А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Концентрація - водневий іон

Концентрація водневих іонів, при якій амфотерное з'єднання в рівній мірі диссоциировано по обох напрямках, носить назву його ізоелектричної точки. Якщо амфотерное з'єднання важко розчинними, то ізоелектричної точці відповідає також мінімум розчинності.

Концентрація водневих іонів рН характеризує лужність або кислотність бурового розчину. Величина рН промивної рідини (або фільтрату) впливає на ефективність обробки хімічними реагентами і регулювання властивостей. Тому перед проведенням обробки слід знати величину рН промивних рідин.

Концентрація водневих іонів відіграє велику, часто визначальну, роль у найрізноманітніших явищах і процесах - і в природі і в техніці. Багато виробничі процеси в хімічній, харчовій, текстильній та інших галузях промисловості протікають лише при певній реакції середовища. Особливо велика роль рН в життєдіяльності рослин і тварин. Лише за цієї умови йдуть в організмі складні процеси білкового, вуглеводного, жирового обміну. Досить сказати, що зрушення рН крові більше ніж на 0 4 виявляється згубним для організму. А адже з їжею в організм людини вводяться іони Н і ОН - в самих різних співвідношеннях. Але в нашому організмі є численні регуляторні системи, які підтримують на певному рівні рН крові і тканин навіть при дуже різких змінах характеру їжі. За допомогою спеціально приготованих буферних розчинів регулюються і рН хімічних процесів в лабораторії і на виробництві.

Концентрація водневих іонів в розчині слабкої кислоти дорівнює кореню квадратному з добутку константи її дисоціації на концентрацію.

Концентрація водневих іонів в буферних розчинах не залежить від розведення.

Концентрація водневих іонів (рН) у водних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів. Вимірювання цього показника в цілому ряді технологічних процесів різних виробництв має важливе експлуатаційне значення.

Концентрація водневих іонів (рН електроліту) істотно впливає на співвідношення струмів розряду хлору і кисню. Зі збільшенням лужності електроліту збільшується частка струму, що витрачається на розряд кисню.

Концентрація водневих іонів рН є важливим показником, який визначає характер фізико-хімічних процесів в промивної рідини і необхідність хімічної обробки промивної рідини реагентами.

Концентрація водневих іонів в розчинах є важливим параметром, що характеризує фізико-хімічні та біохімічні процеси в різних галузях промисловості.

Концентрація водневих іонів (рН) служить одним з найважливіших показників технологічного контролю при виготовленні смол.

Концентрація водневих іонів для опадів, розчинних в кислотах, повинна бути по можливості постійна і мінімальна. Через певний проміжок часу після закінчення фільтрації розчину (10 хв. Паралельно для кожної концентрації проводять 3 - 4 досвіду. Концентрація водневих іонів в розчинах має дуже важливе значення для дуже багатьох технологічних процесів. Багато хімічних реакцій протікають при строго певній величині рН середовища. наявність в розчині надлишку іонів Н або ОН - може не тільки прискорити або уповільнити перебіг реакції, але і змінити її напрямок.
 Залежність між рН і витратою. Концентрація водневих іонів впливає на точність Титрування йоду тіосульфатом.

Концентрація водневих іонів істотно впливає на активність ферментів.

Концентрація водневих іонів (рН) може бути визначена електролітичним і колориметричним способами.

Концентрація водневих іонів позначається величиною рН, яка є негативним логарифмом (десятковим) концентрації Н в розчині.
 Поляризаційні криві електроосадження цинку і кадмію з кислих електролітів. Концентрація водневих іонів в електроліті для цинкування повинна підтримуватися в певних межах. При зниженні кислотності погіршується якість опадів, а при підвищенні - знижується вихід металу по струму.

Концентрація водневих іонів відіграє велику роль при електроосадженні металів, особливо виділяються при електронегативний потенціалах з розчинів простих і деяких комплексних солей. 
Концентрація водневих іонів (рН) грає важливу роль в багатьох явищах і процесах. Багато хімічні процеси протікають в бажаному напрямку при якомусь одному його значенні яке тому необхідно підтримувати постійним. Існують розчини, що зберігають більш-менш постійне значення рН, незважаючи на додавання кислоти або лугу; ця здатність називається буферностью. Буферну ємність розчину можна визначити як число еквівалентів b лугу (або кислоти), необхідне для зміни його рН на одиницю.

Концентрація водневих іонів істотно впливає на розвиток мікроорганізмів.

Концентрація водневого іона (так званого рН) є властивістю ефемерним.

Концентрація водневих іонів в розчині може безпосередньо і побічно впливати на швидкість корозії металів. У першому випадку при корозії з водневої або кисневої деполяризації зменшення рН електроліту (збільшення концентрації Н - іонів) сприяє легшому протіканню катодного процесу, підвищенню швидкості корозії. Непряме (непряме) вплив рН на корозію виявляється в зміні розчинності продуктів корозії в даній корозійної середовищі що часто призводить до утворення на поверхні корродирующего металу захисних плівок.

Концентрація водневих іонів є істотним чинником і в житті озера. Протягом багатьох біохімічних та інших процесів обумовлено певною концентрацією водневих іонів. 
Концентрація водневих іонів вступних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів. Вимірювання цього показника має важливе значення.

Концентрація водневих іонів, при якій активність будь-якого ензиму є найбільш високою, називається оптимальною концентрацією для даного ензиму.

Концентрація водневих іонів (рН) може бути визначена електрометричним і колориметричним способами. Колориметричні методи менш точні але значно більш прості і знайшли широке застосування в лабораторній і заводській практиці.

Концентрація водневих іонів (рН) у водних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів. Вимірювання цього показника в цілому ряді технологічних процесів різних виробництв має важливе експлуатаційне значення.

Концентрація водневих іонів в електроліті мала і для їх переходу з іонного IB молекулярне стан необхідно подолати високу перенапруження.

Концентрація водневих іонів (водневий показник рН) характеризує лужність бурових розчинів. Оптимальне значення її, поряд з іншими факторами, забезпечує високу якість бурових розчинів.

Схема магнітного газоаналізатора на кисень. Концентрація водневих іонів є вельми важливим параметром в ряді технологічних процесів.

Концентрація водневих іонів у водних розчинах є найважливішим фактором, що характеризує фізико-хімічні біохімічні та хімічні виробничі процеси в хімічній, харчовій, паперовій, металургійній, гумової та інших галузях промисловості що визначає властивості і характер реакцій, ступінь кислотності або лужності розчину.

Концентрація водневих іонів в розчині може безпосередньо і побічно впливати на швидкість корозії металів. У першому випадку при корозії з водневої або кисневої деполяризації зменшення рН електроліту (збільшення концентрації Н - ІОНОБ) сприяє більш легкому протіканню катодного процесу, підвищенню швидкості корозії.

Концентрація водневих іонів у водних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів.

Концентрація водневих іонів рН є найбільш важливим показником при всіх видах обробки води.

Концентрація водневих іонів є одним з найбільш важливих технологічних параметрів виробництв поліконденсаційних синтетичних смол, який характеризує не тільки стан і концентрацію продуктів реакцій на проміжних стадіях процесів, але часто є одним з основних параметрів, що визначають якість готового продукту.

Концентрація водневих іонів, відповідна рН - 1 дуже велика і зустрічається не часто, а концентрація, відповідна рН - 2 просто неможлива.

Концентрація водневих іонів є показником, який необхідно враховувати при різних виробничих процесах і лабораторних дослідженнях.

Схема для визначення концентрації водневих іонів. Концентрація водневих іонів рН характеризує лужність або кислотність бурового розчину.

Концентрація водневих іонів у водних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів. Кислоти у водних розчинах Діссен-Піїр на іони водню і аніони кислотного залишку, луги - на катіони металу і іони гідроксилу.

Концентрація водневих іонів в кислотної буферної суміші прямо пропорційна константі дисоціації цієї кислоти і її концентрації і обернено пропорційна концентрації солі.

Концентрація водневих іонів або число рН характеризує лужність бурових розчинів. При рН 7 розчин лужний, при рН 7 - нейтральний, при рН З 7 - кислий.

Концентрація водневих іонів (рН) у водних розчинах кислот і лугів є показником властивостей розчинів. Вимірювання цього показника в цілому ряді технологічних процесів різних виробництв має важливе експлуатаційне значення.

Концентрація водневих іонів відіграє велику роль при електроосадженні металів, особливо виділяються при електронегативний потенціалах з розчинів простих і деяких комплексних солей цих металів.

Концентрація водневих іонів визначає собою характер середовища - кислотний або лужний, а прилади, що визначають цю концентрацію, дають можливість судити про ступінь кислотності або лужності середовища.

Концентрація водневих іонів (рН) грає важливу роль в багатьох явищах і процесах. Багато хімічні процеси протікають в бажаному напрямку при якомусь одному його значенні яке тому необхідно підтримувати постійним. Існують розчини, що зберігають більш-менш постійне значення рН, незважаючи на додавання кислоти або лугу; ця здатність називається буферностью. Буферну ємність розчину можна визначити як число еквівалентів b лугу (або кислоти), необхідне для зміни його рН на одиницю.

Концентрація водневих іонів в розчині кислої солі залежить від обох констант дисоціації двухосновной кислоти.

Концентрація водневих іонів в розчині є досить важливим фактором, враховувати який необхідно в найрізноманітніших хімічних і біохімічних процесах.

Концентрація водневих іонів може бути також визначена електрометричного шляхом вимірювання електрорушійної сили водневого електрода, поміщеного в розчин і сполученого - з електродом відомої електрорушійної сили, яким є каломельний елемент. Якщо певну таким чином електрорушійну силу зіставити з електрорушійної силою нормального водневого електрода, то[Н ]можливо обчислити, користуючись формулою Нернста (стор.