А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - Резерфорд

Атом Резерфорда є, таким чином, нестійким.

Модель атома Резерфорда неможлива.

Модель атома Резерфорда - Бора через свою наочності дуже популярна. Однак вона має деякі недоліки. Тому в даний час вважають за краще використовувати квантрво-механічну модель атома, запропоновану Шредін-гером. Шредінгер при розробці квантовомеханіческоі моделі атома виходив з того факту, що електрон, поряд зі властивістю бути часткою, має одночасно хвильовими властивостями.

Модель атома Резерфорда побудована виходячи з аналогії межп атомом і планетної системою.

Планетарна модель атома Резерфорда відображала ту очевидну істину, що основна маса атома міститься в мізерно малу частину обсягу атома - атомному ядрі а в іншій частині обсягу атома розподілені електрони. Однак характер руху електрона по орбіті навколо ядра атома суперечить теорії руху електричних зарядів - електродинаміки.

Планетарна модель атома Резерфорда відображала ту очевидну істину, що основна маса атома міститься в мізерно малу частину обсягу - атомному ядрі а в іншій частині обсягу атома розподілені електрони. Однак характер руху електрона по орбіті навколо ядра атома суперечить теорії руху електричних зарядів - електродинаміки.

Теорія будови атома Резерфорда заснована на тому спостереженні що при проходженні через речовину а-промені в загальному відхиляються дуже незначно, але в окремих випадках спостерігаються надзвичайно сильні відхилення. Це можна пояснити тільки тим, що в окремих випадках а-промені проходять в безпосередній близькості від центрів електричних сил, в яких зосереджений весь позитивний заряд атома. В силу закону Кулона а-частинки повинні відштовхуватися таким позитивним зарядом, оскільки вони самі заряджені позитивно. Надзвичайно велика сила відштовхування, необхідна для того, щоб направити швидко летять і відносно важкі а-частинки по зовсім іншій траєкторії, може виникнути тільки в тому випадку, якщо позитивний заряд атома зосереджений майже в точці. Точний математичний розрахунок, проведений на підставі експериментальних даних, дає наведені вище максимальні значення обсягів, які повинні займати позитивні заряди, щоб спостережувані сильні відхилення а-частинок можна було пояснити кулоновским відвернути.

Теорія будови атома Резерфорда заснована на тому спостереженні що при проходженні через речовину а-промені в загальному відхиляються дуже незначно, але в окремих випадках спостерігаються. Це можна пояснити тільки тим, що в окремих випадках а-промені проходять в безпосередній близькості від центрів електричних сил, в яких зосереджений весь позитивний заряд атома. В силу закону Кулона а-частинки повинні відштовхуватися таким позитивним зарядом, оскільки вони самі заряджені позитивно. Надзвичайно велика сила відштовхування, необхідна для того, щоб направити швидко летять і відносно важкі а-частинки по зовсім іншій траєкторії, може виникнути тільки в тому випадку, якщо позитивний заряд атома зосереджений майже в точці. Точний математичний розрахунок, проведений на підставі експериментальних даних, дає наведені вище максимальні значення обсягів, які повинні займати позитивні заряди, щоб спостережувані сильні відхилення а-частинок можна було пояснити кулоновским відвернути.

планетарна модель атома Резерфорда відображала ту очевидну істину, що основна маса атома міститься в мізерно малу частину обсягу - атомному ядрі а в іншій частині обсягу атома розподілені електрони. Однак характер руху електрона по орбіті навколо ядра атома суперечить теорії руху електричних зарядів - електродинаміки.

Теорія будови атома Резерфорда заснована на тому спостереженні що при проходженні через речовину а - промені в загальному відхиляються дуже незначно, але в окремих випадках спостерігаються надзвичайно сильні відхилення. Це можна пояснити тільки тим, що в окремих випадках а-промені проходять в безпосередній близькості від центрів електричних сил, в яких зосереджений весь позитивний заряд атома. В силу закону Кулона а-частинки повинні відштовхуватися таким позитивним зарядом, оскільки вони самі заряджені позитивно. Надзвичайно велика сила відштовхування, необхідна для того, щоб направити швидко летять і відносно важкі а-частинки по зовсім іншій траєкторії, може виникнути тільки в тому випадку, якщо позитивний заряд атома зосереджений майже в точці. Точний математичний розрахунок, проведений на підставі експериментальних даних, дає наведені вище максимальні значення обсягів, які повинні займати позитивні заряди, щоб спостережувані сильні відхилення а-частинок можна було пояснити кулоновским відвернути.

Відповідно до класичної механіки, атом Резерфорда не може бути стійкою статичною системою.
  У чому полягають недоліки моделі будови атома Резерфорда. Які зміни цієї моделі були введені Бором.

Тим самим була усунута суперечливість моделі атома Резерфорда. Грунтуючись на висловлених положеннях, Бор теоретично обчислив значення константи Рід-берга, яке близьке збіглося з експериментальним.

У чому полягає суперечність між ядерною моделлю атома Резерфорда і законами класичної фізики.

Очевидно, що основною перешкодою до прийняття теорії атома Резерфорда була вимога класичної електродинаміки про безперервному випромінюванні енергії під час руху електрона навколо ядра. Бор зміг подолати цю суперечність, застосувавши квантову концепцію дискретних енергетичних рівнів. Він припустив, що рух електрона в атомі обмежена індивідуальної стійкою орбітою і до тих пір, поки електрон знаходиться на цій орбіті він не випромінює енергії.

Очевидно, що основною перешкодою до прийняття теорії атома Резерфорда була вимога класичної електродинаміки про безперервному випромінюванні енергії під час руху електрона навколо ядра. Бор зміг подолати цю суперечність, застосувавши квантову концепцію дискретних енергетичних рівнів. Він припустив, що рух електрона в атомі обмежена індивідуальної стійкою орбітою і до тих пір, поки електрон знаходиться на цій орбіті він не випромінює енергії. Потім, використовуючи квантовий принцип про те, що осцилятор буде випромінювати енергію тільки при переході з одного енергетичного стану в інший, Бор постулював, що, коли електрон робить такий перехід з деякого стійкого стану з енергією Е в стан з меншою енергією Е2 випускається квант випромінювання з енергією, що дорівнює різниці енергій цих станів.

Очевидно, що основною перешкодою до прийняття теорії атома Резерфорда була вимога класичної електродинаміки про безперервному випромінюванні енергії під час руху електрона навколо ядра. Бор зміг подолати цю суперечність, застосувавши квантову концепцію дискретних, енергетичних рівнів. Він припустив, що рух електрона в атомі обмежена індивідуальної стійкою орбітою і до тих пір, поки електрон знаходиться на цій орбіті він не випромінює енергії.

Очевидно, що основною перешкодою до прийняття теорії атома Резерфорда була вимога класичної електродинаміки про безперервному випромінюванні енергії під час руху електрона навколо ядра. Бор зміг подолати це протиріччя, застосувавши квантову концепцію дискретних енергетичних рівнів. Він припустив, що рух електрона в атомі обмежена індивідуальної стійкою орбітою і до тих пір, поки електрон знаходиться на цій орбіті він не випромінює енергії.

Траєкторії ск-частинок, розсіюються на атомному ядрі (за розрахунками Резерфорда. Цифри на кривих - кути, на які змінюється напрямок руху ск-частинок при їх розсіянні на ядрі. Таким чином, в 1911 р з'явилася ядерна модель атома Резерфорда згідно з якою позитивний і практично маса атома зосереджені в його ядрі розмір якого має порядок 10 - 12 їжак, що в 104 разів менше розмірів атома.

Досліди Гейгера і Марсдена підтверджують в основному правильність теорії атома Резерфорда. Однак ці спроби були недостатньо точні для надійного визначення атомного номера Z.

Як повинна була проявитися нестійкість атомів в планетарної моделі атома Резерфорда з точки зору класичної фізики. 
Головним достоїнством теорії Бора, що представляє собою спробу математичного опису моделі атома Резерфорда, є її наочність. Завдяки цьому цілий ряд властивостей атома стає зрозумілим без всяких обчислень. Фізик-експериментатор, особливо спектроскопіст, легко може витлумачити в багатьох випадках свої результати, принаймні якісно, користуючись цією теорією. Наочність теорії Бора робить її надзвичайно цінною і в педагогічному відношенні.

Бор узагальнив ідеї Планка, припустивши, що і в разі атома Резерфорда безперервне випромінювання, необхідну класичної електродинаміки, не має місця. Для тлумачення лінійчатих спектрів подібного атома потрібно припустити, що радіаційний атомної системою відбувається не так, як за звичайними макроскопічними уявленням, внаслідок чого за допомогою цих уявлень можна визначити частоту випромінювання.

В межах помилок вимірювання ці результати знаходяться в згоді з теорією атома Резерфорда і являють собою результати єдиних безпосередніх вимірів заряду ядра.

Бор узагальнив ідеї Планка, припустивши, що і в разі атома Резерфорда безперервне випромінювання, необхідну класичної електродинаміки, не має місця. Для тлумачення лінійчатих спектрів подібного атома потрібно припустити, що радіаційний атомної системою відбувається не так, як за звичайними макроскопічними уявленням, внаслідок чого за допомогою цих уявлень можна визначити частоту випромінювання.

Експериментально атоми стійкі а згідно з класичною електромагнітної теорії електрони в атомі Резерфорда повинні випромінювати енергію при зверненні навколо нього, причому в міру її витрачання вони повинні спірально наближатися до центру. В ході такого процесу повинен випускати світло суцільного спектра, а цього теж не спостерігається.

Можна вважати, що теорія Льюїса в її сучасному вигляді зросла з теорії будови атома Резерфорда, що зображає кожен атом у вигляді мініатюрної сонячної системи, в якій негативно заряджені електрони обертаються навколо позитивно зарядженого ядра. Практично вся маса атома локалізована в його ядрі. Електрони атомів всіх елементів тотожні один одному, але ядра атомів кожного елемента відрізняються від ядер атомів іншого елемента за своїм заряду і масі. Так як атоми нейтральні то число планетарних електронів кожного атома має бути чисельно рівним атомному номеру.

Фізичний сенс порядкового номера Z елементу в періодичній системі елементів було встановлено в ядерній моделі атома Резерфорда: Z збігається з числом позитивних елементарних зарядів в ядрі закономірно зростаючих на одиницю при переході від попереднього елемента до наступного. Хімічні властивості елементів і ряд їх фізичних властивостей пояснюються поведінкою зовнішніх, валентних, електронів їх атомів. Тому періодичність властивостей хімічних елементів повинна бути пов'язана з певною періодичністю в розташуванні електронів в атомах різних елементів. Найважливішим завданням фізики з'явилося теоретичне тлумачення періодичного закону Менделєєва і пояснення будови періодичної системи. Основи теорії періодичної системи були розроблені в квантової теорії ще до появи сучасної квантової механіки.

Ми розглянули найбільш поширений тип хімічного зв'язку в органічних сполуках, грунтуючись на теорії будови атома Резерфорда - Бора, по якій атом водню складається з позитивно зарядженого ядра, навколо якого обертається електрон. Ця теорія розглядає електрон як частинку, яка несе негативний заряд і обертається навколо ядра по абсолютно певної круговій орбіті з радіусом 0529 А.

Фізичний сенс порядкового номера Z елементу в періодичній системі елементів було встановлено в ядерній моделі атома Резерфорда (див. § 13.2): Z збігається з числом позитивних елементарних зарядів в ядрі закономірно зростаючих на одиницю при переході від попереднього елемента до наступного. Хімічні властивості елементів і ряд їх фізичних властивостей пояснюються поведінкою зовнішніх, так званих валентних, електронів їх атомів. Тому періодичність властивостей хімічних елементів повинна бути пов'язана з певною періодичністю в розташуванні електронів в атомах різних елементів. Найважливішим завданням фізики з'явилося теоретичне тлумачення періодичного закону Менделєєва і пояснення будови періодичної системи. основи теорії періодичної системи були розроблені в квантової теорії ще до появи сучасної квантової механіки.

Атом водню (за сучасними уявленнями. Ми розглянули найбільш поширений тип хімічного зв'язку в органічних сполуках, грунтуючись на теорії будови атома Резерфорда - Бора, по якій атом водню складається з позитивно зарядженого ядра, навколо якого обертається електрон. Ця теорія розглядає електрон як частинку, яка несе негативний заряд і обертається навколо ядра по абсолютно певної круговій орбіті з радіусом 0529 А.

Фізичний сенс порядкового номера Z елементу в періодичній системі елементів було встановлено в ядерній моделі атома Резерфорда (див. § 13.2): Z збігається з числом позитивних елементарних зарядів в ядрі закономірно зростаючих на одиницю при переході від попереднього елемента до наступного. Хімічні властивості елементів і ряд їх фізичних властивостей пояснюються поведінкою зовнішніх, так званих валентних, електронів їх атомів. Тому періодичність властивостей хімічних елементів повинна бути пов'язана з певною періодичністю в розташуванні електронів в атомах різних елементів. Найважливішим завданням фізики з'явилося теоретичне тлумачення періодичного закону Менделєєва і пояснення будови періодичної системи. Основи теорії періодичної системи були розроблені в квантової теорії ще до появи сучасної квантової механіки.

Ми розглянули найбільш поширений тип хімічного зв'язку в органічних сполуках, грунтуючись на теорії будови атома Резерфорда - Бора, по якій атом водню складається з позитивно зарядженого ядра, навколо якого обертається електрон.

І Фізичний сенс порядкового номера Z елементу в періодичній системі елементів було встановлено в ядерній моделі атома Резерфорда: Z збігається з числом позитивних елементарних зарядів в ядрі закономірно зростаючих на одиницю при переході від попереднього елемента до наступного. Хімічні властивості елементів і ряд їх фізичних властивостей пояснюються поведінкою зовнішніх, валентних, електронів їх атомів. Тому періодичність властивостей хімічних елементів повинна бути пов'язана з певною періодичністю в розташуванні електронів в атомах різних елементів. Найважливішим завданням фізики з'явилося теоретичне ис-тлумачити періодичного закону Менделєєва і пояснення будови періодичної системи. Основи теорії періодичної системи були розроблені в квантової теорії ще до появи сучасної квантової механіки.

Він поставив перед собою мету зв'язати в єдине ціле емпіричні закономірності лінійчатих спектрів, ядерну модель атома Резерфорда і квантовий характер випромінювання і поглинання світла.

У § 38.3 було показано, що дискретний лінійчатий спектр атома водню і закономірності (38.5) або (38.5) знаходяться в прямому протиріччі з класичним тлумаченням моделі атома Резерфорда. Перша спроба побудови некласичної теорії атома була зроблена Бором (1913) і склала важливий етап у розвитку сучасної фізики. В основі цієї теорії лежала ідея зв'язати в єдине ціле емпіричні закономірності лінійчатих спектрів, ядертую модель атомів Резерфорда п квантовий характер випромінювання п поглинання світла, підтверджені великим експериментальним матеріалом.

У § 38.3 було показано, що дискретний лінійчатий спектр атома водню і закономірності (38.5) або (38.5) знаходяться в прямому протиріччі з класичним тлумаченням моделі атома Резерфорда.

У попередньому параграфі було показано, що дискретний лінійчатий спектр атома водню і закономірності (13.5) або (13.5) знаходяться в прямому протиріччі з класичним тлумаченням моделі атома Резерфорда.

У попередньому параграфі було показано, що дискретний лінійчатий спектр атома водню і закономірності (13.5) або (13.5) знаходяться в прямому протиріччі з класичним тлумаченням моделі атома Резерфорда.

Незважаючи на подальшу розробку квантової теорії Ейнштейном, самим Планком і іншими фізиками, її не вдалося застосувати до теорії будови атомів до тих пір, поки Бор не переконався в тому, що модель атома Резерфорда знаходиться в протиріччі з класичною електродинаміки і вимагає введення нового принципу. Такий принцип і був введений Бором в 1913 р у вигляді постулату про те, що електрони в атомах знаходяться на кругових орбітах. Наводячи ці досить добре відомі відомості з історії квантової теорії і відсилаючи до історичних робіт, спеціально їй присвяченим[1,2], Зауважимо лише, що в тій же серії статей Бор зробив спробу застосувати наслідки з нової квантової моделі атома до проблем хімічного зв'язку і будови молекул, про що ми говорили раніше (стор. Саме існування атома Резерфорда знаходилося у кричущому протиріччі з основними законами класичної фізики, На зміну старій фізиці прийшла нова, квантова фізика яка покликана була пояснити стійкість атомів і їх дивовижні лінійчатих спектри.

з позицій класичної фізики, атом Резерфорда існувати не міг, так як електрони, за законами електростатики, не могли перебувати в спокої, а прискорено рухаючись, вони повинні були, по законам електродинаміки, випромінювати енергію і в кінці кінців впасти на ядро.

Крім цього значення широко використовується і інше. Коли ми говоримо про моделі атома Резерфорда або про модель молекули Бутлерова, ми, зрозуміло, не вважаємо, що мова йде про якісь досвідчених установках, на яких експериментували Резерфорд і Бутлеров замість того, щоб експериментувати з оригіналами-атомами і молекулами. Уявна модель - це схема об'єкта (явища), що відображає його суттєві боку, яка виникає в свідомості людини в процесі пізнання.

Будовою атома присвячені три останні глави. Тут спершу досить докладно обговорюється ядерна модель атома Резерфорда і його експеримент з розсіювання а-частинок (гл. І вже того менше - через неможливий, класично приречений, планетарний атом Резерфорда. З одного боку, електронна теорія існує і добре відповідає майже всім спостережуваних фактів. з іншого боку, існує неможливий по електронній теорії атом Резерфорда.