А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Крива - розподіл - молекула

Крива розподілу молекул за швидкостями має чітко виражений максимум.

Крива розподілу молекул за швидкостями для всіляких речовин в різних станах теоретично вперше була отримана англійським фізиком Максвеллом. Досліди Штерна експериментально підтвердили її справедливість.

Випадок кривої розподілу молекул за швидкостями в цьому відношенні цілком ясний.

Що ж стосується кривої розподілу молекул за швидкостями, то вона володіє тим видатним властивістю, що залежить тільки від температури і від маси молекул. Як виглядає крива розподілу швидкостей для молекул заданої маси при даній температурі і що робиться з кривою розподілу, коли змінюється тим пература, показав Клерк Максвелл.

Звідси видно, що крива розподілу молекул за швидкостями несиметрична.

Залежність середнього ступеня полімеризації від температури. Температура надає також істотний вплив на криву розподілу молекул полімеру по молекулярним масам.

Крива WM р (0 являє собою криву розподілу молекул, що вступають в хімічну реакцію в даний нескінченно малий проміжок часу від t до t - f - dt з утворенням кінцевих продуктів. З огляду на співвідношення (91), приходимо до висновку, - що криві w - ( t) дають уявлення про те ж саме розподілі молекул, лише вираженому в питомої формі. Ці функції розподілу є зручні моделі, за допомогою яких в наочній формі описується перебіг процесу згоряння в часі.

Найчудовішим обставиною у всій цій справі є те, що крива розподілу молекул за швидкостями при певній температурі для даного газу залишається весь час незмінною. Сказане зовсім не самоочевидне. що значить незмінність кривої. Це означає те, що частка молекул, що володіють певною швидкістю, весь час залишається незмінною. А чому, власне кажучи, так повинно бути.

Однак площа, обмежена кривою, залишається незмінною, тому при підвищенні температури крива розподілу молекул за швидкостями буде розтягуватися і знижуватися.

Поясніть, чому графік функції розподілу по проекції швидкості має симетричну форму, а крива розподілу молекул по модулю швидкості асиметрична.

Розподіл часток за розмірами представляється зазвичай кривими (рис. 170), в загальному аналогічними кривим розподілу молекул газу за швидкостями.

Розподіл за швидкостями. Як видно з графіка, при будь-якій температурі деяка частина молекул Володіє швидкістю, а отже, і кінетичної енергією, більшою, ніж інші молекули. Крива розподілу молекул за швидкостями має чітко виражений максимум.

У реальних дисперсних системах частинки мають різні розміри. Розподіл часток за розмірами описується кривими, аналогічними кривим розподілу молекул газу п & енергій або швидкостям.

У будь-яких дисперсних системах, як правило, частки не мають однакові розміри; поряд з частинками того розміру, які містяться в найбільшій кількості, завжди зустрічаються частинки більші та менші. Розподіл часток за розмірами представляється зазвичай кривими, в загальному аналогічними кривим розподілу молекул газу за швидкостями (рис. 7 стор. У будь-яких дисперсних системах, як правило, частки не мають однакові розміри, поряд з частинками того розміру, які містяться в найбільшому кількості, завжди зустрічаються частинки більші та менші. Розподіл часток за розмірами представляється зазвичай кривими (рис. 127), в загальному аналогічними кривим розподілу молекул газу за швидкостями.

Крива розподілу часток лоидного системи як особливе. у будь-яких дисперсних системах, як правило, частки не мають однакові розміри; в системі завжди зустрічаються частинки більші та менші, але більшість частинок володіє якимось певним, оптимальним розміром. Розподіл часток за розмірами представляється зазвичай кривими (рис. 160), в загальному аналогічними кривим розподілу молекул газу за швидкостями.

Криві розподілу молекул за швидкостями при TiT2 і Т2Т3. З підвищенням температури газу максимум кривої зміщується в бік великих швидкостей, а його абсолютна величина зменшується. Таким чином, при нагріванні газу частка молекул, що рухаються з малими швидкостями, зменшується, а частка молекул, що володіють великими швидкостями збільшується. Швидкість мм, що відповідає максимуму кривої розподілу молекул за швидкостями, називається найбільш вірогідною.

Проекція траєкторії руху окремої молекули на площину (р 0 8 кг /дм3 Т 500 К. Для зручності порівняння з експериментальними результатами розрахункові Р - V - Г - дані визначалися по Ізохор. Дослідження показали, що перехід її від нерівноважного до рівноважного стану відбувається за 150 - 200 кроків інтегрування при величині кроку A t 0 3 - 10 - 14 сек, що підтверджує відповідну гіпотезу Больцмана. Критерієм досягнення рівноваги може служити вид розподілу молекул за швидкостями. Можна вважати, що система знаходиться в стані рівноваги, якщо розподіл молекул за швидкостями близько до максвелловскую. На рис. 1 представлений типовий вигляд кривої розподілу молекул за швидкостями.