А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Концентрація - етиловий спирт
Концентрація етилового спирту може бути визначена за щільністю розчину, оксідіметріческі або методом етеріфіка-ції. Далі описаний тільки перший метод.
Концентрація етилового спирту (розчинника) залишається постійною і таким чином, не проявляє себе в рівнянні швидкості.
Концентрація етилового спирту в крові не є прямим відображенням змісту його в усьому організмі так як розподіл алкоголю в різних органах відбувається нерівномірно. Насиченість спиртом тієї чи іншої тканини зростає зі збільшенням вмісту в ній води і знижується з - підвищенням вмісту жиру.
Концентрація етилового спирту в тканинах пропорційна вмісту в них води, в зв'язку з чим високий вміст етилового спирту виявляється в рідинах організму: в крові спинномозковій рідині і в сечі в той час як в жировій тканині воно найменше.
Концентрація етилового спирту впливає на якість резиноїдів. Зі зменшенням її зростає вміст вуглеводів і темних пігментів, які краще екстрагуються водними розчинами спирту.
Концентрацію етилового спирту визначають з точністю 7 - 10% отн.
Вивчено вплив концентрації етилового спирту, рН розчину і його іонної сили, а також температури на полярографічне поведінку аніонів а-бром-заміщених карбонових кислот.
Для швидкого визначення концентрації етилового спирту у водних розчинах [53, 54]призначений метод, заснований на вимірюванні концентрації спирту ареометром, відградуйованих об'ємних відсотках спирту при 20 С.
У разі підвищення концентрації етилового спирту до 25% при рН 68і температурі - 5 осідає більша фракція, яка містить майже весь т-глобулін і значна кількість Р - глобуліну. Якщо потім знизити рН до 5 2 а концентрацію етилового спирту - до 18%, то випаде осад, що складається переважно з а-глобуліну; підвищенням рН знову до 58і збільшенням концентрації спирту до 40% з розчину видаляються майже всі залишилися ще в ньому глобуліни, головним чином а - і р-глобуліни. Якщо, нарешті при 40% - ної концентрації етилового спирту зменшити величину ipH приблизно до 4 8 то станеться майже кількісне осадження альбуміну 95% - ної чистоти. Що знаходиться над осадом розчин містить невеликі кількості альбуміну і тих компонентів плазми, які були присутні в ній в менших концентраціях.
До л якова Г. Є. Визначення концентрації етилового спирту в настоянки методом вимірювання поверхневого натягу.
Нами було вивчено вплив концентрації етилового спирту на термодинамічна рівновага в системі розчин саліцилової-кислого натрію - ионит КУ-2 і отримані криві термодинамічної рівноваги зазначеної системи для різної концентрації етилового спирту.
Коефіцієнти ректифікації летючих домішок, супутніх спирту. Коефіцієнти випаровування і ректифікації домішок залежать від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки. Так як в спирті-сирці вміст домішок невелика (зазвичай в сумі не перевищує 0 5% від кількості етилового спирту), допускають, що летючість окремих домішок не залежить від наявності в розчині інших домішок.
Зазначеними авторами наведені розрахунки рівноважних конверсії та концентрацій етилового спирту при 150 - 400 п 50 - 200 ат.
У табл. 2 наведені результати декількох визначень концентрації етилового спирту.
Через точки, що відповідають заданим значенням тиску і концентрації етилового спирту, провести пряму до перетину зі шкалою температур. Точка перетину дає шукане значення.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму. Тонка її перетину зі шкалою коефіцієнтів в'язкості дає шукане знаяеніе.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму. Точка її перетину зі шкалою питомої теплоємності дає шукане значення.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму до перетину зі шкалою коефіцієнтів теплопровідності. Точка переееченія дає шукане значення.
З наведених даних видно, що зі збільшенням концентрації етилового спирту крайової кут зменшується, що свідчить про процеси адсорбції розчиненої речовини на смачиваемой поверхні. Розрахункові дані задовільно узгоджуються з експериментом, особливо для розбавлених розчинів. Звідси можна зробити висновок, що схема адсорбційного процесу, представлена на рис. VI, 6 відповідає дійсності.
На малюнку показані зміни в спектрі які викликаються зміною концентрації етилового спирту в чотирихлористий вуглець.
коефіцієнти ректифікації деяких домішок етилового спирту. Що стосується коефіцієнта ректифікації, то він зі збільшенням концентрації етилового спирту в суміші зростає (для концентрації метилового спирту в межах до 1% травні. Фракції II і ///осідають при підвищенні концентрації етилового спирту до 25% і зниженні температури до - 5 ; подальший поділ цих фракцій проводиться шляхом зниження концентрації етилового спирту до 20%; фільтрат (фракція Ш-0) містить Bi-глобулін і - ліпопротеїн (див. гл. XI), тоді як в осаді знаходяться Y-глобулін, протеолітичніферменти, середня частина комплементу (див. Стор. З про-теолитическими ферментів у фракції II знайдені ферменти, що володіють здатністю розчиняти згусток фібрину. Залежність коефіцієнта Мерфрі від. Концентрації спирту при постійному значенні і герм. (система етиловий спирт - вода. Як випливає з рис. 3 - 26 в області концентрацій етилового спирту нижче 30 мол. Мерфрі істотно зменшується зі зменшенням концентрації спирту і помітно відрізняється за своєю величиною від Цтерм.
Коефіцієнт випаровування До для етилового спирту і його домішок. Коефіцієнти випаровування деяких домішок залишаються більше одиниці при всіх концентраціях етилового спирту. До таких домішок відносяться уксусноетіловий і уксуснометі-ловий ефіри і оцтовий альдегід.
Внаслідок чисто емпіричного характеру залежності поглинання світла пофарбованими розчинами від концентрації етилового спирту, зв'язок між величиною поглинання світла і концентрацією стандартного розчину спирту для кожної партії реактивів необхідно встановлювати також емпірично.
Коефіцієнти ректифікації деяких домішок етилового спирту.
Таким чином, коефіцієнт випаровування метилового спирту зменшується зі збільшенням концентрації етилового спирту в суміші.
Раніше зазначалося, що шляхом багаторазового перегонки і: бражки з низькою концентрацією етилового спирту можна отримає]водно-спиртової розчин з досить високим його вмістом Розглянемо, що відбувається при цьому з домішками.
Найвища концентрація алкоголю, що досягається цими методами, не може бути вище концентрації етилового спирту в нераздельнюкіпящей суміші.
Розглядаючи табл. VIII-9 можна відзначити одну дуже важливу обставину: при збільшенні концентрації етилового спирту коефіцієнти випаровування домішок зменшуються. Крім того, можна вказати, що при концентрації етилового спирту нижче 55% об. коефіцієнти випаровування всіх домішок стають більше одиниці.
Графічний розрахунок. Нові положення робочої лінії дають інші точки перетину з діагоналлю, які визначають нову концентрацію етилового спирту в сирці. Ця концентрація буде тим менше первісної, чим менше флегмовое число, тобто чим менше тепла відніме дефлегматор у спиртових парав, в нього надходять. Однак той же буде справедливо для певного кінцевого числа тарілок.
Залежність DJ2 від складу для системи етиловий спирт - вода при 25 ° С D - коефіцієнт дифузії етилового спирту у воді при нульовій, по суті концентрації етилового спирту (2) а А.
Коефіцієнти випаровування спирту і деяких домішок сирого спирту. Розглядаючи дані табл. 36 можна відзначити одну дуже важливу обставину: при збільшенні концентрації етилового спирту коефіцієнти випаровування всіх без винятку домішок зменшуються.
Аналіз табл. 2 показує, що з підвищенням концентрації добавок КС1 розчинність аргону при всіх вивчених концентраціях етилового спирту зменшується, в той час як підвищення концентрації С2Н5ОН при всіх добавках електроліту призводить до збільшення розчинності.
Щоб зрозуміти процеси, що відбуваються в ректифікаційних апаратах, потрібно знати, що летючість домішок залежить від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки.
Розглядаючи дані табл. 36 можна помітити, що хоча коефіцієнти випаровування головних домішок зменшуються ін: збільшенні концентрації етилового спирту, вони все ж залишаються великими одиниці.
Слід зазначити, що як визначення питомої iBeca, так я вимір показника заломлення виявилися придатними для визначення концентрацій етилового спирту та інших розчинників, а також солей, наприклад сірчанокислого амонію, в реагентах або в білкових розчинах.
Для (розуміння процесів, що відбуваються в ректифікаційних апаратах, слід мати на увазі що летючість домішок залежить від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки.
Як характерний приклад, що підтверджує наскільки різноманітними можуть бути фактичні результати в порівнянні з теоретичними передбаченнями, можна навести дані про вплив концентрації етилового спирту у воді на в'язкість розчину.
Залежність G (Fe3 від початкової концентрації етилового спирту в розчинах, що містять 2 5 - 10 - 4 М Fe2 Іо 4М і насичених повітрям (у - випромінювання С60. Однак розрахунок константи ftloa /A164 за рівнянням (189) з використанням експериментальних даних, наведених на рис. 80 показує, що величина цієї константи залежить від концентрації етилового спирту. З ростом концентрації С2Н5ОН А : 102 //С161 зменшується. мабуть, механізм окислення Fe2 Наведений вище, неправильний або, принаймні він повинен бути доповнений деякими іншими реакціями.
Фракції II і ///осідають при підвищенні концентрації етилового спирту до 25% і зниженні температури до - 5; подальший поділ цих фракцій проводиться шляхом зниження концентрації етилового спирту до 20%; фільтрат (фракція Ш-0) містить Bi-глобулін і - ліпопротеїн (див. гл. XI), тоді як в осаді знаходяться Y- глобулін, протеолітичніферменти, середня частина комплементу (див. стор. з про-теолитическими ферментів у фракції II знайдені ферменти, що володіють здатністю розчиняти згусток фібрину.
Зрозуміло, що при переміщенні по горизонтальній кривою від А до в концентрація води в розчині зменшується, а етилового спирту збільшується і навпаки, при переміщенні від В до а концентрація етилового спирту зменшується, а води - збільшується. В даному випадку складу В відповідає температура кипіння 78 4 С, складу А - 100 С. Аналіз кривої I показує складний характер залежності температури кипіння водно-спиртового розчину від його складу. Зокрема, в інтервалі концентрацій між точками А і С, зі збільшенням концентрації спирту температура кипіння розчину знижується від 100 до 7813 С, після чого зростає і сягає 78 4 С при 100% - ном змісті спирту. Перш ніж спільно розглянути криві I і II, слід звернути увагу на те, що при кипінні температури розчину і його насиченої пари рівні. Тому на ділянці концентрацій, наприклад від А до С, складу розчину, позначеному літерою N1 при одній і тій же температурі пара і розчину 11 буде відповідати складу пара, позначений буквою N2 тобто частка спирту в парі і Дистиллат з нього буде більше , ніж в розчині з якого вони утворилися. Оскільки в процесі перегонки відбувається постійний догляд випарувалися молекул за межі перегінного куб, розчин в процесі перегонки буде збіднюватися спиртом. Отже, концентрація спирту в переганяти розчині буде безперервно знижуватися, а температура його кипіння відповідно підвищуватися. В кінцевому підсумку, в разі досить тривалого підведення тепла до розчину з початковим складом N1 в результаті перегонки, він розділиться на дві частини: одну, що складається тільки з речовини А, тобто води, і другу, що представляє собою водно-спиртовий розчин.
З вищенаведеного механізму слід, що навіть в разі досить концентрованих розчинів етилового спирту слід очікувати в умовах імпульсного опромінення наявності залежності виходу водню, бутандіолу і ацетальдегіду як від потужності дози, так і від концентрації етилового спирту. Однак ставлення виходів бутандіолу і ацетальдегіду має бути постійним.
У вертикальний адсорбер діаметром 3 м зі сталевою трубою діаметром 035 м надходить 170 м3 /хв парогазової суміші що містить З 002 кг /м парів етилового спирту. Концентрація етилового спирту в відпрацьованих газах С - г 00002 кг /м3 висота шару активованого вугілля в адсорбере Я 1 5 м; насипна щільність вугілля (iHac 500 кг /м3; тривалість одного періоду поглинання 4 год 37 хв.
Концентрацію етилового спирту у водно-спиртових розчинах прийнято називати фортецею і висловлювати в об'ємних відсотках при 20 С. Для визначення міцності спирту в розчинах застосовують як скляні , так і металеві спиртоміри.
Вплив температури на питому швидкість росту Acinetobacter calcoaceticus на етиловому спирті. | Вплив рН на питому швидкість росту Acinetobacter calcoaceticus на етиловому спирті. Підтримання концентрації етилового спирту на рівні10% об. і нижче забезпечує оптимальні умови зростання мікроорганізмів.
продуктивність по етилового спирту (табл. 3) зростає з підвищенням температури до 435 - 450 с, потім падає. При 340 - 400 с концентрація етилового спирту в конденсаті не залежить від пористої структури каталізатора, в той час як продуктивність збільшується з зменшенням пористості зразків.
Зрушення рівноваги в системі етанол - вода. | Зрушення рівноваги в системі етанол - вода - оцтовокислий калій. /- З введенням солі 2 - без солі. З розгляду рис. XIII-4 видно, що в присутності хлористого кальцію азеотропная точка зникає. Збагачення парової фази йде при всіх концентраціях етилового спирту в рідкій фазі. Слід зазначити також, що в присутності хлористого кальцію збагачення парової фази етиловим спиртом.
Концентрація етилового спирту (розчинника) залишається постійною і таким чином, не проявляє себе в рівнянні швидкості.
Концентрація етилового спирту в крові не є прямим відображенням змісту його в усьому організмі так як розподіл алкоголю в різних органах відбувається нерівномірно. Насиченість спиртом тієї чи іншої тканини зростає зі збільшенням вмісту в ній води і знижується з - підвищенням вмісту жиру.
Концентрація етилового спирту в тканинах пропорційна вмісту в них води, в зв'язку з чим високий вміст етилового спирту виявляється в рідинах організму: в крові спинномозковій рідині і в сечі в той час як в жировій тканині воно найменше.
Концентрація етилового спирту впливає на якість резиноїдів. Зі зменшенням її зростає вміст вуглеводів і темних пігментів, які краще екстрагуються водними розчинами спирту.
Концентрацію етилового спирту визначають з точністю 7 - 10% отн.
Вивчено вплив концентрації етилового спирту, рН розчину і його іонної сили, а також температури на полярографічне поведінку аніонів а-бром-заміщених карбонових кислот.
Для швидкого визначення концентрації етилового спирту у водних розчинах [53, 54]призначений метод, заснований на вимірюванні концентрації спирту ареометром, відградуйованих об'ємних відсотках спирту при 20 С.
У разі підвищення концентрації етилового спирту до 25% при рН 68і температурі - 5 осідає більша фракція, яка містить майже весь т-глобулін і значна кількість Р - глобуліну. Якщо потім знизити рН до 5 2 а концентрацію етилового спирту - до 18%, то випаде осад, що складається переважно з а-глобуліну; підвищенням рН знову до 58і збільшенням концентрації спирту до 40% з розчину видаляються майже всі залишилися ще в ньому глобуліни, головним чином а - і р-глобуліни. Якщо, нарешті при 40% - ної концентрації етилового спирту зменшити величину ipH приблизно до 4 8 то станеться майже кількісне осадження альбуміну 95% - ної чистоти. Що знаходиться над осадом розчин містить невеликі кількості альбуміну і тих компонентів плазми, які були присутні в ній в менших концентраціях.
До л якова Г. Є. Визначення концентрації етилового спирту в настоянки методом вимірювання поверхневого натягу.
Нами було вивчено вплив концентрації етилового спирту на термодинамічна рівновага в системі розчин саліцилової-кислого натрію - ионит КУ-2 і отримані криві термодинамічної рівноваги зазначеної системи для різної концентрації етилового спирту.
Коефіцієнти ректифікації летючих домішок, супутніх спирту. Коефіцієнти випаровування і ректифікації домішок залежать від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки. Так як в спирті-сирці вміст домішок невелика (зазвичай в сумі не перевищує 0 5% від кількості етилового спирту), допускають, що летючість окремих домішок не залежить від наявності в розчині інших домішок.
Зазначеними авторами наведені розрахунки рівноважних конверсії та концентрацій етилового спирту при 150 - 400 п 50 - 200 ат.
У табл. 2 наведені результати декількох визначень концентрації етилового спирту.
Через точки, що відповідають заданим значенням тиску і концентрації етилового спирту, провести пряму до перетину зі шкалою температур. Точка перетину дає шукане значення.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму. Тонка її перетину зі шкалою коефіцієнтів в'язкості дає шукане знаяеніе.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму. Точка її перетину зі шкалою питомої теплоємності дає шукане значення.
Через точки, що відповідають заданим значенням температури і концентрації етилового спирту, провести пряму до перетину зі шкалою коефіцієнтів теплопровідності. Точка переееченія дає шукане значення.
З наведених даних видно, що зі збільшенням концентрації етилового спирту крайової кут зменшується, що свідчить про процеси адсорбції розчиненої речовини на смачиваемой поверхні. Розрахункові дані задовільно узгоджуються з експериментом, особливо для розбавлених розчинів. Звідси можна зробити висновок, що схема адсорбційного процесу, представлена на рис. VI, 6 відповідає дійсності.
На малюнку показані зміни в спектрі які викликаються зміною концентрації етилового спирту в чотирихлористий вуглець.
коефіцієнти ректифікації деяких домішок етилового спирту. Що стосується коефіцієнта ректифікації, то він зі збільшенням концентрації етилового спирту в суміші зростає (для концентрації метилового спирту в межах до 1% травні. Фракції II і ///осідають при підвищенні концентрації етилового спирту до 25% і зниженні температури до - 5 ; подальший поділ цих фракцій проводиться шляхом зниження концентрації етилового спирту до 20%; фільтрат (фракція Ш-0) містить Bi-глобулін і - ліпопротеїн (див. гл. XI), тоді як в осаді знаходяться Y-глобулін, протеолітичніферменти, середня частина комплементу (див. Стор. З про-теолитическими ферментів у фракції II знайдені ферменти, що володіють здатністю розчиняти згусток фібрину. Залежність коефіцієнта Мерфрі від. Концентрації спирту при постійному значенні і герм. (система етиловий спирт - вода. Як випливає з рис. 3 - 26 в області концентрацій етилового спирту нижче 30 мол. Мерфрі істотно зменшується зі зменшенням концентрації спирту і помітно відрізняється за своєю величиною від Цтерм.
Коефіцієнт випаровування До для етилового спирту і його домішок. Коефіцієнти випаровування деяких домішок залишаються більше одиниці при всіх концентраціях етилового спирту. До таких домішок відносяться уксусноетіловий і уксуснометі-ловий ефіри і оцтовий альдегід.
Внаслідок чисто емпіричного характеру залежності поглинання світла пофарбованими розчинами від концентрації етилового спирту, зв'язок між величиною поглинання світла і концентрацією стандартного розчину спирту для кожної партії реактивів необхідно встановлювати також емпірично.
Коефіцієнти ректифікації деяких домішок етилового спирту.
Таким чином, коефіцієнт випаровування метилового спирту зменшується зі збільшенням концентрації етилового спирту в суміші.
Раніше зазначалося, що шляхом багаторазового перегонки і: бражки з низькою концентрацією етилового спирту можна отримає]водно-спиртової розчин з досить високим його вмістом Розглянемо, що відбувається при цьому з домішками.
Найвища концентрація алкоголю, що досягається цими методами, не може бути вище концентрації етилового спирту в нераздельнюкіпящей суміші.
Розглядаючи табл. VIII-9 можна відзначити одну дуже важливу обставину: при збільшенні концентрації етилового спирту коефіцієнти випаровування домішок зменшуються. Крім того, можна вказати, що при концентрації етилового спирту нижче 55% об. коефіцієнти випаровування всіх домішок стають більше одиниці.
Графічний розрахунок. Нові положення робочої лінії дають інші точки перетину з діагоналлю, які визначають нову концентрацію етилового спирту в сирці. Ця концентрація буде тим менше первісної, чим менше флегмовое число, тобто чим менше тепла відніме дефлегматор у спиртових парав, в нього надходять. Однак той же буде справедливо для певного кінцевого числа тарілок.
Залежність DJ2 від складу для системи етиловий спирт - вода при 25 ° С D - коефіцієнт дифузії етилового спирту у воді при нульовій, по суті концентрації етилового спирту (2) а А.
Коефіцієнти випаровування спирту і деяких домішок сирого спирту. Розглядаючи дані табл. 36 можна відзначити одну дуже важливу обставину: при збільшенні концентрації етилового спирту коефіцієнти випаровування всіх без винятку домішок зменшуються.
Аналіз табл. 2 показує, що з підвищенням концентрації добавок КС1 розчинність аргону при всіх вивчених концентраціях етилового спирту зменшується, в той час як підвищення концентрації С2Н5ОН при всіх добавках електроліту призводить до збільшення розчинності.
Щоб зрозуміти процеси, що відбуваються в ректифікаційних апаратах, потрібно знати, що летючість домішок залежить від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки.
Розглядаючи дані табл. 36 можна помітити, що хоча коефіцієнти випаровування головних домішок зменшуються ін: збільшенні концентрації етилового спирту, вони все ж залишаються великими одиниці.
Слід зазначити, що як визначення питомої iBeca, так я вимір показника заломлення виявилися придатними для визначення концентрацій етилового спирту та інших розчинників, а також солей, наприклад сірчанокислого амонію, в реагентах або в білкових розчинах.
Для (розуміння процесів, що відбуваються в ректифікаційних апаратах, слід мати на увазі що летючість домішок залежить від концентрації етилового спирту у водному розчині з якого виділяються домішки.
Як характерний приклад, що підтверджує наскільки різноманітними можуть бути фактичні результати в порівнянні з теоретичними передбаченнями, можна навести дані про вплив концентрації етилового спирту у воді на в'язкість розчину.
Залежність G (Fe3 від початкової концентрації етилового спирту в розчинах, що містять 2 5 - 10 - 4 М Fe2 Іо 4М і насичених повітрям (у - випромінювання С60. Однак розрахунок константи ftloa /A164 за рівнянням (189) з використанням експериментальних даних, наведених на рис. 80 показує, що величина цієї константи залежить від концентрації етилового спирту. З ростом концентрації С2Н5ОН А : 102 //С161 зменшується. мабуть, механізм окислення Fe2 Наведений вище, неправильний або, принаймні він повинен бути доповнений деякими іншими реакціями.
Фракції II і ///осідають при підвищенні концентрації етилового спирту до 25% і зниженні температури до - 5; подальший поділ цих фракцій проводиться шляхом зниження концентрації етилового спирту до 20%; фільтрат (фракція Ш-0) містить Bi-глобулін і - ліпопротеїн (див. гл. XI), тоді як в осаді знаходяться Y- глобулін, протеолітичніферменти, середня частина комплементу (див. стор. з про-теолитическими ферментів у фракції II знайдені ферменти, що володіють здатністю розчиняти згусток фібрину.
Зрозуміло, що при переміщенні по горизонтальній кривою від А до в концентрація води в розчині зменшується, а етилового спирту збільшується і навпаки, при переміщенні від В до а концентрація етилового спирту зменшується, а води - збільшується. В даному випадку складу В відповідає температура кипіння 78 4 С, складу А - 100 С. Аналіз кривої I показує складний характер залежності температури кипіння водно-спиртового розчину від його складу. Зокрема, в інтервалі концентрацій між точками А і С, зі збільшенням концентрації спирту температура кипіння розчину знижується від 100 до 7813 С, після чого зростає і сягає 78 4 С при 100% - ном змісті спирту. Перш ніж спільно розглянути криві I і II, слід звернути увагу на те, що при кипінні температури розчину і його насиченої пари рівні. Тому на ділянці концентрацій, наприклад від А до С, складу розчину, позначеному літерою N1 при одній і тій же температурі пара і розчину 11 буде відповідати складу пара, позначений буквою N2 тобто частка спирту в парі і Дистиллат з нього буде більше , ніж в розчині з якого вони утворилися. Оскільки в процесі перегонки відбувається постійний догляд випарувалися молекул за межі перегінного куб, розчин в процесі перегонки буде збіднюватися спиртом. Отже, концентрація спирту в переганяти розчині буде безперервно знижуватися, а температура його кипіння відповідно підвищуватися. В кінцевому підсумку, в разі досить тривалого підведення тепла до розчину з початковим складом N1 в результаті перегонки, він розділиться на дві частини: одну, що складається тільки з речовини А, тобто води, і другу, що представляє собою водно-спиртовий розчин.
З вищенаведеного механізму слід, що навіть в разі досить концентрованих розчинів етилового спирту слід очікувати в умовах імпульсного опромінення наявності залежності виходу водню, бутандіолу і ацетальдегіду як від потужності дози, так і від концентрації етилового спирту. Однак ставлення виходів бутандіолу і ацетальдегіду має бути постійним.
У вертикальний адсорбер діаметром 3 м зі сталевою трубою діаметром 035 м надходить 170 м3 /хв парогазової суміші що містить З 002 кг /м парів етилового спирту. Концентрація етилового спирту в відпрацьованих газах С - г 00002 кг /м3 висота шару активованого вугілля в адсорбере Я 1 5 м; насипна щільність вугілля (iHac 500 кг /м3; тривалість одного періоду поглинання 4 год 37 хв.
Концентрацію етилового спирту у водно-спиртових розчинах прийнято називати фортецею і висловлювати в об'ємних відсотках при 20 С. Для визначення міцності спирту в розчинах застосовують як скляні , так і металеві спиртоміри.
Вплив температури на питому швидкість росту Acinetobacter calcoaceticus на етиловому спирті. | Вплив рН на питому швидкість росту Acinetobacter calcoaceticus на етиловому спирті. Підтримання концентрації етилового спирту на рівні10% об. і нижче забезпечує оптимальні умови зростання мікроорганізмів.
продуктивність по етилового спирту (табл. 3) зростає з підвищенням температури до 435 - 450 с, потім падає. При 340 - 400 с концентрація етилового спирту в конденсаті не залежить від пористої структури каталізатора, в той час як продуктивність збільшується з зменшенням пористості зразків.
Зрушення рівноваги в системі етанол - вода. | Зрушення рівноваги в системі етанол - вода - оцтовокислий калій. /- З введенням солі 2 - без солі. З розгляду рис. XIII-4 видно, що в присутності хлористого кальцію азеотропная точка зникає. Збагачення парової фази йде при всіх концентраціях етилового спирту в рідкій фазі. Слід зазначити також, що в присутності хлористого кальцію збагачення парової фази етиловим спиртом.