А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Контакт - платина

Контакт платини з мідними провідниками від потенціометра здійснюється за допомогою ртуті що наливається над упаяний платинової дротом майже до верху відповідних трубок.

З метою підтримання певної відстані між електродом і діафрагмою і підвищення надійності контакту платини з титанової основою перпендикулярно смужках платинової фольги і поверх них з кроком 2 5 см наварені титанові прутки 7 діаметром 2 мм. осередок має штуцера для введення і відведення аноліта і газоотделітельную воронку, прикриту зверху дзвоном для збору газу, що виділяється на аноді.

Найбільш істотними недоліками сітчастих анодів є відсутність системи охолодження і корозія то-кол од дів в місці контакту платини з алюмінієвої шиною. Порушення: контакту призводить до погіршення розподілу струму по поверхні електрода, що погіршує роботу електролізера і вимагає заміни електрода.

Конструкція водневих електродів вельми проста Шматочок платинової фольги, покритої тонким шаром платинової черні занурюють в розчин, через який повільно пропускають водень в області контакту платини з розчином. Фольга запаяна в скляну трубку; через неї здійснюється електричний контакт з вимірювальним приладом.

Платиновий електрод (рис. 29 а) складається з платинової пластинки /, упаяний в скляну трубку. Контакт платини з клемою 4 здійснюється через ртуть 2іізольовану мідний дріт 3 занурену в неї. Припій мідного дроту до платині неприпустимий.

Каломель перед вживанням промивають 2 рази насиченим розчином хлористого калію для видалення сулеми. Для кращого контакту платини з ртуттю платинову дріт електрода перед зарядкою амальгамируют. У посудину електрода наливають 2% - ний розчин азотнокислої ртуті злегка підкисленою азотною кислотою, і опускають в нього платинову дріт, з'єднану з позитивним полюсом акумулятора. Протягом 3 - 5 хв пропускають струм, потім посудину електрода добре промивають дистильованою водою і здійснюють зарядку електрода. Щоб уникнути всползанія хлористого калію пробку і шийку посудини змащують вазеліном.

Схема стандартного водневого електрода при Рн, 101 кПа і ан 1. В якості провідника першого роду для стандартного водневого електрода служить платина. При контакті платини з молекулярним воднем відбувається адсорбція водню на платині. Адсорбований водень, взаємодіючи з молекулами води, переходить в розчин у вигляді іонів, залишаючи в платині електрони. При цьому платина заряджається негативно, а розчин - позитивно. Виникає стрибок потенціалу між платиною і розчином. Поряд з переходом іонів в розчин йде зворотний процес відновлення іонів Н з утворенням молекул водню. Для визначення потенціалів електродів з водневої шкалою збирають гальванічний елемент, одним з електродів якого є вимірюваний, а другим - стандартний водневий електрод. Схему такого елемента записують наступним чином: зліва - водневий електрод, праворуч - вимірюваний електрод.

Схема установки для вимірювання швидкості корозії металів різі-стометріческім методом. Кріплять зразок нержавіючої сталі до платиновим Токоподвода за допомогою контактного зварювання. Щоб створити контакт платини з алюмінієвими зразками використовують перехідну алюмінієву втулку. Токоподвода осередку з'єднують з проводами вимірювальної схеми за допомогою посріблених контактів.

Водневий індикаторний електрод. Платинування ведуть в розчині хлорплатіната калію з добавкою уксуснокислого свинцю. Водень через випробуваний розчин пропускають в області контакту платини з розчином.

У цій замітці мова піде не про реакції, що прискорюються за допомогою платини, а про те, як готуються платинові каталізатори, в якому фізичному стані приходять вони па хімічне илп будь-яке інше виробництво. Каталізатором покривають розвинену поверхню хімічно інертного носія - азбесту, пемзи, пористої кераміки, кизельгура. Важливо при цьому, щоб витрата дорогоцінної платини був меншим, а поверхня контакту платини з реагують речовинами - якомога більше. Дотримати ці суперечливі умови при механічному і навіть електрохімічному способі нанесення практично неможливо. Щоб отримати необхідну чистоту і потрібне дисперсне стан каталізатора, його в більшості випадків отримують прямо на носії, відновлюючи відповідні шари. Азбест замочують в розчині хлориду платини, а потім муравьинокислого натрію. Після витримки в печі протягом доби при невисокій температурі (60 С) отримують платинованим азбест, злегка забруднене кухонною сіллю і соляною кислотою. Очищення і повторна сушка займають менше часу.

Зміна потенціалу галліевогоелектрода при переході з одного агрегатного стану в інше. При роботі макропари на платині виділяється водень і утворюються бульбашки, які полегшують проникнення електроліту в щілину між-ду галієм і склом. Можливо, що пульсація пов'язана з вкгхо-будинок бульбашок водню в об'єм розчину і короткочасний замиканням щілини. При охолодженні під час затвердіння галій, розширюючись, замикає щілину і практично запобігає контакт платини з розчином, унаслідок чого потенціал різко зсувається в негативну сторону. Відтворюваність потенціалів твердого галію в більшій мірі ніж рідкого, залежить від чистоти електроліту, так як різні домішки, присутні в розчині накопичуються на поверхні твердого металу і зміщують потенціал в більш позитивну сторону.

В цьому випадку іони водню розряджаються на платині і не впроваджуються в решітку танталу. Завдяки контакту з платиною попереджається також крихкість під дією водню, який утворюється при корозії. Наприклад, тантал НЕ охрупчивается навіть в концентрованій соляній кислоті при температурі кипіння, але стає крихким при 190 С під тиском /Якщо ж забезпечити контакт з платиною при співвідношенні площ поверхні платини і танталу 1: 10000 охрупчивания не відбувається. Контакт платини з танталом може бути здійснений за допомогою клепки, зварювання або електролітичним осадженням. Метал, охрупченний при катодному виділенні на ньому водню або внаслідок наводорожі-вання при підвищених температурах, можна відновити до звичайного стану тільки нагріванням у вакуумі.

Водневий електрод відноситься до газових електродів, тобто електродів, в яких принаймні одні з реагентів є газоподібним. Так як для протікання електродної реакції необхідне підведення і відведення електронів, то газові електроди містять провідники 1-го роду, які безпосередньо в реакції не беруть участь (їх іони не переходять в розчин) і в ході реакції не змінюються. В якост - р і з 9 - 5 - Схема воднево-стве провідника 1-го роду для стандартного го електрода водневого електрода служить платина. При контакті платини з молекулярним воднем відбувається адсорбція водню на платині. Адсорбований водень, взаємодіючи з молекулами води, переходить в розчин у вигляді іонів, залишаючи в платині електрони. При цьому платина заряджається негативно, а розчин - позитивно. Виникає стрибок потенціалу між платиною і розчином. Поряд з переходом іонів в розчин йде зворотний процес відновлення іонів Н з утворенням молекул водню.

Що ж стосується обмежень, то платина легко розчиняється в царській горілці а також в сумішах хлоридів з окислювачами. При підвищених температурах вона розчиняється також в розплавах оксидів лужних металів, в пероксид і до деякої міри в гідроксид. При сильному нагріванні вона легко сплавляється з такими металами, як золото, срібло, мідь, вісмут, свинець і цинк. Через схильність до утворення сплавів слід уникати контакту платини з іншими металами і їх легко відновлюються оксидами. Платина повільно розчиняється при контакті з розплавленими нітратами, ціанідами, хлоридами лужних і лужноземельних металів при температурі понад 1000 С; при температурі понад 700 метал злегка реагує з сірководнем. Поверхня платини піддається впливу аміаку, хлору, летких хлоридів, діоксиду сірки та газів з високим вмістом вуглецю. При температурі червоного розжарювання миш'як, сурма і фосфор легко реагує з платиною, надаючи їй крихкість. Таку ж дію на платину надають при високій температурі селен, телур і в меншій мірі сірка я вуглець. Нарешті при тривалому нагріванні при температурі вище 1500 С слід очікувати значної втрати маси внаслідок випаровування металу.