А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Максимальна позитивна валентність

Максимальна позитивна валентність його дорівнює семи. Реній, марганець і технецій утворюють іони МпО ReO, ТсОд, а також ряд близьких за властивостями комплексних сполук. Однак у цих елементів є і суттєві відмінності. У перехідних елементів в межах однієї групи зі збільшенням атомної ваги елемента посилюються такі властивості, як кислотність окислів, здатність солей піддаватися гідролізу, стійкість з'єднань з більш високим ступенем окислення елемента. Для марганцю найбільш стійким є двухвалентное стан. Для ренію і техніці невідомо жодного простого двох-зарядного катіона. Як правило, найбільш стійкі вищі стани окислення ренію і техніці.

Максимальна позитивна валентність азоту і його аналогів дорівнює п'яти.

Іонізаційні потенціали елементів. Максимальна позитивна валентність елементів дорівнює числу електронів у зовнішній електронній оболонці атома і тому змінюється періодично.

Максимальна позитивна валентність галогенів 7; для брому і астату 5; фтор в з'єднаннях не буває позитивно валентним.

Тому максимальна позитивна валентність цих елементів дорівнює чотирьом. Однак з'єднання двовалентних вуглецю і кремнію досить нечисленні. По відношенню до водню елементи головної підгрупи IV групи завжди чотирьохвалентного. Стійкість водневих з'єднань сильно знижується при переході від вуглецю до наступних елементів підгрупи.

Відзначимо відступу від максимальної позитивної валентності у р - і d - елементів: в табл. 27 верхні числа відповідають номерам підгруп, або передбачуваної валентності, числа під символом-фактична валентність.

Крива зміни величини максимальної позитивної валентності (рис. 45) має періодичний характер залежно від порядкового номера елемента. У межах кожного періоду ця функціональна залежність представляється складною і своєрідною.

Спочатку в головних підгрупах максимальна позитивна валентність зростає від трьох до семи, збільшуючись в кожній групі на одиницю. У тому ж напрямку зменшується максимальна негативна валентність, потім, переходячи через нуль, вона зростає до позитивного значення. Загалом зліва направо заряди збільшуються від 4 - до 2 правильно зростаючи кожен раз на одиницю. Цей процес триває і там, де побічні підгрупи є продовженням періодів, поки не досягається число вісім. Побічна підгрупа VIII включає зону таких елементів, яким характерні середні значення валентності. Слідом за тим, починаючи з 1 відбувається нове правильне підвищення позитивної валентності; воно триває у елементів головних підгруп, де позитивна валентність зростає від трьох до семи.

Спочатку в головних підгрупах максимальна позитивна валентність зростає від трьох до семи, збільшуючись в кожній групі на одиницю. У тому ж напрямку зменшується максимальна негативна валентність, потім, переходячи через нуль, вона зростає до позитивного значення, Загалом зліва направо заряди збільшуються від 4 - до 2 - -, правильно зростаючи кожен раз на одиницю. Цей процес триває і там, де побонние підгрупи є продовженням періодів, поки не досягається число вісім. Побічна підгрупа VIII включає зону таких елементів, яким характерні середні значення валентності. 
Спочатку в головних підгрупах максимальна позитивна валентність зростає від трьох до семи, збільшуючись в кожній групі на одиницю. У тому ж напрямку зменшується максимальна негативна валентність, потім, переходячи через нуль, вона зростає до позитивного значення. Загалом зліва направо заряди збільшуються від 4 - до 2 -) -, правильно зростаючи кожен раз на одиницю. Цей процес триває і там, де побічні підгрупи є продовженням періодів, поки не досягається число вісім. Побічна підгрупа VIII включає зону таких елементів, яким характерні середні значення валентності. Слідом за тим, починаючи з 1 - f -, відбувається нове правильне підвищення позитивної валентності; воно триває у елементів головних підгруп, де позитивна валентність зростає від трьох до семи.

Елементи з максимальною валентністю, не рівної номеру групи. У класичному поданні числове значення максимальної позитивної валентності елементів визначається номером групи та має змінюватися від одиниці до восьми.

Для елементів головних груп періодичної системи Д. І. Менделєєва максимальна позитивна валентність збігається з номером групи, а максимальна негативна валентність дорівнює 8 мінус номер групи.

Коссель в 1916 р встановив, що максимальна позитивна валентність елемента дорівнює числу його зовнішніх електронів. Тому зовнішні електрони називають валентними. Максимальна негативна валентність елемента дорівнює різниці між числом 8 і числом зовнішніх електронів.

Гібридні рівні в атомах бору і вуглецю. У атомів елементів груп IIIA і IVA, яким властива максимальна позитивна валентність 3 і 4 в основному стані міститься тільки один або два непарних електрона. Максимальна валентність може бути досягнута, якщо за рахунок зовнішньої енергії один з електронів пари перейде на вільну орбіталь в р-підрівні.

для хрому найбільш характерні з'єднання, в яких він проявляє свою максимальну позитивну валентність, рівну шести. Однак відомо чимало з'єднань двох - і тривалентного хрому. Водневих з'єднань хром не утворює.

Для всіх трьох металів найбільш характерні з'єднання, в яких вони проявляють максимальну позитивну валентність.

Миш'як /I /тримає в зовнішньому шарі п'ять електронів і має максимальну позитивної валентністю п'ять, але він часто проявляє також і позитивну валентність три. Крім того, по відношенню до водню миш'як може виступати і як негативно тривалентний.

Шість зовнішніх електронів пов'язані найменш міцно, їх активність визначає металевий характер хрому і його максимальну позитивну валентність, рівну шести.

Окислювально-відновні властивості елементарних іонів. Позитивні елементарні іони утворюються з атомів, які втрачають все валентні електрони з утворенням іонів з максимальною позитивної валентністю, або втрачають частину їх, утворюючи іони з неповною, проміжної позитивної валентністю. Перший з них може бути тільки окислювачем, а другий - відновником і окислювачем.

Атоми розглянутих елементів, з одного боку, дуже близькі за властивостями до атомам підгрупи скандію, відрізняючись від них максимальної позитивної валентністю, більшою на одиницю; з іншого боку, вони в деяких відносинах подібні з атомами підгрупи 4А вуглець - свинець, принципово відрізняючись від останніх тим, що не бувають в негативно-валентних станів.

В атомах s - і р-елементів, у міру того як число електронів в зовнішньому шарі зростає, а отже, зростає і максимальна позитивна валентність атомів, властивості оксидів і гідроксидів змінюються від основних до амфотерним і, нарешті до кислотних.

Розв'язання цієї суперечності полягає в тому, що розмір атома в міру відриву від нього електронів дуже швидко зменшується до розміру катіона, відповідного максимальної позитивної валентності елемента (напр.

З елементів ряду ванадій-ніобій-тантал найбільше практичне значення має ванадій та його сполуки. Максимальна позитивна валентність цих елементів, що дорівнює 5 обумовлюється втратою атомами цих елементів п'яти валентних електронів. У атомах ванадію і танталу на зовнішньому шарі знаходиться 2 електрони, в шарі, сусідньому з зовнішнім, (8 3) електронів, а в атомі ніобію, відповідно.

з елементів ряду ванадій-ніобій-тантал найбільше практичне значення має ванадій та його сполуки. Максимальна позитивна валентність цих елементів, що дорівнює 5 обумовлюється втратою атомами цих елементів п'яти валентних електронів. В атомах ванадію і танталу на зовнішньому шарі знаходиться 2 електрони, в шарі, сусідньому з зовнішнім, (8 3) електронів, а в атомі ніобію, відповідно, 1 і (8 4) електронів.

З елементів підгрупи ванадій-ніобій-тантал найбільше практичне значення має ванадій та його сполуки. Максимальна позитивна валентність цих елементів, що дорівнює 5 обумовлюється втратою атомами цих елементів п'яти валентних електронів. В атомах ванадію і танталу на зовнішньому шарі знаходиться 2 електрони, в шарі, сусідньому з зовнішнім, (8 3) електронів, а в атомі ніобію, відповідно 1 і (8 4) електронів.

З елементів підгрупи ванадій - ніобій-тантал найбільше практичне значення має ванадій та його сполуки. Максимальна позитивна валентність цих елементів, що дорівнює 5 обумовлюється втратою атомами цих елементів п'яти валентних електронів. В атомах ванадію і танталу на зовнішньому шарі знаходиться 2 електрони, в шарі, сусідньому з зовнішнім, (8 3) електронів, а в атомі ніобію, відповідно 1 і (8 4) електронів.

Виснуть знаходиться в 5А підгрупі періодичної системи елементів, в його зовнішньому квантовому шарі електронної оболонки є 5 електронів. Максимальна позитивна валентність вісмуту дорівнює п'яти; відомі сполуки, де вісмут проявляє негативнувалентність, рівну трьом.

Максимальна позитивна валентність елементів побічної підгрупи обумовлюється здатністю їх атомів віддавати електрони як зовнішнього, так і другого зовні енергетичного рівня.

Вона визначається, як правило, групою періодичної системи Д. І. Менделєєва, в которй знаходиться даний елемент. Максимальна позитивна валентність елементів головних підгруп періодичної системи дорівнює номеру групи. Валентність елементів у з'єднанні умовно визначається числом електронів, втрачених або придбаних атомами, що утворили цю молекулу.

Вона визначається, як правило, групою періодичної системи Д. І. Менделєєва, в якій знаходиться цей елемент. Максимальна позитивна валентність елементів головних підгруп періодичної системи дорівнює номеру групи. Валентність елементів у з'єднанні умовно визначається числом електронів, втрачених або придбаних атомами, що утворили цю молекулу. Валентність багатьох елементів змінюється в залежності від умов процесу, що протікає. Водень завжди одновалентен, кисень - двухвалентен.

Структура зовнішнього шару атомів сірки, селену і його аналогів обумовлює їх переважно металлоидной характер з максимальною негативною валентністю, що дорівнює двом. Максимальну позитивну валентність сірки, селену і його аналогів можна очікувати рівної шести, причому електрони повинні віддаватися ними легше, ніж стоять в тому ж горизонтальному ряду галоидами.

Структура зовнішнього шару атомів сірки, селену і його аналогів обумовлює їх переважно металлоидной характер з максимальною негативною валентністю, що дорівнює двом. Максимальну позитивну валентність сірки, селену і його аналогів можна очікувати рівної шести, причому електрони повинні віддаватися ними легше, ніж стоять в тому ж горизонтальному ряду галогенами.

Наявність у зовнішньому шарі атомів лише одного або двох електронів обумовлює металевий характер елементів підгрупи хрому. Разом з тим їх максимальна позитивна валентність також повинна бути дорівнює шести.

Наявність у зовнішньому шарі атомів лише одного або двох електронів обумовлює мета л-л і но і характер елементів підгрупи хрому. Разом з тим їх максимальна позитивна валентність також повинна бути дорівнює шести.

Наявність у зовнішньому шарі атомів лише одного або двох електронів обумовлює металевий характер елементів підгрупи хрому. Разом з тим їх максимальна позитивна валентність також повинна бути дорівнює шести.

Таким чином, валентное число інертних газів дорівнює нулю. Щоб узгодити номер групи інертних газів з максимальною позитивною валентністю, як це зроблено для інших груп періодичної системи, ця група була названа нульовий групою і поміщена на початку періодичної системи. При безперервному розташуванні елементів, прийнятому в табл. II (див. Додаток), інертні гази потрапляють до восьмої групи в якості її головною підгрупи. Таке розташування узгоджується з закономірностями періодичної системи, так як при зменшенні негативної валентності зі зростанням номера групи, починаючи з четвертої головною підгрупи, нульову валентнооть слід очікувати для елементів восьмий головної підгрупи. Двоїстість становища інертних газів відповідає їх особливому характеру в порівнянні з елементами інших головних підгруп. Детальніше про це буде сказано в наступному розділі.

Таким чином, валентное число інертних газів дорівнює нулю. Щоб узгодити номер групи інертних газів з максимальною позитивною валентністю, як це зроблено для інших груп періодичної системи, ця група була названа нульовий групою і поміщена на початку періодичної системи. При безперервному розташуванні елементів, прийнятому в табл. II (див. Додаток), інертні гази потрапляють до восьмої групи в якості її головною підгрупи. Таке розташування узгоджується з закономірностями періодичної системи, так як при зменшенні негативної валентності зі зростанням номера групи починаючи з четвертої головної підгрупи - нульову валентність слід очікувати для елементів восьмий головної підгрупи. Двоїстість становища інертних газів відповідає їх особливому характеру в порівнянні з елементами інших головних підгруп. Детальніше про це буде сказано в наступному розділі.

Таким чином, валентное число інертних газів дорівнює нулю. Щоб узгодити номер групи інертних газів з максимальною позитивною валентністю, як це зроблено для інших груп періодичної системи, ця група була названа нульовий групою і поміщена на початку періодичної системи. При безперервному розташуванні елементів, прийнятому в табл. II (див. Додаток), інертні гази потрапляють до восьмої групи в якості її головною підгрупи. Таке розташування узгоджується з закономірностями періодичної системи, так як при зменшенні негативної валентності зі зростанням номера групи, починаючи з четвертої важливо. Двоїстість становища інертних газів відповідає їх особливому характеру в порівнянні з елементами інших головних підгруп. Детальніше про це буде сказано в наступному розділі.

Зміна максимальної позитивної валентності елементів. | Крива атомних обсягів. В цілому валентність елементів змінюється періодично, але в межах кожного періоду, крім III, є чимало відступів, які обумовлюють складний хід зміни валентності. У підгрупах аналогів, крім вищевказаних відступів, максимальна позитивна валентність відповідає номеру підгрупи.

Хром, молібден і вольфрам - метали побічної підгрупи шостої групи. На відміну від елементів головної підгрупи атоми Cr, Mo, W в зовнішньому шарі містять по одному або по два електрона, що обумовлює їх металевий характер. Максимальна позитивна валентність їх дорівнює шести, так як в утворенні хімічного зв'язку можуть взяти участь, крім зовнішніх електронів, електрони з недобудованого передостаннього електронного шару.

Титан знаходиться в четвертому періоді 1У групи періодичної системи. Він належить до числа перехідних елементів, має чотири валентних електрони, причому два з них знаходяться на S - підрівні зовнішнього квантового шару, а два - на d - підрівні передостаннього шару. Виявляючи максимальну позитивну валентність, рівну чотирьом, атоми титану перетворюються в четирехззряд-ші іони з електронною конфігурацією атомів інертних газів. Титан порівняно легко утворює сполуки, в яких він трехвалентен. Похідне двовалентного титану нечисленні і дуже нестійкі.

У періодичної системі хром знаходиться в побічної підгрупи VI групи. Зовнішній шар атомів елементів підгрупи хрому заповнюють один або два електрони, що визначає їх як метали. Разом з тим максимальна позитивна валентність хрому і його аналогів дорівнює шести, так як крім зовнішніх електронів, валентними є ще електрони передостаннього шару.