А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Металева валентність

Металева валентність, змінюючись від 1 для калію до 6 для хрому, залишається постійною (рівній 6) до нікелю і потім знижується до 2 для германію, з чим в основному пов'язана зміна властивостей металів в цьому ряду елементів.

Відмінностями в металевій валентності пояснюються в основному різні фізичні властивості металів. Чим більше валентних електронів має атом, тим більше металевих зв'язків він може утворювати з сусідніми атомами і тим вище, як правило, механічна міцність металу.

Цінні фізичні властивості перехідних металів є результатом високої металевої валентності цих елементів.

Цінні фізичні властивості перехідних металів: зумовлені високою металевою валентностью цих елементів.

Цінні фізичні властивості цих металів є наслідком їх високої металевої валентності.

Однак, як уже згадувалося, фізичні властивості показують що металева валентність зберігає своє максимальне значення 6 для марганцю, заліза, кобальту та нікелю, а потім, починаючи з міді, знижується. Максимальне значення 6 відповідає числу орбіталей зв'язку, які можуть бути утворені шляхом гібридизації s -, p - і d - орбіталей. Починається з міді зменшення металевої валентності обумовлено обмеженим числом орбіталей, як показано на прикладі з оловом.

Є дев'ять стійких орбіталей, доступних для перехідних елементів (Одна 4s, три 4р, п'ять 3d), а враховуючи, що одна ор-біталь повинна служити металевої орбиталью, можна очікувати подальшого збільшення металевої валентності до значення 7 для марганцю і 8 для заліза. Однак, як уже згадувалося, фізичні властивості показують, що металева валентність зберігає своє максимальне значення 6 для марганцю, заліза, кобальту та нікелю, а потім, починаючи з міді, знижується. Максимальне значення 6 відповідає числу орбіталей зв'язку, які можуть бути утворені шляхом гібридизації s -, p - і d - орбіталей. Починається з міді зменшення металевої валентності обумовлено обмеженим числом орбіталей, як показано на прикладі з оловом.

Як вже було зазначено в гл. Настільки висока металева валентність обумовлює велику міцність зв'язків, і це визначає цінні властивості сплавів відповідних металів - їх міцність і твердість.

На думку Л. Я. Марківського[6, 113]добавки не толька полегшують освіту поверхневих комплексів, а й знижують температуру їх руйнування. Катіони добавок, проникаючи в межбазісное простір, насичують металеві валентності графіту і зменшують міцність зв'язків в гексагональних сітках.

Є дев'ять стійких орбіталей, доступних для перехідних елементів (одна 4s, три 4р, п'ять 3d), а враховуючи, що одна ор-біталь повинна служити металевої орбиталью, можна очікувати подальшого збільшення металевої валентності до значення 7 для марганцю і 8 для заліза. Однак, як уже згадувалося, фізичні властивості показують, що металева валентність зберігає своє максимальне значення 6 для марганцю, заліза, кобальту та нікелю, а потім, починаючи з міді, знижується. Максимальне значення 6 відповідає числу орбіталей зв'язку, які можуть бути утворені шляхом гібридизації s -, p - і d - орбіталей. Починається з міді зменшення металевої валентності обумовлено обмеженим числом орбіталей, як показано на прикладі з оловом.
 Передбачається також[15], Що особливе значення при утворенні коксу має водень. Останній не тільки залишається в складі неразложившихся вуглеводневих молекул, але може впроваджуватися між утвореними плоскими сітками грат графіту, насичуючи металеву валентність останнього і знижуючи електропровідність кінцевого продукту. З видаленням водню і насиченням звільнилися металевих електронів пов'язане також зменшення обсягу і підвищення щільності і міцності коксу.
 Така велика різниця може бути обумовлено нестійкістю Со (1П) при утворенні переважно іонних зв'язків. Як вже було зазначено в гл. Настільки висока металева валентність обумовлює велику міцність зв'язків, і це визначає цінні властивості сплавів відповідних металів, їх міцність і твердість.

XXIV, залізо, кобальт і нікель в металевому стані і в сплавах шестивалентного. Завдяки такій високій металевій валентності зв'язку виявляються особливо міцними, і це визначає цінні властивості сплавів цих металів - їх міцність і твердість.

Однак, як уже згадувалося, фізичні властивості показують що металева валентність зберігає своє максимальне значення 6 для марганцю, заліза, кобальту та нікелю, а потім, починаючи з міді, знижується. Максимальне значення 6 відповідає числу орбіталей зв'язку, які можуть бути утворені шляхом гібридизації s -, p - і d - орбіталей. Починається з міді зменшення металевої валентності обумовлено обмеженим числом орбіталей, як показано на прикладі з оловом.

Після хрому такого підвищення міцності зв'язку не спостерігається. Замість цього міцність, твердість і інші властивості перехідних металів залишаються по суті постійними для п'яти елементів - хрому, марганцю, заліза, кобальту та нікелю; такий стан цілком узгоджується з невеликою зміною їх умовної ідеальної щільності, показаним на рис. 17.3. (Низьке значення для марганцю пов'язано з незвичайною кристалічної структурою цього металу; подібної структури не має жоден інший елемент. Таким чином, можна зробити висновок, що металева валентність більш не збільшується, а залишається для цих елементів дорівнює шести. Потім після нікелю металева валентність знову зменшується в послідовності мідь, цинк, галій і германій, як це показує швидке зменшення ідеальної щільності (див. рис. 17.3) і відповідне зниження значень твердості, температури плавлення та інших властивостей.

Після хрому такого підвищення міцності зв'язку не спостерігається. замість цього міцність, твердість і інші властивості перехідних металів залишаються по суті постійними для п'яти елементів - хрому, марганцю, заліза, кобальту та нікелю; такий стан цілком узгоджується з невеликою зміною їх умовної ідеальної щільності, показаним на рис. 17.3. (Низьке значення для марганцю пов'язано з незвичайною кристалічної структурою цього металу; подібної структури не має жоден інший елемент. Таким чином, можна зробити висновок, що металева валентність більш не збільшується, а залишається для цих елементів дорівнює шести. Потім після нікелю металева валентність знову зменшується в послідовності мідь, цинк, галій і германій, як це показує швидке зменшення ідеальної щільності (див. Рис. 17.3) і відповідне зниження значень твердості, температури плавлення та інших властивостей.

Міцність зв'язку в структурах металів залежить від числа валентних електронів, які може віддавати кожен атом. Збільшення міцності зв'язку при переході від К до Сг очевидно, так як при цьому підвищуються точки плавлення і твердість і зменшуються міжатомні відстані. Наведені ним значення металевої валентності міді і цинку (5 5 і 4 5 відповідно) обчислені на підставі магнітних властивостей цих елементів.

Є дев'ять стійких орбіталей, доступних для перехідних елементів (одна 4s, три 4р, п'ять 3d), а враховуючи, що одна ор-біталь повинна служити металевої орбиталью, можна очікувати подальшого збільшення металевої валентності до значення 7 для марганцю і 8 для заліза. Однак, як уже згадувалося, фізичні властивості показують, що металева валентність зберігає своє максимальне значення 6 для марганцю, заліза, кобальту та нікелю, а потім, починаючи з міді, знижується. Максимальне значення 6 відповідає числу орбіталей зв'язку, які можуть бути утворені шляхом гібридизації s -, p - і d - орбіталей. Починається з міді зменшення металевої валентності обумовлено обмеженим числом орбіталей, як показано на прикладі з оловом.

Ферохром - сплав заліза з великим вмістом хрому - отримують відновленням хромита вуглецем в електропечах. Його використовують при виробництві легованих сталей. Хромові стали відрізняються високою твердістю, в'язкістю і міцністю. Їх властивості - можна пов'язати з високою металевою валентностью хрому (VI) і взаємодією між різнорідними атомами, що, як правило, призводить до отримання сплавів, що відрізняються більш високою твердістю і в'язкістю, ніж вихідні метали. Хромові стали йдуть на виготовлення броні, ракет, сейфів та ін. Звичайна нержавіюча сталь містить 14 - 18% хрому і, як правило, 8% нікелю.

Їх можна помістити на три орбіти, які зайняті електронними парами, які не беруть участі в утворенні зв'язку. Таким чином, згідно з висловленим міркувань, металева валентність міді повинна вважатися рівною п'яти.

Цинк має 12 електронів поза оболонки аргону, і для них є 828 орбіталі, які можуть бути зайняті. Віднесемо до цих орбиталям 828 електрона з позитивними спинами, а що залишилися 12 - 8283 72 електрона з негативними спинами до 372 орбіталі. Отже, 372 орбіталі в розрахунку на один атом зайняті електронними парами, а решта 828 - 3724 56 орбіталі на атом зайняті одиночними електронами. Ці 456 електрона можуть бути використані при утворенні зв'язків. Звідси випливає, що металева валентність цинку дорівнює 456 як вже зазначалося.