А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Червона димить азотна кислота

Червона димить азотна кислота виходить шляхом пропускання М (Х в безбарвну концентровану азотну кислоту. Червона димить азотна кислота виходить шляхом пропускання NOi в безбарвну концентровану азотну кислоту. Дія червоною димить азотної кислоти (або її суміші з сірчаним кислотою) у багатьох випадках дуже різко і сильно: вона іноді діє інакше, ніж чиста азотна кислота. Так, залізо-в такий кислоті покривається шаром окислів і втрачає здатність розчинятися в кислотах - стає, як кажуть, пасивним. Але звичайно дію димить кислоти, як червоною, так і безбарвною, є сильно окисляє.

Визначення води в червоній димить азотній кислоті складніше через більш високої окислювальної здатності кислоти і побічних ефектів, що викликаються присутністю двоокису азоту. Цим методом визначають вміст води з точністю 004 абс. виміром електропровідності червоною димить азотної кислоти, яка насичується безводних нітратом калію, вдається визначити вміст води з точністю 0 3 абс.

У форсунках Енціана для червоної димить азотної кислоти і NaH4 ефективно використовується поверхневий каталіз.

Для певних цілей отримують червону димлять азотну кислоту, що представляє собою розчин окису азоту (ГУ) в концентрованої азотної кислоти.

Вимірювання затримки запалення при використанні червоної димить азотної кислоти як окислювач показують, що ненасичені групи, такі, як група Аліла, підсилюють запалення. Насичені вуглеводні зазвичай несамовоспламеняеми. З іншого боку, ароматичне ядро дає активізує афект, якщо воно пов'язане з атомом азоту або сірки. Займання полегшується також за допомогою заміни атомів водню, пов'язаних з атомами азоту або сірки. Ці висновки ґрунтуються на дослідах з чашкою, з падаючої краплею і на дослідах на реальному двигуні для великого числа органічних сполук.

Добавка 2% води в червону димлять азотну кислоту знижує чутливість до КР всіх сплавів.

Діізоамілсульфід додають до подвійного за вагою кількості червоної димить азотної кислоти. Потім реакційну суміш взбалгивают з надлишком розчину соди, причому сульфа-оксид виділяється у вигляді масла, затвердевающего при охолодженні. Продукт віджимають на пористої глиняної тарілці і перекрнсталлізовивают з петролейного ефіру.

Діізоамялсульфід додають до подвійного за вагою кількості червоної димить азотної Кислоти. Потім реакційну суміш збовтують з надлишком розчину соди, причому сульфоксид виділяється у вигляді масла, затвердевающего при охолодженні. Продукт віджимають на пористої глиняної тарілці і перекрнсталлізовивают з летролейного ефіру.

Діізоамялсульфід додають до подвійного за вагою кількості червоної димить азотної Кислоти. Потім реакційну суміш збовтують з надлишком розчину соди, причому сульфа-оксид виділяється у вигляді масла, затвердевающего при охолодженні. Продукт віджимають на пористої глиняної тарілці і перекрнсталлізовивают з петролейного ефіру.

Інформація про характер руйнування титанових сплавів в червоній димить азотній кислоті дуже обмежена. У невеликій роботі[2], Виконаної на сплаві Ti - 8Мп, вказується, що розтріскування переважно межкристаллитного.

Для таких середовищ, як чотириокис азоту, червона димить азотна кислота і, ймовірно, розплавлені солі, найбільш ефективним засобом усунення чутливості до КР є видозміна складу середовища. Обережність повинна бути проявлена при використанні титану в газоподібному водні при температурах - 110 С. Заходи захисту від КР в цих середовищах не встигли розробити. З обмеженого числа виконаних робіт очевидно, що ефективними методами можуть бути покриття або добав ки до газу.

Азотна кислота з великим вмістом окислів азоту носить назву червоною димить азотної кислоти. 
Кислоту, яка містить до 20% оксидів азоту, називають червоною димить азотною кислотою. Це важка рідина оранжево-бурого кольору, яка сильно димить на повітрі внаслідок виділення бурих парів двоокису азоту. До основних недоліків азотної кислоти слід віднести корозійну агресивність по відношенню до більшості металів, здатність руйнувати багато матеріалів органічного походження, отруйність.

Для напіввідкритій камери було знайдено, що затримка займання таких палив, як червона димить азотна кислота 80% аніліну і 20% FA, зростає, коли тиск зменшується.

Слід пам'ятати і про тієї самої схильності цирконію до самозаймання при контакті з червоною димить азотною кислотою.

Маючи намір проіітровать етиловий ефіртімола, автори, які відкрили ці сполуки, обробили розчин тимолу в крижаній оцтової кислоти, додаючи по краплях при охолодженні червону димлять азотну кислоту; при цьому реакційна суміш швидко забарвилася в красивий зеленувато-синій колір. Через короткий час з розчину почалося рясне виділення темно-синій з мідним блешням кристалів; останні за зовнішнім виглядом дуже нагадували викристалізувався із спирту анілінову синь.

Добре відомий приклад несамовоспламеняющейся двухкомпонент-ної системи, яку було б заманливо використовувати в якості основного палива через широку доступності та низької вартості компонентів, являє собою система: червона димить азотна кислота - бензин. Багато розчинних каталізаторів займання було розроблено для цієї системи. Так, додаток амінів або меркаптанів до бензину і, соответственна, додаток сильного окисляє агента, такого, як КМп04 до червоної димить азотній кислоті дає в результаті самозаймисті комбінації. Проте активність КМп04 доданого до червоної димить азотній кислоті як каталізатор займання, швидко падає з часом в результаті осадження МпОа. Слід очікувати, що подальше застосування каталізу буде залежати від відкриття більш задовільних розчинних каталізаторів, ніж наявні в даний час.

Експериментами на двигуні з тягою 23 кг встановлено, що затримка займання збільшується від 0015 до 0040 сек, коли температура зменшується від - 10 до - 30 С для червоної димить азотної кислоти, що реагує з двома частинами за обсягом FA і однією частиною за обсягом AN . Виявилося що затримка займання була постійна в інтервалі температур від - 10 до - f 10 С.

Нітрозокаучукі, хоча і взаємодіють з амінами, але стійки до всіх інших органічних речовин, що не містить активного фтору, при температурі до 100 С, до концентрованих кислот, в тому числі до червоної димить азотній кислоті, рідкому N2O4 C1F3 озону і інших сильних окислювачів при температурах до 70 ° С, до газоподібного фтору при кімнатній температурі. Хімічна стійкість нітрозокаучука зазвичай властива і його вулканизата.

У продажу є також і червона димить азотна кислота. У разі необхідності її можна приготувати в лабораторії пропуском окислів азоту або перегонкою з реторти звичайної концентрованої кислоти з рівним ваговим кількістю сірчаної кислоти і 3 - 4% рослинного крохмалю. Питома вага димить азотної кислоти, зрозуміло, не відповідає змісту HN03 - воно завжди нижче. Зміст NO2 може досягати 12% і більше.

Так як ряд металоорганічнихз'єднань летючий, то ніколи не можна розраховувати знайти в залишку на платинової платівці після озолення суму всіх неорганічних складових частин. Було б надійніше розкладати речовина нагріванням з червоною димить азотною кислотою в запаяній трубці, як це робиться при визначенні галоида і сірки по Каріус (стр. Для природних органічних речовин мета зазвичай досягається нагріванням зі зворотним холодильником з концентрованою соляною кислотою і хлоратом калію, або сумішшю оцтової і хромової кислот, або хромової сумішшю.

З літератури до сих пір було відомо, що червона димить азотна кислота - єдина середу, в якій титан піддається міжкристалітної корозії. Таким чином, метиловий спирт, що містить бром, є новим середовищем, що викликає межкрісталл ітное руйнування титану.

Класифікація титанових сплавів по їх чутливості до КР. Тому попередньо необхідно перерахувати середовища, в яких виявлялося корозійне розтріскування сплавів. Такими середовищами можуть бути водні розчини, органічні рідини, гарячі солі, чотириокис азоту (N2O4), червона димить азотна кислота, розплавлені солі, рідкі метали і гази. Детальне обговорення корозійного розтріскування проводиться в спеціальних розділах.

Під назвою кел-еф випускається сополимер фтористого вініліден з тріфтормонохлоретіле-ном. Цей матеріал представляє великий інтерес для тих областей застосування, де він піддається впливу палив в інтервалі температур від - 51 до 205 С; він придатний також для тривалих робіт з червоною димить азотною кислотою.

Невелика кількість продукту було окислено азотною кислотою. Димить кислота розчиняє його, але реакція не помічається навіть після зіткнення в продовження двох тижнів, і тільки після нагрівання протягом півгодини в киплячій воді починається сильна реакція. Червона димить азотна кислота діє відразу після змішуванні. за розведенні водою і відділенні маслянистих крапель рідина, випарена в ексикаторі над вапном, залишила щавлеву кпслоту з домішкою смолистої речовини. Така важка окислюваність продукту як хромової, так і азотною кислотою не сумісних з поданням про нього як про альдегіди, тому що монохлороуксусний альдегід окислюється легко вже на повітрі. Генрі вважає, що точка кипіння а-монохлоропропіонового альдегіду повинна мало відрізнятися від точки кипіння монохлорацетона, тому що третій ізомер, Епіхлоргідрин, кипить при тій же температурі як і монохлорацетон. Але ось іншого роду міркування, які призводять до іншого результату.

Ступінь розкладання HNO3 від нагрівання. Як окислювач палива для ЖРД застосовується концентрована азотна кислота біла і червона. Біла азотна кислота містить до 2% води і інших домішок. Червона димить азотна кислота містить розчинену двоокис азоту. Вона є більш сильним окислювачем, ніж біла азотна кислота.

Швидкість корозії стали 17 - 7РН (ТН-950 С) при кімнатній температурі дуже невелика, близько 0025 мм /рік. При підвищенні температури до 70 С швидкість корозії значно збільшується, приблизно 762 мм /рік. У червоній димить азотній кислоті при 50 С швидкість корозії коливається від 0 4 до 325 мм /рік в залежності від марки стали. При 70 С швидкість корозії збільшується до 153 - 6 8 мм /рік.

Визначення води в червоній димить азотній кислоті складніше через більш високої окислювальної здатності кислоти і побічних ефектів, що викликаються присутністю двоокису азоту. Цим методом визначають вміст води з точністю 004 абс. Виміром електропровідності червоною димить азотної кислоти, яка насичується безводних нітратом калію, вдається визначити вміст води з точністю 0 3 абс.

Трехгорлую круглодонную колбу ємністю 3 л постачають крапельної лійкою ємністю 250 мл, термометром і механічною мішалкою. Прилад повинен бути на шлифах; його збирають в добре чинному витяжній шафі. У колбу наливають 900 мл червоної димить азотної кислоти (уд. Суміш кислот охолоджують до 20 після чого охолоджує баню відставляють. Протягом приблизно 40 хв. Після цього мішалку, термометр і воронку от'едіняют і до колби приєднують за допомогою шліфа зворотний холодильник, а два інших отвори закривають притертими пробками. Реакційну суміш кип'ятять зі зворотним холодильником протягом 1 години, а потім повільно виливають її (у витяжному шафі) при збовтуванні в колбу ємністю 12 л, в якій міститься 7 кг колотого льоду. Отриманий препарат відфільтровують - з відсмоктуванням і промивають водою до тих пір, поки промивні води не перестануть давати кислої реакції на конго, а потім протягом ночі сушать на повітрі.

Піддають перегонці суміш селітри з половиною еквімолекулярного кількості концентрованої сірчаної кислоти. Утворений на початку реакції бісульфат при підвищенні температури реагує з надлишком селітри; утворюються сульфат і азотна кислота. Азотна кислота при високій температурі частково розкладається, причому виходить червона димить азотна кислота.

Нагрівання і вплив світла зрушує рівновагу вправо. Новоутворена двоокис азоту, розчиняючись в азотній кислоті, надає їй характерні кольору від жовтого до червоного. Азотна кислота, насичена двоокисом азоту, червоного кольору і тому називається червоною димить азотною кислотою. Продажна азотна кислота містить від 5 до 22 вага. Так звана біла димить азотна кислота містить 97 5 - 99 8 вагу. Іноді до червоної димить азотній кислоті, яку використовують як окислювача для певних видів ракетного палива, додають 0 6% HF для пригнічення корозійного дії кислоти. Безвода азотна кислота містить від 99 8 до 100% азотної кислоти і 0 1 вага.

Добре відомий приклад несамовоспламеняющейся двухкомпонент-ної системи, яку було б заманливо використовувати в якості основного палива через широку доступності та низької вартості компонентів, являє собою система: червона димить азотна кислота - бензин. Багато розчинних каталізаторів займання було розроблено для цієї системи. Так, додаток амінів або меркаптанів до бензину і, соответственна, додаток сильного окисляє агента, такого, як КМп04 до червоної димить азотній кислоті дає в результаті самозаймисті комбінації. Проте активність КМп04 доданого до червоної димить азотній кислоті як каталізатор займання, швидко падає з часом в результаті осадження МпОа. Слід очікувати, що подальше застосування каталізу буде залежати від відкриття більш задовільних розчинних каталізаторів, ніж наявні в даний час.

Добре відомий приклад несамовоспламеняющейся двухкомпонент-ної системи, яку було б заманливо використовувати в якості основного палива через широку доступності та низької вартості компонентів, являє собою система: червона димить азотна кислота - бензин. Багато розчинних каталізаторів займання було розроблено для цієї системи. Так, додаток амінів або меркаптанів до бензину і, соответственна, додаток сильного окисляє агента, такого, як КМп04 до червоної димить азотній кислоті дає в результаті самозаймисті комбінації. Проте активність КМп04 доданого до червоної димить азотній кислоті як каталізатор займання, швидко падає з часом в результаті осадження МпОа. Слід очікувати, що подальше застосування каталізу буде залежати від відкриття більш задовільних розчинних каталізаторів, ніж наявні в даний час.

Хоча кількість сірки в ціанистим калії, як правило, дуже невелика, проте вона може заважати при титруванні і є особливо шкідливою при практичному застосуванні в гальванопластике. За вагового методу сірку визначають наступним чином. Близько 20 г KCN розчиняють в 100 мл води, додають кілька грам свіжоосадженого вуглекислого свинцю і збовтують кілька разів. Осад, що містить вуглекислий і сірчистий свинець, відфільтровують, промивають і сушать в чашці. Потім обливають його 10 мл червоної димить азотної кислоти для окислення сірки, зараз же накривають годинниковим склом, обробляють деякий час на водяній бані і випарюють насухо.

Нагрівання і вплив світла зрушує рівновагу вправо. Новоутворена двоокис азоту, розчиняючись в азотній кислоті, надає їй характерні кольору від жовтого до червоного. Азотна кислота, насичена двоокисом азоту, червоного кольору і тому називається червоною димить азотною кислотою. Продажна азотна кислота містить від 5 до 22 вагу. Так звана біла димить азотна кислота містить 97 5 - 99 8 вагу. Іноді до червоної димить азотній кислоті, яку використовують як окислювача для певних видів ракетного палива, додають 0 6% HF для пригнічення корозійного дії кислоти. Безвода азотна кислота містить від 99 8 до 100% азотної кислоти і 0 1 вага.

Азотна кислота з більшістю вуглеводнів практично не змішується. Спирти, нітробензол, дихлоретан, етілнітрат і інші нітро - і галлоідопроізводние добре розчиняються в концентрованій азотній кислоті. При цьому утворюються надзвичайно сильні вибухові суміші. З водою азотна кислота змішується в будь-яких співвідношеннях. З метою збільшення ефективності концентрованої азотної кислоти як окислювача, а також підвищення термічної стабільності її часто застосовують в суміші з чотирьох-окисом азоту (близько 20% вагу. Така суміш володіє вищими окислюючими властивостями і більшою щільністю, ніж 96 - 98% - ная азотна кислота. при цьому з підвищенням температури відносний вміст двоокису азоту збільшується. Бура забарвлення окислювачів на основі азотної кислоти пояснюється наявністю в них вільного двоокису азоту. чотириокис азоту добре розчиняється в концентрованої азотної кислоти, але до певної межі концентрації, вище якої відбувається розшарування системи при даній температурі. Кислоту, що містить до 20% оксидів азоту, називають червоною димить азотною кислотою. Це важка рідина оранжево-бурого кольору, яка сильно димить на повітрі внаслідок виділення бурих парів двоокису азоту.