А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Концентрація - іон - кобальт

Концентрації іонів кобальту і кадмію в стоках зазвичай надзвичайно малі в порівнянні з вмістом катіонів інших важких металів. Тому при обробці стоків вапняним молоком вони можуть бути максимально очищені від розчинених солей кобальту і кадмію.

Збільшення концентрації іонів кобальту в розчині супроводжується зростанням анодного струму. На катодного полярограмма, зареєстрованої після анодної поляризації електрода в такому розчині не виникають максимуми, характерні для процесів відновлення з'єднань, локалізованих на поверхні електрода.

Швидкість поглинання кисню в залежності від концентрації ацетату кобальту при. Вплив концентрації іонів кобальту на швидкість реакції окислення було продемонстровано в.

Положення цього мінімуму абсолютно не залежить від концентрації іонів кобальту, присутність в розчині води викликає незначне його зміщення в сторону більших довжин хвиль через збільшення концентрації водних комплексів кобальту, що мають рожеве забарвлення. При концентрації іонів кобальту 300 млн 1 залежність пропускання розчину від концентрації води в інтервалі 2 - 10 мг /мл носить практично лінійний характер. Значення пропускання стає відтвореним вже через 10 хв і залишається постійним принаймні протягом тижня. В інтервалі температур 20 - 30 С пропускання розчину зменшується приблизно на 1% при підвищенні температури на 1 С.

Результати обчислень показують, що в розчині хелати концентрація іонів кобальту в 10 мільйонів разів нижче концентрації їх в розчині аміакати. Це означає, що хелат більш стійкий, ніж аміакати.

При тривалості електрохімічного осадження 5 хв між максимальним струмом відновлення і концентрацією іонів кобальту в інтервалі 0 - 8 - Ю 7 г-іон /л спостерігається прямо пропорційна залежність. При більш високих концентраціях іонів Со24 на кривій гмакс /(с) з'являється область насичення, що обумовлено, мабуть, освітою малорозчинних сполук СО2 з реагентами в об'ємі розчину. Це явище обумовлене, ймовірно, пасивацією електрода зростаючої плівкою з'єднання. Складний характер залежності максимального струму від тривалості електролізу не перешкоджає використанню описуваного методу концентрування і визначення мікрокількостей кобальту, так як для потрібного інтервалу концентрацій іонів визначається елемента легко можна підібрати таку тривалість електролізу, при якій між струмом і концентрацією буде спостерігатися прямо пропорційна залежність. Визначенню кобальту не заважають елементи, які не реагують з нітрозонафтоламі які електронеактівни в інтервалі потенціалів від - 0 5 до - 0 8 у відносно насиченого каломельного електрода. Інші елементи можуть бути присутніми в досить великих кількостях. При високих концентраціях нікелю (до 001 г-мон /л) в аналізованому розчині повинна бути збільшена концентрація реагенту. Олово (1У), титан і хром (Ш) можуть бути присутніми в розчині в 10-кратному, срібло і хром (VI) - в 100-кратному ізбьп ке по відношенню до кобальту.

Положення цього мінімуму абсолютно не залежить від концентрації іонів кобальту, присутність в розчині води викликає незначне його зміщення в сторону більших довжин хвиль через збільшення концентрації водних комплексів кобальту, що мають рожеве забарвлення. При концентрації іонів кобальту 300 млн 1 залежність пропускання розчину від концентрації води в інтервалі 2 - 10 мг /мл носить практично лінійний характер. Значення пропускання стає відтвореним вже через 10 хв і залишається постійним принаймні протягом тижня. В інтервалі температур 20 - 30 С пропускання розчину зменшується приблизно на 1% при підвищенні температури на 1 С.

Одностадійний метод полягає в окисленні п-ксилолу повітрям в середовищі оцтової кислоти при температурі205 - 225 С в присутності каталізатора, що містить ацетат кобальту і марганцю і з'єднання брому. При цьому концентрація іонів кобальту і брому становить 002 - 006і 004 - 0 2 вагу.

Отже, залежність в координатах IgA - t є лінійною. Тангенс кута нахилу такий прямий прямо пропорційний концентрації іонів кобальту ск.

Зміна струму, що йде на розряд іонів Со2 Ni2. Як видно, з моменту введення другого компонента струм, що йде на розряд іонів кобальту, зменшується. Це пояснюється тим, що в подвійному електричному шарі відбувається зменшення концентрації іонів кобальту, що знижує швидкість розряду, незважаючи на сталість електродного потенціалу.

Нойс і Діл показали, крім того, що додавання нітрату срібла сильно прискорює встановлення потенціалів, які виходять трохи вище, ніж з золотими електродами і електродами з окису кобальту. Потенціали в дослідах з нітратом срібла в якості каталізатора залежать тільки від концентрацій іонів кобальту (II) і кобальту (III) і тому повинні розглядатися як справжні величини окисно-відновного потенціалу в системі з цих іонів. Нормальні потенціали, дані Яном, Ламом і Ларс-ном, були приведені Бьюріаном[13]до нормального водневого електрода.