А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - інший метал

Атоми інших металів після фінської лазні настільки ж активні. Так, магній, вирваний зі звичного оточення атомів-побратимів, реагує з бромистим пропилом при глибокому холоді і без всякого розчинника. Однак властивості магнійорганіческіх з'єднань, отриманих таким екзотичним способом, мають мало спільного зі властивостями реактиву Гриньяра.

Подібно атомам інших металів, ванадій і нікель містяться в важких, із високою температурою фракціях нафт. При втраті нефтями легких фракцій вміст ванадію і нікелю в залишку зростає, а їх відношення залишається постійним.

Якщо атоми В поступово заміщати на атоми іншого металу, то при великих відмінностях в їх розмірах зазвичай спостерігається не статистичне розміщення двох сортів іонів, а виникнення надструктури. Зв'язок між структурами криолита і перовскіту вже описана в гл. УГБ, мають саме цей тип надструктури. З'єднання Ca2 (Ca U) Oe[10]має перекручену структуру криолита, можливо, через тенденцію урану (VI) утворювати дві сильніші зв'язки; іони Са мають аналогічне координаційне оточення (пор.

Ртуть утворює сполуки, в яких вона пов'язана з атомами інших металів.

Слід розрізняти два істотно різних типи розміщення атомів одного металу серед атомів іншого металу, що разом утворюють сплав: 1) впорядковане розподіл, коли обидва види атомів чергуються в строго визначеному порядку, утворюючи чергуються шари атомів, подібно до того, наприклад, як розташовуються іони Na і С1 - в кристалі кам'яної солі; 2) хаотичний розподіл обох видів іонів, що настає в тому ж сплаві при температурі що перевищує деяку критичну для даного сплаву температуру.

Слід розрізняти два істотно відмінних типу розміщення атомів одного металу серед атомів іншого металу, що утворюють разом сплав: 1) впорядковане розподіл, коли обидва види атомів чергуються в строго певному порядку, утворюючи періодично розташовані шари, подібно до того, наприклад, як розташовуються іони Na і СГ - в кристалі кам'яної солі; 2) хаотичний розподіл обох видів іонів, що настає в тому ж сплаві при температурі що перевищує деяку критичну для даного сплаву температуру.

Тверді розчини утворюються в результаті проникнення в кристалічну решітку основного металу атомів іншого металу або неметалла.

Нові дослідження показують, що навряд чи адсорбований водень утворює з атомами інших металів на його поверхні певні хімічні сполуки.

Металеві тверді розчини утворюються в результаті проникнення в кристалічну решітку основного металу атомів іншого металу або неметалла. Ймовірність утворення твердих розчинів заміщення або впровадження визначається розмірами атомів основного металу і домішки.

Деякі властивості галстенідов ртуті (П. Ртуть (П) утворює численні з'єднання в яких вона пов'язана з атомами інших металів, включаючи атоми перехідних металів (див. стор.

При так званому методі занурення, до якого належить і цінкатное травлення, осадження відбувається шляхом обміну атомів алюмінію на атоми іншого металу. У розчин переходить кількість алюмінію, еквівалентну кількості осаждающегося металу, наприклад цинку.

Дво конформації комплексу (л - С5Н5 МХ4 полусепдві-чевого типу. Більшість з'єднань, представлених в табл. 47 має склад (я - СБНб) Мо (СО) 3Х, де в ролі одноелектронного лиганда виступають: другий атом Мо, атом іншого металу (Мі Re, Sn, Pb), атом вуглецю органічного ліганду (СН2СООН, C3F7 COCF3 C2H5 CH3), хлор; досить багато і дікарбонілов складу (я - С5Н5) Мо (СО) 2АХ, де А і X, наприклад, PPh3 і сома, PPh3 і J або два атоми (до-норних і ацидності) бідентатного ліганду.

Атоми цинку, кадмію і ртуті як і атоми інших елементів другої групи, мають на зовнішньому електронному шарі два електрона; в цьому відношенні вони проявляють структурну схожість з атомами лужноземельних металів. Однак у атомів інших металів II групи в передостанньому електронному шарі знаходиться 8 електронів, а у цинку, кадмію і ртуті18 електронів.

Ферроцен, рутеноцен і осмоцен представляють собою з'єднання циклопентадієну з залізом, рутенієм і осмієм. Відомі аналогічні з'єднання, що містять атоми інших металів - З, Mo, Ni, Mn, Сг, V, Ti, - які за своїми властивостями близькі до ферроценов. Хронопотенціометріческіе криві окиснення[250]ферроцена, рутеноцена і кобальтоцена на ртутному краплинному електроді в розчині етилового спирту, що містить NaClO4 і НС104 зливаються з кривою розчинення ртуті тому виміряти характеристики Ф - - кривих не вдається.

Проникнення атомів в об'емноцентрірованной кубічну (а і гранецентрированную кубічну (б грати при утворенні твердих розчинів впровадження. Розчини заміщення утворюються між металами, що мають близькі атомні радіуси і подібні електронні структури, а отже, і подібні кристалічні форми. Атоми одного металу послідовно замінюють в кристалічній решітці атоми іншого металу і поступово кристалічна структура одного металу переходить в структуру іншого. Безперервні тверді розчини відносяться, головним чином, до цього типу.

На закінчення можна сказати, що всі чотири типи виявлених в сплавах гомогенних металевих фаз - тверді розчини, надструктури, проміжні фази і интерметаллические з'єднання - відповідають зростаючому хімічному спорідненості відповідних металів. В цьому випадку атоми одного металу можуть заміщати атоми іншого металу в решітці в будь-якому відношенні. Навпаки, якщо один з металів віддає, а інший - легко приєднує електрони, утворюються интерметаллические з'єднання з певним співвідношенням атомів, що відповідає валентності відповідних металів. Проміжні фази з точки зору спорідненості також представляють проміжний випадок. Той факт, що решітки проміжних фаз відрізняються від решіток входять до їх складу чистих металів, вказує на хімічну спорідненість між цими металами. Встановлено також, що це спорідненість обумовлено певним співвідношенням між загальним числом атомів в решітці і загальним числом електронів, які беруть участь в утворенні зв'язків між цими атомами. Однак з самої природи металевої зв'язку, здійснюваної дуже рухливими електронами, слід, що це співвідношення не є строго визначеним, як у випадку ковалентних зв'язків, і може змінюватися в досить широких межах.

Спектральні характеристики фотокатодов типу киснево-цезієвого з різними лужними металами на місці цезію. По осі ординат відкладена сила фотоструму в умовних одиницях. Такий же вплив надає і додаткове внесення в шар атомів інших металів.

Хімічна зв'язок, в кристалічних фазах Цінтля має менше металевий характер, ніж в фазах Юм-Розера, про що свідчать укорочені міжатомні відстані і стиснення структури. У кристалічних структурах відбувається поляризація електронних хмар атомів одного металу атомами іншого металу. Це надає зв'язку більш ковалентний характер.

Майже всі метали в рідкому стані розчиняються один в одному в будь-яких співвідношеннях. В результаті утворюється однорідний рідкий розчин з рівномірним розподілом атомів одного металу серед атомів іншого металу.

Майже всі метали в рідкому стані розчиняються один в одному в будь-яких співвідношеннях. В результаті розчинення утворюється однорідний рідкий розчин з рівномірним розподілом атомів одного металу серед атомів іншого металу. Завдяки зазначеному взаємодії в практиці з метою рівномірного розподілу речовин в сплаві як правило, вдаються до їх розплавлення. Тільки лише далеко не всі метали, головним чином сильно розрізняються розмірами своїх атомів, не розчиняються одна в одній в рідкому стані. Також деякі метали розчиняються в рідкому станів обмежено.

Майже всі метали в рідкому стані розчиняються один в одному в будь-яких співвідношеннях. В результаті розчинення утворюється однорідний рідкий розчин з рівномірним розподілом атомів одного металу серед атомів іншого металу. Завдяки зазначеному взаємодії в практиці з метою рівномірного розподілу речовин в сплаві як правило, вдаються до їх розплавлення. Тільки лише далеко не всі метали, головним чином сильно розрізняються розмірами своїх атомів, не розчиняються одна в одній в рідкому стані. Також деякі метали розчиняються в рідкому стані ограніченнр.

Майже всі метали в рідкому стані розчиняються один в одному в будь-яких співвідношеннях. В результаті розчинення утворюється однорідний рідкий розчин з рівномірним розподіл атомів одного металу серед атомів іншого металу. завдяки зазначеному взаємодії на практиці з метою рівномірного розподілу речовин в сплаві як правило, вдаються до їх розплавлення.

Це необхідно для того, щоб атоми одного металу могли заміщатися в будь-якому відношенні атомами іншого металу в решітці що зберігає той же тип, що і у чистого металу. Грати такого типу називаються твердими розчинами заміщення (інший тип твердих розчинів - тверді розчини впровадження - описаний на стор. Ще однією умовою є не дуже велика різниця в величиною атомних радіусів. Якщо атомні радіуси розрізняються більше ніж на 15% (див. Табл. 71 стор. Метали вже не розчиняються в будь-якому відношенні. Якщо між шарами тальку (або пірофілліта) розташовуються інші шари, наприклад брусита, то виникає група хлорита (пор. у ньому частина атомів Mg може заміщатися атомами двох - і тривалентного Fe або А1 а також атомами інших металів такого ж розміру. Атоми Si в структурі хлорита в певній мірі також можуть заміщатися атомами алюмінію.

Якщо між шарами тальку (або пірофілліта) розташовуються інші шари, наприклад брусита, то виникає група хлорита (пор. У ньому частина ато MOB Mg може заміщатися атомами двох - і тривалентного Fe або А1 а також атомами інших металів такого ж розміру. Атоми Si в структурі хлорита в певній мірі також можуть за міщан атомами алюмінію.

Силікати заліза не численні. в природі зустрічаються фаяліт, Грюнер, нонтроніт, феррігаллуазіт і деякі інші в яких залізо частково саме заміщає, або може бути заміщено атомами інших металів.

Нерідкі випадки, коли при охолодженні з розплаву випадають не чисті кристали речовин, що входять до складу розплаву, а кристали, що представляють собою твердий розчин. У металів здатність до утворення твердих розчинів у більшості випадків обмежена кількома відсотками, проте є випадки і повну розчинність металів в твердому стані: атоми одного металу в будь-якій пропорції замінюють в кристалічній решітці атоми іншого металу. Тут верхня крива визначає залежність температури кристалізації розплаву від складу розплаву; нижня крива дає залежність між температурою кристалізації і складом утворюються твердих розчинів. У міру випадання кристалів твердого розчину залишається розплав внаслідок малого вмісту вісмуту в твердому розчині поступово збагачується вісмутом.

Діаграма плавкості Cd-Bi. За фізичною будовою їх поділяють на ряд типів, основними з яких є розчини заміщення і розчини впровадження. Розчини заміщення утворюються між металами, що мають близькі атомні радіуси і подібні електронні структури, а отже, і подібні кристалічні форми. Атоми одного металу послідовно замінюють в кристалічній решітці атоми іншого металу, і поступово кристалічна структура одного металу переходить в структуру іншого. Безперервні тверді розчини відносяться головним чином до цього типу.

Криві розпаду Те127 адсорбованого на різних стеклах. У роботах[333 334]описується відновлення в водних розчинах дочірніх ізомерів телуру (Те127 Те129) з шестивалентного в чотирьохвалентний стан. Скло 3G - 4 характеризується значним вмістом свинцю, який входить до його складу в якості іона-модифікатора, що розташовується в пустотах кремнекислородного каркаса. Завдяки зсуву електронної оболонки розташовані на поверхні іони РЬ2 поводяться як електронейтральні атоми свинцю, здатні здійснювати металеву зв'язок з атомами інших металів.

До однокомпонентних систем можуть бути також віднесені гомогенні металеві сплави і хімічні сполуки. Однак через меншу дифузійної рухливості атомів при нагріванні сплавів і хімічних сполук спікання проходить з меншою швидкістю, а вироби виходять з більшою пористістю. Такі перетворення спостерігаються тоді коли атоми компонентів сплаву мають неоднакову дифузійної рухливістю, в результаті чого поверхні пір і кордони зерен збагачуються атомами одного металу, рухливість яких менше, а контактні ділянки між частинками - атомами іншого металу з більшою рухливістю.

Освіта подвійного електричного шару на поверхні плівкового катода. Особливістю плівкових катодів є наявність на поверхні основного металу одноатомної плівки іншого металу. Механізм цього явища полягає в наступному. Якщо на поверхні одного металу адсорбований атом іншого металу, то він не залишається нейтральним, відбувається його поляризація. Залежно від хімічної природи атома електрони його оболонки або втягуються в метал-підкладку, або відштовхуються від нього.

В результаті спільної кристалізації можуть утворюватися сплави наступних типів: механічна суміш, твердий розчин і хімічна сполука. Механічна суміш утворюється шляхом зрощення кристалів між собою при збереженні специфічних властивостей кожного компонента. Твердий розчин утворюється в результаті проникнення в кристалічну решітку основного металу атомів іншого металу або неметалла.

Щоб запобігти межзеренное розтріскування виливків зі стрижнями в процесі кристалізації, у сплави, призначені для виготовлення виробів з столбчатим зерном, зазвичай додають Hf. В його присутності змінюється хімічний склад і морфологія карбідних виділень. Коли зміст Hf перевищує 1%, виділення Hf З утворюються на додаток до змішаних карбидам МС, присутнім у більшості високоміцних ливарних суперсплавів. Тугоплавкі виділення HfC, мабуть, утворюються в розплаві на відміну від змішаних карбідів МС, що виникають в рідко-твердої грибовидной зоні. Отже, частки HfC равноосной і практично позбавлені атомів інших металів. Фаза змішаних карбідів містить Hf спільно з Ti, Та, Nb або W залежно від того, які елементи, що утворюють карбіди типу МС, присутні в сплаві. Будучи освіченою в грибовидной зоні змішаний карбід МС більш схильний до придбання дендритних форми, равноосная форма для нього менш характерна, ніж для карбіду HfC, так як морфологія карбіду залежить насамперед від теплового градієнта в межах грибовидной зони і стає більш дендритних, а частка - більшої у міру того, як зменшується тепловий градієнт. Усталостная довговічність зростає зі зменшенням розміру дефектів, тому перевагу надають більш дрібні рівноосні карбідні частинки і кристалізація в умовах високого теплового градієнта.