А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - електронегативний елемент

Атоми електронегативний елементів, які мають неподіленими електронними парами, в певних умовах можуть віддавати їх іншим атомам, набуваючи при цьому позитивний заряд.

Атоми електронегативний елементів мають високу спорідненість до електрону. Атоми таких елементів дуже міцно утримують власні електрони і мають тенденцію приймати додаткові електрони в хімічних реакціях.

між атомами електронегативних елементів (О, N і ін.) перенесення протона відбувається дуже швидко (див. розд.

Атом водню, з'єднаний з атомом сильно електронегативного елемента, здатний до утворення ще однієї хімічного зв'язку. Цей зв'язок називається водневої. Наявність водневих зв'язків призводить до помітної полімеризації води, фтороводо-роду, багатьох органічних сполук.

Атом водню, з'єднаний з атомом сильно електронегативного елемента, здатний до утворення ще однієї хімічного зв'язку.

Атом водню, з'єднаний з атомом сильно електронегативного елемента, здатний до образовнія ще однієї хімічного зв'язку. Цей зв'язок називається водневої. Наявність водневих зв'язків призводить до помітної полімеризації води, фтороводорода, багатьох органічних сполук. Наприклад, при невисоких температурах фтороводород - полімер (HF), де п може доходити до шести, мурашина кислота - димер навіть в газовій фазі.

Коли атом водню пов'язаний з атомом сильно електронегативного елемента, електронна пара зміщується до ядру електронегативного атома, а ядро атома водню (протон) перетворюється в частинку з унікальними властивостями: 1) протон має позитивний заряд, 2) але не має електронів і тому відчуває тільки тяжіння (на відміну від інших катіонів) до електронів інших атомів і 3) володіє мізерно малим розміром (в тисячі разів менше за інших іонів), що також бля-гопріятствует тяжінню електронів.

атом водню, з'єднаний з атомом сильно електронегативного елемента, здатний до утворення ще однієї хімічного зв'язку. Цей зв'язок називається водневої. Наявність водневих зв'язків призводить до помітної полімеризації води, фтороводо-роду, багатьох органічних сполук.

Іонна зв'язок можливий тільки між атомами електропозитивних і електронегативний елементів, що знаходяться в стані разноименно заряджених іонів.

Атом водню, ковалентно зв'язаний з атомом сильно електронегативного елемента А, здатний до утворення ще однієї зв'язку з іншим подібним атомом В.

Як видно вже з цих формул, атоми електронегативний елементів і в цьому випадку маються на увазі оточеними, подібно агомам інертних газів, кільцем з восьми електронів, званим октетом, звідки і пішла назва самої теорії. Але, як уже сказано, найхарактернішим становищем цієї теорії є припущення, що хімічний зв'язок (проста) здійснюється парою електронів. В Відповідно до цього було запропоновано зображувати просту зв'язок не валентної рискою, а двома точками.

Водневі зв'язки з'єднують атоми водню тільки з атомами сильно електронегативний елементів (N, О, F, C1) з утворенням сольватов.

Отже, згідно з Томсону, корпускули в атомах електронегативний елементів утримуються дуже міцно, а в атомах електропозитивних елементів набагато слабкіше. Тому при змішуванні атомів обох видів і в результаті дії атомів один на одного може відбутися відділення корпускул від електропозитивних атомів і перехід їх до електронегативним. Електронегативний атоми отримують таким чином заряд негативного електрики, електропозитивні атоми - позитивного, протилежно заряджені атоми будуть притягатися один до одного, і утворюється хімічна сполука електропозитивних і електронегативний атомів[там же, стор. З'єднання хімічних елементів, в молекулах яких всі атоми щодо електронегативний елементів безпосередньо пов'язані з атомами одного найбільш електропозитивні елемента або, навпаки, все атоми щодо електропозитивних елементів безпосередньо пов'язані з атомами одного найбільш електронегативного елемента, називають простими, або симплексними, сполуками. При цьому ні атоми електронегативний, ні атоми електропозитивних елементів не пов'язані один з одним, а хімічні зв'язки між атомами електропозитивного і різних електронегативний елементів (або електронегативного і різних електропозитивних елементів) мають однаковий, або у всякому разі близький характер.

Розчинники, що містять атоми водню, пов'язані з атомами електронегативних елементів (- О - Н, N - Н, - S-H і ін.), Є донорами водневих зв'язків і тому називаються протонними розчинниками.

Назви електропозитивних груп складаються з грецького числівника, показує число атомів електронегативного елемента в групі латинського кореня назви цього елемента і звичайного назви електропозитивного елемента.

Ядро атома більш електронегативного елемента притягує електрон сильніше, ніж ядро атома менш електронегативного елемента, що може бути наслідком як відмінності зарядів ядер атомів цих елементів, так і відмінності в розмірах і ступеня заповнення електронної оболонки атомів.

Приблизно такий же характер зміни ДС (в розрахунку на 1 моль атомів електронегативного елемента) має місце в разі інших галогенідів, оксидів, сульфідів, нітридів.

Приблизно такий же характер зміни AG (в розрахунку на 1 моль атомів електронегативного елемента) має місце і в разі інших галіда, оксидів, сульфідів, нітридів.

Приблизно такий же характер зміни AG (в розрахунку на 1 моль атомів електронегативного елемента) має місце і в разі інших галіда, оксидів, сульфідів, нітридів.

Оскільки в такій молекулі загальна електронна пара від водню сильно зміщена до атому електронегативного елемента, а позитивний заряд його сконцентрований в малому обсязі то такий протон взаємодіє з неподіленої електронної парою іншого атома або іона, обобществляя її. В результаті через водень утворюється друга, більш слабка зв'язок.

Воднева зв'язок утворюється у всіх випадках, коли атом водню пов'язаний з атомами дуже електронегативний елементів: з киснем, фтором, азотом, сіркою.

Електронні пари, спільні з кінцевими атомами, займають менший об'єм в разі атомів електронегативних елементів, ніж електропозитивних.

Процеси втрати електронів з зовнішнього енергетичного рівня і перехід металів в з'єднання з атомами електронегативного елемента носить назву окислення.

Водневої зв'язком називається додатковий зв'язок, здійснювана атомами водню, ковалентно з'єднаними в молекулі з атомами електронегативного елемента. Такий водневий атом виявляється про-тонованим тим сильніше, чим більше електронегативність пов'язаного з ним атома. Велика щільність позитивного заряду (внаслідок дуже малого радіуса) і відсутність електронів у протонированная атома водню сприяють взаємодії його з електронегативним атомом чужий (або навіть своєї) молекули.

У багатьох кристалах молекулярного типу атоми водню пов'язані не з одним, а з двома атомами електронегативного елемента, що належать різним молекулам. Такий зв'язок називається водневої. Вона присутня не тільки в твердих тілах, але і в рідинах.

Водневої зв'язком називається додатковий зв'язок, здійснювана атомами водню, ковалентно з'єднаними в молекулі з атомами електронегативного елемента. Такий водневий атом виявляється протонированная тим сильніше, чим більше електронегативність пов'язаного з ним атома. Велика щільність позитивного заряду (внаслідок дуже малого радіуса) і відсутність електронів у протонированная атома водню сприяють взаємодії його з електронегативним атомом чужий (або навіть своєї) молекули.

Наведені дані ясно показують швидке зростання сили кислоти в міру заміщення водню в радикал СН3 атомами електронегативного елемента хлору. Так, при переході від оцтової до трихлоруксусной кислоті активна кислотність речовини зростає приблизно в 10000 разів.

ці іони є прикладом оній-комплексів, що є продуктами приєднання іонів водню до простих молекул, що містять атом електронегативного елемента.

До простих (або симплексним) з'єднанням хімічних елементів відносяться такі сполуки, в молекулах яких всі атоми щодо електронегативний елементів безпосередньо пов'язані з атомами одного найбільш електропозитивні елемента або, навпаки, все атоми щодо електропозитивних елементів безпосередньо пов'язані з атомами одного найбільш електронегативного елемента.

За рахунок іона водню можливе виникнення досить міцного зв'язку між полярними молекулами типу ІХЕУ, де Е - атом електронегативного елемента: F, О, Cl, N і ін. Подібну зв'язок називають водневої. При такого зв'язку іон водню однієї молекули взаємодіє з електронегативним атомом іншого за схемою: - Е Н -, де межа символізує внутрішньо молекулярних хімічний зв'язок, а відточити позначена межмолекулярная воднева зв'язок.

Для аргону і неону відомі тільки нестійкі Ексімер-ні сполуки, наприклад ArF і NeF, які вони утворюють з атомами електронегативних елементів в електричному розряді або під дією пучка електронів. Ексимерні з'єднання благородних газів застосовують в газових лазерах.

Молекули води мають здатність до утворення водневого зв'язку не тільки між собою, а й з іншими молекулами, що містять атоми сильно електронегативний елементів. При такій взаємодії молекули води можуть через свій водневий атом зв'язуватися з найбільш негативними атомами інших молекул або, навпаки, зв'язуватися з водневим атомом іншої молекули, якщо він несе досить високий позитивний заряд, посилюючи цим полярність його зв'язку з молекулою. Тому в етиловому спирті хлористий водень дисоціює в сильному ступені а в динітробензолу в дуже слабкою, хоча діелектричні проникності цих розчинників розрізняються лише незначно.

Залежність ступеня іон-ності зв'язку (q /e від різниці електро-троотріцательностей елементів (Ах, атоми яких утворюють даний зв'язок. В іонних з'єднаннях атоми більш електронегативний елементів (неметалів) доповнюють свій зовнішній електронний шар до октету за рахунок електронів атомів менш електронегативний елементів ( металів), у яких предвнешнего шар стає зовнішнім шаром. Електронні шари утворилися іонів можуть мати однакове будова. У цьому випадку говорять /що ці частинки (К, С1 -, Аг) мають ізоелектронного структуру.

Залежність ступеня ионности зв'язку (q /e від різниці електронегативності (Део, атоми яких утворюють даний зв'язок. В іонних з'єднаннях атоми більш електронегативний елементів (неметалів) доповнюють свій зовнішній енергетичний рівень до октету за рахунок електронів атомів менш електронегативний елементів (металів), у яких пред-зовнішній рівень стає зовнішнім рівнем. Електронні рівні утворилися іонів можуть мати однакову будову. Наприклад, в хлориде калію (Део 2 + 2) іони К і С1 - мають однакову електронну структуру: (Ne) 3s23p6 - таку ж, як у атомів Аг. У цьому випадку говорять, що ці частинки (К, С1 -, Аг) мають ізоелектронного структуру.

Залежність температури плавлення (і кипіння (про водневих з'єднань галогенів від молекулярної маси. В даний час встановлено, що ці та деякі інші особливості зазначених з'єднань пояснюються здатністю атома водню, сполученого з атомом сильно електронегативного елемента, до утворення ще однієї хімічного зв'язку з іншими подібними атомом. Цей зв'язок називається водневої.

Залежність температури плавлення (я кипіння (Про водневих з'єднань галогенів від молекулярної маси. В даний час встановлено, що ці та деякі інші особливості зазначених сполук пояснюються здатністю атома водню, сполученого з атомом сильно електронегативного елемента, до утворення ще однієї хімічного зв'язку з іншими подібними атомом . цей зв'язок називається водневої.

Субкомплексние - це такі сполуки, в яких атом найбільш електропозитивні елемента різному (за характером зв'язку) з'єднаний з атомами різних електронегативний елементів, або такі сполуки, в яких атом найбільш електронегативного елемента різному пов'язаний з атомами різних електропозитивних елементів .

Залежність температури пла - г,. В даний час встановлено, що ці та деякі інші особливості зазначених сполук пояснюються здатністю атома водню, сполученого з атомом сильно електронегативного елемента, до утворення ще однієї хімічного зв'язку з іншими подібними атомом. Цей зв'язок називається водневої.

Субкомплексние - це такі сполуки, в яких атом найбільш електропозитивні елемента різному (за характером зв'язку) з'єднаний з атомами різних електронегативний елементів, або такі сполуки, в яких атом найбільш електронегативного елемента різному пов'язаний з атомами різних електропозитивних елементів.

Пов'язаний з атомом вуглецю атом водню, зазвичай неполяризоване, може бути в деякій мірі позитивно поляризований під впливом приєднаного до атому вуглецю з іншого боку атома електронегативного елемента. Так, наприклад, при заміщенні в молекулі метану трьох атомів водню на атом азоту останній відтягує до себе від атома вуглецю три електронні пари. У свою чергу став позитивно поляризованим атом вуглецю (окисне число 3) відтягує на себе, хоча і з меншою силою, електронну пару від атома водню. Зрушення електронної щільності по ланцюгу атомів внаслідок їх взаємного впливу називається індукційним ефектом. У розглянутому випадку індукційний ефект є негативним. При приєднанні до атома вуглецю атомів більш електропозитивних елементів - кремнію, бору, металів - спостерігається позитивний індукційний ефект. Уздовж вуглецевого ланцюга індукційний ефект передається з затухаючої силою в міру віддалення від атома, що притягає або відразливого електрони.

Мезомерія хімічних зв'язків може бути проілюстрована на прикладі молекули H2NCH СН - СН О, що містить дві поєднані я-зв'язку, аміно-групу, яка є донором електронної пари, і атом сильно електронегативного елемента - кисню.

Подібним же чином у таких молекулах, як СНС13 СеНСЬ, внаслідок електронофільного характеру груп СС13 і С6СЦ зв'язок С - Н, сама по собі майже неполярная, стає тут настільки полярної, що атом водню починає поводитися так, як ніби він пов'язаний з атомом сильно електронегативного елемента.

Подібним же чином у таких молекулах, як СНС13 СеНСЬ, внаслідок електронофільного характеру груп СС13 і С6С15 зв'язок С - Н, сама по собі майже неполярная, стає тут настільки полярної, що атом водню починає поводитися так, як ніби він пов'язаний з атомом сильно електронегативного елемента.