А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ковалентний неполярний зв'язок

Ковалентний неполярний зв'язок пояснюється з'єднанням електронних оболонок однойменних атомів. Вона спостерігається в молекулах простих і деяких полімерно-кристалічних речовин, наприклад алмазу, сірки, що складаються з нейтральних атомів, з'єднаних між собою валентними електронами з узагальненими оболонками. Ці речовини є стійкі сполуки, які мають дуже високими діелектричними властивостями, незмінними в широкому діапазоні частот.

Ковалентний неполярний зв'язок в чистому вигляді може виникати тільки між однаковими атомами за рахунок об'єднання електронів З різними спинами в електронні пари, число яких визначає кількість зв'язків в молекулі.

Ковалентний неполярний зв'язок в чистому вигляді може виникати тільки між однаковими атомами за рахунок об'єднання електронів з різними спинами в електронні пари, число яких визначає кількість зв'язків в молекулі. Однак поняття ковалентного неполярной зв'язку можна поширити і на об'єднання різних атомів, якщо вони подібні між собою по електронегативності ЕО.

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами одного елемента, наприклад, N2 H2 сь, Oz - Цей зв'язок виникає за рахунок утворення спільних електронних пар (дублетів) з електронів з протилежними спинами.

Ковалентний неполярний зв'язок виникає не тільки при утворенні молекул елементарних речовин, але і молекул сполук, що складаються з атомів різних елементів, близьких за хімічною природою.

Внутрішньомолекулярна ковалентная неполярний зв'язок відрізняється великою міцністю.

Неполярная ковалентний зв'язок. | Полярна ковалентний зв'язок. Як утворюється ковалентний неполярний зв'язок в молекулі хлору.

Однак поняття ковалентного неполярной зв'язку можна поширити і на об'єднання різних атомів, якщо вони подібні між собою по спорідненості до електрону і за першим потенціалу іонізації (стор. 
У чистому вигляді ковалентная неполярний зв'язок може виникати тільки між однаковими атомами за рахунок об'єднання електронів з різними спинами в електронні пари, число яких визначає кількість зв'язків в молекулі.

У з'єднаннях з ковалентним неполярной зв'язком (в молекулах простих речовин) ступеня окислення елементів дорівнюють нулю.

Чи можна вважати, що ковалентний неполярний зв'язок характерна тільки для газоподібних речовин, що складаються з одиночних молекул. 
Речовини, молекули яких характеризуються ковалентним неполярной зв'язком, можуть в твердому стані утворювати молекулярні і атомні кристалічні решітки. У молекулярних решітках спостерігається дуже слабке міжмолекулярної взаємодії. У вузлах кристалічної решітки молекули утримуються за рахунок утворення в них миттєвих і наведених диполів. Поділ центрів тяжіння негативних і позитивних зарядів в молекулі відбувається внаслідок обертання пари електронів і розташування її в якийсь момент часу за одним з ядер. Такий стан в молекулі спостерігається дуже короткий час. Тому такий диполь носить назву миттєвого. Однак цього часу буває достатньо для того, щоб індукувати диполь на іншій молекулі. Сили, що зв'язують молекули за рахунок утворення миттєвих і наведених диполів, часто називають ван-дер-ваальсовими. Ван-дер-ваальсові сили є дуже слабкими, внаслідок чого кристалічну решітку легко зруйнувати незначним нагріванням.

Кадри діафільму дозволяють зрозуміти механізм утворення ковалентного неполярной зв'язку при утворенні молекули водню, показують, що при зближенні атомів водню відбувається перекривання їх електронних хмар. При цьому електрони усуспільнюється між двома ядерними центрами і виникає молекулярне електронне хмара. У диафильме показана як символічна схема, так і перекривання електронних хмар.

Елементарна кристалічна осередок.

атомні решітки побудовані з атомів, пов'язаних між собою ковалентними неполярними зв'язками. Ці хімічні зв'язки визначають геометрію кристалів і енергію кристалічної решітки, яка характеризує міцність і стійкість даного кристала. Так як будова атома періодично, то, здавалося б, і будова кристалів теж має бути періодичним, але це виконується не строго, оскільки атоми можуть перебудовувати свої орбіталі при різних ступенях порушення і таким чином змінювати свої хімічні зв'язку. Це веде до утворення різних форм кристалів - поліморфізму або алотропічних модифікацій у даного елемента. У його електронних аналогів, які перебувають в різних періодах, можливе виникнення інших форм зв'язку за рахунок наявності іншого числа вільних орбіталей.

Елементарна кристалічна осередок. Атомні решітки побудовані з атомів, пов'язаних між собою ковалентними неполярними зв'язками. Ці хімічні зв'язки визначають геометрію кристалів і енергію кристалічної решітки, яка характеризує міцність і стійкість даного кристала. Так як будова атома періодично, то, здавалося б, і будова кристалів теж має бути періодичним, але це виконується не строго, оскільки атоми можуть перебудовувати свої орби-талі при різних ступенях порушення і таким чином змінювати свої хімічні зв'язки. Це веде до утворення різних форм кристалів - поліморфізму або алотропічних модифікацій у даного елемента. У його електронних аналогів, знаходяться в різних періодах, можливе виникнення інших форм зв'язку за рахунок наявності іншого числа вільних орбіталей.

При з'єднанні атомів з однаковими електронегативності утворюються молекули з ковалентним неполярной зв'язком.

У речовині галогенів є два роду сил: а) одинарна ковалентная неполярний зв'язок між двома атомами всередині (кожної) молекули. Міцність зв'язку з цим зверху вниз по підгрупі зменшується в зв'язку з зростанням радіуса атомів. Тим самим термічна дисоціація молекул на атоми зверху вниз по підгрупі полегшується; б) сили Ван-дер - Ваальса між молекулами; ці сили вже більш значні ніж у інертних газів в зв'язку з ускладненням складу молекул.

У речовині галогенів є два роду сил: а) одинарна ковалентная неполярний зв'язок між двома атомами всередині кожної молекули. Міцність зв'язку з цим зверху вниз по підгрупі зменшується в зв'язку з зростанням радіуса атомів. Тим самим термічна дисоціація молекул на атоми зверху вниз по підгрупі полегшується; б) сили Ван-дер - Ваальса між молекулами; ці сили вже більш значні ніж у інертних газів в зв'язку з ускладненням складу молекул.

Отже, при зустрічі двох однакових атомів (связігН - Н, С1 - С1 Про О) утворюється ковалентний неполярний зв'язок: загальна електронна пара (або пари) знаходиться в рівному володінні двох атомів і не зміщена до жодного з них.

Отже, прп зустрічі двох однакових атомів (зв'язку: Н - Н, С1 - С1 О О) утворюється ковалентний неполярний зв'язок: загальна електронна пара (або пари) знаходиться в рівному володінні двох атомів і не зміщена до жодного з них.

Зв'язок будови кристалічних решіток з механічною міцністю відповідних речовин. 1 - атомна решітка. 2 - іонна решітка. 3 - металева решітка. Так як між полярними молекулами також існують сили електростатичного притягання, то температури плавлення і кипіння цих сполук набагато вище, ніж у речовин з ковалентного неполярной зв'язком.

Ковалентний зв'язок, утворена атомами з однаковою електронегативністю, є неполярной. При ковалентного неполярной зв'язку електронна щільність загальної пари електронів розподіляється в просторі симетрично щодо ядер обох атомів.

Ковалентний неполярний зв'язок в чистому вигляді може виникати тільки між однаковими атомами за рахунок об'єднання електронів з різними спинами в електронні пари, число яких визначає кількість зв'язків в молекулі. Однак поняття ковалентного неполярной зв'язку можна поширити і на об'єднання різних атомів, якщо вони подібні між собою по електронегативності ЕО.

Кристалічна решітка алмазу. | Кристалічна решітка графіту. Алмаз - безбарвна кристалічна речовина, найтвердіша з усіх природних речовин. Вони пов'язані міцними ковалентними неполярними зв'язками. Все це обумовлює виняткову твердість, значну щільність (3 5 г /см3) і інші характерні властивості алмазу. Тому його застосовують для різання скла, буріння гірських порід і шліфування особливо твердих матеріалів. Зразки його в чистому вигляді сильно заломлюють світло.

Властивості елементів підгрупи вуглецю.

Вони пов'язані міцними ковалентними неполярними зв'язками.

Алмаз - безбарвна кристалічна речовина з атомної гратами. Вони пов'язані міцними ковалентними неполярними зв'язками. Все це обумовлює виняткову твердість, значну щільність (3 5 г /см3) і інші характерні властивості алмазу. Тому його широко застосовують для різання скла, буріння гірських порід і шліфування особливо твердих матеріалів. Алмаз погано проводить теплоту і практично не проводить електричний струм.

Вона виникає між атомами металів в результаті їх зближення за рахунок перекриття зовнішніх орбіталей. Цей зв'язок не є ковалентним неполярной зв'язком, так як електрони не фіксуються між двома атомами, а переходять в стан провідності і можуть належати всім атомам даного кристала і навіть шматка металу, що містить величезну кількість кристалічних зерен. Ці мігруючі електрони, або узагальнені електрони, - електрони про - провідності (вільні електрони або електронний газ) і здійснюють ненаправлену зв'язок між кістяками атомів в кристалічній решітці металів (докладніше про виникнення металевого зв'язку см. Гл. Алмаз є надзвичайно тверді в чистому стані ковалентними неполярними зв'язками.

Між атомами можуть виникати різні взаємодії в залежності від їх фізико-хімічних характеристик, а головним чином від значень електронегативності (ЕО), яка визначає орієнтування електронів щодо атомів, вже увійшли до складу молекули. Основними видами зв'язку можна вважати зв'язку, що встановлюються між атомами, що вступають в з'єднання між собою: а) ковалентний неполярний зв'язок; б) ковалентний полярний і в) іонна зв'язок. До основними видами зв'язку слід віднести і металеву зв'язок, однак вона характерна не для замкнутих молекул, а для кристалів металевого типу. Взагалі кажучи, іонна зв'язок також характерна для кристалічного стану речовин.

Алмаз - безбарвна кристалічна речовина, найтвердіша з усіх природних речовин. Вуглецеві атоми в кристалах алмазу знаходяться в стані р3 - гібрідізацін (с. Вони пов'язані міцними ковалентними неполярними зв'язками. Все це обумовлює виняткову твердість, значну щільність (3 5 г /см3) і інші характерні властивості алмазу. Тому його широко застосовують для різання скла, буріння гірських порід і шліфування особливо твердих матеріалів. Алмаз погано проводить теплоту і практично не проводить електричний струм.

Кристалічні ґрати алмаза. Алмаз - безбарвна кристалічна речовина, - найтвердіша з усіх природних речовин. Вуглецеві атоми в кристалах алмазу знаходяться в стані 5р3 - гібридизації (с. Вони пов'язані міцними ковалентними неполярними зв'язками. Все це обумовлює виняткову твердість, значну щільність (3 5 г /см3) і інші характерні властивості алмазу. Тому його широко застосовують для різання скла, буріння гірських порід і шліфування особливо твердих матеріалів. Алмаз погано проводить теплоту і практично не проводить електричний струм.

При вивченні хімічного зв'язку формуються поняття про ковалентного полярної і неполярний зв'язку, про про - і я-зв'язках, про іонної зв'язку та поведінці іонів в розчинах, а також про металевої зв'язку і будову молекул органічних речовин. Особлива увага приділяється при цьому єдиної електронної природі будь-хімічного зв'язку, утвореної частковим перекриванням електронних хмар. Саме тому вивчення починається з розгляду ковалентного неполярной зв'язку, потім полярної і іонної - як крайнього випадку полярного зв'язку. Опорним при вивченні полярної зв'язку є поняття про електронегативність елементів, яке дає ключ до розуміння причин зміщення електронних пар.

При вивченні хімічного зв'язку формуються поняття про ковалентного полярної і неполярний зв'язку, про а - і я-зв'язках, про іонної зв'язку та поведінці іонів в розчинах, а також про металевої зв'язку і будову молекул органічних речовин. Особлива увага приділяється при цьому єдиної електронної природі будь-хімічного зв'язку, утвореної частковим перекриванням електронних хмар. Саме тому вивчення починається з розгляду ковалентного неполярной зв'язку, потім полярної і іонної - як крайнього випадку полярного зв'язку. Опорним при вивченні полярної зв'язку є поняття про електронегативність елементів, яке дає ключ до розуміння причин зміщення електронних пар.

Елементарний азот складається з двохатомних молекул, кристалічна решітка його в твердому стані молекулярна, тому для азоту характерні низькі температури плавлення і кипіння. Він дуже мало розчинний у воді: в 1 її обсязі розчиняється 00154 обсягу азоту, що пояснюється ковалентного неполярной зв'язком в його молекулах.

Металеві грати що дме ДЗННИМІ. а координує. Металеві кристали відрізняються від всіх інших кристалів високої пластичністю, електричну провідність і теплопровідність. Ці властивості а також і багато інших обумовлені особливим видом зв'язку між атомами металу - металевим зв'язком. Вона виникає між атомами металів в результаті їх зближення за рахунок перекриття зовнішніх орбіталей. Цей зв'язок не є ковалентним неполярной зв'язком, так як електрони не фіксуються між двома атомами, а переходять в стан провідності і можуть належати всім атомам даного кристала і навіть шматка металу, що містить величезну кількість кристалічних зерен. Ці мігруючі електрони, або узагальнені електрони, - електрони провідності (вільні електрони або електронний газ) - і здійснюють ненаправлену зв'язок між кістяками атомів в кристалічній решітці металів (докладніше про виникнення зв'язку см. Гл. . Між атомами можуть виникати різні взаємодії в залежно від їх фізико-хімічних характеристик (с. ЕО), яка визначає орієнтування електронів щодо атомів, вже увійшли до складу молекули. Таких зв'язків три види: а) ковалентний неполярний зв'язок; б) ковалентний полярний і в) іонна зв'язок. До основних видів зв'язку слід віднести і металеву зв'язок, однак вона характерна не для замкнутих молекул, а для кристалів металевого типу. Взагалі кажучи, іонна зв'язок також характерна для кристалічного стану речовин.