А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Концентрація - аніон - кислота
Концентрація аніонів кислоти Ап - постійна, а концентрація катіонів підстави Kt в продовження титрування збільшується. Крива титрування має V-подібну форму, характерну для процесу нейтралізації сильних кислот сильними основами. При цьому первісна гілка кривої, що відповідає зменшенню концентрації іонів водню до точки еквівалентності має більш гострий кут нахилу, ніж гілка кривої, що характеризує підвищення концентрації гідроксильних іонів після закінчення процесу нейтралізації.
Тут концентрація аніонів кислоти приймається рівною концентрації доданої лугу, а концентрація молекул кислоти дорівнює різниці між загальною концентрацією і концентрацією аніонів.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дає дані достатні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дозволяє отримати вихідні дані необхідні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти - поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дозволяє отримати вихідні дані необхідні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Нейтралізація 2 1 - 10 - 3М розчину нітрілтріуксусной кислоти 0 1 н. розчином (CHS 4NOH. При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти (в нашому випадку Х -) дорівнює відтитровані частці кислоти.
При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти дорівнює відтитровані частці кислоти.
Зміна концентрацій іонів і крива кін. З рис. 3 видно, що концентрації аніонів кислоти[An - ]і катіонів титранту[Kt ]до точки еквівалентності збільшуються в рівній мірі. Після точки еквівалентності[Ап - ]залишається постійною, a[Kt ]продовжує збільшуватися.
При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти дорівнює відтитровані частці кислоти.
Концентрація аніонів[A-J слагается из концентраций анионов кислоты и анионов соли.
Концентрация анионов[А ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів СН3СОО - в розчині складається з концентрації аніонів кислоти і солі. Але ступінь дисоціації оцтової кислоти дуже мала, а в присутності солі що дає однойменний аніон, вона ще більше знижується і практично стає вельми незначною величиною.
Концентрація аніонів[An - ] складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[А - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[Ап - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[А - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Теоретичні криві кондуктометрического титрування сильної кислотою двухкомпонент-них сумішей 0 1 н. розчинів сильного і слабкого підстави. Рухливості іонів. Я Я. Концентрації катіонів сильної і слабкої підстав змінюються так само, як концентрації аніонів кислот, а концентрація аніонів сильної кислоти (титранту) - так само, як концентрація катіонів підстави, що застосовується для нейтралізації сумішей кислот.
Показано, що реакція утворення аміду є реакцією першого порядку по концентрації аніону карбонрвой кислоти і нейтральної форми аміну, причому порядок реакції не залежить від величини рН, оскільки рН визначає стан іонізації реагентів. З табл. 1 - 21 видно, що швидкість утворення аміду в помітному ступені залежить від структури аміду і карбонової кислоти. Різниця між реакційними здібностями оцтової, пропіонової та масляної кислот у порівнянні з бурштинової кислотою Вира жено в меншій мірі. Це вказує на те, що сусідній карбокси-лат-аніон не бере участі в утворенні аміду. Аналогічно швидкість реакції з метиламіно значно вище швидкості тієї ж реакції з аміаком; відношення швидкостей реакцій при 75 8 дорівнює 11 для пропіонової кислоти і 6 для нзомасляной кислоти.
Полярографические криві фенілгліоксалевой кислоти в буферах з рН від 2 2 до 924. Значення потенціалів півхвиль віднесені до н. к. е. Ка - негативний десятковий логарифм константи дисоціації Ка,[А - ]- Концентрація аніонів кислоти і[НА ]- Концентрація недіссоціірованних молекул кислоти.
Полярографические криві фенілгліоксалевой кислоти в буферах з рН від 2 2 до 924. Значення потенціалів півхвиль віднесені кн. к. е. Со - негативний десятковий логарифм константи дисоціації Ка,[А - ]- Концентрація аніонів кислоти і[НА ]- Концентрація недіссоціірованних молекул кислоти.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї.
При цьому слід концентрацію водневих іонів замінювати на концентрацію гідроксильних іонів і навпаки, замість концентрації аніонів титруемой кислоти брати катіони титруемого підстави, а замість концентрації катіонів титранту підставляти концентрацію аніонів кислоти, яка використовується при нейтралізації.
Причому всі міркування щодо концентрації водневих іонів слід віднести до концентрацій гідроксильних іонів і навпаки, міркування, що стосуються концентрації аніонів визначається кислоти, - до концентрації катіонів титруемого підстави, а концентрації катіонів титранту - до концентрації аніонів кислоти, застосовуваної в процесі нейтралізації підстави. Однак криві титрування підстав і криві титрування кислот такої ж сили дещо відрізняються один від одного.
Вплив гідроксиду натрію і лимонної кислоти на потенціал систем Fe1II /Fo11 і Sbv /Sbni (вихідний розчин 1 М по НС1. - - - - - - - - - Sbv /Sbm. Вплив аддендаані-вона на поведінку даної окисно - відновної системи в кислих розчинах залежить від значень констант нестійкості комплексів, утворених адден-будинок, константи дисоціації слабкої кислоти (якщо аддендов є аніон слабкої кислоти), від концентрації іонів водню і від концентрації аніону кислоти, створює середовище, якщо останній може утворювати комплекси з потенціалопределяющего іонами системи.
Концентрація аніонів сильної кислоти при титруванні залишається постійною, рівною концентрації сильної кислоти. Концентрації аніонів кислот середньої сили (р /Са 1 - 3) з початку титрування великі при титруванні до другої точки еквівалентності нелінійно збільшуються і залишаються потім постійними. Це свідчить про спільну нейтралізації кислот. Зі зменшенням сили другий кислоти (р /Са 4) рівноважні концентрації їх аніонів до першої точки еквівалентності мізерно малі.
Крива титрування суміші кислот. | Вплив сили кислоти на форму кривої титрування. У цьому випадку зміна електропровідності розчину до точки еквівалентності пов'язано тільки з підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція протікає кількісно, то концентрації цих іонів рівні між собою і лінійно зростають. Після точки еквівалентності електропровідність розчину залишається майже незмінною. Обмеження пов'язані з гідролізом утворюються солей. В результаті гідролізу в розчині знижуються рівноважні концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. При цьому криві титрування закругляются поблизу точки еквівалентності.
Третій тип кривих характерний для нейтралізації слабких кислот. Процеси нейтралізації слабких кислот слабкими підставами мають таку характерну особливість: концентрації водневих і гідроксильних іонів протягом усього процесу титрування настільки малі що не можуть впливати на електропровідність розчину. Зміна електропровідності розчину викликається тільки збільшенням концентрацій аніонів кислоти і катіонів підстави. Тому, чим вище рухливості цих іонів, тим сильніше збільшується електропровідність розчину до точки еквівалентності і тим менше кут зламу.
У початковий момент титрування слабкої кислоти сильною основою електропровідність розчину знижується внаслідок утворення солі сильної основи і слабкої кислоти, яка, маючи загальний аніон з кислотою, пригнічує її дисоціацію. У міру додавання титранту електропровідність розчину повільно збільшується внаслідок підвищення концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави, а після точки еквівалентності швидко зростає за рахунок появи надлишку лугу. Для кислот СРК 9 помітно вплив гідролізу утворюється солі яке виражається в заокругленні кондуктометричних кривих поблизу точки еквівалентності.
Моноалкіл-фосфорні кислоти сильно асоційовані за рахунок водневого зв'язку. На рис. 6 наведені дані по екстракції шестивалентного урану з розчинів кислот в залежності від концентрації кислоти. Нахил прямих близький до двох незважаючи на те, що використовувалися концентрації вместсГактівностей і концентрація аніонів кислоти не була постійною.
Теоретичні криві кон-дуктометріческого титрування сильною основою 0 1 н. розчинів кислот різної сили. При титруванні такого роду кислот електропровідність розчину до точки еквівалентності лінійно збільшується і мінімум на кривій титрування вже не виявляється. Такий характер мають криві титрування кислот, що мають рКа 5 у випадках, коли гідроліз виходять солей не робить істотного впливу. Вплив гідролізу помітно для кислот з рКа 9 і виражається в заокругленні кондуктомет-рической кривої поблизу точки еквівалентності. Це пояснюється тим, що внаслідок гідролізу в розчині до точки еквівалентності збільшується концентрація гідроксильних іонів і зменшується концентрація аніонів кислоти. Так як рухливість гідроксильних іонів вище рухливості всіх інших аніонів, електропровідність розчину збільшується і крива закруглюється. Чим вище рКа кислоти, тим більш чітко вирівнюється закруглення.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї. Однак в процесі титрування концентрації цих іонів порівнюються, після чого відбувається рівномірне підвищення концентрації обох типів іонів до точки еквівалентності після якої вони залишаються майже незмінними. При титруванні кислоти з рКа 2 підставою такої ж сили концентрація аніонів кислоти до точки еквівалентності вище концентрації катіонів підстави, після точки еквівалентності концентрація аніонів кислоти залишається постійною, а концентрація катіонів кілька збільшується внаслідок дисоціації підстави.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї. Однак в процесі титрування концентрації цих іонів порівнюються, після чого відбувається рівномірне підвищення концентрації обох типів іонів до точки еквівалентності після якої вони залишаються майже незмінними. При титруванні кислоти з рКа 2 підставою такої ж сили концентрація аніонів кислоти до точки еквівалентності вище концентрації катіонів підстави, після точки еквівалентності концентрація аніонів кислоти залишається постійною, а концентрація катіонів кілька збільшується внаслідок дисоціації підстави.
Тут концентрація аніонів кислоти приймається рівною концентрації доданої лугу, а концентрація молекул кислоти дорівнює різниці між загальною концентрацією і концентрацією аніонів.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дає дані достатні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дозволяє отримати вихідні дані необхідні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Висота другої хвилі визначається концентрацією аніонів кислоти - поблизу електрода. Вивчення залежності висот хвиль від рН розчину і зіставлення цих величин з величинами граничних дифузійних струмів дозволяє отримати вихідні дані необхідні для обчислення констант швидкостей хімічних реакцій, що передують розряду.
Нейтралізація 2 1 - 10 - 3М розчину нітрілтріуксусной кислоти 0 1 н. розчином (CHS 4NOH. При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти (в нашому випадку Х -) дорівнює відтитровані частці кислоти.
При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти дорівнює відтитровані частці кислоти.
Зміна концентрацій іонів і крива кін. З рис. 3 видно, що концентрації аніонів кислоти[An - ]і катіонів титранту[Kt ]до точки еквівалентності збільшуються в рівній мірі. Після точки еквівалентності[Ап - ]залишається постійною, a[Kt ]продовжує збільшуватися.
При титруванні слабкої кислоти сильною основою концентрація аніонів кислоти дорівнює відтитровані частці кислоти.
Концентрація аніонів[A-J слагается из концентраций анионов кислоты и анионов соли.
Концентрация анионов[А ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів СН3СОО - в розчині складається з концентрації аніонів кислоти і солі. Але ступінь дисоціації оцтової кислоти дуже мала, а в присутності солі що дає однойменний аніон, вона ще більше знижується і практично стає вельми незначною величиною.
Концентрація аніонів[An - ] складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[А - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[Ап - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Концентрація аніонів[А - ]складається з концентрацій аніонів кислоти і аніонів солі.
Теоретичні криві кондуктометрического титрування сильної кислотою двухкомпонент-них сумішей 0 1 н. розчинів сильного і слабкого підстави. Рухливості іонів. Я Я. Концентрації катіонів сильної і слабкої підстав змінюються так само, як концентрації аніонів кислот, а концентрація аніонів сильної кислоти (титранту) - так само, як концентрація катіонів підстави, що застосовується для нейтралізації сумішей кислот.
Показано, що реакція утворення аміду є реакцією першого порядку по концентрації аніону карбонрвой кислоти і нейтральної форми аміну, причому порядок реакції не залежить від величини рН, оскільки рН визначає стан іонізації реагентів. З табл. 1 - 21 видно, що швидкість утворення аміду в помітному ступені залежить від структури аміду і карбонової кислоти. Різниця між реакційними здібностями оцтової, пропіонової та масляної кислот у порівнянні з бурштинової кислотою Вира жено в меншій мірі. Це вказує на те, що сусідній карбокси-лат-аніон не бере участі в утворенні аміду. Аналогічно швидкість реакції з метиламіно значно вище швидкості тієї ж реакції з аміаком; відношення швидкостей реакцій при 75 8 дорівнює 11 для пропіонової кислоти і 6 для нзомасляной кислоти.
Полярографические криві фенілгліоксалевой кислоти в буферах з рН від 2 2 до 924. Значення потенціалів півхвиль віднесені до н. к. е. Ка - негативний десятковий логарифм константи дисоціації Ка,[А - ]- Концентрація аніонів кислоти і[НА ]- Концентрація недіссоціірованних молекул кислоти.
Полярографические криві фенілгліоксалевой кислоти в буферах з рН від 2 2 до 924. Значення потенціалів півхвиль віднесені кн. к. е. Со - негативний десятковий логарифм константи дисоціації Ка,[А - ]- Концентрація аніонів кислоти і[НА ]- Концентрація недіссоціірованних молекул кислоти.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї.
При цьому слід концентрацію водневих іонів замінювати на концентрацію гідроксильних іонів і навпаки, замість концентрації аніонів титруемой кислоти брати катіони титруемого підстави, а замість концентрації катіонів титранту підставляти концентрацію аніонів кислоти, яка використовується при нейтралізації.
Причому всі міркування щодо концентрації водневих іонів слід віднести до концентрацій гідроксильних іонів і навпаки, міркування, що стосуються концентрації аніонів визначається кислоти, - до концентрації катіонів титруемого підстави, а концентрації катіонів титранту - до концентрації аніонів кислоти, застосовуваної в процесі нейтралізації підстави. Однак криві титрування підстав і криві титрування кислот такої ж сили дещо відрізняються один від одного.
Вплив гідроксиду натрію і лимонної кислоти на потенціал систем Fe1II /Fo11 і Sbv /Sbni (вихідний розчин 1 М по НС1. - - - - - - - - - Sbv /Sbm. Вплив аддендаані-вона на поведінку даної окисно - відновної системи в кислих розчинах залежить від значень констант нестійкості комплексів, утворених адден-будинок, константи дисоціації слабкої кислоти (якщо аддендов є аніон слабкої кислоти), від концентрації іонів водню і від концентрації аніону кислоти, створює середовище, якщо останній може утворювати комплекси з потенціалопределяющего іонами системи.
Концентрація аніонів сильної кислоти при титруванні залишається постійною, рівною концентрації сильної кислоти. Концентрації аніонів кислот середньої сили (р /Са 1 - 3) з початку титрування великі при титруванні до другої точки еквівалентності нелінійно збільшуються і залишаються потім постійними. Це свідчить про спільну нейтралізації кислот. Зі зменшенням сили другий кислоти (р /Са 4) рівноважні концентрації їх аніонів до першої точки еквівалентності мізерно малі.
Крива титрування суміші кислот. | Вплив сили кислоти на форму кривої титрування. У цьому випадку зміна електропровідності розчину до точки еквівалентності пов'язано тільки з підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція протікає кількісно, то концентрації цих іонів рівні між собою і лінійно зростають. Після точки еквівалентності електропровідність розчину залишається майже незмінною. Обмеження пов'язані з гідролізом утворюються солей. В результаті гідролізу в розчині знижуються рівноважні концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. При цьому криві титрування закругляются поблизу точки еквівалентності.
Третій тип кривих характерний для нейтралізації слабких кислот. Процеси нейтралізації слабких кислот слабкими підставами мають таку характерну особливість: концентрації водневих і гідроксильних іонів протягом усього процесу титрування настільки малі що не можуть впливати на електропровідність розчину. Зміна електропровідності розчину викликається тільки збільшенням концентрацій аніонів кислоти і катіонів підстави. Тому, чим вище рухливості цих іонів, тим сильніше збільшується електропровідність розчину до точки еквівалентності і тим менше кут зламу.
У початковий момент титрування слабкої кислоти сильною основою електропровідність розчину знижується внаслідок утворення солі сильної основи і слабкої кислоти, яка, маючи загальний аніон з кислотою, пригнічує її дисоціацію. У міру додавання титранту електропровідність розчину повільно збільшується внаслідок підвищення концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави, а після точки еквівалентності швидко зростає за рахунок появи надлишку лугу. Для кислот СРК 9 помітно вплив гідролізу утворюється солі яке виражається в заокругленні кондуктометричних кривих поблизу точки еквівалентності.
Моноалкіл-фосфорні кислоти сильно асоційовані за рахунок водневого зв'язку. На рис. 6 наведені дані по екстракції шестивалентного урану з розчинів кислот в залежності від концентрації кислоти. Нахил прямих близький до двох незважаючи на те, що використовувалися концентрації вместсГактівностей і концентрація аніонів кислоти не була постійною.
Теоретичні криві кон-дуктометріческого титрування сильною основою 0 1 н. розчинів кислот різної сили. При титруванні такого роду кислот електропровідність розчину до точки еквівалентності лінійно збільшується і мінімум на кривій титрування вже не виявляється. Такий характер мають криві титрування кислот, що мають рКа 5 у випадках, коли гідроліз виходять солей не робить істотного впливу. Вплив гідролізу помітно для кислот з рКа 9 і виражається в заокругленні кондуктомет-рической кривої поблизу точки еквівалентності. Це пояснюється тим, що внаслідок гідролізу в розчині до точки еквівалентності збільшується концентрація гідроксильних іонів і зменшується концентрація аніонів кислоти. Так як рухливість гідроксильних іонів вище рухливості всіх інших аніонів, електропровідність розчину збільшується і крива закруглюється. Чим вище рКа кислоти, тим більш чітко вирівнюється закруглення.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї. Однак в процесі титрування концентрації цих іонів порівнюються, після чого відбувається рівномірне підвищення концентрації обох типів іонів до точки еквівалентності після якої вони залишаються майже незмінними. При титруванні кислоти з рКа 2 підставою такої ж сили концентрація аніонів кислоти до точки еквівалентності вище концентрації катіонів підстави, після точки еквівалентності концентрація аніонів кислоти залишається постійною, а концентрація катіонів кілька збільшується внаслідок дисоціації підстави.
Таким чином, можна прийти до висновку, що при титруванні слабких кислот (рКа 5) слабкою основою (р /Сь 5) зміна електропровідності розчину викликається тільки підвищенням концентрації аніонів кислоти і катіонів підстави. Якщо реакція між слабкими електролітами протікає кількісно, концентрації цих іонів при титруванні рівні між собою, лінійно підвищуються до точки еквівалентності і залишаються постійними після неї. Однак в процесі титрування концентрації цих іонів порівнюються, після чого відбувається рівномірне підвищення концентрації обох типів іонів до точки еквівалентності після якої вони залишаються майже незмінними. При титруванні кислоти з рКа 2 підставою такої ж сили концентрація аніонів кислоти до точки еквівалентності вище концентрації катіонів підстави, після точки еквівалентності концентрація аніонів кислоти залишається постійною, а концентрація катіонів кілька збільшується внаслідок дисоціації підстави.