А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Концентрація - борна кислота

Концентрація борної кислоти вибирається так, щоб при температурі при якій проводиться просочення секцій (70 - 110 С), робочий електроліт був маловязкой рідиною, що забезпечує задовільну просочення прокладок, а при кімнатній температурі - твердої, пастообразной масою, що перетворює просочену секцію в монолітне тверде тіло .

Концентрація борної кислоти в баку повинна бути такою, щоб забезпечити глибоку підкритичність реактора в будь-якій аварійній ситуації в стані активної зони реактора з максимальним ефективним коефіцієнтом розмноження.

Концентрація борної кислоти в процесі електродіаліз практично не змінюється.

Концентрація борної кислоти може змінюватися в широких межах (10 - 50 г /л), не впливаючи істотно на властивості нікелевих покриттів.

Концентрацію борної кислоти визначають методом полум'яної фотометрії.

збільшення концентрації борної кислоти дозволяє підвищити вміст спиртів л продуктах реакції. У разі окислення л-парафпноі при 1С5 - 170 С максимальний ступінь перетворення їх в спирти спостерігається при додаванні 5 вагу.

Той же характер залежності поглинання бору від рН і концентрації борної кислоти зберігається, якщо борсодержащего розчин сильно мінералізовані. У табл. 3 наведені результати дослідження поглинання бору анионитом Еде-10П з таких розчинів.

Той же характер залежності поглинання бору від рН і концентрації борної кислоти зберігається, якщо борсодержащего розчин сильно мінералізовані. У табл. 3 наведені результати дослідження поглинання бору анионитом Еде-ЮП з таких розчинів.

Залежність концентрації К - іонаот часу роботи реактора. У зоні 3 наведено заданий у вихідних даних графік залежності концентрації борної кислоти від часу роботи реактора.

Прилад для відгону метилового ефіру борної кислоти. Кількість їдкого натру, витраченого між точками переходу двох індикаторів, показує порядок величини концентрації борної кислоти.

Прилад для відгону метилового ефіру борної кислоти. Кількість їдкого натру, витраченого між точками переходу двох індикаторів, показує порядок величини концентрації борної кислоти.

Так як конденсатори з рідким електролітом призначені головним чином для роботи при кімнатній температурі концентрація борної кислоти повинна бути такою, щоб вона при цьому температурі не випадала з розчину. Відповідно до цього в робочі електроліти вводять не більше 5 г борної кислоти на 100 см3 дестіллірованной води.

Звертає на себе увагу безперервне підвищення содержанія1 іонів нікелю і хлору, а також зниження концентрації борної кислоти. Ця зміна складу розчину обумовлено тим, що збільшення концентрації нікелю в подібному розчині дозволяє найбільш надійно отримувати високоякісний нікель з високим виходом по току при підвищеній щільності струму. Пр і високому вмісті нікелю тимчасові порушення подачі розчину і харчування струмом не відбиваються на якості нікелю настільки різко, як це буває при низькій концентрації.

Аналогічна технологія включення регулятора тонкого вприскування в автомат і ТЕН в дистанції в режимі вирівнювання концентрації борної кислоти в першому контурі і КД прийнята в первісному варіанті інструкції по експлуатації, в результаті чого на етапі ФЕП цей режим вніс найбільш істотний внесок в накопичену повреждаемость патрубка уприскування. Зручна для оператора, але неприйнятна з точки зору температурних циклів на патрубку, ця технологія виключена введенням зміни до інструкції з експлуатації. Однак слід враховувати, що знову прийнята технологія ручного підтримки тиску першого контуру за допомогою постійно відкритого клапана тонкого уприскування при включених всіх групах ТЕН вимагає навичок оператора в визначенні ступеня відкриття клапана, необхідної для підтримки тиску. Зміни положення клапана в процесі виконання режиму, особливо характерні на початку процесу перемішування бору, дають певний внесок в повреждаемость патрубка, що слід визнати в якійсь мірі неминучим. Проте в процесі подальшої експлуатації блоку даного режиму слід приділяти особливу увагу з метою зведення до мінімуму числа положень клапана при вирівнюванні концентрації борної кислоти.

Для цього було досліджено вплив концентрації хлористого калію, який додається в боратний буферний розчин (сума концентрацій борної кислоти і бората калію 010 М; рН 8 4), на підпрограми системи Со (II) - цистеїн при незмінних концентраціях СоС12 (174 мМ) і цистеїну (008 мМ боратний буферний розчин був узятий замість традиційного аміачного для того, щоб уникнути ряду ускладнень і в першу чергу зменшення приелектродному буферної ємності аміачного розчину при додаванні КС1 бо іони амонію, будучи донорами протонів, беруть участь також в побудові зовнішньої обкладки подвійного шару.

Для цього вибирають малі щільності струму - 100 - 130 а /ж2 - і підтримують концентрацію борної кислоти 10 - 12 г /л в особливо очищеному електроліті.

Параметри активації реакції. ВА]- концентрація боратного іона,[ВАН ]- Справжня, а[ВАН1С - стехиометрическая концентрация борной кислоты.
Кута[56]показав, що в повній відповідності з рівнянням (69) залежність граничного кінетичного струму від концентрації борної кислоти є нелінійної, і обчислив відповідні константи швидкості дисоціації і рекомбінації.

Після перевантаження, капітального або середнього ремонту змінюється запас реактивності реактора і досягнення критичного стану відбувається при іншому положенні органів СУЗ (і концентрації борної кислоти в реакторах типу ВВЕР), ніж перед перевантаженням і ремонтом. Тому необхідно визначити новий запас реактивності і глибину підкритичності шляхом нескладного розрахунку, користуючись певними при фізичному і енергетичному пусках коефіцієнтами реактивності і значеннями ваги витягнутих і встановлених під час перевантаження ТВЗ, органів СУЗ та інших поглиначів. При просте в резерві більше 3 діб все корот-кожівущіе ізотопи в активній зоні розпадуться і поглинання нейтронів буде визначатися тільки матеріалами активної зони і довгоживучими продуктами розпаду (шлаками), тому критичний стан буде відрізнятися ох того, яке було до зупинки не тільки з-за відмінності потужності і температури, хоча перевантажень і не було. Запас реактивності в реакторі після скидання поглиначів СУЗ залежить від ряду причин, в тому числі від часу, що пройшов з моменту останньої перевантаження, і від рівня потужності на якому працював реактор.

Борна кислота і борати при взаємодії з барвником куркуміном в кислому середовищі утворюють куркуміновий комплекс рожевого або темно-червоного кольору (в залежності від концентрації борної кислоти), який у лужному або аміачної середовищі змінює забарвлення на зеленувато-чорну або синювато-чорну.

Криві хронокондукто-метричного титрування розчином НС1 сумішей NaOH, аніліну і хромату натрію з амінокислотами. У другому випадку нейтралізація борної кислоти протікає спільно з нейтралізацією ОН - - груп амфоліти на останній ділянці кон-дуктометріческой кривої (крива 8), концентрацію борної кислоти обчислюють по різниці після визначення концентрації амфоліти на основі реакції витіснення аминогрупп.

концентрація борної кислоти може змінюватися в широких межах (10 - 50 г /л), без помітного збитку на властивості нікелевих відкладень.

Встановлено[10], Що позитивний вплив на процес ематалювання надає добавка борної кислоти. Зміна концентрації борної кислоти від 1 до 8 г /л в електроліті що містить 30 г /л окису хрому, практично мало позначається на збільшенні товщини плівки.

До останнього часу вважалося, що борна кислота не утворює хвилі іона водню в нейтральному середовищі. При концентраціях борної кислоти в межах 1 8 - 10 - 2 - 1 - 10 1 М спостерігається лінійна залежність між величиною граничного струму і концентрацією борної кислоти в розчині.

Однак з введенням борної кислоти в електроліт значно підвищується мікротвердість плівки, що збільшує її зносостійкість. З ростом концентрації борної кислоти в електроліті до 2 г /л спостерігається значне підвищення мікротвердості. При подальшому підвищенні концентрації борної кислоти значення мікротвердості різко падає.

Повітря з об'ємною витратою 10 л /хв аспирируют через фільтр, поміщений в фільтродержатель. Для визначення концентрації борної кислоти і борного ангідриду на рівні 1/2 ГДК слід відібрати 40 л повітря.

Застосовується 0 5% розчин резацетофенона в концентрованої сірчаної кислоти. Пряма пропорційність між концентрацією борної кислоти і інтенсивністю люмінесценції спостерігається в інтервалі концентрації кислоти від 00004 до 320 мкг /мл. Зі збільшенням кількості води в уже згадуваному розчині інтенсивність люмінесценції зменшується.

Антраценового синій СВГ[31]в середовищі85% розчину H2SO4 з іонами борної кислоти утворюють комплекс, люминесцирующий червоним світлом. Інтенсивність люмінесценції прямо пропорційна концентрації борної кислоти в розчині в інтервалі0001 - 002 мкг /мл бору. Визначенню заважають іони Fe3 VO f, MoOf -, Ti4 а також F -, CrOl -, МПНВ і NO - Г - Метод застосуємо для аналізу сплавів на основі магнію, алюмінію і цинку. Наважку стружки сплаву 0 1 г поміщають в кварцову колбу, що містить 10 мл води. Колбу приєднують до зворотного холодильника для уникнення втрат бору і обережно доливають сірчану кислоту і під кінець 30% розчин H2O2 до повного розчинення карбідів. Відбирають 5 мл, додають 015 мл 0 1% - ного розчину реагенту в концентрованої сірчаної кислоти і через 20 хв вимірюють інтенсивність люмінесценції комплексу. 
Наприклад, при 18 в 025 (0 5; 075) М розчині константа дисоціації стає рівною 26 (119; 408) 10 - 10 відповідно. У розведених розчинах (концентрація борної кислоти нижче 0 1 М) константа дисоціації не залежить від концентрації.

Іони церію (III) і лантану (III) також реагують з БПКК, проте вони утворюють комплекси меншою міцності. Вплив лантану усувається підвищенням концентрації борної кислоти до 005 М, а вплив церію - введенням перекису водню, окисляє Се111 до Ceiv. У цих умовах близько 77% ітрію зв'язується в комплекс з БПКК.

РА і588% MgO концентрація борної кислоти дорівнює 092% замість 1981% при відсутності мономагнійфосфата.

Зміна концентрацій борної кислоти та іонів калію в процесі роботи реакторів ВВЕР-1000. Після розпаду СРСР ці норми продовжують діяти у всіх країнах, де експлуатуються реактори ВВЕР. На рис. 1412 представлена область зміни концентрацій борної кислоти та іонів калію в процесі роботи на потужності реакторів ВВЕР-1000. Як видно з графіка тільки до виходу на постійне значення верхньої межі концентрації іонів калію в теплоносії можлива підтримка постійного необхідного високотемпературного значення рН, що при існуючих технологіях підтримки водно-хімічного режиму є оптимальним. При підвищенні концентрації ізотопу бору-10 в борної кислоти в 3 рази з'являється можливість роботи реакторів з водою під тиском в області постійного значення високотемпературного рН, так само значно зменшилися б все системи переробки теплоносія, Деба-лансних вод та інших водних потоків. Підвищилася б надійність систем безпеки, так як відпадає необхідність підтримки концентрації борної кислоти близькою до межі її розчинності.

Залежність кількості атомів бору, сорбованих одиницею ємності смол Еде-10П (/і АВ-17 (2 від концентрації насичують їх. На рис. 3 показано залежність зміни величини N від концентрації борної кислоти для обох типів смол.

Найбільш широко у виробництві сухих електролітичних конденсаторів для формування при всіх напружених застосовуються розчини борної кислоти з добавками бури, боратов амонію або аміаку. У цих електролітах зміна напруги іскріння і електропровідності при зміні напруги формування досягається варіюванням концентрації борної кислоти і лужних добавок.

Точно таку ж іонну провідність аніону мають гексаборати кобальту і марганцю, розчинені в 3% - ной борної кислоти, що вказує на приєднання борної кислоти до тетра-Борат перехідних металів. При цьому утворюється, мабуть, гексаборат-іон, але повнота перетворення в кожному окремому випадку різна і залежить від концентрації борної кислоти і природи аніону.

Залежність виходу HBF4 від тривалості досвіду при УІ01388 та 3005. На рис. 42 представлена залежність с. Складний характер процесів очевидний з того, що при постійній концентрації плавикової кислоти швидкість освіти HBF4 зростає зі зменшенням концентрації борної кислоти і убуває при зростанні останньої.

До останнього часу вважалося, що борна кислота не утворює хвилі іона водню в нейтральному середовищі. При концентраціях борної кислоти в межах 1 8 - 10 - 2 - 1 - 10 1 М спостерігається лінійна залежність між величиною граничного струму і концентрацією борної кислоти в розчині.

Протокол роботи з програмою РНВВЕРД наводиться на рис. 18.8. Варіант складено стосовно АЕС з ВВЕР-440. Температура теплоносія 260 С, концентрація аміаку 10 мг /кг, початкові концентрації КОН і Н3ВОз відповідно рівні21 мг /кг і 8 г /кг. Зміна концентрації борної кислоти протягом кампанії реактора тривалістю 13 5 мiс приведено в протоколі.

В реакторах типу ВВЕР іноді застосовується рідинне регулювання реактивності. У теплоносій вводиться борна кислота НзВОз, в якій бор містить ізотопи 10В, що поглинають нейтрони. Змінюючи концентрацію борної кислоти в тракті теплоносія, можна змінювати реактивність в активній зоні. У початковий період роботи реактора, коли ядер палива багато, концентрація кислоти максимальна.

Однак з введенням борної кислоти в електроліт значно підвищується мікротвердість плівки, що збільшує її зносостійкість. З ростом концентрації борної кислоти в електроліті до 2 г /л спостерігається значне підвищення мікротвердості. При подальшому підвищенні концентрації борної кислоти значення мікротвердості різко падає.

У пам'яті ЕОМ зберігається якесь безліч (наприклад, 30) варіантів ведення водного режиму першого контуру АЕС з ВВЕР. Кожен варіант має набір вихідних даних: температуру води, початкові концентрації аміаку, гідроксиду калію, борної кислоти, кампанію реактора. Крім того, задається крива зміни концентрації борної кислоти протягом кампанії. Завдання того, хто навчається полягає в управлінні водним режимом АЕС протягом всієї кампанії. Сутність управління полягає в наступному.

Першу порцію в 100 мл обробляють таким чином. Потім додають фенолфталеин і нейтралізують до появи забарвлення цього індикатора. Кількість їдкого натру, витраченого між точками переходу двох індикаторів, показує порядок величини концентрації борної кислоти.

Число розведення розраховане за рівнянням, даними в попередньому розділі. Ці дані досить добре узгоджуються з спостерігаються значеннями, за винятком боратного буферних розчинів. В останньому випадку розбіжність безсумнівно слід приписати добре відомої тенденції до утворення комплексних поліборних кислот при збільшенні концентрації борної кислоти.

З цих даних випливає, що зниження парціального тиску кисню з 015 до 003 ат призводить до різкого збільшення частки спіртоп п продуктах реакції при зменшенні загальної ступеня перетворення вуглеводнів. У зоні реакції протікають по крайней мере дпа роду перетворень утворюються спиртів: подальше окислення і етеріфікеція борною кислотою. Швидкість обох реакцій Апіс від концентрації спіртоп; швидкість першої реакції залежить, крім того, від концентрації кисню, а швидкість другий - від концентрації борної кислоти при пибрашюй температурі окислення. Тому при зниженні парціального тиску кисню сповільнюється утворення продуктів глибшого окислення і збільшується частка спіртоп (у вигляді алкілборатоп) п океідатс.

Підкритичність і запас реактивності визначають порівнянням з попереднім критичним станом реактора. При цьому в залежності від умов, при яких передбачається виводити реактор в критичний стан, його порівнюють або зі станом під час попереднього пуску, або з критичним станом перед останнім зупинкою, коли реактор працював на потужності. І в тому і в іншому випадку, оскільки реактор був на потужності необхідно знати умови, при яких було це критичний стан: потужність реактора, температуру активної зони, концентрацію борної кислоти (в реакторах, де вона використовується), кількості і номери всіх повністю витягнутих твердих поглиначів і положення по висоті всіх частково витягнутих поглиначів. Перший спосіб (розрахунок кількості витягуванні її стрижнів) зазвичай використовують для швидкого одиночного розрахунку, другий - для уточненого розрахунку запасу реактивності.

Для підтримки реактора в критичному режимі надмірне число нейтронів, що утворюються при кожному акті поділу, повинно бути вилучено з ланцюгової реакції. Решта надлишкові нейтрони поглинаються стрижнями управління і захисту, а також вводиться в теплоносій деяких типів реакторів борною кислотою, використовуваної для їх регулювання. З урахуванням цього загальна реактивність реактора є алгебраїчною сумою ряду складових, що визначаються кожним з цих процесів. Впливаючи на ці складові (наприклад, шляхом переміщення регулювальних стрижнів, зміни концентрації борної кислоти та ін. Кількісне визначення аміаку здійснюють жадали-метричних або іодометрічесіім методом. Для аналізу цим методом необхідно готувати і зберігати розчин їдкого натру, вільний від ССЬ, що пов'язане з певними труднощами. тому Вінклер[723]застосував для поглинання аміаку 4% - ний розчин борної кислоти. Титрування аміаку в розчині борної кислоти в присутності метилового червоного засноване на тому, що цей індикатор в присутності борної кислоти приймає червоне забарвлення, інтенсивність якої залежить від концентрації борної кислоти. Це фарбування чітко змінюється під впливом невеликої кількості лугів або мінеральних кислот. При титруванні спочатку жовтий або помаранчевий колір переходить в червоний все більшої інтенсивності. у точці еквівалентності інтенсивність забарвлення максимальна.