А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - залізо

Атом заліза залишається тим же, незалежно від того, пролітає чи оя всередині метеора міжзоряний простір, чи котиться з гуркотом по рейках в колесі локомотива або як складова частина гемоглобіну тече в мозку поета.

Атом заліза, що належить плоскою гемогруппи, пов'язаний з азотом імідазолу гистидинового залишку. Шосте координаційне положення у атома заліза в досліджених кристалах зайнято водою. Знайдена з рентгенографічних даних орієнтація гемогруппи в молекулі узгоджується з результатами визначення її орієнтації за допомогою електронного парамагнітного резонансу. Полярні групи пропіонової кислоти порфирина знаходяться поблизу поверхні молекули, тоді як неполярні вінільні групи розташовані всередині. Сторона гемогруппи, звернена до білкової частини молекули, знаходиться в контакті з неполярними бічними ланцюгами; в безпосередній близькості від неї розташовано декілька ароматичних бічних ланцюгів.

схема будови металевого змішаного. | Структура аустеніту (атоми С заповнюють тільки частина позначених позицій. | Структура мартенситу. Атоми заліза утворюють тетрагональную об'емноцентрірованной структуру, ймовірними позиціями атомів вуглецю є середини вертикальних ребер (співпадаючих з віссю с), а також центри пар базальних граней. Атом заліза в ньому знаходиться на однаковій відстані від чотирьох атомів вуглецю лиганда С4Нб, і площину останніх не є паралельною площині трьох карбонільних груп.

Атом заліза віддає два електрони, а іон міді їх приймає.

Атоми заліза втрачають по два електрона і перетворюються в іони Fe2 які з іонами ОН - утворюють гідроокис Fe (OH) 2; іони Ni31 з Ni (OH) 3 приєднуючи по одному електрону, перетворюються в іони № 2 які входять до складу гідроксиду нікелю Ni (OH) 2; при цій реакції частково звільняються іони гідроксилу.

Атоми заліза і нікелю розрізняються числом неспарених d - електронів. Для атомів осмію можна допустити порушення 5d - 5f, для заліза аналогічний процес неможливий через відсутність вакантних f - орбіталей.

Атоми заліза мають в зовнішньому шарі 2 електрона; інші валентні електрони перебувають в передостанньому шарі.

Атом заліза координований я-аллільной системою також в комплексах я-аллил-залізо-йодо - трікарбоніл (я - С3Н5) Ре - (CO) 3J[130]і двох модифікаціях я-аллил-трифенілфосфін-залізо - йодо-дікарбоніла (л - СзН5)[Р ( СбН5) з ]Ре (СО) 2Л[131], Які утворюються при легко протікає заміщення однієї з карбонільних груп на тріфенілфосфіновий ліганд в першому з'єднанні. Координація атомів заліза в цих комплексах (рис. 190і19г) звичайна перекручена октановим едріческая, причому в другій молекулі ліганд Р (Вер5) з займає транс-положення по відношенню до атому йоду. Заміщення СО-групи на Р (С6Н5) з призводить до деяких суттєвих змін структурних параметрів молекули. Так, міжатомна відстань Fe-J істотно скорочується від 275 А до 265 А. Однак примітним є те обставина, що хоча індивідуальні відстані Fe-Сапіч помітно змінюються при переході від (л - СзН5) Ре (СО) зл до (я - СзН5)[Р ( С6Н5) з ]. Ре (СОИ, відстані атом Fe - середина зв'язку С-С аллільной групи залишаються постійними. Атоми заліза пов'язані карбокси-латним (іноді оксидним) містком. В ході redox - процесу валентність, координація і симетрія лігандного оточення феррум-іонів змінюється так само, як і в разі вищеописаних моноядерних феррум-ензимів. Активні сайти окисленої і відновленої форм рибонуклеотид редуктази протеїну R2 - ключового ензиму біосинтезу ДНК, представлені на схемі138 яскраво демонструють всі ці структурні особливості біядерних феррум-ензимів.

Атоми заліза розташовані по вершинах рівнобедреного трикутника.

Атом заліза лежить на дзеркальній площині; симетрія молекули С.

Атом заліза в ферроценов має рухливі електрони, які впливають на відносну активність приєднаних до ферроценов груп, тому введення ферроцена в полімерну молекулу має збільшувати рухливість електронів всієї системи. Полімери з низькою молекулярною вагою дають сигнал ЕПР в твердому стані і не дають в розчині. Це можна пояснити взаємодією між ланцюгами макромолекул в твердому стані що призводить до додаткового сполученню і появи сигналу ЕПР, причому сигнал ЕПР тим слабкіше, ніж менше число ферроценових ланок в полімері.

Атом заліза відновлює іони водню до вільного водню, окислюючись при цьому; іони водню окислюють залізо до двовалентного іона, відновлюючись. Таким чином, відновлення і окислення є єдиний процес.

Атом заліза тема може перебувати в 4 станах: в фізіологічно активному пентакоордінір. Ре і Ре3 спіновий число О і /2) - Нізкоспіновие форми утворюються з високоспінових при взаємодій. 
Спектр флуоресценції германію при порушенні порожнистим катодом в полум'я N2O - С2Н2. | Спектр флуоресценції заліза в повітряно-ацетиленовому полум'я. Атом заліза має дуже велике число близько розташованих рівнів.

Атом заліза має шість зовнішніх електронів. Дослідження його спектра показує, що п'ять з них мають однаковий напрямок спинового магнітного моменту, а один - протилежне. В результаті магнітні моменти двох електронів взаємно компенсують один одного, результуючий магнітний момент інших чотирьох електронів дорівнює магнітному моменту атома заліза. Подібна картина спостерігається і в атомах інших феромагнітних елементів. Якщо атоми заліза, кожен з яких володіє магнітним моментом, з'єднати разом так, щоб вони утворили малу область всередині твердого кристала, то всі вектори магнітних моментів встановляться в однаковому напрямку і в результаті утворюється домен. Паралельне вибудовування атомних магнітиків всередині домену не можна пояснити з точки зору магнітного взаємодії атомів заліза, так як енергія їх взаємодії занадто мала для створення цього ефекту. Паралельна орієнтація магнітних моментів обумовлена обмінною взаємодією атомів і має складну теоретичне обгрунтування.

Деформація Бейна, що перетворює грати аустевіта (а т грати мартенситу (б. Атоми заліза, відмічені кружками, розташовані в вершинах кубів і центрах їх граней. Атоми заліза розташовані в вузлах простий кубічної решітки. Кожен з них з'єднаний зі своїми шістьма сусідами через групи CN, розташовані уздовж ребер куба. Іони калію і молекули води знаходяться всередині огранованим таким чином кубів.

Атом заліза віддає два електрони, а іон міді їх приймає.

Атом заліза віддає два електрони, а іон міді їх приймає.

Атоми заліза в C2F можуть заміщатися на атоми алюмінію з утворенням алюмоферрітного ряду твердих розчинів, в якому C2F - кінцевий член. Гідра-тируется в звичайних умовах з утворенням гідроферріта кальцію, колоїдного гідроксиду заліза і гідроксиду кальцію. Можлива фаза залізистих портландцементов, присутній в гідравлічного вапна і роман-цементі.

Атом заліза розташовується між площинами двох Циклоп-тадіенових.

Зображення одного шару тісно упакованих атомів кисню і обриси двох можливих елементарних осередків (а, запропонованих для залізовмісних ядер феритину. У маленькій елементарної осередку довжина сторони (відстань між атомами кисло. Атоми заліза можуть розміщуватися в просторі між кисневими шарами, при цьому вони або октаедричних, або Тетраедрично координовані атомами кисню. Два таких положення в кристалічній решітці показані праворуч на схемі в, атоми заліза знаходяться в центрах зображених октаедрів . в розташуваннях, запропонований Toy і Бредлі всі атоми заліза знаходяться в октаедричних положеннях, в той час як в структурі запропонованої Харрісоном і співробітниками, можуть бути безладно зайняті і октаедричні і тетраедричних положення.

Атом заліза містить 26 електронів.

Атом заліза, з'єднуючись з атомом сірки, утворює молекулу сірчистого заліза. З 56 вагових частин заліза і32 вагових частин сірки виходить 88 вагових частин сірчистого заліза.

Атом заліза розташований в центрі гема-пігменту, що додає крові характерний червоний колір. Кожна з 4 молекул гема обгорнута однієї поліпептидного ланцюгом.

Типи електронних спектрів порфиринов. Атом заліза лежить при цьому в центрі порфінового ядра, і чотири зв'язку спрямовані до кутів квадрата.

Атоми заліза і осмію мають в зовнішньому шарі 2 електрбна і на сусідньому з ним) 8 6) електронів, а у атома рутенію є відповідно 1 і) 8 7) електронів.

Атоми заліза і осмію мають в зовнішньому шарі 2 електрона і на сусідньому з ним) 8 6) електронів, а у атома рутенію є відповідно 1 і) 8 7) електронів.
 Магнітні властивості гемоглобіну. Атом заліза, що знаходиться в двухвалентном (Fe2), або феро-стані координаційно пов'язаний з чотирма атомами азоту піррольних груп плоского порфіринового кільця. П'ята координаційна зв'язок, спрямована перпендикулярно до площини кільця, з'єднує атом Fe з имидазолом гістіділа, шоста валентність або вільна, або зайнята лигандом.

Атоми заліза і хрому мають відповідно 8і6 валентних електронів. За правилом вісімнадцяти електронів для заповнення електронної оболонки атома до конфігурації атома благородних газів (криптону) атомам заліза і хрому бракує відповідно 10і12 електронів. При утворенні карбонилов атому заліза повинні надати електронні пари п'ять молекул монооксиду вуглецю, а атому хрому - шість молекул СО.

Атоми заліза в пруссідах мають ступінь окислення ня 11 Назва цих сполук відбувається від англійських слів prussic acid (ціановодородная, або синильна, кислота HCN) або prus siate (ціанід) У 1850 р було отримано перше комплексне з'єднання з родини пруссідов - нітропрусид заліза, - яке мало складу Na2[Fe ( NO) ( CN) 5 ]2H2O і представляло собою рубиново червоні кристали Як слід назвати цю речовину за сучасними правилами.

Атом заліза є двозарядний катіон, а в кільцях зосереджені негативні заряди, так що молекула в цілому електрично нейтральна.

Атоми заліза в електроліті мають позитивний заряд, а поверхня металу виявляється зарядженої негативними зарядами.

Атоми заліза знаходяться в ній по кутах і в центрі тетрагональной призми, їх положення показано заштрихованими продовгуватими ділянками; можливе, положення атомів вуглецю показано чорними кружками, але так як атомів вуглецю в решітці мало, то заповнені лише далеко не всі з них.

Атоми заліза заміщають атоми міді в молекулі мідного купоросу.

Енергетичні зони в об'емноцентрірованной кристалі заліза (по Буду. Атом заліза має на три електрона менше, ніж атом міді. Атом заліза характеризується зовнішньої електронної конфігурацією 3de4sa і наявністю магнітного моменту, створюваного чотирма неспареними d - електронами. В залізі обидва s - електрона колективізовані і утворюють електронний газ, який стягує остови, а остовне Й6 - електрони перебувають в - перебуваючи-ванні і перекриваючи, утворюють валентні зв'язку з електронами d6 - оболонок сусідніх атомів.

Атоми заліза зазвичай утворюють комплекси з октаедричної координацією. Що ж відбувається з двома координаційними положеннями вище і нижче площини порфіринового циклу.

Атоми заліза, якщо взяти їх, наприклад, в пароподібному стані самі по собі діамагнітни або лише слабко парамагнитні.

Атом заліза є двозарядний катіон, а в кільцях зосереджені негативні заряди, так що молекула в цілому електрично нейтральна. Зв'язок між кільцями і атомом заліза здійснюється усіма дванадцятьма я-електронами.

Атоми заліза, якщо взяти їх, наприклад, в пароподібному стані самі по собі діамагнітни або /бач слабо парамагнітни.

Оскільки атоми заліза віддалені один від одного на відстань 2 5 - 3 7 нм, взаємодія між ними явно має здійснюватися за участю білка. Необхідно відповісти на два питання: який той конформаційний перехід, який здійснює ця взаємодія, і яке специфічне зміна конформації метало-комплекра, яке запускає конформаційний перехід в білку.

Тут атом Заліза замовк на хвилину, тому що вчитель повісив на стінку таблицю, яка, очевидно, мала відношення до цього питання.

Кожен атом заліза оточений приблизно октаедричному; тому можна прийняти, що система о-зв'язків утворена з 8р3 - гібридними орбитале-ми. Кожна з трьох кінцевих карбонільних груп подає два електрона на атом заліза, з яким пов'язана, а кожна мостиковая СО-група - один.

Конфігурація молекули[Ре (СО з8С2Н6Ь. Ці атоми заліза знаходяться в спотвореному Тетрагонально-пірамідальному оточенні. Один атом заліза реагує з одним атомом сірки, утворюючи одну молекулу сульфіду заліза. Взаємне розташування іона імідазолу залишку ги стадії а й атома заліза в гемоглобіні. Позитивний заряд іміди-золія зберігає іон Fez. Якщо атоми заліза окислюються до трехзарядного стану, втрачається здатність оборотно з'єднуватися з киснем, і кров хворого має вдвічі меншу кисневу ємкість, ніж кров здорової людини.