А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Марганцовистого кислота

Марганцовистого кислота у вільному стані ке отримана.

Марганцовистого кислота, Н2Мп04 існує тільки у водному розчині. Це слабка кислота, солі її (манганати) легко розкладаються гидролитически або при нагріванні.

Марганцовистого кислота і її ангідрид МпО3 не виділені у вільному стані.

Марганцовистого кислота і її ангідрид МпО3 нг виділені у вільному стані.

Марганцовистого кислота в вільному стані ке отримана.

Вільна марганцовистого кислота Н2МпО4 - з'єднання нестійке.

Вільна марганцовистого кислота нестійка.

Солі марганцовистой кислоти - манга-нати - пофарбовані в темно-зелений колір, розчинні у воді. Солі марганцевої кислоти - перманганат - пофарбовані у фіолетовий колір, розчинні у воді, легко відновлюються до окису або двоокису марганцю і є сильними окислювачами.

Солі марганцовистой кислоти називаються м а н г а н а-т а м і. Манганати калію і натрію легко розчиняються у воді.

Солі марганцовистой кислоти Н2МпО4 називаються м а н-ганат. Вони, як і розчин самої кислоти, пофарбовані в зелений колір.

Солі марганцовистой кислоти Н2Мп04 називаються м а н г а н а т а м і. Вони, як і розчин самої кислоти, пофарбовані в зелений колір.

Солі марганцовистой кислоти, м а н г а-н а т и, виходять сплавом оксидів Мп або його солей з лугами і лужними солями в присутності повітря або якихось окислювачів, напр.

Солі марганцовистой кислоти називаються манганати.

Іон марганцовистой кислоти MnOi - несе 2 негативних заряду, іон ма: рганцовой кислоти, що має ту ж формулу, несе тільки один негативний заряд MnCU -; це пояснюється тим, що в іоні марганцовистой кислоти марганець шестівалентен, а в іоні марганцевої кислоти - семівалентен.

Випадає осад марганцовистой кислоти Н2МпО3 розчин над осадом має жовте забарвлення.

З солей марганцовистой кислоти мають технічне застосування ВаМпО4 - смарагдово-зелена фарба, що не розчинна у воді, і Na2MnO4 застосовуваний в процесі добування золота з породи і в деяких окисних реакціях лабораторної і заводської практики.

Манганати (солі марганцовистой кислоти), похідні ангідриду Мп03 з шестивалентного Мп. Вони пофарбовані в зелений колір я стійкі в лужному розчині.

Ці солі відповідають марганцовистой кислоті (Н2МпО4) (не виділеної) і марганцевої кислоті (НМпО4) (існує лише у водних розчинах), а) манганати. Манганат натрію (Na2MnO4), одержуваний плавленням суміші природного діоксиду марганцю (товарна позиція 2602 - піролюзит) і гідроксиду натрію; зелені кристали, розчинні у холодній воді; розкладаються в гарячій воді; використовуються в металургійному виробництві золота.

Якщо розчин виявиться пофарбованим сіллю марганцовистой кислоти в зелений колір, додають 2 - 3 краплі спирту (для відновлення і осадження марганцю) і кип'ятять його 3 - 5 хв. Розчин фільтрують, а залишок промивають гарячою водою. Після нейтралізації доливають 5 мл концентрованої соляної кислоти, переводять розчин в порцелянову чашку і випарюють на водяній бані насухо.

Взводних розчинах нестійкі і солі марганцовистой кислоти.

Розчин необхідно перевірити на наявність марганцовистой кислоти і солей окису заліза.

Марганець в лужному середовищі окислюється до марганцовистой кислоти. Рідина при цьому набуває сірого кольору, який заважає титрування. Введенням гидроксиламина або гідразину зберігають марганець в двовалентне стані. При цьому він оттітровивают разом з кальцієм і магнієм, кілька завищуючи, отже, величину жорсткості. У водах електростанцій марганцю зазвичай так мало, що цим завищенням нехтують.

У водних розчинах нестійкі і солі марганцовистой кислоти.

Так само як, наприклад, розпад марганцовистой кислоти на марганцеву кислоту і перекис марганцю (стор.

Аналогічний розпад характерний ае тільки Для марганцовистой кислоти, але і для манганатов, але в останньому випадку він протікає значно повільніше.

Розчин обов'язково треба перевірити на відсутність марганцовистой кислоти і солей окису заліза.

Марганець в лужному середовищі окислюється до марганцовистой кислоти. Рідина при цьому набуває сірого кольору, який заважає титрування. Введенням гидроксиламина або гідразину зберігають марганець в двовалентне стані. При цьому він оттітровивают разом з кальцієм і магнієм, кілька завищуючи, отже, величину жорсткості. У водах електростанцій марганцю зазвичай так мало, що цим завищенням нехтують.

У водних розчинах нестійкі і солі марганцовистой кислоти.

Марганцовистое ангідриду відповідає невідома у вільному вигляді марганцовистого кислота Н2МпОл, солі якої називаються м а н г а н а т а м і К2МпО4; вони пофарбовані в зелений колір. Манганати можуть існувати R розчині лише при наявності вільного лугу.

Кислота, що відповідає манганати (Н2МпО4 - марганцовистого кислота), у вільному вигляді не отримана; це з'єднання виявилося нестійким. Точно так само і ангідрид цієї кислоти (МпО3) & вільному вигляді не отримана.

Виходять з'єднання марганцю Na2MnO4 є сіллю марганцовистой кислоти Н2Мп04 в якій марганець є шестивалентного; ця сіль зеленого кольору; присутністю її обумовлена забарвлення перла.

Виходять з'єднання марганцю Na2MnO4 є сіллю марганцовистой кислоти Н2МпО4 що відповідає шестивалентному марганцю.

Сплав витравлюють гарячою водою, що утворилася сіль марганцовистой кислоти відновлюють невеликою кількістю спирту і фільтрують. Фільтрат майже нейтралізують азотною кислотою[до слабо щелочной реакции ](Необхідне для цього кількість кислоти визначають глухим досвідом), випарюють майже насухо, розчиняють у воді і фільтрують. До ще лужному розчину доливають розчин закисной азотнокислої ртуті, внаслідок чого можуть випасти в осад закісние ртутні солі фосфорної, тишьяковой, хромової, молібденової, вольфрамової і ванадиевой кислот, поряд з великою кількістю основний закисной вуглекислої ртуті. Рідина кип'ятять, фільтрують, осад сушать, переносять з фільтра в платиновий тигель, озолюють (в шафі з хорошою тягою) і прожарюють. Залишок сплавляють з дуже невеликою кількістю соди і витравлюють водою. Жовте забарвлення розчину вказує на присутність хрому. Утворюється при цьому жовто-коричневе забарвлення розчину вказує на присутність ванадію.

Триоксид марганцю МпО3 як і відповідна йому марганцовистого кислота Н2МпО4 у вільному стані не отримані. Її солі у водних розчинах пофарбовані в зелений колір.

Триоксид марганцю МпО3 як і відповідна йому марганцовистого кислота Н2МпО4 у вільному стані не отримані. Її солі у водних розчинах пофарбовані в зелений колір. Оксид марганцю Мп2О7 (зеленувато-чорна масляниста рідина) - ангідрид марганцевої кислоти НМп04 відомий тільки у водних розчинах. Марганцовая кислота і її солі - перманга-нати - пофарбовані в фіолетово-малиновий колір.

Оксид марганцю МпО3 як і відповідна йому марганцовистого кислота Н2МпО4 з вільному стані не отримані. Її солі у водних розчинах пофарбовані в зелений колір.

Той факт, що розчин манганата (солі марганцовистой кислоти), в якому валентність марганцю дорівнює шести, легко розкладається, вказує тільки, що вільна енергія а системі, що складається з чотирьох - і се І-валентного марганцю, менше вільної енергії, що полягає в системі, містить весь марганець в шестівалеітной формі. Часто умови бувають якраз зворотні, і найбільш стійким станом є стан проміжної валентності. Так, перманганат і сіль двовалентного марганцю реагують, утворюючи чотиривалентний марганець.

У шестивалентного стані марганець відомий лише в солях марганцовистой кислоти, які утворюються сплавлйшем МпСЬ з селітрою. Ні відповідає їм кислоту, ні її ангідрид отримати не вдається.

У шестивалентного стані марганець відомий лише в шарах марганцовистой кислоти, які утворюються сплавом MnOz з селітрою. Ні відповідає їм кислоту, ні її ангідрид отримати не вдається.

Той факт, що розчин манганата (солі марганцовистой кислоти), в якому валентність марганцю дорівнює шести, легко розкладається, вказує тільки, що вільна енергія а системі, що складається з чотирьох - і семивалентного марганцю, менше вільної енергії, що полягає в системі, що містить весь марганець в шестівалеітной формі. Часто умови бувають якраз зворотні, і найбільш стійким станом є стан проміжної валентності. Так, перманганат і сіль двовалентного марганцю реагують, утворюючи чотиривалентний марганець.

З сполук Мп (VI) відомі солі нестійкою марганцовистой кислоти - манганати (напр. KaMnCu), пофарбовані в темно-зелений колір. Більш важливі солі марганцевої кислоти НМпС4 - перманганат (напр. З органічних похідних марганцю застосовують ціклопентадіенілтрікарбонілмарганец (ЦТМ) як антидетонатор, він менш токсичний, ніж тетраетилсвинець. Оксид марганцю (VI) МпО3 і відповідна йому марганцовистого кислота Н2МпО4 у вільному вигляді не отримані. відомі солі цієї кислоти - манганати.

марганцовая кислота HMnCh хоча і значно більш стійка, ніж марганцовистого кислота, проте вона відома тільки у водному розчині; ангідрид ж її МшО - ізольований.

Оксид марганцю (VI) МпО3 нестійкий; йому відповідає марганцовистого кислота Н2МпО4 яка теж нестійка і в вільному вигляді не існує. більш стійкі солі її називають манганати, наприклад К2МпО4 - манганат калію.

марганцовая кислота HMnCh хоча і значно більш стійка, ніж марганцовистого кислота, проте вона відома тільки в водному розчині; ангідрид ж її МшО - ізольований.

Оксид марганцю (VI) МпО3 нестійкий; йому відповідає марганцовистого кислота Н2МпО4 яка теж нестійка і в вільному вигляді не існує. Більш стійкі її солі називають манганати, наприклад К2МпО4 - манганат калію.

Оксид марганцю (VI) МпО3 і гідроксид, званий марганцовистой кислотою, Н2МпО4 у вільному стані не виділені внаслідок їх нестійкості.