А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Більш висока концентрація - кислота

Більш висока концентрація кислоти сприяє реакціям окислення і сульфирования вуглеводнів. Зниження концентрації кислоти веде до збільшення швидкості реакції полімеризації Алксніте, а також взаємодії їх з сірчаною кислотою з утворенням алкилсульфатов; крім того, створюється небезпека корозії обладнання. Загальний витрата сірчаної кислоти в побічних процесах становить 100 - 160 кг на 1 т адкі-лата.

більш висока концентрація кислоти вимагає більш високого вмісту хрому, тому слід прийняти, що при пассивированием, поряд зі складом сплаву, грає роль також і склад корозійного середовища.

При більш високій концентрації кислоти відбувається помітне окислення йодиду киснем повітря, а при більш низькій кислотності реакція істотно сповільнюється. Витримування реагує суміші в темряві до закінчення реакції необхідно ще й тому, що іони Сг3 що з'являються при відновленні дихромата, утворюють з тіосульфатом міцне комплексне з'єднання, що викликає додаткову витрату тіосульфату натрію, так як пов'язаний в комплекс S2O § - реагує з йодом дуже повільно. Якщо титрування тіосульфатом натрію проводити після закінчення реакції (1314), то це ускладнення не виникає, так як зазвичай іони Сг3 і S2O § - при змішуванні комплексного з'єднання не утворюють - комплексообразование відбувається лише тоді коли реакція (1314) відбувається в присутності тіосульфату. Мідь (II) надає сильний каталітичний ефект і реакція (1314) навіть в оцтовокислої середовищі закінчується миттєво, а що утворюється ацетатний комплекс хрому зменшує інтенсивність забарвлення і сприяє, таким чином, більш чіткому встановленню точки еквівалентності.

При більш високій концентрації кислоти відбувається помітне окислення йодиду киснем повітря, а при більш низькій кислотності реакція істотно сповільнюється. Витримування реагує суміші в темряві до закінчення реакції необхідно ще й тому, що іони Сг3 що з'являються при відновленні дихромата, утворюють з тіосульфатом міцне комплексне з'єднання, що викликає додаткову витрату тіосульфату натрію, так як пов'язаний в комплекс S2O § - реагує з йодом дуже повільно. Якщо титрування тіосульфатом натрію проводити після закінчення реакції (1314), то це ускладнення не виникає, так як зазвичай іони Сг3і5гОз - при змішуванні комплексного з'єднання не утворюють - комплексообразование відбувається лише тоді коли реакція (1314) відбувається в присутності тіосульфату. Мідь (II) надає сильний каталітичний ефект і реакція (1314) навіть в оцтовокислої середовищі закінчується миттєво, а що утворюється ацетатний комплекс хрому зменшує інтенсивність забарвлення і сприяє, таким чином, більш чіткому встановленню точки еквівалентності.

У більш високих концентраціях кислот при титруванні їх лугами вдаються до метиловому оранжевому.

Вплив рН на відновлення 10 J M. | Вплив рН на відновлення 10 - 4 М в присутності LaCls. Тільки при більш високій концентрації кислоти спостерігається зрушення хвилі NOg в негативну сторону.

В умовах більш високої концентрації кислоти і підвищення температури розчину до 313 - 323 К захисні властивості інгібітора І-1-В знижуються, що, мабуть, пов'язано з руйнуванням захисного поверхневого шару.

Титрування бажано проводити при більш високій концентрації кислоти, так як в цьому випадку реакція протікає більш швидко і в точці еквівалентності настає дуже великий стрибок потенціалу.

Для запобігання полімеризації при застосуванні більш високих концентрацій кислоти необхідні більш низькі температури і ефективне охолодження.

Менш: основні аміни вимагають більш високої концентрації кислоти. Наприклад, 246-трінітроанілін, основність аміногрупи якого приблизно відповідає основності аміду карбонової кислоти, диазотируют в концентрованої сірчаної кислоти. 
Волокно лавсан при кімнатній температурі витримує більш високі концентрації кислот і є значно менш вогненебезпечним, ніж нитрон.

Оптимальні умови екстракції визначаються прагненням отримати максимально високу концентрацію кислоти, великі добре фільтруються кристали фосфогіпсу і прискорити процес екстракції. Великі - кристали гіпсу виходять при 70 - 80 С і невисокою концентрації сірчаної кислоти. Для отримання більш концентрованою фосфорною кислоти і прискорення процесу застосовують 75% - ву баштову сірчану кислоту (а іноді і купоросне масло) і більш високу температуру на початку екстракції. Швидкість екстракції збільшують також інтенсивним перемішуванням. Процес ведуть безперервно, в батареї реакторів з мішалками - в екстракторах, розташованих каскадно і з'єднаних між собою перетіканнями. Фосфогіпс відокремлюють на безперервно діючих барабанних вакуум-фільтрах і багаторазово промивають водою і розведеними оборотними розчинами. Фосфогіпс містить деяку кількість фосфору і може бути використаний як непряме добриво для поліпшення структури грунту, як пряме добриво для деяких культур і для будівельних цілей.

Оптимальні умови екстракції визначаються прагненням отримати максимально високу концентрацію кислоти, великі добре фільтруються кристали фосфогіпсу і прискорити процес екстракції. Великі кристали гіпсу виходять при 70 - 80 С і невисокою концентрації сірчаної кислоти. для отримання більш концентрованою фосфорної кислоти і прискорення процесу застосовують 75% - ву баштову сірчану кислоту (а іноді і купоросне масло) і більш високу температуру на початку екстракції. Швидкість екстракції збільшують також інтенсивним перемішуванням. Процес ведуть безперервно в батареї реакторів з - мішалками - в екстракторах, розташованих каскадно і з'єднаних між собою перетіканнями. Фосфогіпс відокремлюють на безперервно-діючих барабанних вакуум-фільтрах і багаторазово промивають водою і розведеними оборотними розчинами. Фосфогіпс містить деяку кількість фосфору і може бути використаний як непряме добриво для поліпшення структури грунту, як пряме добриво для деяких культур і для будівельних цілей.

Оптимальні умови екстракції визначаються прагненням отримати максимально високу концентрацію кислоти, великі добре фільтруються кристали фосфогіпсу і прискорити процес екстракції. Швидкість розчинення фосфату лімітується швидкістю дифузії іонів водню до поверхні частинок фосфату або іонів кальцію з прикордонного шару в об'єм розчину. При високих концентраціях зростає в'язкість розчинів фосфорної кислоти, що уповільнює швидкість дифузії і знижує швидкість розчинення. Великі кристали гіпсу виходять при 70 - 80 С і невисокою концентрації сірчаної кислоти. Для отримання більш концентрованою фосфорної кислоти і прискорення процесу застосовують 75% - ву сірчану кислоту і більш високу температуру на початку екстракції.

У присутності значних кількостей заліза (III) рекомендується працювати при більш високій концентрації кислоти. Необхідно також додавати великий надлишок розчину молібдату.

Поле кристалізації СаН4 (РО4) - Н2О з підвищенням температури звужується і переміщається в область більш високих концентрацій кислот, а область Са (Н2Р04) 2 трохи розширюється. Поле кристалізації Ca (NO3) 2 - 4H2O при 25 С значне і зникає при 50 С.
 Діаграма стану системи CaO - P2 (- N2O5 - H. O при 100 С. З розгляду полів кристалізації фосфорних сполук слід, що з підвищенням температури область кристалізації монокальіійфосфата звужується і переміщається в напрямку більш високих концентрацій кислот. Область же дикальцийфосфат дещорозширюється з підвищенням температури . при 25 С виявлено ділянку двуводного дикальцийфосфат.

З розчинів НС1 і НВг (при концентрації 4 М) Cr (VI) повністю екстрагується, а при більш високих концентраціях кислот відбувається відновлення Cr (VI) до Сг (Ш) і ступінь екстракції знижується. Оптимальні умови екстракції: 1 М НС1 1 М NH4C1109 М ТБФ (30% - ний розчин в ксилолі), час струшування 10 хв.

Поділ сумішей Ti - Fe і Ti - Zr в солянокислих розчинах. Сорбція титану мала в середовищі01 N НС1 і незначна в 0 4 - 1 N розчинах НС1 при більш високій концентрації кислоти вона відсутня. Сорбція хрому є подібною до сорбцией титану.

Швидкість йодування ацетону в присутності оцтової кислоти і різних концентрацій уксуснокислого натрію. При зростанні числа атомів галогену (наприклад, при переході від ацетону до тетра-бромацетону) ця точка безперервно зміщується в бік більш високої концентрації кислоти. Так, в разі незаміщених ацетону середовище має таке значення рН, яке знаходиться на кислотної стороні від ізокаталітіческой точки, і додавання мінеральної кислоти призводить до безперервного зростанню швидкості. У разі ж монобромацетона, несиметричного ді-бром - і симетричного ді-бромацетона, початкове поповнення мінеральної кислоти призводить до зниження, а подальше поповнення - до зростання швидкості. Мінімальна точка швидкості в зазначених вище трьох випадках бромзам ещене ацетоном досягається при додаванні соляної кислоти в концентраціях 000202 і045 М відповідно.

Температурний коефіцієнт розчинності FeSO4 - H2O в інтервалі температур 50 - 90 і при концентрації сірчаної кислоти нижче 27 2% від'ємний; при більш високій концентрації кислоти коефіцієнт стає позитивним. При охолодженні отриманого розчину в осад випадає залізний купорос FeSO4 - 7H2O, кількість якого може бути визначено по діаграмі розчинності.

Нещодавно Лейн[15]показав, що швидкість гідролізу етилацетату досягає максимального значення в 50 - 60% - ної сірчаної кислоти і швидко зменшується при більш високих концентраціях кислоти.

Вимірювання міжфазного натягу в системах з концентрацією 005 - 025 М олеїнової кислоти і01 - 0 5 М ундециленовой показало, що в S 10 - 3 Дж /мя, а в системах з більш високими концентраціями кислот а практично дорівнює нулю. Перше звернення фаз пов'язано, мабуть, з витісненням з адсорбційної оболонки молекул органічної солі молекулами кислоти, при певній концентрації якої більш потужний шар ПАР з боку органічної фази викривляє поверхню в сторону масла і звертає емульсію. Однією з можливих причин вторинного обігу фаз може служити самоемульгірованіе, що виникає при дуже низькому міжфазному натягу.

Вторинний бутиловий спирт утворюється при поглинанні бутена-1 або бутена-278 - 80% - ної сірчаної кислотою, після чого слідують розведення і гідроліз. Більш високі концентрації кислоти викликають значну полімеризацію. Вторинний бутиловий спирт конвертується в метил-етілкетон шляхом каталітичного окислення або дегідрірованія.

Освіта здуття при дії 80% - ного розчину мурашиної кислоти на полівінілхлорид при 40 С. Полівінілхлорид при 20 С стійкий також в оцтової кислоти будь-якої концентрації. При більш високій концентрації кислоти і температурі відбувається сильне набухання.

При концентрації хлорної кислоти нижче 4М (у-промені60З[2]) Або 6М (рентгенівські промені з максимальною енергією 60 кев[3]) Спостерігається утворення тільки іонів хлората ( основний продукт) і хлору. При більш високих концентраціях кислоти з'являється двоокис хлору.

Виділення ТсО2 відбувається і в слабокислих розчинах H2SO4 однак при більш високих концентраціях кислоти (наприклад, 2 N) технецій виділяється у вигляді металу.

У міру збільшення концентрації H2SO4 дплн КО збільшується і швидкість нітрування відповідно рястег. Максимум швидкості нитровании в цих умовах, очевидно, зрушиться в область більш високих концентрацій Гарньє кислоти. 
Таким чином, іон Са2 поводиться в розчинах НС1 точно так же, як і в розчинах НСЮ4 і по тих же самих причин. Як і слід було очікувати, в розчинах соляної кислоти мінімум коефіцієнта розподілу відповідає більш високій концентрації кислоти (6 мол' /л), ніж в розчинах хлорного кислоти.

Таким чином, іон Са2 поводиться в розчинах HG1 точно так же, як і в розчинах НСЮ4 і по тих же самих причин. Як і слід було очікувати, в розчинах соляної кислоти мінімум коефіцієнта розподілу відповідає більш високій концентрації кислоти (6 мол' /л), ніж в розчинах хлорного кислоти.

В спектрі полімеру з СП 40 центральний сигнал, можливо, належить N-кінцевий групі і не змінюється за інтенсивністю і положенню. Описуваний перехід досить широкий і виявляється вже гару 4% СР3СООН; яри більш високих концентраціях кислоти сигнал від хлубкообразной форми має слабо виражену Мультиплетність структуру, ймовірно, квартет з біномінальної розподілом інтенсивностей. В спектрі полімеру з СП 160 також є два індивідуальних сигналу IB перехідною області причому три переході до клубка сигнал спіральної форми зміщується в слабке поле, на відміну від полімеру з СП40 для якого подібного зміщення не відбувається.

Аніоніт (10 г), попередньо оброблений 1 N НС1 потім 05№ NaOH, поміщають в колонку висотою 30 см і діаметром 1 5 см і переводять його в МОЗ - - або С1 - - форму пропусканням 2% - них по обсягом розчинів азотної або соляної кислот до повного насичення смоли. Досліди показали, що молібден майже повністю поглинається лише з 1 N НМОз; при більш високій концентрації кислоти поглинання відбувається неповністю.

Аніоніт (10 г), попередньо оброблений 1 N НС1 потім 0 5 Л NaOH, поміщають в колонку висотою 30 см і діаметром 1 5 см і переводять його в МОЗ - - або С1 - - форму пропусканням 2% - них за обсягом розчинів азотної або соляної кислот до повного насичення смоли. Досліди показали, що молібден майже повністю поглинається лише з 1 N НМОз; при більш високій концентрації кислоти поглинання відбувається неповністю.

Концентрація НМОз в вихідному розчині і її загальний обсяг надають надзвичайно сильний вплив на ефективність екстракції. Як спостерігалося при екстракції урану[496], Пересування по колонці домішок, особливо заліза, прискорюється при більш високих концентраціях кислоти.

Практично ж застосовують значно більшу кількість кислоти. Для амінів типу аніліну застосовують 2 5 - 3 моль мінеральної кислоти на 1 моль аміну і 1 моль азотистокислого натрію, більш слабоосновние аміни вимагають більш високої концентрації кислот.

Практично ж застосовують значно більшу кількість кислоти. Для амінів типу аніліну застосовують 2 5 - 3 моль мінеральної кислоти на 1 моль аміну і 1 моль нітриту натрію; більше слабоосновние аміни вимагають більш високої концентрації кислот.

Практично ж застосовують значно більшу кількість кислоти. Для амінів типу аніліну застосовують 2 5 - 3 моль мінеральної кислоти на 1 моль аміну і 1 моль азотистокислого натрію, більш слабоосновние аміни вимагають більш високої концентрації кислот.

У зв'язку з тим що умови травлення бунтів дещо відрізняються від умов травлення прутків, для кращого обмивання поверхні прутків кислотним розчином використовують перекочування або механізм кочення. У тих випадках, коли в окремих місцях бунту залишилася окалина і час витримки бунтів в травильної ванні вказане в технологічній інструкції, минув, рекомендується пакет з бунтами витягти з травильної ванни, ретельно промити водою і знову на кілька хвилин (2 - 4 хв) занурити в травильний розчин з більш високою концентрацією кислоти.

Катіон кристалічного фіолетового можна описати трьома енергетично рівноцінними граничними структурами. У кислому середовищі спочатку про-тонується одна діметіламіногруппа, яка при цьому вимикається з участі в мезомерного йоні. При більш високій концентрації кислоти може пройти також і протонирование другий дімегіламіногруппи.

Метод Кюршнеру і Хоффера неодноразово модифікувався іншими дослідниками, головним чином з метою прискорення аналізу. Застосування більш високої концентрації кислоти прискорює реакцію, а метиловий спирт дозволяє проводити її при більш низькій температурі. Однак суміш метилового спирту і азотної кислоти вибухонебезпечна.

Чітко видно мінімуми, що зрушуються убік великих концентрацій кислоти при збільшенні щільності струму. Кожній щільності струму відповідає певна концентрація кислоти, при якій витрата енергії є мінімальним. При високій щільності струму потрібна вища концентрація кислоти. Витрата електроенергії в умовах розрахунку виявився при щільності струму 500 а /ж2 меншим, ніж при 300 а /ж2 внаслідок низьких виходів цинку по струму при малих щільності струму (рис. 127), особливо якщо врахувати, що малі щільності струму не завжди є достатніми для катодного захисту від корозії.

На обмінних властивості мікрокатіонов лужноземельних металів в розчинах соляної кислоти (рис. 415) позначається вплив аніону. Ця взаємодія з іоном С1 - призводить до того, що в розчинах соляної кислоти катіони утримуються фазою розчину значно сильніше, ніж в концентрованих розчинах хлорного кислоти. Внаслідок цього звернення рядів спорідненості відбувається при більш високих концентраціях кислоти. Аналогічне вплив надає і ту обставину, що активність води в розчинах соляної кислоти вище, ніж в розчинах хлорного кислоти.

У той же час реагувати з азотної кислотою; може лише вільний амін, наявний в певній кількості внаслідок гідролізу солі. Концентрація кислоти повинна відповідати основності діазотіруемого аміну. Для амінів типу аніліну застосовують 2 5 - 3 благаючи мінеральної кислоти-на 1 моль аміну і нітриту натрію; більше слабоосновние аміни вимагають більш високої концентрації кислоти. Наприклад, 246-тринітро-анілін, основність аміногрупи якого приблизно відповідає основності аміду кислоти, диазотируют в концентрованої сірчаної, фосфорної або крижаній оцтової кислоти. Яка реакція відбувається в цьому випадку перш за все.

Ка 1 можна отримати за методом, описаним в розд. У цьому випадку говорять, що індикатори (підстави) перекриваються. В результаті визначається абсолютна термодинамічна величина рКа підстави В2; процес можна повторити з В2 і ще більш слабкою основою В3 просуваючись таким чином при вимірах р Ка в область все більш високих концентрацій кислоти.