А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Концентрація - аналізований розчин

Концентрації аналізованого розчину і реактиву повинні бути високими.

Кристали K2Pb[Cu ( NO c ]. Концентрації аналізованого розчину і розчину реактиву повинні бути високими.

Концентрації аналізованого розчину і реактиву повинні бути високими.

Концентрація аналізованого розчину не повинна перевищувати 0 5 - 1 N по хлоридам і нітратів. Найбільш придатний розчин, підкислений сірчаною кислотою. 
Концентрації аналізованого розчину і реактиву повинні бути високими.

Концентрації аналізованого розчину і розчину реактиву повинні бути високими.

Концентрації аналізованого розчину і реактиву повинні бути високими.

Циліндри колориметра зливання. Сан - концентрація розчину, що аналізується, ААН - висота шару аналізованого розчину при зрівняних забарвленні Сст - концентрація стандартного розчину, ficr - висота шару стандартного розчину при зрівняних забарвленні.

Повне внутрішнє віддзеркалення променя. а - граничний кут падіння. | Принципова схема автоматичного рсфракто. При зміні концентрації аналізованого розчину промінь світла відхиляється в ту або іншу сторону і рівність освітленості ностей фотосопротивлений порушується. В результаті на вхід електронного підсилювача ЕУ подається сигнал, знак і величина якого визначаються відхиленням концентрації контрольованого розчину від порівняльного.

величини твори розчинності (ПР ряду солей при 25 ° С | Значення констант стійкості (lg До деяких комплексів металів при 25 С (K[ML ]/[M ] [L ]. При визначенні концентрації аналізованого розчину по одному з методів добавок зовсім не обов'язково проводити розрахунок з використанням рівнянь , наведених в цьому розділі.

щодо концентрації аналізованого розчину потрібно сказати, що на підставі теорії іонного обміну розчин повинен бути розведеним, так як величина іонообмінної ємності яка припадає на одиницю об'єму зерен іоніту, обмежена. У дуже розведених розчинах, однак, виникають процеси гідролізу, що заважають іонного обміну. Кількісне поглинання обмінюються іонів досягається навіть при таких малих концентраціях, як 10 - 5і10 - 6 благаючи. При дуже низьких концентраціях важко визначати іони, які витіснялися з колонки. У ці випадках застосовують мічені ато: ми. Більш концентровані розчини рекомендується розбавляти до цих концентрацій.

Для визначення концентрації аналізованого розчину вимірюють його оптичну щільність по відношенню до вибраного нульового розчину.

Для знаходження концентрації аналізованого розчину користуються калібрувальної (градуировочной) кривої. Визначивши значення оптичної щільності розчину, що аналізується, знаходять на осі ординат точку, яка відповідає певному значенню D, з якої проводять лінію, паралельну осі абсцис до перетину її з калібрувальної кривої, а з точки перетину опускають перпендикуляр на вісь абсцис і по точці перетину з нею знаходять процентний вміст певного речовини.

При зміні концентрації аналізованого розчину промінь світла відхиляється в ту або іншу сторону, і рівність освітленості ностей фотосопротивлений порушується. В результаті цього на вхід електронного підсилювача ЕУ подається сигнал, знак і величина якого визначаються відхиленням концентрації контрольованого розчину від порівняльного. цей сигнал посилюється в ЕУ і приводить в обертання реверсивний двигун РД, який через систему передач повертає компенсаційну пластину 5 до тих пір, поки рівність освітленостей не відновиться. При цьому кут повороту пластини і пов'язаної з нею відлікової системи 6 приладу пропорційний зміни концентрації контрольованого розчину.

Циліндри колориметра зливання. Припустимо, що концентрація розчину, що аналізується більше концентрації стандартного розчину і отже, забарвлення його більш інтенсивна. В цьому випадку для рівняння забарвлень обох розчинів необхідно зменшити висоту розглянутого шару аналізованого розчину. Зрівнювання забарвлень розчинів шляхом зміни висоти шару одного з цих розчинів виробляють в особливому приладі який називають колориметром.

Припустимо, що концентрація розчину, що аналізується більше концентрації стандартного розчину і отже, забарвлення його більш інтенсивна. В цьому випадку для зрівнювання забарвлень обох розчинів необхідно зменшити висоту розглянуто го шару аналізованого розчину. Зрівнювання забарвлень розчинів шляхом зміни висоти шару одного з цих розчинів виробляють в особливому приладі який називають колориметром.

Циліндри колориметра зливання. Припустимо, що концентрація розчину, що аналізується більше концентрації стандартного розчину і отже, забарвлення його більш інтенсивна. В цьому випадку для зрівнювання забарвлень обох розчинів необхідно зменшити висоту розглянутого шару аналізованого розчину. Зрівнювання забарвлень розчинів шляхом зміни висоти шару одного з цих розчинів виробляють в особливому приладі який називають колориметром.

Залежно від концентрації аналізованого розчину тривалість електролізу коливається від декількох секунд до багатьох годин. При тривалому електролізі необхідно захищати краплю від випаровування. Напруга при електролізі в залежності від аналізованого об'єкта, коливається в межах від 1 5 до 3 ст. Незважаючи на деякі технічні труднощі цей метод досить зручний для вирішення ряду практичних завдань.

По ній визначають концентрацію аналізованого розчину.

Прилад для колориметрического титрування. /- Скляна пластинка. 2 - - підставка. 3 -дзеркало. | Залежність оптичної щільності розчину від концентрації. Таким чином, концентрацію аналізованого розчину можна визначати за трьома відомими величинам: концентрації стандартного розчину і толщинам шарів стандартного і аналізованого розчинів. При визначенні методом зрівнювання будують графік залежності оптичної щільності від концентрації.

Таким чином, концентрацію аналізованого розчину можна визначити за трьома відомими величинам: концентрації стандартного розчину і товщині шарів стандартного і аналізованого розчинів.

За співвідношенням (IX.5) знаходимо концентрацію аналізованого розчину.

Користуючись графіком, визначають концентрацію аналізованого розчину. Недоліком методу є необхідність суворого дотримання постійної температури при зйомці полярограмма досліджуваних розчинів, тому для отримання більшої точності необхідно термостатіровать велектролітичні осередок або одночасно з аналізом проб будувати градуйований графік.

Користуючись графіком, визначають концентрацію аналізованого розчину по висоті його хвилі. Користуватися графіком можна лише в тому випадку, якщо дотримані строго однакові умови при полярографировании аналізованого і стандартних розчинів.

За співвідношенням (1016) знаходимо концентрацію аналізованого розчину.

Високочастотний Концентратомер на основі бруківці. Я ємнісного типу, що є функцією концентрації аналізованого розчину. Діагональ мостової схеми аб (рис. 3 - 1 а) приладу живиться високочастотним напругою від генератора.

Величина помилки при візуальної фотометрії як функція від екстінкціі11. При застосуванні приладів цього типу для визначення концентрації аналізованого розчину зазвичай необхідно будувати калібровану криву. Якщо розчин пофарбованого компонента слідує закону Бера і якщо світло, що пропускається світлофільтром, досить монохроматічен, то нанесення на графік екстинкції в залежності від концентрації дає пряму лінію (стор. С; V2-об'єм досліджуваного розчину; С2 - концентрація розчину, що аналізується. Оцініть точність, з якою може бути визначена концентрація аналізованого розчину солі свинцю в ка ждом титрування.

Оцініть точність, з якою може бути визначена концентрація аналізованого розчину солі свинцю в кожному титрування.

При масових фотометричних аналізах певної речовини для визначення концентрації аналізованого розчину користуються градуювальними графіком. Додають необхідні реактиви і проводять всі операції відповідно до методики фотометричного аналізу. Потім доводять об'єм колби водою (розчинником) до мітки і добре перемішують. Вимірюють оптичну щільність розчинів за допомогою фотоколориметр, порівнюючи оптичну щільність розчинів з щільністю холостий проби, в якій є все реактиви, але немає визначається речовини.

При роботі на приладах цього типу для визначення концентрації аналізованого розчину зазвичай необхідно будувати калібровану криву. Якщо розчин пофарбованого компонента слідує закону Бера і якщо світло, що пропускається світлофільтром, досить монохроматічен, то залежність екстинкції від концентрації дає на графіку пряму лінію (див. стор.

Градуювальний графік. При масових Фотоколориметричні аналізах певної речовини для визначення концентрації аналізованого розчину користуються градуювальними графіком.

При масових фотометричних аналізах певної речовини для визначення концентрації аналізованого розчину користуються градуювальними графіком. Додають необхідні реактиви і Проводять всі операції відповідно до методикою фотометричного аналізу. Потім доводять об'єм колби водою (розчинником) до мітки і добре перемішують.

За допомогою електронного потенціометра може здійснюватися автоматичне регулювання концентрації аналізованого розчину.

Для підвищення чутливості реакції в ході аналізу підвищують концентрацію аналізованого розчину шляхом випаровування частини води. Іноді аналізоване речовина екстрагують відповідним органічним розчинником. Чутливість багатьох аналітичних реакцій істотно залежить від величини рН розчину, що аналізується.

Схема автоматичного кондуктометра з датчиком місткості. Шкала мікроамперметра може бути отградуирована в одиницях електропровідності або концентрації аналізованого розчину.

Положення початкової точки кривої титрування на осі ординат залежить від концентрації аналізованого розчину до початку титрування. Наприклад, в методі нейтралізації початкова точка кривої титрування залежить від рН розчину, що аналізується. Однак рН розчину в свою чергу визначається константою дисоціації аналізованої кислоти або підстави. Для сильних кислот і сильних основ, практично повністю дисоціюють в розчині на іони, положення початкової точки на осі ординат обчислюють безпосередньо по їх концентрації. Для слабких кислот і слабких підставі необхідно знати константу дисоціації.

Криві потенціомет-річсского титрування 0 1 н. розчинів кислот ОД н. розчином підстави. До переваг прямої потенціометрії відноситься те, що при визначенні концентрація аналізованого розчину не змінюється, є можливість працювати з малими обсягами розбавлених розчинів, визначення легко піддаються автоматизації, що використовується в агрохімічної службі при контролі технологічних процесів л вивченні біологічних систем.

Якщо нормальність стандартного розчину виражена за допомогою поправки, то концентрацію аналізованого розчину виражають також за допомогою поправки до тієї ж еталонної нормальності. Якщо помножити обсяги розчинів, взаємодіючих при титруванні на відповідні поправки, то отримаємо обсяги розчинів однієї і тієї ж нормальності. Розчини однакової нормальності як відомо, реагують в рівних обсягах.

Якщо нормальність робочого розчину виражена за допомогою поправки, то концентрацію аналізованого розчину виражають також за допомогою поправки до тієї ж еталонної нормальності. Якщо помножити обсяги розчинів, взаємодіючих при титруванні на відповідні поправки, то отримаємо обсяги розчинів однієї і тієї ж нормальності. Розчини однакової нормальності як відомо, реагують в рівних обсягах.

Очевидно, що чим більше ця різниця, тим вище і концентрація розчину, що аналізується, так як між концентрацією розчину і його показником заломлення існує прямолінійна залежність.

Коефіцієнт руху кожного катіона - постійна величина, яка не залежить від концентрації аналізованого розчину, температури, присутності інших катіонів і природи аніону, з яким пов'язаний досліджуваний катіон. Однак величина Rf залежить від складу і властивостей використовуваного рухомого розчинника, а також від сорту хроматографічного паперу.

Коефіцієнт руху кожного катіона - постійна величина, яка не залежить від концентрації аналізованого розчину, температури, присутності інших катіонів і природи аніону, з яким пов'язаний досліджуваний катіон. Однак величина Rf залежить від складу і властивостей використовуваного рухомого розчинника, а також від сорту хромато-графічної паперу.

Коефіцієнт руху кожного катіона - постійна величина, яка не залежить від концентрації аналізованого розчину, температури, присутності інших катіонів і природи аніону, з яким пов'язаний досліджуваний катіон. Однак величина R /залежить від складу і властивостей використовуваного рухомого розчинника, а також від сорту хроматограмі-фіческой паперу. Чим більше величина Rf, тим швидше і далі просувається катіон по папері і тим краще відділяється він від іншого катіона з низьким коефіцієнтом руху.

Інакше кажучи, при характеристиці чутливості реакцій потрібно враховувати ще й концентрацію аналізованого розчину. Тому чутливість реакції виражається також мінімальною концентрацією, яка показує, при якому розведенні розчину реакція ще дає позитивний результат.

При цьому, зрозуміло, потрібно будувати градуювальну криву залежності поглинання від концентрації аналізованого розчину.