А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Концентрація - іон - фтор

Концентрація іонів фтору і кальцію в рідкій частині пульпи після механічного подрібнення флюориту відповідає цій величині. Це може бути пов'язано з термічною дисоціацією флюориту в каналі розряду і посиленням масообмінних процесів під дією ударної хвилі і пульсації парогазової порожнини.

Концентрація іонів фтору може визначатися гальванічним елементом, що складається з алюмінієвого і хлорсрібного електродів. 
Каявбровочние розчини. Концентрацію іонів фтору в пробі води визначають за калібрувальним графіком.

Обчисліть-максимальну концентрацію іонів фтору, котораж може бути досягнута в жорсткій воді.

Визначення грунтується на вимірі концентрації іонів фтору на фоні цитратного буферного розчину з рН 600 5 з використанням фторселектівного електрода.

Потенціометричне визначення фтору у воді засноване на вимірі концентрації іонів фтору на фоні цитратного (сіль лимонної кислоти) буферного розчину з рН 6 з використанням фторселектівного електрода.

При порівнянні енфлуран з метоксифлураном можна бачити, що концентрація іонів фтору в крові після закінчення наркозу досягає максимального значення і потім швидко зменшується, в зв'язку з чим енфлуран майже не виявляє токсичності по відношенню до почкамв Будова цього з'єднання ускладнює його окислення. Крім того, оскільки коефіцієнт розподілу в системі травні ло /газ для енфлуран невеликий, розчинність його в жирах незна-чдтельна і час контакту, коли можуть протікати ферментативні реакції, що ведуть до отщеплению фтору, можна вважати коротким.

Напруга розкладу. На аноді ж в першу чергу почне виділятися фтор, якщо концентрація іонів фтору значна, а потім хлор. Магній не вдається отримати електролізом водних розчинів внаслідок того, що на катоді в першу - черга буде виділятися водень, потенціал якого менше негативний, ніж у магнію.

Підставляючи ці величини в рівняння (1), можна обчислити концентрацію іонів фтору, яка буде при рівновазі.

У зв'язку з цим лабораторією КВП УНІХІМа розроблені промисловий і лабораторний варіанти приладу для визначення концентрації іонів фтору. Постановка такої роботи стала можливою завдяки тому, що був розроблений і освоєний метод виготовлення монокристалів фториду лантану, з яких можна було виготовити мембрани як у вигляді пластинок, так і більш складної форми.

Встановлено, що кількість нітрату торію, що додається до появи кольорового лаку, тільки в певних межах пропорційно концентрації іонів фтору. Тому на практиці зручно користуватися кривою титрування для нітрату торію, одного разу побудованої за результатами титрування розчинів з різною концентрацією фтору, або ж проводити всі титрування в межах тієї області в якій зміна концентрації іонів фтору ще не впливає на результати титрування. 
На рис. 510 як приклад наведено зміна змісту іонних форм протактиния (V) у фторідних розчинах в залежності від концентрації іонів фтору.

У присутності іонів літію і магнію необхідно додавати подвійну кількість фториду калію, тому що ці іони утворюють комплекси і таким чином концентрація іона фтору зменшується.

У цьому випадку вплив солей кальцію на розчинність осаду різко відрізняється від впливу фторидів При збільшенні концентрації іонів кальцію в 10 раз концентрація іонів фтору зменшується всього в 1103 за 1 раз. При збільшенні ж в 10 разів концентрації іонів фтору концентрація іонів кальцію зменшиться в 102100 раз.

Поділ Pa (V і Fe (III. Краус і Мур[25], Дослідивши аніонообмінна поведінку протактиния в сумішах соляної і фтористоводородной кислот, встановили, що протактиний сорбируется погано, якщо тільки концентрація іона фтору не надто низька. Для LiF, NaF, KF , NH4F і KF-HF приблизно при 1 5 ст крива має стрибок, який слід пов'язати з розкладанням води: при більш високій напрузі спостерігається другий стрибок, положення якого змінюється зі зміною концентрації іонів фтору. Другий стрибок може бути пов'язаний з первинним електродним процесом, що викликають розряд іонів фтору.

Іони фтору присутні практично у всіх грунтових і поверхневих водах. Значно концентрації іонів фтору спостерігаються тільки в стічних водах деяких виробництв. Зазначені катіони можуть утворювати розчинні сполуки з фтором або комплекси з низьким ступенем дисоціації.

Води, що не містять іонів фтору, фторирующим дозою близько 1 мг /л в зимовий час і близько 0 7 мг /л в літній час. Зниження концентрації іона фтору в теплу пору пояснюється тим, що влітку через організм проходить більше води, ніж взимку.

Легкість освіти стійких фтороферріатов має важливе застосування в аналітичній хімії. зменшення інтенсивності забарвлення пропорційно концентрації іонів фтору. Цей ефект знебарвлення лежить в основі одного колориметрического методу визначення концентрації фторидів у воді. Аналогічний метод заснований на знебарвленні комплексу заліза з ацетилацетоном. Іншим прикладом застосування фтороферріатних комплексів в аналітичній хімії є зв'язування заліза в такий комплекс при Іодометріческій визначенні міді в присутності тривалентного заліза. Добавка розчинної фториду переводить залізо у фторофер-Ріат.

При взаємодії іона фтору з тітанхромотроповим комплексом утворюється тітанфторідное з'єднання. Забарвлення розчину в залежності від концентрації іона фтору змінюється від темно - до світло-рожевого, малодіссоцііруемого титан-фторидного з'єднання.

Фторид реагує з цим червонуватим лаком; даючи з'єднання, частково дисоціює з виділенням безбарвного складного аніону ZrFg -, при цьому забарвлення розчину з помаранчевої переходить в жовту і інтенсивність забарвлення зменшується. Зниження інтенсивності забарвлення прямо пропорційно концентрації іонів фтору.

У цьому випадку вплив солей кальцію на розчинність осаду різко відрізняється від впливу фторидів При збільшенні концентрації іонів кальцію в 10 раз концентрація іонів фтору зменшується всього в 1103 за 1 раз. При збільшенні ж в 10 разів концентрації іонів фтору концентрація іонів кальцію зменшиться в 102100 раз.

Таким чином, при невеликому збільшенні концентрації іонів фтору різко знижується розчинність осаду.

У цьому випадку вплив солей кальцію на розчинність осаду різко відрізняється від впливу фторидів. При збільшенні концентрації іонів кальцію в 10 раз концентрація іонів фтору зменшується всього в У Пд 3 1 разу. При збільшенні ж в 10 разів концентрації іонів фтору концентрація іонів кальцію зменшиться в 10а 100 раз.

У книзі підготовленої Уральським науково-дослідним хімічним інститутом (УНІХЙМ), висвітлені питання розробки математичних моделей і систем регулювання різних технологічних апаратів (реактори, кульові млини, прокалочную печі) і виробництв. Дано опис: ряду методів і приладів контролю рН, концентрацій іонів фтору, гідрату закису заліза, сірчистого газу, кислот, вологості та інших параметрів.

В основу методу покладена реакція освіти комплексної солі Na3FeF6 при дії іона фтору на родановое залізо. Забарвлення розчину обумовлюється наявністю надлишку роданового заліза; таким чином, у міру збільшення концентрації іона фтору забарвлення розчину роданового заліза робиться слабкіше.

Одна і та ж гетерогенна реакція (666) в залежності від лімітують кінетичних стадій може протікати на геохимическом бар'єрі як першого, так другого і третього пологів. Це випливає, зокрема, з експериментальних даних Є.В. Добровольського та В. І. Лялько[8]по кінетиці реакції заміщення кальциту флюоритом, з яких можна зробити висновок, що в залежності від параметрів досвіду (рН, концентрації іона фтору) освіту флюориту відбуватиметься на геохимическом бар'єрі першого або другого роду.

Встановлено, що кількість нітрату торію, що додається до появи кольорового лаку, тільки в певних межах пропорційно концентрації іонів фтору. Тому на практиці зручно користуватися кривою титрування для нітрату торію, одного разу побудованої за результатами титрування розчинів з різною концентрацією фтору, або ж проводити всі титрування в межах тієї області в якій зміна концентрації іонів фтору ще не впливає на результати титрування.

Фторсодержащие метаболіти в морських організмах не знайдені. Йод і бром у вільному вигляді були виявлені в деяких видах водоростей і безхребетних. Хоча концентрація іонів фтору в морській воді невелика і складає всього 1 3 мг /л[25], Морська губка Halichondria moori містить 10% фторсиликат калію (K2SiF6) від сухого ваги[31], проте фторвмісні органічні метаболіти в ній не виявлено. В інших губах, що відносяться до цього ж сімейства, фтор також не розпізнаний.

Допустимий вміст домішок в сплаві Н-1. Корозійна стійкість сплавів цирконію залежить від складу теплоносія. Агресивність середовища підвищується при наявності в ній фторидів. Тому концентрація іона фтору, так само як і хлор-іона, не повинна перевищувати 002 мг /кг. Присутність в середовищі нелетких лугів, особливо гідрату окису літію, інтенсифікує корозію сплавів цирконію.

При введенні фтору в воду потрібна ретельна дозування реагенту щоб уникнути перевищення необхідних концентрацій. Води, що не містять іонів фтору, фторирующим дозою близько 1 мг /л в зимовий час і близько 0 7 мг /л в літній час. Зниження концентрації іона фтору в теплу пору пояснюється тим, що влітку через організм проходить більше води, ніж взимку.

У цьому випадку вплив солей кальцію на розчинність осаду різко відрізняється від впливу фторидів. При збільшенні концентрації іонів кальцію в 10 раз концентрація іонів фтору зменшується всього в У Пд 3 1 разу. При збільшенні ж в 10 разів концентрації іонів фтору концентрація іонів кальцію зменшиться в 10а 100 раз.

Сполуки фтору потрібно визначати в газовій фазі до до після очисних споруд, а також в атмосфері цеху. Аналізатори, призначені для автоматичного безперервного вимірювання концентрація фтору, відсутні. У патентній літературі і журналах описаний ряд електрохімічних і спектральних способів і пристроїв для визначення концентрації іонів фтору.

Для того щоб стало можливим утворення частки осаду CaF2 необхідно, щоб в будь-якому місці простору в розчині зустрілися одночасно один іон кальцію і два іона фтору. Очевидно, ймовірність зустрічі іона кальцію одночасно з двома іонами фтору значно менше, ніж ймовірність зустрічі з одним іоном фтору. Таким чином, ймовірність переходу іонів кальцію і фтору в осад буде значно сильніше залежати від зміни концентрації іонів фтору, ніж від зміни концентрації іонів кальцію. Інакше кажучи, стан рівноваги (9) дуже істотно залежить від концентрації іонів фтору і порівняно мало залежить від концентрації іонів кальцію. Розрахунок умов повного осадження кожного з іонів відображає цю особливість даного осаду.

Для того щоб стало можливим утворення частки осаду Сар2 необхідно, щоб в будь-якому місці простору в розчині зустрілися одночасно один іон кальцію і два іона фтору. Очевидно, ймовірність зустрічі іона кальцію одночасно з двома іонами фтору значно менше, ніж ймовірність зустрічі з одним іоном фтору. Таким образо м, ймовірність переходу іонів кальцію і фтору в осад буде значно сильніше залежати від зміни концентрації іонів фтору, ніж від зміни концентрації іонів кальцію. Інакше кажучи, стан рівноваги (9) дуже істотно залежить від концентрації іонів фтору і порівняно мало залежить від концентрації іонів кальцію. Розрахунок умов повного осадження кожного з іонів відображає цю особливість даного осаду.

Хід поляризаційних кривих показує, що додавання іона фтору збільшує потенціал розряду іона олова. Неважко переконатися, що природа катіона практично не впливає на рівноважний патенціал олова і величину поляризації. Це підтверджується тим, що концентрація іона фтору в електролітах, що відповідають кривим 2 - 5 (фіг. З усіх розроблених останнім часом іон-селективних електродів найбільший інтерес проявляється саме до фтор-селективного електроду. Це, мабуть, пов'язано з труднощами визначення фтору відомими методами в питній воді ґрунті а також при контролі забрудненості води і повітря відходами промисловості. Дослідження глибоководних районів Атлантики показали аномально високі співвідношення концентрацій іонів фтору і хлору.

Стійкість золю. співвідношення. ОН - тому є каталізатором для реакції конденсації . При рН нижче 2 швидкість полімеризації або желатинизации збільшується зі збільшенням кислотності. Проте, як показано нижче, це залежить від слідів домішок фторидів. швидкість в області рН нижче 2 пропорційна концентрації Н і концентрації іона фтору, навіть якщо останній присутній в кількості декількох частин на мільйон.

Для того щоб стало можливим утворення частки осаду Сар2 необхідно, щоб в будь-якому місці простору в розчині зустрілися одночасно один іон кальцію і два іона фтору. Очевидно, ймовірність зустрічі іона кальцію одночасно з двома іонами фтору значно менше, ніж ймовірність зустрічі з одним іоном фтору. Таким образо м, ймовірність переходу іонів кальцію і фтору в осад буде значно сильніше залежати від зміни концентрації іонів фтору, ніж від зміни концентрації іонів кальцію. Інакше кажучи, стан рівноваги (9) дуже істотно залежить від концентрації іонів фтору і порівняно мало залежить від концентрації іонів кальцію. Розрахунок умов повного осадження кожного з іонів відображає цю особливість даного осаду.

Для того щоб стало можливим утворення частки осаду CaF2 необхідно, щоб в будь-якому місці простору в розчині зустрілися одночасно один іон кальцію і два іона фтору. Очевидно, ймовірність зустрічі іона кальцію одночасно з двома іонами фтору значно менше, ніж ймовірність зустрічі з одним іоном фтору. Таким чином, ймовірність переходу іонів кальцію і фтору в осад буде значно сильніше залежати від зміни концентрації іонів фтору, ніж від зміни концентрації іонів кальцію. Інакше кажучи, стан рівноваги (9) дуже істотно залежить від концентрації іонів фтору і порівняно мало залежить від концентрації іонів кальцію. Розрахунок умов повного осадження кожного з іонів відображає цю особливість даного осаду.

У зв'язку з цим колориметричне визначення фтору вимагає особливих умов вимірювання інтенсивності забарвлення. Найбільш придатний для нього метод колориметрического титрування, при якому відхилення від закону Беера не має значення. Метод шкали мало зручний, так як фториди при тривалому стоянні роз'їдають скло. При застосуванні цирконієвих лаків, коли пофарбований не тільки комплекс, але і реактив, метод шкали дає більш задовільні результати. Однак шкалу необхідно готувати в день визначення. Всі інші методи вимагають складання калібрувальної кривої з багатьох точок, так як залежність забарвлення від концентрації іонів фтору не виражається за прямою лінією.