А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Атом - азот

Атом азоту не може мати 5 неодружених електронів. Для цього треба було б перевести один з них в наступний-третій електронний шар, що пов'язано з великими витратами енергії, які не зможуть бути компенсовані енергією, що виділяється при утворенні зв'язків. Виділяється при цьому енергія з лишком окупає витрати енергії, необхідної на іонізацію атома азоту.

Атом азоту входить до складу аміно - або амідогруппи епоксісоедіненій або другого компонента, який тільки змішаний з епоксидним з'єднанням і хімічно зв'язується з ним в процесі затвердіння.

Атом азоту в солях амонію з Тетраедрично розташованими чотирма заступниками подібний в Стереохимические щодо р3 - гинув-рідізованному атому вуглецю. Відповідно до цього четирехкоорді-лося азот здатний бути центром хіральності як це показано ще в кінці минулого століття на прикладі отримання оптично активного ізобутілізопропілметілетіламмонійхлоріда ( 70) і аналогічних з'єднань. В оптично активному вигляді отримані і аміноксіди (71), в яких азот також має тетраедричних конфігурацію. Відомі й оптично активні спіросполук типу (72), у яких спіро-атомом є атом азоту.

Атоми азоту і фосфору утворюють - ковалентні зв'язки як в з'єднаннях між собою, так і з багатьма іншими елементами. Їх з'єднання з S, Se, Ті являють собою леткі молекулярні речовини.

Атом азоту в аміаку може утворити донорно-акцепторні зв'язок з іоном - Н, які мають незайняту електронну, орбіту (вільну комірку), але не утворює подібної зв'язку з атомом водню. В іоні NH4 позитивний заряд локалізується на атомі азоту, причому зовнішній електронний шар цього атома цілком заповнений. Тому іон NH4 дуже слабо притягує електрон, а отже, з'єднання NH4 легко розкладається.

Атом азоту в молекулі NO2 має неспарених електронів.

Атом азоту має 5 валентних електронів.
 Атом азоту має на зовнішньому шарі три неспаренпих електрона (Is22s22pj); тому атоми азоту утворюють двохатомних молекул N2 з трьома ковалентними зв'язками. При кімнатній температурі азот не реагує ні з металами, ні з неметалами, за винятком літію, який повільно з'єднується з азотом з утворенням нітриду. При нагріванні азот реагує з багатьма металами, наприклад з магнієм, титаном, алюмінієм, а також з неметалами: воднем, кремнієм і бором, утворюючи нітриди.

атом азоту має 3 непарних електрона. Перш за все слід зазначити, що відповідно до досвіду на р-орбітах електрони розміщуються так, щоб число непарних електронів було максимальним Це зміцнює зв'язок електронів з ядром. Таким чином, атоми азоту вже в нормальному стані можуть утворити три ковалентні зв'язки.

Атом азоту в аминах володіє неподіленої парою електронів, що повідомляє їм основні (нуклеофільниє) властивості. Аліфатичні аміни більш основних зас, ніж аміак, оскільки електронодонорні алкільні заступники стабілізують позитивний заряд в продукті протонізації (йоні амонію), сприяючи тим самим його утворення.

Атом азоту в гетероциклічних ядрі проявляє ліотроі-ні властивості що призводить до збільшення розчинності кінцевого продукту реакції і до зниження чутливості реакції осадження.

Атом азоту і вуглецевий атом тіазоловего кільця могуг я не належав молекулі одного речовини, н все-таки кільчасте з'єднання утворюється в результаті сплаву з сіркою.

Атоми азоту на кордонах зерен фериту утворюють прошарки тендітних нітридів. Водень дифундує в сталь в атомарному стані і скупчується на межі пір і неметалевих включень. Збільшуючись в обсязі при возз'єднанні в молекули, водень підвищує тиск і створює напружений стан на цих ділянках, що може викликати утворення в них мікротріщин (фло-Кенів) і газових раковин.

Атом азоту утворює в ньому три о-зв'язку за рахунок 8Р2 - гібридних орбіталей. На додаток до про-зв'язків виникає делокалізованних-ва я-зв'язок. Довжина зв'язку N - Про змінюється в залежності від природи катіона. У ряді нітратів вона близька до 125 пм. Існують безводні нітрати і їх кристалогідрати. Причому фізичні і хімічні властивості безводного нітрату і його кристаллогидрата можуть сильно відрізнятися. На відміну від безводних нітратів в кристалогідратів катіони металу найчастіше пов'язані не з нітрат-іонами, а з молекулами води. при нагріванні кристаллогидратов безводні нітрати, як правило, не утворюються.

Атом азоту відрізняється від атома вуглецю лише великим на одиницю зарядом ядра і відповідно більшим на одиницю числом валентних електронів. Поясніть, у чому причина відмінності хімічних властивостей вуглецю і азоту і як воно проявляється в тих ролях, які вони відіграють в біомолекул.

Атоми азоту в ступені окислення - 2 (N2H4) і - 1 (NH2OH) виявляють відновні і окисні властивості. 
Атоми азоту в ступені окислення - 2 (N2H4) і - 1 (NH2OH) виявляють відновні і окисні властивості.

Атом азоту в своїх з'єднаннях має чотири орбіти зв'язків і групує навколо себе не більше восьми електронів. Тому формула класичної теорії з двома атомами кисню, двоесвязаннимі з азотом, не відповідає дійсності. Наведена нижче формула 1а, запропонована старішої електронної теорією, з одним двоесвязанним атомом кисню і іншим, пов'язаним координаційної зв'язком, теж не зображує задовільним чином реальну молекулу, так як відстані між атомом азоту і обома атомами кисню в цій формулі повинні були б бути не рівні між собою. З іншого боку, якби нітрогрупа мала формулу 1а, то дипольний момент і-динітробензолу мав би відрізнятися від нуля точно так же, як у гидрохинона або п-фені-лендіаміна, тоді як в дійсності дипольний момент п-динітробензолу дорівнює нулю.

атоми азоту кристалічного фіолетового також є координаційно ненасиченими. Тому іонізований барвник може реагувати як підставу, здатне пов'язувати кілька протонів.

Атом азоту, введений при диазотировании з азотної кислоти, і після розщеплення входить до складу утворилася в азокомпоненте аміногрупи.

Геометрична ізомерія диена. | Геометрична ізомерія тріена-123. Атом азоту з подвійним зв'язком може грати ту ж роль в геометричній ізомерії, що і двоесвязанний атом вуглецю.

Атом азоту в основному стані має структуру зовнішнього електронного шару 2s22p3 і трехвалентен.

Атом азоту в своїх з'єднаннях має чотири орбіти зв'язків і групує навколо себе не більше восьми електронів. Тому формула класичної теорії з двома атомами кисню, двоесвязаннимі з азотом, не відповідає дійсності. Наведена нижче формула 1а, запропонована старішої електронної теорією, з одним двоесвязанним атомом кисню і іншим, пов'язаним координаційної зв'язком, теж не зображує задовільним чином реальну молекулу, так як відстані між атомом азоту і обома атомами кисню в цій формулі повинні були б бути не рівні між собою. З іншого боку, якби нітрогрупа мала формулу 1а, то дшюлишй момент п-динітробензолу мав би відрізнятися від нуля точно так же, як у гидрохинона або п-фені-лендіаміна, тоді як в дійсності дипольний момент п-дінітробепзола дорівнює нулю. 
Заряди атомів і зв'язків в Азіна. Атом азоту викликає такі ж зміни в розподілі зарядів, які виходять в ортогональному базисі.

Атом азоту в ізольованому стані має - конфігурацію валентних електронів. При утворенні з'єднань з атомами інших елементів в залежності від електронної будови останніх - конфігурація може або добудовуватися до стабільної - конфігурації за рахунок прийому електронів від партнерів по з'єднаннях або перебудовуватися за рахунок s - p - Ne - переходи, наприклад, в /- конфігурацію, один з електронів якої легко може бути переданий партнеру - акцептору, в результаті чого в кінцевому рахунку атом азоту набуває /- конфігурацію. Ці випадки є граничними і досягаються в чистому вигляді ймовірно, не в дуже великій кількості сполук азоту; в більшості випадків слід очікувати утворення обох стійких конфігурацій з різними статистичними вагою.

Атом азоту в основному стані має структуру зовнішнього електронного шару 2s22p3 і трехвалентен. Питання про порушення його інших валентних станів було розглянуто раніше (VI § 3 доп. Спорідненість атома азоту до одного електрону оцінюється в 12 ккал /г-атом, до трьох у - 500 ккал /г-атом. Атоми азоту не утворюють стійких ланцюгів і циклів, як припускають, через відштовхування неспарених електронів.

Атом азоту не може мати п'ять одиночних електронів. Для цього треба було б перевести один з них на наступний - третій енергетичний рівень, що пов'язано з великими витратами енергії, які не зможуть бути компенсовані енергією, що виділяється при утворенні зв'язків.

Атом азоту не може переходити в збуджений стан, так як на другому енергетичному рівні (п 2) немає d - підрівня.

Атом азоту в молекулі аміаку має неподеленную електронну пару, яка може брати участь в утворенні донорно-акцепторного зв'язку.

Атом азоту в молекулі аміаку пов'язаний трьома ковалентними зв'язками з атомами водню і зберігає при цьому одну непод-ленну електронну пару.

Атом азоту в збудженому стані характеризується трьома виродженими 2р - елект-ронами при наявності двох спарених електронів 25-орбіталі. Три неспарених електрона на 2 /з-орбіталі відповідальні перш за все за трехковалентность азоту. Саме тому характеристичним летючим водневим з'єднанням азоту є аміак, в якому атом азоту утворює три ковалентні зв'язки з обмінним механізмом з трьома атомами водню. У азоту немає можливості промо-вання електронів з переходом в збуджений стан, оскільки найближчі орбіталі при п - 3 (3s -, Зр - і Sd-оболонки) занадто високі по енергії. Витрати енергії на промотування зі зміною головного квантового числа значно більше, ніж виграш в енергії за рахунок утворення додаткових зв'язків. Тому максимальна валентність азоту дорівнює чотирьом. При цьому три ковалентні зв'язки можуть бути утворені за обмінним механізмом, а одна - по донорно-акцепторного. Однак азот в стані однозарядного катіона N може утворити всі чотири зв'язку з обмінним механізмом.

Атом азоту не може переходити в збуджений стан, так як на другому енергетичному рівні (п2) немає d - підрівня.

Атом азоту в молекулі аміаку має неподеленную електронну пару, яка може брати участь в утворенні донорно-акцепторного зв'язку.

Атоми азоту, подібно до атомів кисню і фтору, не мають остовних /- електронів, і азот значно відрізняється за своїми властивостями від інших елементів групи (див. Гл. Атом азоту як би дає електронну пару для утворення зв'язку і є тому донором електронної пари , а іон водню приймає цю пару і є акцептором електронної пари. Тому даний вид ковалентного зв'язку називають донорно-акцепторної зв'язком.

Атом азоту має п'ять валентних електронів. При утворенні молекули N2rU три валентних електрони кожного атома азоту беруть участь у формуванні двох ковалентних зв'язків N - Н і однієї ковалентного зв'язку NN, два залишилися валентних електрона кожного атома азоту становлять іеподеленную електронну пару.

Атом азоту в ареколін арекаідіне пов'язаний з метильної групою. Це видно з того, що при дії соляної кислоти на ці сполуки при 250 відбувається виділення хлористого метилу. Раніше вважалося, що арекаідін є частково насичену N-метілпіперідінкарбоновую кислоту.

Атоми азоту, перебуваючи в положеннях -1 3 беруть участь в посиленні результуючого електронного ефекту. Тому можна було б очікувати, що пиримидин буде мати властивості подібними властивостями піридину, і в ще більшому ступені відрізнятися від бензолу, ніж останній.

Атом азоту набуває позитивний заряд внаслідок усуспільнення чотирьох пар електронів. Навпаки, в разі пиридина найбільш нестійка структура, в якій атом азоту несе позитивний заряд (Е), оскільки атом азоту в ній має лише секстет електронів.

Атом азоту в ареколін арекаідіне пов'язаний з метильної групою. Це видно з того, що при дії соляної кислоти на ці сполуки при 250 відбувається виділення хлористого метилу. Раніше вважалося, що арекаідін є частково насичену N-метілпіперідінкарбоновую кислоту.

Атоми азоту, перебуваючи в положеннях -1 3 беруть участь в посиленні результуючого електронного ефекту. Тому можна було б очікувати, що пиримидин буде мати властивості подібними властивостями піридину, і в ще більшому ступені відрізнятися від бензолу, ніж останній.

Атом азоту, пов'язаний з фенільних залишком, не надає основності і не заважає визначенню.

Атом азоту має п'ять валентних електронів. При утворенні молекули N2rU три валентних електрони кожного атома азоту беруть участь у формуванні двох ковалентних зв'язків N - Н і однієї ковалентного зв'язку N-N, два залишилися валентних електрона кожного атома азоту становлять іеподеленную електронну пару.

Атом азоту в аліфатичних аминах ітмеет пірамідальне будова. З'єднання з трьома різними заступниками у азоту хіральні однак внаслідок надзвичайно легкої інверсії (звернення конфігурації) енантіомери у амінів зазвичай не можуть бути виділені.

Атом азоту в піридині проявляє нуклеофільниє властивості наприклад в реакціях з алкилгалогенидами. При цьому отримують четвертинні алкілпірідініевие солі.

Атом азоту в аминах володіє неподіленої парою електронів, що повідомляє їм основні (нуклеофільниє) властивості. Аліфатичні аміни більш основних зас, ніж аміак, оскільки електронодонорні алкільні заступники стабілізують позитивний заряд в продукті протонізації (йоні амонію), сприяючи тим самим його утворення. ВІН, С0), призводить до зниження основності атома азоту.

Вплив тривалості ацетилюється-вання триетаноламіну в метілцеллозольве на криву потенціометричного титрування. Титрант-001 н. НС1О4 в метілцеллозольве. Атом азоту, пов'язаний з фенільних залишком, не надає основності і не заважає визначенню.