А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - калій

Атоми калію розташовуються по кутах трикутника.

Електронна конфігурація збудженого атома міді (а і енергетичні рівні електронів в атомі і кристалі Сі (б. Атом калію також має один 45-електрон, проте його внутрішні шість 2р - електронів не перекриваються і в формуванні зв'язку не беруть участь. Це призводить до значно більшої енергії зв'язку між атомами в кристалі міді ніж в кристалі калію: на переклад 1 моль кристалічної міді в газоподібний стан ізольованих атомів потрібно 339 кДж //моль (АЯ атомізації), а для калію - всього 92 кДж /моль.

Атоми калію знаходяться в кутах і центрах граней. Атоми Si знаходяться в центрі осередку та центрах ребер.

Цей атом калію може легко заміщатися під дією води, вуглекислоти та інших реагентів.

Хоча атоми калію і цезію і не володіють постійними електричними ді-Пільний моментами, в присутності електричного поля у їх такі моменти індукуються. Якщо ж поле неоднорідне, то на індукований електричний диполь-ний момент атома буде діяти сила. У нашому досвіді є неоднорідності поля на кордоні тієї області де підтримується поле.

Розподіл електронів в атомах елементів 1 -, 2 - і 3-го періодів системи. Електрону атома калію енергетично вигідніше розташуватися на 45-підрівні. В атомі кальцію (Z - 20) два електрона також поміщаються на тому ж підрівні. Від 31 до 36-го елементів в атомах йде заповнення 4р - підрівні.

Заряджений позитивно атом калію з'єднується з атомом кисню, зарядженим негативно, в КО (в той час приймалися інші /атомні ваги); але так як калій містить більше позитивного електрики, ніж кисень негативного, то з'єднання КО зберігає деяку кількість позитивного електрики.

З ціан атом калію ефіри р-толуолсульфокіслоти реагують приблизно при 125 утворюючи алкілізоціанати.

На кожен атом калію в молекулі хлороплатинату калію припадає 3 атома хлору. В результат, отриманий при титруванні розчину, що аналізується, слід внести поправку на титрування контрольного розчину, приготованого так само, як аналізований розчин, з тією лише різницею, що в нього спеціально не слід вводити калію. Вона визначається результатами титрування: 1) невеликої кількості хлороплатинату калію, що міститься в спиртових розчинах, службовців для промивання опадів; 2) слідів хлору, завжди присутніх в розчині фенолята натрію. Кількість калію в контрольному розчині дуже мало, тому при титруванні цього розчину його обсяг повинен бути таким, щоб концентрація калію для отримання необхідної точності була досить високою.

Чи будуть атоми калію, що потрапляють в плоский конденсатор, іонізоваться при зіткненні з електронами, якщо напруга на пластинах становить 12 кВ, а відстань між ними - 1 | 2 см. Середню довжину вільного пробігу електронів в повітрі при нормальному тиску прийняти рівною 5 0 мкм, а потенціал іонізації атома калію - рівним 432 В.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 45-підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 4 -подуровень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.
 Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 4з - підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 4я - підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Дійсно, для Sd-орбіталей (п 3 /2) сума (п 1) дорівнює 5 а для 4-орбіталі (П4 /0) - дорівнює 4 Отже, 4-підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 4х - підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Робота іонізації атомів калію дорівнює 105 ккал /кг-атом. Знайти, при якій температурі газу 10 % Всіх молекул мають кінетичну енергію поступального руху, що перевищує енергію, необхідну для іонізації одного атома калію.

Робота іонізації атомів калію дорівнює 105 ккал /кг-атом. Знайти, при якій температурі газу 10% всіх молекул мають кінетичну енергію поступального руху, що перевищує енергію, необхідну для іонізації одного атома калію.

Зрівняємо число атомів калію - металу, що не бере участі в окисленні - відновлення.

позначимо число атомів калію, марганцю і кисню в молекулі солі відповідно через х, у і р Тоді загальна вага атомів калію, що містяться в молекулі буде дорівнювати 39 х, атомів марганцю - 55 у, а атомів кисню - 16 г, де 395516 - відповідно атомні ваги калію, марганцю і кисню. Ставлення цих ваг висловлює складу молекули солі отже, і склад всього речовини.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 45-підрівень повинен заповнюватися раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

При нагріванні атомів калію виникає характеристичне фіолетове випромінювання, йому відповідає довжина хвилі770ім. При більш уважному розгляді лінії витию, що вона складена з двох близколежащих компонент: однією при 76670 їм ц інший при 77011ім.

Звідси радіус атома калію дорівнює 459822 299 А.

Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Отже, 45-підрівень має бути наповнений раніше, ніж підрівень 3d, що в дійсності і відбувається.

Інтервали між атомами калію, заліза і цезію складають 18 елементів. Інтервал між атомами цезію і франція становить 32-еле-мента.

Інтервали між атомами калію, заліза і цезію складають 18 елементів. Fr s22s22pE3s 23p63dlo4s24p4dl 4fl45s25pK5d106s 2Qp67s Інтервал між атомами цезію і франція становить 32-еле-мента.

Схема утворення молекули KF. В результаті взаємодії атом калію набуває електронну оболонку аргону, а атом фтору - неону. Число придбаних або відданих електронів визначає величину негативної або позитивної валентності атомів. У процесі взаємодії утворюються іони, які притягуються внаслідок разног знака зарядів; між ними виникає іонна, або гетерополяр-ва, хімічний зв'язок. Теорія Косселя задовільно пояснила сутність валентності багатьох неорганічних з'єднань, але була в змозі пояснити утворення хімічного зв'язку в молекулах типу Нз, N2 і в молекулах органічних речовин.

Крім того, атоми калію і міді мають різні за структурою передостанні електронні шари.

Криві потенційної енергії двухатомной іонної молекули. У процесі взаємодії атом калію втратив один 45-електро-трон, а атом хлору його прийняв.

У KHF2 кожен атом калію оточений вісьмома розташованими на рівних відстанях від нього атомами фтору, які між собою попарно зв'язані водневими зв'язками.

Але заряд ядра атома калію дорівнює 19 а заряд ядра атома аргону 18 тому калій, незважаючи на менший атомний вагу, повинен знаходитися в періодичній системі після аргону.

Низький потенціал іонізації атомів калію, як і інших лужних металів, визначає його використання в газорозрядних приладах.

Три з чотирьох незалежних атомів калію мають позову-женно-октаедричні координацію, відстані К-N 304 - 310 (4 відстані) і266 А; К-О 304 А.

Так, в атомах калію і кальцію заповнюються 45-орбіталі в той час як Зр-орбіталі залишаються вакантними. Аналогічна картина спостерігається у перших двох елементів наступних періодів - рубідію та стронцію, цезію та барію, франція і радію.

Тому що спочатку кожен атом калію знаходиться в основному, або S-стані і при переході будь-якого з них в порушену 35-стан відбувається поглинання тільки того фотона, довжина хвилі якого відповідає головній серії.

Спучування слюди при нагріванні. М - мусковіт, ФТ - темний флогопит, ФС - світлий флогопит. Між елементарними шарами розташовуються легкорухливі атоми калію і гідроксильні групи, що викликає збільшену провідність слюди в напрямі паралельному площинах спайності. Дані про величину електричних властивостей, зазначені в табл. 14 отримані в напрямку, перпендикулярному цим площинах. В тонких пластинках слюда мусковіт безбарвна, але товсті пластинки мають різне забарвлення. Забарвлення слюди залежить від присутності невеликої кількості оксидів Fe, Сг або Ti. Слюда легко змочується водою, а тому з підвищенням вологості повітря її рпов різко падає: від 1014 до 109 ом.

Обчислити фактор Ланде для атомів калію і вказати, в якому стані знаходяться атоми, якщо відомо, що парамагнітний резонанс (див. Попередню задачу) спостерігається при частоті змінного магнітного поля 8 4 - 10а гц в постійному полі напруженістю Я 3 ке.

Так, орбітальний радіус атома калію становить 216 пм, а радіус іона К - 59 пм; радіуси атома хлору і іона.

Електронні конфігурації атомів елементів від натрію до кальцію. в - енергетичні діаграми. в - скорочені електронні формули. У скорочених електронних формулах атомів калію і кальцію замість електронної формули аргону (1вЧ № 2РМ № йрР) наведено символ цього елемента в квадратних дужках, який замінює повну електронну формулу аргону.

Наведено три перших рівня атома калію.

Виявляється, що в атомі калію дев'ятнадцятий електрон залишає вакантними все Srf-осередки і починає формування нового четвертого енергетичного рівня. Ця обставина знаходить собі пояснення в тому, що станом 4s відповідає в атомі калію менша енергія, ніж станом 3d Так само справа буде складуться і для елемента з порядковим номером Z - 20 - кальцію.

Розглянемо розподіл електронів в атомі калію. Спочатку заповнюється перший енергетичний рівень, що містить один підрівень s і одну орбіталь.

Координація атома Мо тет-раедріческая, атом калію знаходиться в центрі тетрагональной антипризми з атомів кисню.

Звідси видно, що у атома калію зовнішній електрон знаходиться далі від ядра, ніж у літію (у нього більше радіус атома), і отже, легше відривається. Оскільки металеві властивості обумовлюються здатністю віддавати електрони, вони сильніше виражені у калію.

У структурі є два сорти атомів калію, Ко оточений вісьмома атомами хлору, двома атомами кисню і двома молекулами води. Відстані К - С1 складають 319і К-О 354 А. Атом К2) має дванадцять найближчих сусідів: вісім на відстані350 і чотири на 354 А. Молекули води розташовуються в центрах тетрагональних призм з атомів хлору.

Величини умовної ідеальної щільності металів першого великого перио. Так, зв'язок між кожним атомом калію і кожним його найближчим сусідом представляє деяку частину одинарного зв'язку; атом калію, здатний утворювати лише одну одинарну зв'язок, не зосереджує цей зв'язок на одному з сусідніх атомів, як атом йоду в молекулі12; навпаки, він допускає, щоб його єдина валентний зв'язок резонувала між усіма найближчими сусідніми атомами.

Звідси видно, що в атомі калію зовнішній електрон знаходиться далі від ядра, ніж у літію (у нього більше радіус атома), і отже, легше відривається. Оскільки металеві властивості обумовлюються здатністю віддавати електрони, вони сильніше виражені у калію.