А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Корозія - більшість - метал
Корозія більшості металів в розчинах солей протікає з кисневою деполяризацією, тому швидкість корозії в нерухомих розчинах визначається процесом підведення розчиненого в електроліті кисню до металу. Кількість же підводиться кисню, а отже, і швидкість корозії металів Б цих умовах, може залежати від складу розчину, який впливає на розчинність кисню.
Залежність швидкості корозії металів від концентрації нейтральної солі в розчині. | Залежність швидкості корозії низьковуглецевої холоднокатаної сталі при 35 С від концентрації солей. Корозія більшості металів в розчинах солей протікає з кисневою деполяризацією, тому швидкість корозії в нерухомих розчинах визначається процесом підведення розчиненого в електроліті кисню до металу. Кількість же підводиться кисню, а отже, і швидкість корозії металів в цих умовах, може залежати від складу розчину, який впливає на розчинність кисню.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей і кислот залежить від характеру іона. В результаті гідролізу вони можуть зменшувати або збільшувати рН розчину. Крива залежності швидкості корозії до від концентрації з нейтральних солей в нерухомій системі приведена на фіг.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей, що протікає з утворенням розчинних продуктів корозії, в значній мірі залежить від природи аніона солі. Прикладом подібного впливу природи аніонів на швидкість корозії може служити корозія заліза в розчинах солей Галоїди-водневих кислот. Ці солі перешкоджають утворенню пасивної плівки на більшості металів.
Процес корозії більшості металів в розчинах солей протікає з кисневою деполяризацією, а тому істотний вплив на швидкість і характер корозії надає розчинність продуктів корозії. Якщо при дії розчину солі на метал і на катодних і на анодних ділянках утворюються розчинні продукти корозії, швидкість корозії не змінюється. Якщо на анодних ділянках утворюються розчинні продукти корозії, а на катодних нерозчинні процес корозії кілька сповільнюється, так як ускладнюється доступ кисню до катодних ділянках, а отже відбувається уповільнення процесу кисневої деполяризації. Освіта нерозчинних продуктів корозії на анодних ділянках металу викликає різке уповільнення процесу корозії. Ще більше сповільнення процесу корозії спостерігається при дії на метал розчинів солей, що сприяють утворенню на поверхні металу нерозчинної в електроліті суцільний захисної плівки.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солеи, що протікає з утворенням розчинних продуктів корозії, в значній мірі залежить від природи аніона солі. Прикладом подібного впливу природи аніонів па швидкість корозії може служити корозія заліза в розчинах солей Галоїди-водневих кислот. Ці солі перешкоджають утворенню пасивної плівки на більшості металів.
Діметілсілоксан не викликають корозії більшості металів і самі не змінюються під їх впливом.
Відомо, що корозія більшості металів в природних умовах і в техніці де завжди є такі поширені окислювачі як кисень або іони Н (з води або кислот), також є мимовільно протікає процесом, що дуже ускладнює боротьбу з нею. Тільки деякі метали (золото, платина) здатні протистояти дії кисню. Їх термодинамічна стійкість дуже висока.
У нейтральних електролітах корозія більшості металів контролюється швидкістю кисневої деполяризації.
Так як процес корозії більшості металів в нейтральних електролітах і атмосфері визначається швидкістю катодного процесу, то при прискорених випробуваннях застосовують різні електроліти, що збільшують швидкість катодного процесу.
Азотна кислота викликає корозію більшості металів /Зберігати її можна тільки в алюмінієвих ємностях або в ємностях з хромонікелевої сталі.
Поліметилсилоксанові рідини не викликають корозії більшості металів.
Ефіри фосфорної кислоти не викликають корозії більшості металів, однак утворюються в результаті термічного і гидролитического розкладання фосфорні кислоти можуть в присутності вологи взаємодіяти з металами.
Зі збільшенням концентрації солі швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується, що пов'язано, з одного боку, зі збільшенням електропровідності розчину, а з іншого, зі зменшенням розчинності кисню.
Зі збільшенням їх концентрації швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується, що пов'язано, з одного боку, зі збільшенням електричної провідності а з іншого, зі зменшенням розчинності кисню.
З збільшенням концентрації солі швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується. Наявність максимуму на кривих пояснюється тим, що підвищення концентрації солі з одного боку, збільшує електропровідність електроліту і часто активує анодний процес, що сприяє прискоренню корозії, а з іншого боку, зменшує розчинність кисню, що сприяє уповільненню корозії.
Ефіри фосфорної кислоти зазвичай не викликають корозії більшості металів. Деякі ефіри фосфорних кислот протягом багатьох років застосовуються в сталевих системах, не викликаючи видимої корозії. Випробування, проведені з багатьма металами, показують, що ніяких проблем не повинно виникати через корозійної агресивності ефірів фосфорної кислоти.
Зі збільшенням концентрації соляної кислоти швидкість корозії більшості металів і сплавів різко зростає. Відповідно до цього реакційні колони і нейтралізатори виготовляють з вуглецевої сталі з антикорозійним захистом з неметалічних матеріалів.
Залежність між корозією заліза і рН розчину їдкого натру. з ч. | Вплив концентрації кисню в дистильованої воді (рН 7 0 на швидкість корозії заліза. Присутність в атмосфері сірчистого газу підсилює корозію більшості металів, у тому числі і заліза, підвищуючи кислотність тієї плівки вологи, яка конденсується на його поверхні. Катодна реакція з виділенням водню відноситься до найбільш частих випадків корозії більшості металів і сплавів під дією кислот, а також деяких металів з вельми негативними потенціалами (наприклад, магнію і його сплавів) в нейтральних розчинах електролітів.
З при доступі повітря, утворюючи опади і кислоти, які призводять до корозії більшості металів.
Залежність тиску пари фторхлоруглеродних рідин від температури. При кімнатній температурі чисті і сухі фтор - і фторхлоруглеродние рідини не викликають корозії більшості металів, швидкість корозії не перевищує 0001 мм /рік. Виняток становлять кадмієві і цинкові покриття, вуглецеві сталі і свинець, швидкість корозії яких дорівнює 002 - 005 мм /рік. З алюмінієм і магнієм рідини можуть бурхливо реагувати в умовах зсувів, коли впливу піддаються чисті метали, не захищені окисними плівками.
Однак всі ці ефіри при нагріванні вище 100 при доступі повітря помітно окислюються, утворюють опади і кислоти, що викликають корозію більшості металів. Тому естественво, що вивчення умов окислення ефірів і підбору антиокислювачів було приділено значну увагу. Були випробувані на одному з ефірів, ді-2 - етилгексиловий ефірі себациновой кислоти, різні антиокислювачі групи амінів, фенолів, фентіазінов, ефірів і з'єднань, що містять сірку, фосфор, метали і деякі інші елементи.
Перші процеси реалізуються при корозії металів у кислотах, а також при корозії металів з амфотерними властивостями в лугах і частково магнію в нейтральних електролітах; другі - при корозії більшості металів в нейтральних електролітах.
Рух морської води, що містить сульфід-іони, зі швидкістю 0 4 м /с значно впливає на корозійне поведінку досліджуваних сплавів. Корозія більшості металів і сплавів в морській воді протікає в умовах дифузійного контролю катодного процесу.
Велика увага в нашій країні приділяється боротьбі з морською корозією, завдає шкоди морським судам та іншим металевим спорудам. Корозія більшості металів у морській воді характеризується слабким анодним гальмуванням і отже, великою швидкістю. Як і в грунті під впливом мікроорганізмів електрохімічна корозія в морській воді зростає. Такий же вплив в ряді умов надає обростання підводних конструкцій морськими організмами.
При прискорених випробуваннях не слід надмірно прискорювати процеси корозії. швидкість корозії більшості металів в сильному ступені залежить від властивостей утворюються захисних плівок або швидкості їх руйнування, якщо вони були на поверхні металу до випробування. У природних умовах для виникнення захисних шарів або їх руйнування потрібен тривалий час. Сильне скорочення часу випробування за рахунок збільшення агресивності середовища призводить часто до зміни характеру процесу, властивостей продуктів корозії і їх розподілу по поверхні; змінюються також захисні властивості плівок і інтенсивність корозії. Для матеріалів, що мало відрізняються по корозійної стійкості тривалість випробування повинна бути обрана з таким розрахунком, щоб ця різниця можна було оцінити.
Атмосфера міських і промислових центрів містить корозійно-но-активні гази, в тому числі S02 що утворюється при спалюванні кам'яного вугілля і нафти. Сильно прискорюють корозію більшості металів і сплавів сірководень і хлор.
На сиром металі також є можливість утворення твердого оксиду (або його гідрату), але не на кордоні метал - вода, а на кордоні метал - повітря, де, очевидно, плівка буде менш захисної. Проте корозія більшості металів в присутності невеликих кількостей конденсованої вологи ледь помітна.
Є велика група корозійних процесів, що протікають за рахунок поєднаної катодного реакції відновлення водню. До цих процесів належать процеси корозії більшості металів в кислотах, а також магнію в нейтральних електролітах і в промисловій атмосфері коли корозія розвивається в плівках електроліту кислого характеру.
Визначення швидкості електродного процесу по поляризаційним кривим. Є велика група корозійних процесів, що протікають за рахунок поєднаної катодного реакції відновлення водню. До них відносяться, наприклад, процеси корозії більшості металів в кислотах, а також магнію в нейтральних електролітах. Корозійні процеси в промислових атмосферах також розвиваються часто, як буде показано, в плівках електролітів кислого характеру.
Багато дослідників вважають, що цей газ повинен збільшувати корозію більшості металів внаслідок того, що при його розчиненні в тонких шарах вологи виникає вуглекислота. Однак експериментальних підтверджень цього досі ніхто не почув. Навпаки, досліди, проведені Верноном і його співробітниками, показали, що корозія заліза і міді в присутності вуглекислого газу дещо зменшується.
Швидкість корозії стали марки Х18Н9Т в оцтової кислоти. | Швидкість корозії стали Х18Н9Т в 100% оцтової кислоти. Як відомо, отримання багатьох продуктів хімічної та хіміко-фармацевтичної промисловості проводиться в оцтовокислої середовищі найчастіше при кипінні. Оцтова кислота є однією з сильних органічних кислот і викликає корозію більшості металів.
Особливо цікаво поведінка алюмінію в різних концентраціях оцтової кислоти. Оцтова кислота є однією з сильних органічних кислот і викликає корозію більшості металів. У той же час в хіміко-фармацевтичної промисловості багато реакції проводяться в оцтовокислої середовищі; найчастіше при кипінні. Домішка в оцтової кислоти 0 5% мурашиної кислоти або наявність в ній іона хлору значно дію на алюміній.
Підвищення продуктивності лікарських С1 - іонів (віднесена до одиниці концентрації) на корозію більшості металів, значно слабкіше, ніж дія сірчистого газу.
багато складні ефіри двоосновний кислот і гліколів мають досить сприятливим поєднанням деяких властивостей, які характеризують ці ефіри як дуже цінні мастильні матеріали. Однак всі ці ефіри при нагріванні вище 100 в атмосфері повітря помітно окислюються з утворенням опадів і кислот, що викликають корозію більшості металів.
Поведінка різних контактних пар титан - метал, занурених у аерувати морську воду на 2500 год. А - контактна корозія. б - щілинна корозія. 1 - Ю - метали, контактують з титаном при співвідношенні поверхонь анода і катода col. 10. 1 - 10 - те саме, але при співвідношенні поверхонь анода і катода з 10. 1. 1 Г - малоуглеродистая сталь. 2 + 2 - гарматний метал. 3 3 - алюміній (технічно чистий. 4 4 - Купронікель 70 /80. 3 5 - Купронікель 80/2066 - монель. 7 7 - алюмінієва латунь 76/8 - AST MB. 9 9 - латунь 60/40. Ю, 10 - нержавіюча сталь 18 - 8 (стабілізована ти -. таном. Особливо необхідно зупинитися на поведінці титану. Володіючи позитивним електрохімічним потенціалом і відносно невеликий катодного поляризуемостью, він сам залишається в пасивному стані викликаючи, однак, корозію більшості металів, що знаходяться з ним в контакті. На рис. 55 зображено поведінку в морській воді (повне занурення) різних металів при контакті їх з титаном. З малюнка видно, що титан є катодом по відношенню до всіх випробуваним матеріалами. Сильніше за всіх страждають маловуглецеві стали, бронзи і алюмінієві сплави, а менше всіх - нержавіючі сталі. Результати, отримані з латунню 60 - 40 сумнівні. Цей сплав зазвичай дуже чутливий до контактної корозії. Коли співвідношення поверхонь змінюється на користь анода, швидкість корозії останнього, як і слід було очікувати, падає. У нейтральних електролітах зворотна картина малоймовірна навіть в такій парі як нержавіюча сталь - титан.
Поведінка різних контактних пар титан - метал, занурених у аерувати морську воду на 2500 год. особливо необхідно зупинитися на поведінці титану. Володіючи позитивним електрохімічним потенціалом і відносно невеликий катодного поляризуемостью, він сам залишається в пасивному стані викликаючи, однак, корозію більшості металів, що знаходяться з ним в контакті. На рис. 55 зображено поведінку в морській воді (повне занурення) різних металів при контакті їх з титаном. З малюнка видно, що титан є катодом по відношенню до всіх випробуваним матеріалами. Сильніше за всіх страждають маловуглецеві стали, бронзи і алюмінієві сплави, а менше всіх - нержавіючі сталі. Результати, отримані з латунню 60 - 40 сумнівні. Цей сплав зазвичай дуже чутливий до контактної корозії. Коли співвідношення поверхонь змінюється на користь анода, швидкість корозії останнього, як і слід було очікувати, падає. У нейтральних електролітах зворотна картина малоймовірна навіть в такій парі як нержавіюча сталь - - титан.
Основні види контролю корозійних процесів. а - катодний. б - анодний. в - змішаний. Якщо процес корозії контролюється, катодного реакцією, то слід розрізняти процеси, що протікають з водневої і з кисневою деполяризацією. Перші реалізуються при корозії металів у кислотах, а також при корозії металів з амфотерними властивостями в лугах і в деяких випадках в нейтральних електролітах; другі - при корозії більшості металів в нейтральних електролітах.
Корозію металів у воді та водних розчинах солей, рН яких знаходиться в інтервалі 5 - 9 ми умовно будемо вважати процесом, що протікає в нейтральному середовищі. На практиці корозія металів відбувається дуже часто в таких нейтральних середовищах-в дощовий, річковий, грунтової, морській воді в розчинах солей, використовуваних в техніці. Процес корозії більшості металів в цих середовищах протікає майже виключно за участю кисню в катодного реакції і не супроводжується помітним виділенням водню. Продукти корозії металів зазвичай являють собою малорозчинні речовини, наприклад гідроксиду заліза (іржа), основні карбонати цинку, свинцю і міді гідроокис алюмінію та ін. Такі речовини частково екранують поверхню металу (наприклад, блокуючи катодні ділянки), в якійсь мірі захищаючи його від подальшої корозії. Проте захисна дія продуктів корозії чорних і багатьох кольорових металів досить невелика. У вологому атмосфері гігроскопічні продукти корозії не тільки не захищають метал, але навіть сприяють його посиленому руйнування. Тому застосування інгібіторів корозії в нейтральних середовищах є одним з ефективних засобів збереження металу.
Вплив характеру аніону (галоида на корозію металів. | Залежність швидкості корозії від концентрації солі в розчині. У розчинах цих солей швидкість корозії зростає. Такі солі як вуглекислий та фосфат натрій, утворюють з деякими металами нерозчинні продукти на аноді завдяки чому зменшується швидкість корозії . Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей галоидоводородной кислот залежить від характеру аніону.
Механізм дії вуглекислого газу на метали поки що не встановлено. Деякі дослідники вважають, що в його присутності корозія заліза і міді дещо зменшується. на думку інших він збільшує корозію більшості металів внаслідок утворення вуглекислоти в тонких плівках вологи.
Висока стійкість міді та мідних сплавів в атмосферах пояснюється утворенням на їх поверхні тонких захисних шарів, так званої патини. За своїм хімічним складом остання відповідає основній сірчано-мідної солі. Сірчистий ангідрид, що прискорює зазвичай корозію більшості металів, грає в освіті зеленої патини позитивну роль. У морській атмосфері до складу патини, що виникає на міді входить і основна хлорне мідь.
Розчини цианамида натрію і трихлорацетата натрію викликають корозію алюмінію і його сплавів, а також руйнують перспекс. Олквіст і УАСК[4]показали, що додавання 0 7% дихромата натрію гальмує корозію алюмінію навіть при застосуванні50% - ного розчину трихлорацетата натрію. Хромати і дихромати пригнічують або зменшують корозію більшості металів в нейтральних розчинах, і більш широке використання їх в препаратах для обприскування могло б бути корисним за умови, що ці препарати не будуть шкідливі в інших відносинах. Зокрема, слід вживати заходів обережності проти забруднення ними джерел питної води.
Сіль гігроскопічна, водні розчини мають кислу реакцію внаслідок гідролізу. Гідроліз зменшується при подкіелел і та розчинів сірчаної кислотою, але при цьому може збільшити сі корозія ж ліз L], вуглецевих сталей, чавуну і кольорових металів. При наявності ч растворач солі галогепід-ионо швидкість корозії більшості металів різко збільшується.
Залежність швидкості корозії металів від концентрації нейтральної солі в розчині. | Залежність швидкості корозії низьковуглецевої холоднокатаної сталі при 35 С від концентрації солей. Корозія більшості металів в розчинах солей протікає з кисневою деполяризацією, тому швидкість корозії в нерухомих розчинах визначається процесом підведення розчиненого в електроліті кисню до металу. Кількість же підводиться кисню, а отже, і швидкість корозії металів в цих умовах, може залежати від складу розчину, який впливає на розчинність кисню.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей і кислот залежить від характеру іона. В результаті гідролізу вони можуть зменшувати або збільшувати рН розчину. Крива залежності швидкості корозії до від концентрації з нейтральних солей в нерухомій системі приведена на фіг.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей, що протікає з утворенням розчинних продуктів корозії, в значній мірі залежить від природи аніона солі. Прикладом подібного впливу природи аніонів на швидкість корозії може служити корозія заліза в розчинах солей Галоїди-водневих кислот. Ці солі перешкоджають утворенню пасивної плівки на більшості металів.
Процес корозії більшості металів в розчинах солей протікає з кисневою деполяризацією, а тому істотний вплив на швидкість і характер корозії надає розчинність продуктів корозії. Якщо при дії розчину солі на метал і на катодних і на анодних ділянках утворюються розчинні продукти корозії, швидкість корозії не змінюється. Якщо на анодних ділянках утворюються розчинні продукти корозії, а на катодних нерозчинні процес корозії кілька сповільнюється, так як ускладнюється доступ кисню до катодних ділянках, а отже відбувається уповільнення процесу кисневої деполяризації. Освіта нерозчинних продуктів корозії на анодних ділянках металу викликає різке уповільнення процесу корозії. Ще більше сповільнення процесу корозії спостерігається при дії на метал розчинів солей, що сприяють утворенню на поверхні металу нерозчинної в електроліті суцільний захисної плівки.
Швидкість корозії більшості металів в розчинах солеи, що протікає з утворенням розчинних продуктів корозії, в значній мірі залежить від природи аніона солі. Прикладом подібного впливу природи аніонів па швидкість корозії може служити корозія заліза в розчинах солей Галоїди-водневих кислот. Ці солі перешкоджають утворенню пасивної плівки на більшості металів.
Діметілсілоксан не викликають корозії більшості металів і самі не змінюються під їх впливом.
Відомо, що корозія більшості металів в природних умовах і в техніці де завжди є такі поширені окислювачі як кисень або іони Н (з води або кислот), також є мимовільно протікає процесом, що дуже ускладнює боротьбу з нею. Тільки деякі метали (золото, платина) здатні протистояти дії кисню. Їх термодинамічна стійкість дуже висока.
У нейтральних електролітах корозія більшості металів контролюється швидкістю кисневої деполяризації.
Так як процес корозії більшості металів в нейтральних електролітах і атмосфері визначається швидкістю катодного процесу, то при прискорених випробуваннях застосовують різні електроліти, що збільшують швидкість катодного процесу.
Азотна кислота викликає корозію більшості металів /Зберігати її можна тільки в алюмінієвих ємностях або в ємностях з хромонікелевої сталі.
Поліметилсилоксанові рідини не викликають корозії більшості металів.
Ефіри фосфорної кислоти не викликають корозії більшості металів, однак утворюються в результаті термічного і гидролитического розкладання фосфорні кислоти можуть в присутності вологи взаємодіяти з металами.
Зі збільшенням концентрації солі швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується, що пов'язано, з одного боку, зі збільшенням електропровідності розчину, а з іншого, зі зменшенням розчинності кисню.
Зі збільшенням їх концентрації швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується, що пов'язано, з одного боку, зі збільшенням електричної провідності а з іншого, зі зменшенням розчинності кисню.
З збільшенням концентрації солі швидкість корозії більшості металів спочатку зростає, а потім зменшується. Наявність максимуму на кривих пояснюється тим, що підвищення концентрації солі з одного боку, збільшує електропровідність електроліту і часто активує анодний процес, що сприяє прискоренню корозії, а з іншого боку, зменшує розчинність кисню, що сприяє уповільненню корозії.
Ефіри фосфорної кислоти зазвичай не викликають корозії більшості металів. Деякі ефіри фосфорних кислот протягом багатьох років застосовуються в сталевих системах, не викликаючи видимої корозії. Випробування, проведені з багатьма металами, показують, що ніяких проблем не повинно виникати через корозійної агресивності ефірів фосфорної кислоти.
Зі збільшенням концентрації соляної кислоти швидкість корозії більшості металів і сплавів різко зростає. Відповідно до цього реакційні колони і нейтралізатори виготовляють з вуглецевої сталі з антикорозійним захистом з неметалічних матеріалів.
Залежність між корозією заліза і рН розчину їдкого натру. з ч. | Вплив концентрації кисню в дистильованої воді (рН 7 0 на швидкість корозії заліза. Присутність в атмосфері сірчистого газу підсилює корозію більшості металів, у тому числі і заліза, підвищуючи кислотність тієї плівки вологи, яка конденсується на його поверхні. Катодна реакція з виділенням водню відноситься до найбільш частих випадків корозії більшості металів і сплавів під дією кислот, а також деяких металів з вельми негативними потенціалами (наприклад, магнію і його сплавів) в нейтральних розчинах електролітів.
З при доступі повітря, утворюючи опади і кислоти, які призводять до корозії більшості металів.
Залежність тиску пари фторхлоруглеродних рідин від температури. При кімнатній температурі чисті і сухі фтор - і фторхлоруглеродние рідини не викликають корозії більшості металів, швидкість корозії не перевищує 0001 мм /рік. Виняток становлять кадмієві і цинкові покриття, вуглецеві сталі і свинець, швидкість корозії яких дорівнює 002 - 005 мм /рік. З алюмінієм і магнієм рідини можуть бурхливо реагувати в умовах зсувів, коли впливу піддаються чисті метали, не захищені окисними плівками.
Однак всі ці ефіри при нагріванні вище 100 при доступі повітря помітно окислюються, утворюють опади і кислоти, що викликають корозію більшості металів. Тому естественво, що вивчення умов окислення ефірів і підбору антиокислювачів було приділено значну увагу. Були випробувані на одному з ефірів, ді-2 - етилгексиловий ефірі себациновой кислоти, різні антиокислювачі групи амінів, фенолів, фентіазінов, ефірів і з'єднань, що містять сірку, фосфор, метали і деякі інші елементи.
Перші процеси реалізуються при корозії металів у кислотах, а також при корозії металів з амфотерними властивостями в лугах і частково магнію в нейтральних електролітах; другі - при корозії більшості металів в нейтральних електролітах.
Рух морської води, що містить сульфід-іони, зі швидкістю 0 4 м /с значно впливає на корозійне поведінку досліджуваних сплавів. Корозія більшості металів і сплавів в морській воді протікає в умовах дифузійного контролю катодного процесу.
Велика увага в нашій країні приділяється боротьбі з морською корозією, завдає шкоди морським судам та іншим металевим спорудам. Корозія більшості металів у морській воді характеризується слабким анодним гальмуванням і отже, великою швидкістю. Як і в грунті під впливом мікроорганізмів електрохімічна корозія в морській воді зростає. Такий же вплив в ряді умов надає обростання підводних конструкцій морськими організмами.
При прискорених випробуваннях не слід надмірно прискорювати процеси корозії. швидкість корозії більшості металів в сильному ступені залежить від властивостей утворюються захисних плівок або швидкості їх руйнування, якщо вони були на поверхні металу до випробування. У природних умовах для виникнення захисних шарів або їх руйнування потрібен тривалий час. Сильне скорочення часу випробування за рахунок збільшення агресивності середовища призводить часто до зміни характеру процесу, властивостей продуктів корозії і їх розподілу по поверхні; змінюються також захисні властивості плівок і інтенсивність корозії. Для матеріалів, що мало відрізняються по корозійної стійкості тривалість випробування повинна бути обрана з таким розрахунком, щоб ця різниця можна було оцінити.
Атмосфера міських і промислових центрів містить корозійно-но-активні гази, в тому числі S02 що утворюється при спалюванні кам'яного вугілля і нафти. Сильно прискорюють корозію більшості металів і сплавів сірководень і хлор.
На сиром металі також є можливість утворення твердого оксиду (або його гідрату), але не на кордоні метал - вода, а на кордоні метал - повітря, де, очевидно, плівка буде менш захисної. Проте корозія більшості металів в присутності невеликих кількостей конденсованої вологи ледь помітна.
Є велика група корозійних процесів, що протікають за рахунок поєднаної катодного реакції відновлення водню. До цих процесів належать процеси корозії більшості металів в кислотах, а також магнію в нейтральних електролітах і в промисловій атмосфері коли корозія розвивається в плівках електроліту кислого характеру.
Визначення швидкості електродного процесу по поляризаційним кривим. Є велика група корозійних процесів, що протікають за рахунок поєднаної катодного реакції відновлення водню. До них відносяться, наприклад, процеси корозії більшості металів в кислотах, а також магнію в нейтральних електролітах. Корозійні процеси в промислових атмосферах також розвиваються часто, як буде показано, в плівках електролітів кислого характеру.
Багато дослідників вважають, що цей газ повинен збільшувати корозію більшості металів внаслідок того, що при його розчиненні в тонких шарах вологи виникає вуглекислота. Однак експериментальних підтверджень цього досі ніхто не почув. Навпаки, досліди, проведені Верноном і його співробітниками, показали, що корозія заліза і міді в присутності вуглекислого газу дещо зменшується.
Швидкість корозії стали марки Х18Н9Т в оцтової кислоти. | Швидкість корозії стали Х18Н9Т в 100% оцтової кислоти. Як відомо, отримання багатьох продуктів хімічної та хіміко-фармацевтичної промисловості проводиться в оцтовокислої середовищі найчастіше при кипінні. Оцтова кислота є однією з сильних органічних кислот і викликає корозію більшості металів.
Особливо цікаво поведінка алюмінію в різних концентраціях оцтової кислоти. Оцтова кислота є однією з сильних органічних кислот і викликає корозію більшості металів. У той же час в хіміко-фармацевтичної промисловості багато реакції проводяться в оцтовокислої середовищі; найчастіше при кипінні. Домішка в оцтової кислоти 0 5% мурашиної кислоти або наявність в ній іона хлору значно дію на алюміній.
Підвищення продуктивності лікарських С1 - іонів (віднесена до одиниці концентрації) на корозію більшості металів, значно слабкіше, ніж дія сірчистого газу.
багато складні ефіри двоосновний кислот і гліколів мають досить сприятливим поєднанням деяких властивостей, які характеризують ці ефіри як дуже цінні мастильні матеріали. Однак всі ці ефіри при нагріванні вище 100 в атмосфері повітря помітно окислюються з утворенням опадів і кислот, що викликають корозію більшості металів.
Поведінка різних контактних пар титан - метал, занурених у аерувати морську воду на 2500 год. А - контактна корозія. б - щілинна корозія. 1 - Ю - метали, контактують з титаном при співвідношенні поверхонь анода і катода col. 10. 1 - 10 - те саме, але при співвідношенні поверхонь анода і катода з 10. 1. 1 Г - малоуглеродистая сталь. 2 + 2 - гарматний метал. 3 3 - алюміній (технічно чистий. 4 4 - Купронікель 70 /80. 3 5 - Купронікель 80/2066 - монель. 7 7 - алюмінієва латунь 76/8 - AST MB. 9 9 - латунь 60/40. Ю, 10 - нержавіюча сталь 18 - 8 (стабілізована ти -. таном. Особливо необхідно зупинитися на поведінці титану. Володіючи позитивним електрохімічним потенціалом і відносно невеликий катодного поляризуемостью, він сам залишається в пасивному стані викликаючи, однак, корозію більшості металів, що знаходяться з ним в контакті. На рис. 55 зображено поведінку в морській воді (повне занурення) різних металів при контакті їх з титаном. З малюнка видно, що титан є катодом по відношенню до всіх випробуваним матеріалами. Сильніше за всіх страждають маловуглецеві стали, бронзи і алюмінієві сплави, а менше всіх - нержавіючі сталі. Результати, отримані з латунню 60 - 40 сумнівні. Цей сплав зазвичай дуже чутливий до контактної корозії. Коли співвідношення поверхонь змінюється на користь анода, швидкість корозії останнього, як і слід було очікувати, падає. У нейтральних електролітах зворотна картина малоймовірна навіть в такій парі як нержавіюча сталь - титан.
Поведінка різних контактних пар титан - метал, занурених у аерувати морську воду на 2500 год. особливо необхідно зупинитися на поведінці титану. Володіючи позитивним електрохімічним потенціалом і відносно невеликий катодного поляризуемостью, він сам залишається в пасивному стані викликаючи, однак, корозію більшості металів, що знаходяться з ним в контакті. На рис. 55 зображено поведінку в морській воді (повне занурення) різних металів при контакті їх з титаном. З малюнка видно, що титан є катодом по відношенню до всіх випробуваним матеріалами. Сильніше за всіх страждають маловуглецеві стали, бронзи і алюмінієві сплави, а менше всіх - нержавіючі сталі. Результати, отримані з латунню 60 - 40 сумнівні. Цей сплав зазвичай дуже чутливий до контактної корозії. Коли співвідношення поверхонь змінюється на користь анода, швидкість корозії останнього, як і слід було очікувати, падає. У нейтральних електролітах зворотна картина малоймовірна навіть в такій парі як нержавіюча сталь - - титан.
Основні види контролю корозійних процесів. а - катодний. б - анодний. в - змішаний. Якщо процес корозії контролюється, катодного реакцією, то слід розрізняти процеси, що протікають з водневої і з кисневою деполяризацією. Перші реалізуються при корозії металів у кислотах, а також при корозії металів з амфотерними властивостями в лугах і в деяких випадках в нейтральних електролітах; другі - при корозії більшості металів в нейтральних електролітах.
Корозію металів у воді та водних розчинах солей, рН яких знаходиться в інтервалі 5 - 9 ми умовно будемо вважати процесом, що протікає в нейтральному середовищі. На практиці корозія металів відбувається дуже часто в таких нейтральних середовищах-в дощовий, річковий, грунтової, морській воді в розчинах солей, використовуваних в техніці. Процес корозії більшості металів в цих середовищах протікає майже виключно за участю кисню в катодного реакції і не супроводжується помітним виділенням водню. Продукти корозії металів зазвичай являють собою малорозчинні речовини, наприклад гідроксиду заліза (іржа), основні карбонати цинку, свинцю і міді гідроокис алюмінію та ін. Такі речовини частково екранують поверхню металу (наприклад, блокуючи катодні ділянки), в якійсь мірі захищаючи його від подальшої корозії. Проте захисна дія продуктів корозії чорних і багатьох кольорових металів досить невелика. У вологому атмосфері гігроскопічні продукти корозії не тільки не захищають метал, але навіть сприяють його посиленому руйнування. Тому застосування інгібіторів корозії в нейтральних середовищах є одним з ефективних засобів збереження металу.
Вплив характеру аніону (галоида на корозію металів. | Залежність швидкості корозії від концентрації солі в розчині. У розчинах цих солей швидкість корозії зростає. Такі солі як вуглекислий та фосфат натрій, утворюють з деякими металами нерозчинні продукти на аноді завдяки чому зменшується швидкість корозії . Швидкість корозії більшості металів в розчинах солей галоидоводородной кислот залежить від характеру аніону.
Механізм дії вуглекислого газу на метали поки що не встановлено. Деякі дослідники вважають, що в його присутності корозія заліза і міді дещо зменшується. на думку інших він збільшує корозію більшості металів внаслідок утворення вуглекислоти в тонких плівках вологи.
Висока стійкість міді та мідних сплавів в атмосферах пояснюється утворенням на їх поверхні тонких захисних шарів, так званої патини. За своїм хімічним складом остання відповідає основній сірчано-мідної солі. Сірчистий ангідрид, що прискорює зазвичай корозію більшості металів, грає в освіті зеленої патини позитивну роль. У морській атмосфері до складу патини, що виникає на міді входить і основна хлорне мідь.
Розчини цианамида натрію і трихлорацетата натрію викликають корозію алюмінію і його сплавів, а також руйнують перспекс. Олквіст і УАСК[4]показали, що додавання 0 7% дихромата натрію гальмує корозію алюмінію навіть при застосуванні50% - ного розчину трихлорацетата натрію. Хромати і дихромати пригнічують або зменшують корозію більшості металів в нейтральних розчинах, і більш широке використання їх в препаратах для обприскування могло б бути корисним за умови, що ці препарати не будуть шкідливі в інших відносинах. Зокрема, слід вживати заходів обережності проти забруднення ними джерел питної води.
Сіль гігроскопічна, водні розчини мають кислу реакцію внаслідок гідролізу. Гідроліз зменшується при подкіелел і та розчинів сірчаної кислотою, але при цьому може збільшити сі корозія ж ліз L], вуглецевих сталей, чавуну і кольорових металів. При наявності ч растворач солі галогепід-ионо швидкість корозії більшості металів різко збільшується.