А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - ксенон

Атом ксенону має правильне октаедричні оточення в перксенат-аніоні[Хе06 ]4 -, який ізоелектронного[Ю6 ]5 -; всі кути між зв'язками близькі до 90 а відстань Хе-О лежить між 184і186 пм.

Атом ксенону (поляризованість а4 - 10 - 29 м3) знаходиться на відстані 1 нм від протона.

Ортогональна проекція структури XeF4 на пло. Атоми ксенону зображені у вигляді маленьких кульок.

Атоми ксенону утворюють об'емноцентрірованной грати. Все що не повторюються міжатомні відстані показані на рис. 3 і в табл. 4 разом з їх середньоквадратичними похибками.

Освіта фізично адсорбованого шару ксенону з двомірної структурою на площині графіту (0001 при 90 К. Тому атоми ксенону стиснуті в горизонтальному напрямку поверхневими силами графіту. Таким чином, була підтверджена та двомірна структура адсорбційних плівок, яка передбачалася за вимірюваннями адсорбції. 
П'ять зв'язків атома ксенону, три звичайні зв'язку Хе-О і дві слабкі зв'язки Хе-F спрямовані до п'яти вершин октаедра.

Найбільш щільноупакована атомами ксенону площину в твердому ксеноні (кубічна гранецентрі-рова решітка) є, навпаки, менш щільною.

У цій системі атом ксенону виступає в ролі донора, а атом фтору - в ролі акцептора електронів. Буде показано, що взаємодії з перенесенням заряду є дуже сильними внаслідок щодо сильного перекривання 5р3 - орбіт ксенону з вакантними 2рз - орбітами фтору.

У молекулі ХеР2 атоми ксенону і фтору розташовані на одній прямій F - Хе - F, а вільні пари електронів лежать в одній площині трнгоналиюй бнпнрамнди. Молекула ХеР2 має форму трнгональіой бнпнраміди.

Порівняння кисневмісних сполук ксенону і йоду. Очевидно, що атом ксенону в ХеО4 має майже такий же заряд, як і перксенат-іон. В аналогічних з'єднаннях йоду така згода не спостерігається.

У молекулі ХеР2 атоми ксенону і фтору розташовані на одній прямій F - Хе - F, а вільні пари електронів лежать в одній площині трнгоналиюй бнпнрамнди. Молекула ХеР2 має форму трнгональіой бнпнраміди.

Елементарна комірка твердого аргону. | Ван-дер-Ваальса і ковалентний радіуси атома фтору в молекулі F2.

У молекулі XeF4 атоми ксенону не стикаються один з одним.

Яку швидкість можуть придбати атоми ксенону при закінченні в вакуум суміші водню і малої кількості ксенону, що знаходяться при кімнатній температурі.

Яку швидкість можуть придбати атоми ксенону при закінченні в вакуум суміші водню і малої кількості ксенону при кімнатній температурі.

У будь-якому випадку саме атоми ксенону визначають розсіювання рентгенівських променів, і знаки структурних факторів F (hkl) з незмішаними індексами h, k, I (всі - парні або непарні) визначаються тільки положеннями ксенону.

Хвильові функції ССП для атома ксенону невідомі. Цей же перерахункових фактор застосований для переходу від 5/7-орбіти іона цезію[24]до 5р - орбіті ксенону.

У поєднанні інертного газу XeF4 атом ксенону оточують дванадцять валентних електронів, тому його структура повинна бути аналогічна структурі SFe - І в цьому випадку можливі дві структури молекули. У структурі зображеної на рис. 6.8 а, зв'язку розташовані в одній площині в квадратної конфігурації; при цьому-в молекулі здійснюється вісім відштовхувань яп - сп, але зате зовсім немає відштовхувань нп - нп. У структурі на рис. 6.8 б (вона нагадує структуру SF4) є одне взаємодія нп - НПГ але зате все тільки шість відштовхувань нп - сп. Для пояснення спостережуваної експериментально геометрії плоского квадрата (рис. 6.8 в) доводиться постулювати, що відштовхування нп - нп перевищують відштовхування нп - сп[как мы правильно угадали в ( 6 - 9) ]в значно більшому ступені ніж відштовхування нп - сп перевищують відштовхування сп - сп.
 Трехцентровие зв'язують орбіталі в молекулах XeF2 (a, XeF4 (б і хер (ст. Оскільки кожна 5р - орбіталь атома ксенону здатна до утворення лінійного фрагмента F - Хе - F, аналогічним чином можна пояснити будову квадратної молекули XeF4 і октаедричної молекули XeFe. в основному ж, стан атома ксенону все спини електронів зовнішньої оболонки (5s25p6) будуть компенсовані і ксенон не зможе вступати в хімічні реакції. Підкреслимо також, що суворе поділ хімічних зв'язків на гомеополярной і Гете-рополярние, взагалі кажучи, неможливо. Обидва типи зв'язку відповідають крайнім випадків розподілу електронної щільності в незаповнених оболонках. Випадок крайньої асиметрії в розподілі електронної щільності між атомами відповідає іонної молекулі.

Просторова група P2i /n; атоми ксенону розташовуються в положеннях (000), (/2 /2 llz), атоми фтору - в загальних положеннях. Тип симетрії вказує на те, що молекула має площинне розташування.

Рентгенівський фотоелектронний спектр силикагеля з хімічно прибитим модифицирующим шаром, що містить кінцеві аміногрупи (сферісорб-5 - аміно. Для вивчення адсорбції сильно розсіюють електрони атомів ксенону була з успіхом застосована Оже-спектроскопія. Молекула ХеО4 має структуру тетраедра з атомом ксенону в центрі а зв'язок ХеО характеризується ядерним відстанню i (XeO) 174 А і енергією 21 ккал /моль. Тиск пара цього оксиду складає 3 мм рт. ст. при - 35 С.

Енергії зв'язку електронів на К - і L-оболонках атома ксенону рівні відповідно 34 8 та 5 4 кев. Визначити довжину хвилі монохроматичного рентгенівського випромінювання, при якій кінетична енергія фотоелектронів, який звільняли з /(- оболонки, дорівнює кінетичної енергії електрона, який звільняли в результаті ефекту Оже з L-оболонки. В якому обсязі повітря при нормальних умовах міститься 1010 атомів ксенону. .

В ковалентного формі ймовірно, існує електронне збудження в атомі ксенону до 5 d - рівня і утворення двох одноелектронних зв'язків з довжиною в 2 А. Всього в валентної сфері знаходиться 10 електронів - два від атомів фтору і вісім від атома ксенону.

Для неї слід передбачити структуру неправильного октаедра через наявність на атомі ксенону неподіленої пари.

Одночасно з цим в лампі спостерігається резонансне світіння, пов'язане з переходом атомів ксенону з першого порушеної рівня на основний рівень.

Слід пам'ятати, що кожне взаємодія Хе - Хе передбачає участь двох атомів ксенону.

В атомі цезію 54 електрона розташовуються так само, як і в атомі ксенону, 55 - й же електрон поміщається в s - підрівні 6-го квантового шару.

Електронографічеським дослідження структури газоподібного тетрафторида спочатку привело до припущення про те, що атом ксенону в цій молекулі НЕ копланарен з квадратом, утвореним чотирма атомамч фтору. Цей висновок сильно оскаржувалося на конференції по з'єднаннях благородних газів; в статті Бона і ін. (див. стор.

Відстані між смугами 1425і1 335 A XeF2 визначається спін-орбітальною взаємодією /ьелектро-на атома ксенону.

На рис. 9.9 а показані сім віртуальних переходів, що відповідають семіфо-тонної іонізації атома ксенону випромінюванням рубінового лазера. Енергія іонізації атома в сім разів перевищує в цьо му разі енергію фотона лазерного випромінювання.

Потім провели наступну серію розрахунків уточнення, для якої взяли, що коливання атомів ксенону анізотропни, а коливання фтору обмежені ізотропним коливаннями. Фактор збіжності зменшився до 0100 що відповідно до тестом на відношення - факторів[8]є досить значним поліпшенням збіжності. Різниця між - факторами останньої і попередньої серій уточнень настільки незначно, що немає підстав відкидати гіпотезу про ізотропних коливаннях атомів фтору. Однак той факт, що тепловий рух, виведене з цих параметрів, з точки зору фізики цілком розумно, а збіг результатів даної роботи з результатами інших робіт гарне[3, 4](Див. Стор. У молекулі XeF4 атоми фтору розташовані в вершинах квадрата, в центрі якого знаходиться атом ксенону. Вільні пари електронів займають дві решта вершини октаедра. Слабку залежність від концентрації можна пояснити, припустивши, що при зіткненні з поверхнею атом ксенону має кінцеву ймовірність залишитися на цій поверхні незалежно від того, зайнятий або вільний цей зустрінутий центр. Потім цей атом може або перескочити на інший центр, або випаруватися.

У молекулі XeF4 атоми фтору розташовані в вершинах квадрата, в центрі якого знаходиться атом ксенону. Вільні пари електронів займають дві решта вершини октаедра.

У роботах[6а - 76 ]на основі вищевикладених міркувань передбачалося, що взаємодія атома ксенону з лігапдамі з певним спіном, скажімо з двома атомами фтору, призводить до спиновому розщепленню орбіталей, так як в цій моделі електрони зі спинами а й Р розділені і якщо певний ліганд має неспаренпий електрон зі спіном а, то відповідна орбіталь ксенону, зайнята електроном зі спіном р притягається до нього, а орбіталь, зайнята електроном зі спіном а, відштовхується від нього. При цьому виникнення зв'язку пояснюється різницею в перекривання між окремими орбиталями ксенону і орбіталио ліганду.

У роботах[6а - 76 ]на основі вищевикладених міркувань передбачалося, що взаємодія атома ксенону з лігандами з певним спіном, скажімо з двома атомами фтору, призводить до спиновому розщепленню орбіталей, так як в цій моделі електрони зі спинами а і 3 розділені і якщо певний ліганд має неспарених електронів зі спіном а, то відповідна орбіталь ксенону, зайнята електроном зі спіном р, притягається до нього, а орбіталь, зайнята електроном зі спіном а, відштовхується від нього. При цьому виникнення зв'язку пояснюється різницею в перекривання між окремими орбиталями ксенону і орбіталио ліганду.

Однак взаємодії між найближчими сусідніми атомами краще описуються взаємодіями між точковими зарядами, локалізованими на атомах ксенону і фтору.

Є я інший аспект проблеми кореляцій, який необхідно розглянути: так як атом фтору притягує атом ксенону, то обидва атоми будуть взаємно поляризуватися, порушуючи форму базисних орбіт, характерних для Вільних атомів. Міхельс[6]в своїх розрахунках 2а - і - станів Нен знаходить, що цей ефект значний.

Щоб надійно використовувати делокалізованних молекулярні орбіти при обговоренні зв'язку в фторидах ксенону, потрібно розглянути взаємодія атомів ксенону і фтору на великих відстанях. Добре відомо, що метод молекулярних орбіт (МО) стає непридатним, якщо меж'ядерном відстань приблизно в півтора рази перевищує рівноважний відстань.

Наші розрахунки показують, що в основному стані фторидів ксенону спостерігається істотне переміщення негативного заряду від атома ксенону до атому фтору. Слід зазначити, що jt - орбіти не впливають на зміщення заряду, так як і зв'язує і розпушуються орбіти заповнені. Якщо виходити з величини зсуву зарядів, то фториди ксенону повинні розглядатися як полуіонние з'єднання.

Енергія зв'язку Хе - С1 менше, ніж зв'язку Хе-F, і її утворення після порушення атома ксенону не окуповує витрати енергії на збудження.

Рівні енергії атома J і іона J. Негативно заряджений іон одноатомного йоду має основний стан S з електронною конфігурацією, аналогічної електронної конфігурації атома ксенону. Іон J -, мабуть, не має дискретних порушених електронних станів, так як їх енергії, судячи з даних, наявних для ізоелектронного атома Хе, повинні перевищувати потенціал іонізації цього іона.

Слід зазначити, що в спектрах, не знайдено жодних характеристик, які можна було б приписати атому ксенону або молекулярному фтору.

Чотири атома фтору розміщуються поперемінно і на рівній відстані вище і нижче площини, в якій знаходиться атом ксенону.

Ми впевнені що схема освіти зв'язку повинна забезпечувати спарювання електронів в замкнутій оболонці (наприклад, атома ксенону) при утворенні молекули. Цікава аналогія виникає внаслідок того, що Хер2 і XeF4 з-електронні з JF - і JF відповідно. Про отримання нона JF - повідомлялося в роботі[10], Хоча структура цього аніону залишається невідомою. Схема освіти зв'язку, узгоджується з геометрією полігалогенідних іонів і з спостережуваної константою ядерного квадрупольного взаємодії[11], Побудована шляхом використання де-локалізованих орбіт, що забезпечують розміщення надлишкових електронів та перевищують кількість, необхідного для заповнення самих верхніх р-орбіт молекули галогену і галогенідними іона.

Іон[ХеРб ]має будова квадратної піраміди із середнім d (XeF) 185 А, причому атом ксенону лежить на 034 А нижче площини підстави і з'єднаний слабкими зв'язками (252і 265 А) з двома найближчими атомами фтору октаедра[PtFe ]-, В якому d (PtF) 189 А.

Зв'язок в з'єднаннях ксенону і фтору описують в термінах долокалізованних молекулярних орбіталей, утворених в основному з орбіталей ріг-типу атомів ксенону і фтору. F, кожна з яких зайнята одним електроном.