А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Кінетика - реакція

Кінетика реакції в умовах надлишку субстрату описується рівнянням першого порядку. Найбільшою активністю володіють комплекси Сі (11), їх каталітична активність падає в ряду сополімерів 1-вінілімідазол-акрилова кислота стирол - Х - ді-метіламінопропілмоноамід мадеіновой кислоти гідрохлорид вінілового ефіру моноетаноламіна-метакрилова кислота 2-метил - 5-ві - нілгшрідін-акрилова кислота і збігається з послідовністю зменшення міцності комплексів поліамфоліт-метал. Порядок реакції по СІ для низькомолекулярних комплексів перший, а для полімерних комплексів близький до другого. Швидкість процесу максимальна при співвідношенні[полиамфолит ]/W2w2w21. рівному 16: 1 Підвищення змісту карбоксильних груп в складі сополимера веде до зниження активності каталізатора.

Кінетика реакцій залежить від парціального тиску реагентів, і отже, можна очікувати, що вона буде змінюватися зі зміною загального тиску в системі.

Кінетика реакцій, що протікають при гідруванні сировини крекінгу, повністю не вивчена. Проведені в лабораторіях фірми Тексако дослідження показали, що зниження вмісту основного азоту описується рівнянням першого порядку. Перший порядок має реакція відновлення бициклических ароматичних вуглеводнів - якщо враховувати протікання зворотної реакції. Вивчення кінетики обессеріва-ня ускладнюється присутністю в сировину сірчистих сполук різного типу, реакційна здатність яких неоднакова. Меркаптани, сульфіди і дисульфіди легко видаляються при високих об'ємних швидкостях, але залишається тіофенового сірка видаляється значно важче, і гідрування містять її з'єднань слід проводити при більш низьких об'ємних швидкостях.

Кінетика реакцій в динамічних системах і розрахунок синтезу палив Підставами це значення р А.

Вплив концентрації СНдСООН на швидкість обміну C6D6 при 130 в присутності46М НС1і0 02 М K2PtCl4. | вплив концентрації СН3СООН на швидкість обміну C6D6 при 80 в присутності0015 М Na2PtC. 4і0 01 М DC1. Кінетика реакції переконливо показує, що процес є гомогенним. За аналогією з гетерогенним каталізом, в гомогенної системі спостерігаються як ступінчастий, так і множинний обмін (табл. 4) і отже, концепція і розрахунок множинного процесу, розвинені Андерсоном і Кемболом[49]для гетерогенних умов, можуть бути застосовані для гомогенного каталізу.

кінетика реакції, що протікає при каталітичному дії спиртів і карбонових кислот, досить складна (при низьких концентраціях каталізаторів); при більш високих концентраціях спирту реакція інгібується. Електронодонорні заступники при азоті в імінну сприяють утворенню нитрона (20) за паралельним механізму, який полягає в нук-леофільной атаці вільної електронної пари азоту на пероксі-кислоту.

Кінетика реакції в цих умовах підпорядковується закону дифузії, і в відповідно до законів Фіка швидкість реакції змінюється обернено пропорційно товщині шару окислів. Така суть закону параболічного росту оксидів. Якщо, навпаки, обсяг утворився оксиду менше обсягу вихідного металу, то шар оксиду, по піллінгу і Бедвортсу, не може бути суцільним, а повинен мати тріщини, через які молекулярний кисень може легко проникнути до чистого металу, як і вона була товщина шару оксиду. Відповідно до цієї гіпотези швидкість такої реакції не повинна залежати від швидкості окислення. В цьому випадку вона підпорядковується лінійному закону.

Кінетика реакції визначає, який ізомерний продукт реакції буде утворюватися з найбільшою швидкістю.

Схематичне зображення процесу взаємодії речовин А і Б в твердому стані. Кінетика реакцій в твердому стані визначається швидкістю дифузії найбільш активного покриває компонента суміші крізь шар продукту реакції.

Кінетика реакції між амінами і органічними галогензамещеннимі представляє великий інтерес.

Схема дилатометра для вимірювання кінетики радіаційної полімеризації при високому тиску. Кінетика реакції вимірювалася в спеціально сконструйованому дилатометрі (рис. 1) при тисках етилену 100 - 250 am, температурах 25 - 55 С і потужності дози 9 рд /Оек.

Кінетика реакції між Рі (IV) і Fe (II) вивчена Ньютоном і Ковеном[15]в хлорнокіслий розчині при 2 5 С.

кінетика реакції між Np (IV) і Np (VI) досліджена Салливеном, Коеном і Хайндменом[78]також в сірчанокислої середовищі.

Кінетика реакції (перший порядок по диен і перший порядок по діенофілу)[57]не дає можливості зробити вибір між цими двома механізмами. Той факт, що реакція дієнового синтезу не прискорюють перекису, ще нічого не говорить проти гемолитического механізму, оскільки перекису ефективні лише для освіти монорадікалов; монорадікали ж значно легше вступають в різні побічні реакції, ніж перетворюються в бірадікали.

Кінетика реакції в кислому середовищі показує, що визначає швидкість стадією є енолізація. Щодо подальших стадій реакції відомо значно менше, хоча її загальний хід досить ясний. За аналогією з приєднанням брому до звичайних оле-фінам можна записати проміжний іон бромонія (рис. 7 - 20 I), який в принципі може реагувати так само, як аналогічний іон в звичайних олефина (розд. 
Кінетика реакцій різних діпірідін-залізо (П) Порфірини-вих комплексів з киснем у водних і неводних розчинниках вивчена двома групами дослідників. Као і Ванг[119]отримали дані на користь двох шляхів процесу. Менше значення має шлях, що включає перенесення електрона при зіткненні незв'язаного кисню діпірідіновим комплексом заліза. Основний внесок дає процес, швидкість якого обернено пропорційна концентрації піридину.

Вплив температури на період полупревращения для першої стадії реакції денатурації яєчного альбуміну. Період полупревращения дорівнює. Кінетика реакції на першій стадії характеризується рядом незвичайних рис. З рис. 193 видно, що швидкість реакції надзвичайно сильно залежить від концентрації сечовини.

Кінетика реакції між іоном йоду і перекисом водню палаючий детально вивчена Л бе л ем. Можливі реакції між НцОу і йодом, іоном йоду і іоном иодата, по В.

Кінетика реакції вивчена за швидкістю освіти азоту.

Кінетика реакції вивчалася манометричні по виділяється етану.

Залежність gkz від діелектричної проникності е розчинника. Кінетика реакції вивчалася спектрофотометрически при різних температурах і варіюванні вихідних концентрацій реагентів у присутності десятикратного надлишку галогенид-аніону.

Кінетика реакції[уравнение ( 7 - 12) ]аналогічна кінетики реакції з бромом, а не з хлором.

Кінетика реакцій - є прикордонна область хімії і чистої фізики, в якій фізики і хіміки живуть не в повній згоді.

Кінетика реакції на заключному етапі що включає зростання шару твердого продукту реакції (ядра утворюються на поверхні твердого реагенту), зазвичай ускладнюється впливом процесів дифузії через шар продукту.

Кінетика реакції не змінювалася також при використанні кювет зі скла, кварцу, тефлону, платини і кювети зі стінками, покритими парафіном.

кінетика реакції характеризується квадратичною залежністю швидкості реакції від тиску, отже, реакція другого порядку.

Кінетика реакції має автокаталитический характер, а сама реакція, мабуть, являє собою автоокисления, індуковане озоноліз.

Зміна електропровідності реакційного середовища при переетерифікації ал-лнлацетята н-бутанолом в присутності бушлата натрію. Температура 20 мольное відношення реагентів 1. 1. початкові концентрації, моль /л. води 000. каталізатора. 1 - 005. 2 - 0 1. | Кінетичні криві витрати аллілацетата при його переетерифікації н-бутя-етанолом. Мольне відношення реагентів,. концентрація каталізатора - 009 моль /л, води - 0063 моль /л. Температура. 1 - 20. 2 - 10. Кінетика реакції вивчалася в інтервалі температур 5 - 20 при мольному відношенні реагентів 1: 1 в присутності каталізатора бутилату натрію в кількості від 005 до 0 2 моль /л, при якому встановлюється істинне рівновагу.

Кінетика реакції між аміаком і окисом азоту на поверхні платинової нитки, Журн.

Кінетика реакцій може бути дуже складною. Розглянемо кілька простих випадків.

Кінетика реакції в суміші С6Н124002. Кінетика реакції вивчалася по зміні тиску, зареєстрованого на рівномірно рухається світлочутливої папері за допомогою променя світла, відбитого від мембранного індикатора.

Зміна вірогідною помилки А[В ]0 знайденої при tom. за методом графічної екстраполяції, в залежності від величини відносини констант швидкостей. Кінетика реакції у досліджуваній системі не повинна бути ускладнена оборотними або побічними процесами протягом усього періоду вимірювань.

Кінетика реакції - вказує також на участь додаткового протона в освіті перехідного стану, що визначає швидкість реакції. Утворений при цьому чотиривалентний хром нестійкий; - Зти частки здатні далі брати участь в окисленні.

Кінетика реакцій при R 5 дає вагоме, хоча і не прямий доказ того, що кобальтгексаціанід-іон може існувати в малих концентраціях і бути відповідальним за поглинання водню, що спостерігається в розчинах, вільних від осаду.

Кінетика реакцій в рідко.

Кінетика реакції дозволяє припустити, що реакція лужного плавлення йде в 2 стадії.

Кінетика реакцій, що проходять при гідрокрекінгу, вивчена дуже мало.

Кінетика реакцій, що йдуть за механізмом SNif, добре вивчена.

Константи загибелі феноксільних радикалів. Кінетика реакцій вивчена за допомогою секторного методу.

Кінетика реакції визначається теплотою освіти хінолід-ного димера. Якщо значення теплоти перевищує 83 8 кДж /моль, то швидкість реакції контролюється дифузією, якщо ж воно менше 83 8 кДж /моль (наприклад, для 4-феніл - і 4-метоксіфеноксі-лов), то освіту хінолідного димера можна зупинити і швидкість реакції визначається фенолізаціей.

Кінетика реакцій на міжфазових межах обумовлює процеси утворення центрів кристалізації, швидкість яких залежить від ступеня пересичення, а також виділення кристалів з розчину з незначним пересиченням.

Частка активних молекул з іншими молекулами, про-прі різних температурах. менів з ними енергією при. Кінетика реакцій в потоці в принципі підкоряється тим же законам, що і в статичних умовах (в замкнутому просторі), але час реакції замінюється на час контактування.

Кінетика реакцій в газовій і рідкій фазах широко вивчається протягом багатьох років. Дослідження реакцій в газовій фазі хоча і більш важкі в експериментальному відношенні привели до розробки задовільною теорії швидкостей гомогенних реакцій в газовій фазі.

Кінетика реакцій об'ємна 272830 З'єднання включення 7585 їв.

Кінетика реакції, що протікає з ефектом сусіда, може істотно відрізнятися від кінетики звичайної реакції низькомолекулярних речовин.

Зміна у чому кінетика інших хімічних процесів. Однак часу швидкості реакції - існує область, в якій фактори, керуючий на поверхні раз - щие швидкостями процесів, що відбуваються, одина-справи двох твердих фаз. підступи Ця область охоплює такі процеси, в. Кінетика реакцій в твердих і твердий про - газових системах.

Кінетика реакцій в системі Н2 - F2 щодо настільки проста, що допускає проведення наближеного теоретичного аналізу змін складу продуктів реакцій під час виділення з сопла.

Кінетика реакції відповідає ПТОР порядку. Для цього механізму істотним є той факт, що відщеплення протона і іона Х - відбувається синхронно.

Кінетика реакції відповідає першому порядку. Швидкість освіти фенолу в Н20 і D20 майже однакова; все це доводить, що стадією, що визначає швидкість реакції, є утворення арильного катіона за рахунок розриву ковалентного зв'язку, подібно до того, як це відбувається в реакціях з механізмом SN.