А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Коефіцієнт - активність - речовина

Коефіцієнти активності речовини В (символи - f, у, у, безрозмірні величини) дорівнюють відношенню активності речовини до його аналітичної концентрації.

Коефіцієнт активності речовини в розчині дорівнює відношенню активності розчиненої речовини до його концентрації.

Коефіцієнти активності речовини, віднесені до вакууму, представляють сувору характерібтіку енергії речовини в розчині. Вони можуть бути визначені експериментально, якщо відома енергія розчинення речовини в даному розчиннику.

Коефіцієнт активності речовини в розчині дорівнює відношенню активності розчиненої речовини до його концентрації.

Коефіцієнти активності речовини, віднесені до вакууму, представляють сувору характеристику енергії речовини в розчині.

Активності і коефіцієнти активності речовин в розчинах визначають, вимірюючи колігативні властивості (зниження пружності насиченого пара над розчином у порівнянні з пружністю насиченої пари чистого розчинника, зниження температури замерзання, підвищення температури кипіння розчину в порівнянні з чистим розчинником, осмотичний тиск розчину), а також електрорушійну силу і електродні потенціали можна зупинити працюють гальванічних елементів.

У цьому стані коефіцієнт активності речовини не дорівнює одиниці якщо концентрацію висловлювати в моль на 1 дм3 розчину або на 1 кг розчинника.
 Множник fN називають коефіцієнтом активності речовини i в розчині.

Аналогічно коефіцієнту стисливості для коефіцієнта активності речовини за наведеними рпр і ГПР побудовані криві що полегшують визначення його значень.

Дані по розчинності і коефіцієнтам активності речовин в насиченому розчині можуть бути використані для отримання повної термодинамічної картини процесу розчинення.

Таким чином, зміна логарифма коефіцієнта активності речовини, що утворює однокомпонентну фазу, пропорційно різниці теплосодержания цього компонента в чистому вигляді і його парціального молярного теплосодержания в розчині.

Криві катодного. | Виділення Ро з. Потенціал, обчислений при допущенні що коефіцієнти активності речовини на електроді і в розчині дорівнюють одиниці.

Потенціал, обчислений при допущенні що коефіцієнти активності речовини на електроді і в розчині дорівнюють одиниці.

відомі спроби зв'язати висолювання і всаліваніе зі зміною коефіцієнта активності речовини в розчині при наявності солей. Однак не ясно, чому різні солі викликають різні за характером зміни розчинності одного і того ж речовини. Очевидно слід визнати не тільки роль зміни /, скільки специфічність впливу окремих солей.

При розрахунку константи рівноваги цієї гетерогенної реакції (константи обміну) слід враховувати коефіцієнти активності речовин в розчині і в сорбенте.

Зменшення швидкості реакції зі збільшенням концентрації кислоти може бути обумовлено відбуваються при цьому змінами коефіцієнтів активності обмінюються речовин і активованого комплексу.

На підставі наведених нижче даних для системи хлороформ (А) - ацетон (В) обчислити коефіцієнти активності речовин А і В, а також надлишкову мольну вільну енергію розчину як функцію складу.

Цей результат заслуховує уваги, так як, знаючи BRI, можна за рівнянням (46) визначити коефіцієнт активності насичує речовини в чистій воді з даних про його розчинності в сумішах солей при високій іонній силі.

Цей результат заслуговує на увагу, так як, знаючи ВРЦ, можна за рівнянням (46) визначити коефіцієнт активності насичує речовини в чистій воді з даних про його розчинності в сумішах солей при високій іонній силі.

Іншими словами, якщо енергія взаємодії між атомами х і у більше, ніж між Me і х, то введення речовини х знижує коефіцієнт активності речовини у, збільшуючи (як це буде показано нижче) розчинність у в Me. Співвідношення (7), як показує досвід, має місце для х Мп, Сг, V, якщо Me Fe, а у С.

Спектри поглинання водної та органічної фаз при екстракції паладію з хлоридних розчинів. | Залежність коефіцієнтів розподілу паладію ГРЛ від концентрації Мп (Мп Н, Li, Са2. В результаті проведеного дослідження, виходячи з уявлення про осмотическом коефіцієнті як критерії ефективності висаліваются здатності речовин, встановлені межі застосування екстракційного методу визначення коефіцієнтів активності речовин в змішаних розчинах. Показано, що до простих систем, що підкоряється правилу Здановский, можуть ставитися і системи, що не мають спільних іонів.

За Шварценбаху, аналогія полягає в тому, що коефіцієнти активності YOBH і VOB так само як і коефіцієнти активності YOHA і VOA - представляють коефіцієнти активності речовин, що відрізняються тільки одним зарядом.

Коефіцієнт розподілу КЕ в загальному випадку не може бути постійною величиною, так як його значення визначається складом розчину і є складною функцією концентрацій і коефіцієнтів активності речовин, що беруть участь в реакції.

Залежність форми хромато-графічних піків від виду ізотерм адсорбції. Концентрація компонента. Можуть бути визначені термодинамічні характеристики адсорбції і розчинення, а саме: константи Генрі зміни внутрішньої енергії, ентропії і теплоємності при адсорбції, ентальпії і ентропії при розчиненні; коефіцієнти активності речовини в адсорбованому і розчиненому стані; енергія утворення водневого зв'язку, отримання ізотерм адсорбції і розчинення.

Необхідно враховувати, що в методі фазового рівноваги вищенаведене рівняння можна застосовувати для кількісних розрахунків тільки в тому випадку, якщо величина Kt не залежить від концентрації аналізованого речовини, тобто для розбавлених розчинів, у яких в інтервалі визначаються концентрацій коефіцієнти активності речовин повинні мати постійну величину або бути близькі або дорівнюють одиниці.

До визначення адсорбційної активності А. Слід пам'ятати, що в області високих концентрацій ПАР в розчині заміна адсорбції як надлишкової величини загальним вмістом речовини в адсорбционном шарі неприпустима. Крім того, необхідно враховувати коефіцієнти активності речовини в об'ємі розчину.

Рівняння (11) є основним співвідношенням, що описує зміну електродного потенціалу в залежності від активностей реагентів і продуктів. Однак його застосування до практичних системам часто буває складним через брак даних щодо коефіцієнтів активності речовин, від яких залежить потенціал. Розглянемо, наприклад, визначення феро-Феррі редокс-потенціалу при 25 С в розчині хлористого заліза і хлорного заліза в соляній кислоті все при молялиюсті001 моль /кг.

Розмір молекули, форма і поляризованість В і R повинні бути близькі. Завдяки тому що береться відношення значень Vg парафіну в В і R, усувається відмінність коефіцієнтів активності речовини А, не пов'язаного в комплекс в обох розчинниках.

Відповідно до закону розподілу Бертло - Нернста, співвідношення рівноважних концентрацій (активностей) речовини в двох фазах при даній температурі постійно. Отже, розподіл речовини при індикаторних концентраціях має бути таким же, як його розподіл при макроконцентраціях, звичайно, за умови, що коефіцієнт активності речовини не змінюється при розведенні. Наприклад, освіту радіоколлоіда може впливати на розподіл радіоактивних атомів між двома несмешивающимися розчинниками, так як радіоколлоіда може концентруватися не в фазі в якій присутні молекули розчиненого індикатора, а в іншій фазі або він може концентруватися на поверхні розділу. Речовини, що містять кілька ізотопних атомів в молекулі можуть диссоциировать при розведенні і немає підстави очікувати, що з'єднання, що містить лише один атом індикатора, матиме такий же коефіцієнт розподілу, як і з'єднання, що містить два (або більше) атома індикатора.

Інший, більш загальний спосіб обліку неідеальної - введення активностей або летючості компонентів реальної системи в термодинамічних співвідношень, справедливі для ідеальних систем. Значення його визначають зазвичай експериментально. Використовується ряд моделей, що дозволяють описати певними функціями, що містять, як правило, невідомі параметри, залежно коефіцієнтів активності речовин від концентрації, температури, тиску. У більшості випадків ці моделі не мають строгого теоретичного обгрунтування і є по суті один із способів апроксимації експериментальних даних.

У ряді випадків коефіцієнти активності визначалися порівняльним методом при використанні в якості стандартів речовин з відомими значеннями f, так як відношення коефіцієнтів активності речовин одно відношенню творів наведеного утримуваного обсягу на тиск насиченої пари.

Відносна летючість визначається не параметрами хроматографічної колонки, а тиском парів речовин, що розділяються і змінюється лише з температурою колонки. Інша працювати з селективністю. Вона визначається виключно природою нерухомої фази і її взаємодією з речовинами, що. Температура, як правило, має незначний вплив на селективність. У неполярних нерухомих фазах коефіцієнти активності речовин одного гомологічного ряду або хімічно близьких речовин часто однакові за величиною.

Першим шляхом визначення величин КР і А /с проводиться графічно. Розглянемо перший шлях розрахунку спектральних і термодинамічних характеристик бінарних комплексів. В основі даного методу лежать дві умови: перше - АСВ, друге - величина константи рівноваги утворення бінарного комплексу А. В не повинна залежати від коефіцієнтів активності речовини В в обраній концентраційної шкалою.