А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - телур

Атоми теллура кристалізуються, створюючи гексагональную кристалічну решітку. Так само як і у селену, атоми телуру утворюють довгі ланцюжки за допомогою гомеополярной зв'язку один з одним. Самі ланцюжка пов'язані слабкими ван-дер-ваальсовими силами.

Атом теллура містить 52 електрона.

Для атома телуру, що має шість валентних електронів, координаційне число шість реалізується в октаедричної молекулі TeFe.

пари атомів телуру в цій солі з'єднуються між собою простими і подвійними кисневими містками, що призводить до тригонально-бипирамидальний розташуванню зв'язків. Атоми кисню груп NO3 не пов'язані з телуром, і вибір між формулами Те2О4 - HNO8 і[Te2O3 ( OH) J NO3 - определяется размещением атомов водорода. Длины связей в слое Те2О4 и симметричность группы NOs ( N-О составляет 1 25 ( 0 01) А) свидетельствуют о том, что водород присоединяется к атому, заштрихованному на рис. 16.13, и что здесь реализуется достаточно редкий случай двумерного катиона.
Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле TeFe.
Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрическои молекуле TeFe. Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы ( пять электронов) возможна при объединении октаэдров в цепной полимер ( см. стр. Для олова ( четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера ( см. стр.
Значительно более эффективна замена атомов теллура и свинца атомами с другим числом валентных электронов.
Рассмотрим сначала ковалентную связь атомов теллура. Энергия симметричной линейной комбинации атомных волновых функций, которая соответствует концентрации заряда в пространстве между атомами, уменьшается при сближении атомов. Наоборот, энергия антисимметричной комбинации, уменьшающей плотность заряда между атомами, увеличивается, что приводит к расцеплению уровней, показанному на рис. 5.4, а. Первое из этих состояний обычно называется а ( связывающим) - состоянием, а второе - о ( антисвязываю-щим) - состоянием. Атом теллура обычно образует две связи, при этом вторая ( например ру) образуется под прямым углом к первой. Четыре валентных р-электрона атома Те переходят на нижние энергетические уровни, соответствующие каждой из связей ( общей для двух соседних атомов), а два оставшихся электрона переходят на несвязывающую р ( л) - орбиталь. Это приводит к общему понижению энергии, соответствующему появлению энергии связи. Поскольку в первом приближении расщепление уровней симметрично, общего понижения энергии не будет, поэтому третья связь обычно не является стабильной.
При этом инкремент спирали из 7 атомов теллура равен по длине инкременту из 10 атомов соответствующей спирали серы. Химическая связь между теллуром и серой отсутствует. Рентгенограммы порошка новой фазы индицируются на основе ромбической решетки с параметрами а 41 49, 6 31 64, с - 9 24 А, хорошо совпадающими с теоретическими значениями. Предполагается, что истинная симметрия должна быть триклин-ной.
Из рисунка видно, что замена атомов теллура в Е Тез приводит к возрастанию: всех энергетических промежутков, а замена висмута сурьмой - к их уменьшению. При этом изменение энергии в группе пиков, лежащих выше 5 5 эв, более резко, чем для группы пиков с меньшей энергией. Это различие особенно сильно проявляется при замене катиона. Имеются, однако, а некоторые исключения из описанных закономерностей, например, положение пика Л4 5 почти не изменяется при переходе от Bi2Se3 к Bi2Te3, причем в последнем энергия A4 s несколько больше.
Схема химических связей тогда как два 5в - электрша образуют не-в теллуриде висмута поделенную пару. Однако Музер и Пирсон. Обычно считают, что между цепочками атомов теллура дей - Dli ствуют силы Ван-дер - Ваальса.
Длина связи между диэтил-дитиокарбаматными группами и атомом теллура составляет соответственно 0 2519 и 0 2830 нм; 0 2518 и 0 2893 нм.
СЗЗ), в основе которой лежит девятислойная упаковка из атомов теллура, две трети октаэдрических пустот заняты атомами висмута. Структура относится к тригональной сингонии, пространственная группа DM - РЗт.
Эти молекулы имеют две неподеленные пары электронов, локализованные на атоме теллура.

Существует прямое доказательство того, что в теллуритных стеклах координационное число атомов теллура равно 6, и возможно, что подобная ситуация наблюдается в других системах на основе условных стеклообразователей, например в титанатных, молибдатных и вольфраматных стеклах.
Если состав отвечает соотношению Si: Те 1: 2, каждый атом теллура принадлежит ( как и атомы кислорода в Si02) одновременно двум тетраэдрам. По мере увеличения конвентрации теллура каждый тетраэдр все более насыщается теллуром. У стекла Si20Te80 достигается насыщение - каждый атом теллура принадлежит только одному тетраэдру, и тетраэдры связаны друг с другом через соседние атомы теллура связями Те-Те. В работе[456]в результаті досліджень за допомогою Ягр і електронної спектроскопії зроблено висновок про те, що в склоподібних сплавах Si-Te і Ge-Te з'являється вироджене стан атомів телуру - пов'язані і не пов'язані з кремнієм і германієм атоми телуру в структурі скла виявляються невиразними. Локальне КЧ атомів германію по відношенню до кристалу в стеклах знижується. КЧ атомів кремнію не змінюється.

Кристал можна описати і як спотворену кубічну плотнейшую упаковку атомів хлору з атомами телуру в одній чверті октаедричних пустот, але зміщених з центрів цих пустот.

Будова частинок BrF3 і[1С12 ]. | Пророкує розташування неподіленої пари електронів і експериментально встановлене будова іона[TePY -[81. Из-за отталкивания от неподеленной пары четыре экваториальных атома фтора располагаются несколько выше над атомом теллура.
Строение молекул галогеноводородов. Значит, у теллуристого водорода две связи с водородом образуют два чистых электронных р-облака атома теллура, ориентированные под прямым углом. У селено - и сероводорода примесь s - состояния также незначительна, из-за чего валентные углы мало отличаются от прямого. Кроме того, в ряду рассматриваемых гидридов прочность связей Э - Н закономерно падает.
Сера и селен не образуют подобных кислот, так как радиусы их атомов меньше радиуса атома теллура.
В атоме серы внешний слой-третий от ядра, в атоме селена - четвертый, в атоме теллура - пятый и в атоме полония - шестой.
Структура As2Te3 состоит из зигзагообразных цепей, в которых атомы мышьяка октаэдрически и тригонально связаны с атомами теллура.
Длины связей Те-I для случаев, когда атом иода связан с одним, двумя или тремя атомами теллура, составляют соответственно 2 77; 3 11; 3 23 А ( для сравнения в Те162 - - 2 93 А); интервал длин связей сопоставим с наблюдаемым в упомянутом соединении титана. Неподеленная электронная пара, очевидно, оказывает здесь малое стереохимическое влияние.
Те 2: 1) основными составляющими будут Ag и сложные анионы с менее чем двумя отрицательными зарядами на атом теллура, подобные наблюдающимся в водных растворах.
Модель жестких зон для электронной структуры системы Cui - yTe, вблизи состава г /1 /3. Перекрытие между валентной зоной и зоной проводимости увеличивается с температурой, а энергия Ферми уменьшается с увеличением у, как показано на рисунке. Мы считаем, что это представляет собой результат увеличения примеси более высокой атомной орбитали Те ( 6s) вследствие увеличения электростатического потенциала около атомов теллура. Это может быть вызвано потенциалом Маделунга ионов меди, если соединение СиТе является ионным, или положительным зарядом на атомах теллура, если имеет место тройная связь. Это, по-видимому, согласуется с моделью, по которой СиТе представляет собой смесь вида Си2Те Те2 -, и требуемый положительный заряд создают дырки в состояниях валентной зоны, которую образуют Зс /- орбитали меди.
В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы - третьим, в атоме селена - четвертым, в атоме теллура - пятым и в атоме полония - шестым.

В основу расчета положено представление о структуре стекла, состоящей из десяти тетраэдров ( на 100 атомов сплава) СеТе4 /а соединенных между собой атомами теллура.
Температуры плавления халькогенидов галлия и индия, С. В работе[367]пропонується схема утворення хімічного зв'язку в 1п2Те3 (і інших з'єднаннях типу А2Вз) за допомогою уявлень про гібридизації електронів і резонансі станів атомів телуру. Вважається, що вільні пари електронів атомів телуру, що оточують вакантне місце, утворюють зв'язок з цим порожнім вузлом, що призводить до виграшу енергії.

За кінетичним кривим обчислені швидкості переходу в розчин золота і телуриду 209 - Ю 10і8 7 - 10 - 10 г-атом /(см2 - с), тобто перехід компонентів в розчин не еквівалентний: на 1 атом золота доводиться не 2 а 415 атома телуру.

Телур розташований в VI групи періодичної системи. Атом теллура містить 52 електрона.

Комплексний іон[ТеМо6О24 ]6 - має плоске будова; він побудований з шести Мо - і одного Ті-киць-лородних октаедрів, пов'язаних із загальних ребрах. Атом теллура знаходиться в центрі інверсії, атоми Мо розміщуються по вершинах ромбоедра.

Освіта енергетичних зон у хлористого натрію. | Освіта енергетичних зон у берилію. Розглянемо як приклад ще один напівпровідник - телур. У атома телуру останнім заповненим енергетичним станом є рівень 5р, в якому знаходяться чотири електрона.

Елементарна комірка структур. а соте (структура. Як зображено на рис. 112 структура CdI2 дуже просто пов'язана зі структурою NiAs, яку має соте. В обох структурах атоми телуру розташовані в гексагональної щільною упакопке. Коли склад відповідає формулі соте, то все октаедричні порожнечі зайняті атомами кобальту.

Бреді[16, 17]досліджував методом дифракції рентгенівських променів стеклообразний телурит літію, що містить 9 мовляв. Результати дослідження показують, що атоми телуру оточені шістьма атомами кисню.

А, в той час як кожен атом Л оточений чотирма атомами В. При утворенні кристала 1п2гГе3 два атома телуру віддають по одному електрону двом атомам індію, таким чином, у кожного атома індію стає по чотири електрона, які можуть перебувати в стані х /3-гібридизації і утворювати зв'язку з неспареними електронами телуру. Всі електрони телуру, і спарені і неспарені також знаходяться в стані я - гібридизації. З огляду на те, що в підгратці індію є третина вільних місць, атоми телуру, що оточують порожній вузол і мають чотири вільні пари електронів, утворюють зв'язок з цим порожнім катіонних вузлом, в результаті чого в IiioTe, кожен, хто входить до його складу атом утворює чотири тет-раедрлческпе спрямовані зв'язку.

Телур (Те) - елемент, плеяда якого складається з 8 стійких ізотопів. Серед них переважають відносно важкі різновиди атомів телуру.

У роботі[367]пропонується схема утворення хімічного зв'язку в 1п2Те3 (і інших з'єднаннях типу А2Вз) за допомогою уявлень про гібридизації електронів і резонансі станів атомів телуру. Вважається, що вільні пари електронів атомів телуру, що оточують вакантне місце, утворюють зв'язок з цим порожнім вузлом, що призводить до виграшу енергії.

Телур - елемент, плеяда якого складається з 8 стійких ізотопів. Серед них переважають відносно важкі різновиди атомів телуру.

Атоми теллура кристалізуються, створюючи гексагональную кристалічну решітку. Так само як і у селену, атоми телуру утворюють довгі ланцюжки за допомогою гомеополярной зв'язку один з одним. Самі ланцюжка пов'язані слабкими ван-дер-ваальсовими силами.

Орієнтування градієнта електричного поля на ядрах телуру в структурі Ті. Телур за своїми електричними властивостями належить до напівпровідників. Валентний кут дорівнює в ланцюжку 102 6 атоми телуру в ланцюжку пов'язані ковалентно. Відстань між ланцюжками дорівнює 374 А.

Побудувавши графік залежності п від[Telt0t, найдем, что п пропорциональна[Tel-tot - Расхождение с закономерностью, установленной экспериментально Вулеем и др. ( п ос[Te ]- Tot), пов'язане, можливо, з тим, що стан вивчалися зразків відповідало перехідною області між IV і V. Пропонована модель здатна пояснити також освіту одного донора на атом телуру при низьких концентраціях телуру і утворення однієї вакансії на три атома телуру при високих концентраціях його і таким чином, очевидно, може пояснити все що спостерігалися істотні особливості системи. Це підтверджує правильність основної ідеї.

Міжатомні відстані в з'єднаннях Аз Вз l, A. Одні верстви зміщені щодо інших так, що кожен атом даного шару має в якості найближчих сусідів три атома в сусідньому шарі при цьому виходить майже октаедричні симетрія зв'язків. При описі характеру хімічного зв'язку в сполуках A Bj передбачається наявність атомів телуру (селену) двох сортів, що розрізняються за характером зв'язку з атомами сусідніх шарів.

Поділ ізомерів Вг80. Випромінювання, що супроводжує ізомерний перехід Zn69 лише в незначній мірі піддається конверсії; в разі ізомерних переходів Те127 і Те129 велика частина у-квантоз зазнає конверсію. Енергія віддачі що купується атомом цинку, становить 1 7 ез, тоді як атом телуру отримує енергію віддачі яка дорівнює 046 ев. Отже, поділ ізомерів не можна пояснити простим процесом віддачі оскільки енергії хімічного зв'язку обох діетілсоедіненій повинні бути приблизно однакові.

У той самий рік (1895), коли Браунер прийшов до остаточного висновку, що атом телуру важче атома йоду, в Англії був відкритий гелій, а незадовго перед ним аргон.

Грін і Лі[30]вивчали кінетику адсорбції кисню на поверхні (100) кристала РЬТе. Кристал має структуру кам'яної солі поверхня (100) складається з розподілених в шаховому порядку атомів телуру і свинцю.

Ми вважаємо, що це є результат збільшення домішки більш високою атомної орбіталі Ті (6s) внаслідок збільшення електростатичного потенціалу близько атомів телуру. Це може бути викликано потенціалом Маделунга іонів міді якщо з'єднання ситі є іонним, або позитивним зарядом на атомах телуру, якщо має місце потрійний зв'язок. Це, мабуть, узгоджується з моделлю, за якою ситі є сумішшю виду Сі2Те ТЕ2 -, і необхідний позитивний заряд створюють дірки в станах валентної зони, яку утворюють Зс /- орбіталі міді.

Побудувавши графік залежності п від[Telt0t, найдем, что п пропорциональна[Tel-tot - Расхождение с закономерностью, установленной экспериментально Вулеем и др. ( п ос[Te ]- Tot), пов'язане, можливо, з тим, що стан вивчалися зразків відповідало перехідною області між IV і V. Пропонована модель здатна пояснити також освіту одного донора на атом телуру при низьких концентраціях телуру і утворення однієї вакансії на три атома телуру при високих концентраціях його і таким чином, очевидно, може пояснити все що спостерігалися істотні особливості системи. Це підтверджує правильність основної ідеї.