують.

Наважку 0 2 г металевого ванадію поміщають в стакан ємністю 100 мл і розчиняють в 10 мл царської горілки при нагріванні. Нерозчинний залишок фільтрують і промивають гарячою дистильованою водою.

Наважку 0 2 г металевого ванадію поміщають в стакан ємністю 100 мл і розчиняють в 6 мл суміші азотної і соляної кислот при нагріванні. Нерозчинний залишок фільтрують, промивають водою (фільтрат зберігають), поміщають в платиновий тигель, озолюють і сплавляють з 0 г вуглекислого натрію. Плав витравлюють гарячої дистильованої водою і фільтрують в мірну колбу ємністю 100 мл. До розчину додають сірчану кислоту (1: 3) для нейтралізації вуглекислого натрію. Розчин доводять до мітки дистильованою водою і перемішують.