А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Критичне явище
Критические явления в ингибированном окислении жидких углеводородов относятся к этому же кругу явлений.
Критические явления - это процессы, тесно связанные с флуктуации. С приближением к критической температуре растут размеры флуктуации, время их жизни, возникают взаимодействия между ними, что ведет к появлению аномалий различных свойств системы. Коэффициенты устойчивости связаны с флуктуации обратно пропорциональное зависимостью - чем больше развиты в системе флуктуации, тем меньше ее устойчивость.
Критические явления в многокомпонентных системах исследованы еще мало. Хотя сущность критических явлений остается тот же, поведение трехкомпонентной системы подчиняется более сложным законам.
Критические явления в чистых жидкостях и растворах изучаются в течение столетия. Но мы не можем сказать, что состояние наших знаний в этой области достигло такого уровня, когда все факты принципиально значения известны и все существенные стороны явлений правильно поняты.
Критические явления встречаются в различных видах равновесия при условии, когда сосуществующие фазы качественно подобны. Они могут встречаться, как известно, или в равновесии двух изотропных фаз (жидкость - жидкость, жидкость - пар и газ - газ), или в равновесии двух кристаллический фаз с одинаковыми типами кристаллический решеток. Сущность критических явлений во всех случаях одинакова. Критические явления в жидких растворах представляют собой Наиболее простой пример для экспериментальной проверки общих теоретических положений.
Критические явления при действии ингибиторов были обнаружены[205]и исследовались[206-208]в реакциях некатализированного окисления различных веществ.
Критические явления относятся к числу Наиболее принципиальных i перспективных проблем физики. Впервые они были обнаружены в 1822 г., и с тех пор интерес к их изучению то ослабевал, то усиливался. История их открытия весьма интересна и юучительна.
Критические явления и фазовые переходы второго рода аналогичны в известных пределах и по другим признакам. При критических явлениях наблюдается, как и при фазовых переходах второго рода, скачок вторых производных функции Гиббса, в то время как первые производные изменяются непрерывно. Критические явления отличаются от фазовых переходов второго рода тем, что в критической точке исчезает граница раздела между двумя макроскопическими фазами. Как уже упоминалось, при фазовых переходах второго рода система в макроскопически смысле остается однородной.
Критические явления являются кооперативнымы явлениями, так как обусловлены свойствами всей совокупности частиц, а не индивидуальными свойствами каждой частииы.
Критические явления обнаруживаются Не только в одноком-понентных системах, но также и в растворах при равновесии жидкость - пар 9 (ом. Зависимость давления пара водных растворов LiCl и KF от концентрации солей. Критические явления в системах 1-го типа частично исследованы в растворах NaCl до 700 С и КС1 до 450 С.
Механизмы ингибированного окисления RH. Критические явления наблюдаются при выполнении ряда условий.
Критические явления), а поэтому с2 при Т - Ткрит, должно стремиться к пределу са - со.
Критические явления связаны с существованием двух резко различающихся режимов протекания процесса. Поэтому они могут наблюдаться в открытых системах, если химический процесс достаточно сложен и у него существует несколько стационарных состояний.
Критические явления универсальны, они протекают одинаково во всех без исключения веществах.
Критические явления - это процессы, тесно связанные с флуктуации. С приближением к критической температуре растут размеры флуктуации, время их жизни, возникают взаимодействия между ними, что ведет к появлению аномалий различных свойств системы. Коэффициенты устойчивости связаны с флуктуации обратно пропорциональное зависимостью - чем больше развиты в системе флуктуации, тем меньше ее устойчивость.
Критическое явление перехода от стационарного режима к нестационарном называется цепным воспламенением.
Традиционно критические явления классифицируют по принадлежности к двум категориям: статическим и динамическим критическим явлениям. Статические явления связаны с поведением таких равновесных величин, как намагниченность, восприимчивость, теплоемкость, плотность вероятности спиновых конфигураций и средний размер областей одинаково ориентированных спинов. К динамическим явлениям относятся особенности поведения зависящих от времени характеристик системы, таких, как перенос тепла, распространение спиновой волны, времена релаксации. В настоящее время статические явления изучены и поняты гораздо лучше, нежели динамические.
Экспериментально одновременные критические явления в трех сосуществующими фазах (критические явления высшего порядка) были открыты лишь спустя - 40 лет после их предсказания.
Зависимость тепловыделения Qp и теплопотерь QT от температуры. Это критическое явление называется тепловыми воспламенением. С ростом температуры увеличивается число активных начальных центров в системе.
Обнаружены критические явления при катализированном окислении изопропилбен-вола на окислах кобальта и марганца. Показано, что критическая концентрация катализаторов растет с увеличением содержания гидроперекиси в исходном кумола. наличие критических явлений объяснений на основании способности окислов зарождать и обрыва цепи.
Термин критические явления применяют НЕ тюльки к кризиса тическим точкам жидкостей, но и ко всем фазовым переходам характер которых определяется аномально растущей флук туации. Критическая точка однокомпонентной жидкости - Наиболее простой и потому самый важный пример такого фазового перехода.
Исследованы критические явления в системе этан - пропан - метанол. Установлено, что в этой системе существует критическая точка высшего порядка. В этой точке критические явления между двумя жидкими и газовой фазами происходят одновременно.
Возможны критические явления воспламенения и потухания на поверхности. Последнее обстоятельство приводит к тому, что регулировка температуры поверхности посредством изменения условий теплоотдачи далеко не всегда приводит к цели.
Наличие критических явлений представляет характерную особенность газовых течений.
Большинство критических явлений НЕ описывается простыми закономерностями, соответствующих приближению среднего поля.
Исследование критических явлений принадлежит к числу тех случаев, когда разложения в ряды теории возмущений НЕ эффективны.
Подобное критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке Наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер - Ваальса, Клаузиуса, Дитеричы было получено Приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний[12]для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений параметров на критические свойства.
Сила взаимного притяжения молекул реального газа. Изучение критических явлений привело к выводу, что газообразное и жидкое состояние вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая, главным образом, зависит от температуры и давления.
Смысл критических явлений при больших амплитуд колебаний заключается в образовании квантованных вихрей.
Диаграмма[- Р чистого вещества ( по Майеру. Сущность критических явлений состоит в том, что в критической фазе заканчивается двухфазное равновесие с исчезновением различия между сосуществующими фазами.
Константы Ван-дер - Ваальса. Изучение критических явлений привело к выводу, что газообразное и жидкое состояния вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая главным образом зависит от температуры и давления.
Универсальность критических явлений проявляется в том, что критические показатели оказываются одинаковыми для всех веществ. Напомним, что критических показателей, определяющих зависимость различных свойств вещества от температуры и давления в окрестности критической точки, так же как и вблизи точки фазового перехода второго рода, всего восемь, причем они связаны шестью уравнениями, так что независимых критических показателей только два. Этот результат эквивалентен выводу о том, что число индивидуальных констант, характеризующих термодинамические свойства данного конкретного вещества и отличающих его от других веществ, равно двум. Индивидуальные константы входят в основные термодинамические уравнения вещества; остальные содержащиеся в этих уравнениях константы относятся к числу универсальных. Основными термодинамическими уравнениями, определяющими критическую точку, являются уравнения (3.63) и (3.64) и уравнение состояния; вместо первых двух уравнений могут быть взяты любые два их следствия. В этих уравнениях содержатся лишь две индивидуальные константы.
Большинство критических явлений не описывается простыми закономерностями, соответствующими приближению среднего поля.
К критическим явлениям относятся воспламенение, зажигание и концентрационные пределы распространения пламени. Разница между воспламенением и зажиганием по существу условна. По старой традиции самовоспламенением называют возникновение горения в горючей смеси, помещенной в сосуд, температура стенок которого полагается равной начальной температуре смеси.
О критических явлениях в бинарных системах также можно упомянуть лишь кратко. Если силикат ( практически) нелетуч, то упругость пара и критические свойства летучего компонента ( в большинстве случаев - воды) заметно не изменяются. Подобные условия могут быть в основной системе кремнезем - вода, поскольку об этом можно судить по гидротермальным исследованиям Мори и Феннера ( см. С. Присутствие кремнезема не изменяет сколь-либо заметно критические константы воды. Особенно надежны, согласно ван Ньивенбургу и Блумендалю24, изотермы PV в интервале от 3SO до 480 ( см. С.
Для растворов критические явления наблюдаются в зависимости от состава в широкой области состояний.
Существуют ли критические явления в двойных бесконечно разбавленных растворах. Теория критических явлений[9]и экспериментальные данные (см., например,[10]) отвечают утвердительно на этот вопрос. Критическая кривая ЭТИХ равновесий начинается (заканчивается) в критической точке чистого растворителя. Это и делает возможным критические явления в бесконечно разбавленных растворах.
Экспериментальное изучение критических явлений представляет большие трудности. Все это и объясняет позднее обнаружение ошибки.
Из термодинамики критических явлений[1]известно, что критическая изотерма - изобарами химического потенциала компонента двойного раствора является кривой нечетному порядка и имеет в критической точке точку перегиба с горизонтальной касательной. Следовательно, вблизи критической точки критическая изотерма парциального давления имеет горизонтальный участок, где парциальной давление практически НЕ зависит от состава. Естественно, что критическая изотерма общего давления является также кривой нечетному порядка и имеет в критической точке нулевое значение первой и второй производных от давления по составу.
Область исследований критических явлений в основном ограничивается изучением индивидуальных жидкостей и двойных жидких или газовых растворов. Слабо исследуются критические явления в принципиальных для практики твердых растворах и сплавах.
Для объяснения критических явлений при окислении бутана в бензоле Выдвинута предположение о взаимодействии перекись-ных радикалов с молекулами бензола с образованием нового радикала типа (ROOCfiH6) -, менее активного, чем радикал ROO и неспособным вследствие этого к дальнейшему продолжения цепи. Таким образом, взаимодействие бензола с перекисным радикалом Фактически является реакцией обрыва цепи. Конкуренция этой реакции с реакцией продолжения цепи лежит в основе явлений, наблюдаемых при окислении бутана в бензоле.
Учитывая универсальность критических явлений, можно ожидать, что эти границы будут определять область применимости уравнения состояния вириальное вида (включая случаи, когда оно может содержать помимо степенных другие аналитические функции плотности и температуры, например экспоненциальные) и для других веществ.
Диаграмма давления - состав системы водород - вода. Для характеристики критических явлений жидкость-газ в системах, состоящих из какого-либо компонента и воды, недостаточно знания поведения ветви критической кривой, начинающейся в критической точке чистой воды. В Некоторых случаях в таких - системах есть еще ветвь критической кривой, начинающаяся в критической точке неводного компонента. Такая ветвь может существовать только тогда, когда критическая температура неводного компонента выше температуры замерзания воды. Оканчивается эта ветвь в конечной критической точке (см. Гл. I), в которой критическое состояние между неводной жидкой и газовой фазами одновременно является трехфазными состоянием, т.е. критическая фаза находится в равновесии с некритической водной фазой. Если критическая температура неводного компонента невысокая, то параметры конечной критической точки мало отличаются от параметров критической точки чистого неводного компонента. Это объясняется тем, что при низких температурах давление пара воды невелико и при давлениях, близких к критическим давлению неводного компонента, содержание воды в газовой фазе, равновесной с жидкой водой, мало. При небольшом содержании воды в конечной критической точке параметры последней близки к параметрам критической точки чистого неводнопо вещества.
Универсальность свойств критических явлений предполагает использование при анализе эволюции сложных систем критических значений управляющих параметров, контролирующем потерю устойчивости симметрии системы. Информационные свойства критических точек связаны с конфигурацией механизма действия обратных связей при переходе от положительных обратных связей, обеспечивающих стабильную эволюцию системы, к отрицательным, контролирующем смену механизма адаптации структуры к внешнему воздействию. Стадии стабильного развития системы обеспечивается путем локальной перестройки структуры (локальная адаптация) с реализацией принципа минимума диссипации энергии, развитого Н.Н. Моисеевым[2], Адаптация максимально реализуется в биосистемах. Действие отрицательных обратных связей сопряжено с глобальной перестройкой структуры путем глобальной диссипацией энергии, в процессе которой формируется новая структура взамен прежней, потерявшей способность к локальной адаптации.
Универсальность динамики критических явлений, как и в случае статического их изучения, а не означает, что все системы имеют одни и те же критические показатели.
Изотерм - i Вэн-ДЗР - Ваальса. Теоретическое обоснование критических явлений непосредственно связано с уравнением Ван-дер - Ваальса.
Плотности жидкого и парообразном эфира (Юнг, 1910 Теоретическое обоснование критических явлений непосредственно вытекает из уравнения В а н-дер - В а а л ьса. .
Критические явления - это процессы, тесно связанные с флуктуации. С приближением к критической температуре растут размеры флуктуации, время их жизни, возникают взаимодействия между ними, что ведет к появлению аномалий различных свойств системы. Коэффициенты устойчивости связаны с флуктуации обратно пропорциональное зависимостью - чем больше развиты в системе флуктуации, тем меньше ее устойчивость.
Критические явления в многокомпонентных системах исследованы еще мало. Хотя сущность критических явлений остается тот же, поведение трехкомпонентной системы подчиняется более сложным законам.
Критические явления в чистых жидкостях и растворах изучаются в течение столетия. Но мы не можем сказать, что состояние наших знаний в этой области достигло такого уровня, когда все факты принципиально значения известны и все существенные стороны явлений правильно поняты.
Критические явления встречаются в различных видах равновесия при условии, когда сосуществующие фазы качественно подобны. Они могут встречаться, как известно, или в равновесии двух изотропных фаз (жидкость - жидкость, жидкость - пар и газ - газ), или в равновесии двух кристаллический фаз с одинаковыми типами кристаллический решеток. Сущность критических явлений во всех случаях одинакова. Критические явления в жидких растворах представляют собой Наиболее простой пример для экспериментальной проверки общих теоретических положений.
Критические явления при действии ингибиторов были обнаружены[205]и исследовались[206-208]в реакциях некатализированного окисления различных веществ.
Критические явления относятся к числу Наиболее принципиальных i перспективных проблем физики. Впервые они были обнаружены в 1822 г., и с тех пор интерес к их изучению то ослабевал, то усиливался. История их открытия весьма интересна и юучительна.
Критические явления и фазовые переходы второго рода аналогичны в известных пределах и по другим признакам. При критических явлениях наблюдается, как и при фазовых переходах второго рода, скачок вторых производных функции Гиббса, в то время как первые производные изменяются непрерывно. Критические явления отличаются от фазовых переходов второго рода тем, что в критической точке исчезает граница раздела между двумя макроскопическими фазами. Как уже упоминалось, при фазовых переходах второго рода система в макроскопически смысле остается однородной.
Критические явления являются кооперативнымы явлениями, так как обусловлены свойствами всей совокупности частиц, а не индивидуальными свойствами каждой частииы.
Критические явления обнаруживаются Не только в одноком-понентных системах, но также и в растворах при равновесии жидкость - пар 9 (ом. Зависимость давления пара водных растворов LiCl и KF от концентрации солей. Критические явления в системах 1-го типа частично исследованы в растворах NaCl до 700 С и КС1 до 450 С.
Механизмы ингибированного окисления RH. Критические явления наблюдаются при выполнении ряда условий.
Критические явления), а поэтому с2 при Т - Ткрит, должно стремиться к пределу са - со.
Критические явления связаны с существованием двух резко различающихся режимов протекания процесса. Поэтому они могут наблюдаться в открытых системах, если химический процесс достаточно сложен и у него существует несколько стационарных состояний.
Критические явления универсальны, они протекают одинаково во всех без исключения веществах.
Критические явления - это процессы, тесно связанные с флуктуации. С приближением к критической температуре растут размеры флуктуации, время их жизни, возникают взаимодействия между ними, что ведет к появлению аномалий различных свойств системы. Коэффициенты устойчивости связаны с флуктуации обратно пропорциональное зависимостью - чем больше развиты в системе флуктуации, тем меньше ее устойчивость.
Критическое явление перехода от стационарного режима к нестационарном называется цепным воспламенением.
Традиционно критические явления классифицируют по принадлежности к двум категориям: статическим и динамическим критическим явлениям. Статические явления связаны с поведением таких равновесных величин, как намагниченность, восприимчивость, теплоемкость, плотность вероятности спиновых конфигураций и средний размер областей одинаково ориентированных спинов. К динамическим явлениям относятся особенности поведения зависящих от времени характеристик системы, таких, как перенос тепла, распространение спиновой волны, времена релаксации. В настоящее время статические явления изучены и поняты гораздо лучше, нежели динамические.
Экспериментально одновременные критические явления в трех сосуществующими фазах (критические явления высшего порядка) были открыты лишь спустя - 40 лет после их предсказания.
Зависимость тепловыделения Qp и теплопотерь QT от температуры. Это критическое явление называется тепловыми воспламенением. С ростом температуры увеличивается число активных начальных центров в системе.
Обнаружены критические явления при катализированном окислении изопропилбен-вола на окислах кобальта и марганца. Показано, что критическая концентрация катализаторов растет с увеличением содержания гидроперекиси в исходном кумола. наличие критических явлений объяснений на основании способности окислов зарождать и обрыва цепи.
Термин критические явления применяют НЕ тюльки к кризиса тическим точкам жидкостей, но и ко всем фазовым переходам характер которых определяется аномально растущей флук туации. Критическая точка однокомпонентной жидкости - Наиболее простой и потому самый важный пример такого фазового перехода.
Исследованы критические явления в системе этан - пропан - метанол. Установлено, что в этой системе существует критическая точка высшего порядка. В этой точке критические явления между двумя жидкими и газовой фазами происходят одновременно.
Возможны критические явления воспламенения и потухания на поверхности. Последнее обстоятельство приводит к тому, что регулировка температуры поверхности посредством изменения условий теплоотдачи далеко не всегда приводит к цели.
Наличие критических явлений представляет характерную особенность газовых течений.
Большинство критических явлений НЕ описывается простыми закономерностями, соответствующих приближению среднего поля.
Исследование критических явлений принадлежит к числу тех случаев, когда разложения в ряды теории возмущений НЕ эффективны.
Подобное критических явлений в объектах разной природы позволяет рассматривать их с единой точки зрения. В 19 веке Наиболее полно были исследованы переходы пар - жидкость и газ - жидкость. В работах Ван-дер - Ваальса, Клаузиуса, Дитеричы было получено Приведенное уравнение состояния и сформулирован закон соответственных состояний[12]для приведенных величин. Приведенные значения получают делением количественных значений параметров на критические свойства.
Сила взаимного притяжения молекул реального газа. Изучение критических явлений привело к выводу, что газообразное и жидкое состояние вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая, главным образом, зависит от температуры и давления.
Смысл критических явлений при больших амплитуд колебаний заключается в образовании квантованных вихрей.
Диаграмма[- Р чистого вещества ( по Майеру. Сущность критических явлений состоит в том, что в критической фазе заканчивается двухфазное равновесие с исчезновением различия между сосуществующими фазами.
Константы Ван-дер - Ваальса. Изучение критических явлений привело к выводу, что газообразное и жидкое состояния вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая главным образом зависит от температуры и давления.
Универсальность критических явлений проявляется в том, что критические показатели оказываются одинаковыми для всех веществ. Напомним, что критических показателей, определяющих зависимость различных свойств вещества от температуры и давления в окрестности критической точки, так же как и вблизи точки фазового перехода второго рода, всего восемь, причем они связаны шестью уравнениями, так что независимых критических показателей только два. Этот результат эквивалентен выводу о том, что число индивидуальных констант, характеризующих термодинамические свойства данного конкретного вещества и отличающих его от других веществ, равно двум. Индивидуальные константы входят в основные термодинамические уравнения вещества; остальные содержащиеся в этих уравнениях константы относятся к числу универсальных. Основными термодинамическими уравнениями, определяющими критическую точку, являются уравнения (3.63) и (3.64) и уравнение состояния; вместо первых двух уравнений могут быть взяты любые два их следствия. В этих уравнениях содержатся лишь две индивидуальные константы.
Большинство критических явлений не описывается простыми закономерностями, соответствующими приближению среднего поля.
К критическим явлениям относятся воспламенение, зажигание и концентрационные пределы распространения пламени. Разница между воспламенением и зажиганием по существу условна. По старой традиции самовоспламенением называют возникновение горения в горючей смеси, помещенной в сосуд, температура стенок которого полагается равной начальной температуре смеси.
О критических явлениях в бинарных системах также можно упомянуть лишь кратко. Если силикат ( практически) нелетуч, то упругость пара и критические свойства летучего компонента ( в большинстве случаев - воды) заметно не изменяются. Подобные условия могут быть в основной системе кремнезем - вода, поскольку об этом можно судить по гидротермальным исследованиям Мори и Феннера ( см. С. Присутствие кремнезема не изменяет сколь-либо заметно критические константы воды. Особенно надежны, согласно ван Ньивенбургу и Блумендалю24, изотермы PV в интервале от 3SO до 480 ( см. С.
Для растворов критические явления наблюдаются в зависимости от состава в широкой области состояний.
Существуют ли критические явления в двойных бесконечно разбавленных растворах. Теория критических явлений[9]и экспериментальные данные (см., например,[10]) отвечают утвердительно на этот вопрос. Критическая кривая ЭТИХ равновесий начинается (заканчивается) в критической точке чистого растворителя. Это и делает возможным критические явления в бесконечно разбавленных растворах.
Экспериментальное изучение критических явлений представляет большие трудности. Все это и объясняет позднее обнаружение ошибки.
Из термодинамики критических явлений[1]известно, что критическая изотерма - изобарами химического потенциала компонента двойного раствора является кривой нечетному порядка и имеет в критической точке точку перегиба с горизонтальной касательной. Следовательно, вблизи критической точки критическая изотерма парциального давления имеет горизонтальный участок, где парциальной давление практически НЕ зависит от состава. Естественно, что критическая изотерма общего давления является также кривой нечетному порядка и имеет в критической точке нулевое значение первой и второй производных от давления по составу.
Область исследований критических явлений в основном ограничивается изучением индивидуальных жидкостей и двойных жидких или газовых растворов. Слабо исследуются критические явления в принципиальных для практики твердых растворах и сплавах.
Для объяснения критических явлений при окислении бутана в бензоле Выдвинута предположение о взаимодействии перекись-ных радикалов с молекулами бензола с образованием нового радикала типа (ROOCfiH6) -, менее активного, чем радикал ROO и неспособным вследствие этого к дальнейшему продолжения цепи. Таким образом, взаимодействие бензола с перекисным радикалом Фактически является реакцией обрыва цепи. Конкуренция этой реакции с реакцией продолжения цепи лежит в основе явлений, наблюдаемых при окислении бутана в бензоле.
Учитывая универсальность критических явлений, можно ожидать, что эти границы будут определять область применимости уравнения состояния вириальное вида (включая случаи, когда оно может содержать помимо степенных другие аналитические функции плотности и температуры, например экспоненциальные) и для других веществ.
Диаграмма давления - состав системы водород - вода. Для характеристики критических явлений жидкость-газ в системах, состоящих из какого-либо компонента и воды, недостаточно знания поведения ветви критической кривой, начинающейся в критической точке чистой воды. В Некоторых случаях в таких - системах есть еще ветвь критической кривой, начинающаяся в критической точке неводного компонента. Такая ветвь может существовать только тогда, когда критическая температура неводного компонента выше температуры замерзания воды. Оканчивается эта ветвь в конечной критической точке (см. Гл. I), в которой критическое состояние между неводной жидкой и газовой фазами одновременно является трехфазными состоянием, т.е. критическая фаза находится в равновесии с некритической водной фазой. Если критическая температура неводного компонента невысокая, то параметры конечной критической точки мало отличаются от параметров критической точки чистого неводного компонента. Это объясняется тем, что при низких температурах давление пара воды невелико и при давлениях, близких к критическим давлению неводного компонента, содержание воды в газовой фазе, равновесной с жидкой водой, мало. При небольшом содержании воды в конечной критической точке параметры последней близки к параметрам критической точки чистого неводнопо вещества.
Универсальность свойств критических явлений предполагает использование при анализе эволюции сложных систем критических значений управляющих параметров, контролирующем потерю устойчивости симметрии системы. Информационные свойства критических точек связаны с конфигурацией механизма действия обратных связей при переходе от положительных обратных связей, обеспечивающих стабильную эволюцию системы, к отрицательным, контролирующем смену механизма адаптации структуры к внешнему воздействию. Стадии стабильного развития системы обеспечивается путем локальной перестройки структуры (локальная адаптация) с реализацией принципа минимума диссипации энергии, развитого Н.Н. Моисеевым[2], Адаптация максимально реализуется в биосистемах. Действие отрицательных обратных связей сопряжено с глобальной перестройкой структуры путем глобальной диссипацией энергии, в процессе которой формируется новая структура взамен прежней, потерявшей способность к локальной адаптации.
Универсальность динамики критических явлений, как и в случае статического их изучения, а не означает, что все системы имеют одни и те же критические показатели.
Изотерм - i Вэн-ДЗР - Ваальса. Теоретическое обоснование критических явлений непосредственно связано с уравнением Ван-дер - Ваальса.
Плотности жидкого и парообразном эфира (Юнг, 1910 Теоретическое обоснование критических явлений непосредственно вытекает из уравнения В а н-дер - В а а л ьса. .