А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Катіон - літій

Катіони літію можна відкрити також реакцією з цінкуранілацетатом (катіони натрію Na повинні бути відсутніми. Катіони літію заважають відкриттю катіонів натрію і калію, тому в їх присутності спочатку в окремих пробах аналізованого розчину відкривають катіони літію і амонію, після чого ці катіони видаляють, а в залишку відкривають катіони натрію і калію.

Якщо катіони літію відсутні в уже згадуваному розчині то аналіз проводять, як описано в гл.

ДГ катіон літію (ЗК) карбонат-іон (4к) Ф, t - осад.

Дз катіон літію (ЗК) ортофосфат-іон (п /к) - осад.

Схематичний розріз великий пласт цеоліту типу X з розташований-ними на ній катіонами Li, К. 1 і Cs. | Залежність логарифма константи Генрі /G (а і початкової теплоти адсорбції. I (б для етану (/і етилену (2 від радіуса обмінного лужного катіона для цеолітів X. Радіус катіона літію набагато менше радіусів катіонів калію і цезію і розподіляючись в решітці цеоліту, катіони 1Л, що знаходяться поблизу місць 5ц, кілька втягуються в шеетічленние кисневі кільця. Тому ці катіони в меншій мірі впливають на адсорбцію полярних молекул, ніж менш локалізовані катіони Li, розташовані поблизу місць 5щ, які найбільш доступні для адсорбирующихся молекул.

Впровадження катіонів літію, титану і міді в кобальт-марганцеві шпінелі[264]показало наступне.

Вибір катіонів літію в якості еталонних був заснований на таких фактах. Солі літію добре розчинні у багатьох органічних розчинниках; сигнали ядерного магнітного резонансу 7Li порівняно інтенсивні що дозволяє вивчати досить розбавлені розчини і проводити впевнену екстраполяцію до нескінченного розведення солі; катіони літію мають найпростішої електронної оболонкою; крім того, властивості наведених розчинів солей літію досить докладно досліджені різними фізичними та фізико-хімічними методами. це забезпечує надійну інтерпретацію результатів.

Відкриття катіонів літію Li і магнію Mg2 До розчину, що містить катіони літію і магнію, додають розчин гідроксиду калію КОН і суміш кип'ятять. Випадає білий осад гідроксиду магнію Mg (OH) 2 який відокремлюють, промивають і розчиняють в розведеної оцтової кислоти.

Підтверджують наявність катіонів літію в осаді. Для цього його відокремлюють від розчину, промивають і розчиняють в оцтової кислоти.

В присутності катіонів літію підвищується енергія активації хемосорбції на 4 ккал /моль і заповнення киснем в 5 разів у порівнянні з чистим зразком.

При сорбції катіона літію з розчину його гідроксиду на катионите в Я-формі проходить реакція нейтралізації.

У Центрифугат відкривають катіони літію, магнію і кальцію, як описано нижче.

Через малий об'єм катіон літію тісно координується з атомом кисню енолятом, що знижує швидкості реакцій протонного обміну.
 
Перша підгрупа включає катіони літію Ьг.

Центрифугат після видалення катіонів літію випарюють насухо в порцелянової чашці до сухого залишку додають 1 - 2 краплі концентрованої азотної кислоти HNO3 і прожарюють отриману масу. При цій операції руйнуються і видаляються іони амонію. Повноту їх видалення перевіряють реактивом Несслера на предметному склі: при додаванні крупинки прокаленного залишку до краплі реактиву Несслера не повинно спостерігатися освіту червоно-бурого осаду.

Заміщення катіонів натрію катіонами літію сприяє підвищенню адсорбційної ємності по парам води, термоустойчивости і рентгенографічній впорядкованості структури цеоліту.

В останньому розчині відкривають катіони літію і магнію.

Згідно з цими даними, катіон літію в водних і неводних розчинах Тетраедрично симетрично оточений чотирма електронодонор-ними атомами координованих молекул; оскільки радіуси електро-нодонорних атомів О і N різних молекул близькі[81], Структура безпосереднього оточення катіона подібна для різних розчинників.

Міцна багатошарова гидратная оболонка катіона літію, можливо, обумовлює стійкість досить концентрованих і високомодульних розчинів силікату і полісилікат літію при зберіганні на відміну від калієвих і особливо натрієвих розчинів, які при модулях вище 4 володіють малою життєздатністю і схильні до мимовільного гелеутворення.
 Фарбування полум'я сполуками деяких елементів. Так, при взаємодії катіона літію Li з 8-оксихинолином йди уранілацетатом цинку утворюються продукти реакції, що володіють відповідно блакитний і зеленої люмінесценції. При реакції катіонів натрію Na з уранілацетатом цинку в оцтовокислої середовищі розвивається жовто-зелена люмінесценція. Подібних реакцій відомо багато.

Питома теплота розчинення деяких зразків поліфосфатів амонію 7. Були приготовлені солі з катіонами літію, натрію, кальцію і цинку, а також солі що містять два катіона в еквівалентних пропорціях.

Це пояснюється тим, що маленький катіон літію легко об'єднується з аніонами в іонні пари, причому тим легше, чим менше аніон, а великий катіон тетрабутиламонію має малу схильність до асоціації і тому його солі навіть у ацетоні практично повністю диссоційовані. Зменшення швидкості реакції з хлорид-аніоном в 68 разів при переході від солі тетрабутиламонію до солі літію відображає ефект освіти іонних пар.

Реакція специфічна і високочутлива для катіонів літію. Тому при проведенні реакції розчин нафевают не вище 50 С. Заважають катіони амонію і катіони ряду двовалентних металів. Останні видаляють з розчину у вигляді опадів оксіхінолінатов дією розчину 8-оксихіноліну в присутності КОН.

Цей набір стандартних хімічних потенціалів катіонів літію по точності і повноти перевершує наявні літературні дані; він отриманий в рамках одного методу і добре самоузгоджені тому може бути використаний в якості ключового для поділу експериментальних значень AGnep електролітів на іонні вклади без залучення довільних припущень.

Освіта електрохімічних неактивних ассоциатов між катіонами літію і аніон-радикалами ароматичних карбонільних сполук в ДМФ.

ТМЕДА дає координаційну сполуку з катіоном літію, в результаті чого утворюється більш нуклеофільний карбаніони.
 
Ще меншою енергією поглинання володіє лише катіон літію, який рідко міститься в природних водах.

До залишився лужному розчину, який містить катіони літію, додають насичений розчин поташу К2СОз - Суміш кип'ятять.

Останнє становить інтерес тому, що катіон літію за своїми властивостями наближається до протону, який проникає дуже глибоко в електронні оболонки аніонів, а також в електронні оболонки нейтральних молекул, що супроводжується надзвичайно сильними (односторонніми) ефектами. В спрямованої (односторонньої) поляризації іонів літію полягає причина низьких температур плавлення літієвих боратов, силікатів і алюмосилікатів, його флюксірующего дії в склі і розширення областей стеклообразованія в складах комплексних стекол.

Нерідко в якості противоионов використовуються також катіони літію, калію, натрію.

Три жстремшиие мжфагуршщ тая Li т. Однак енергетичний бар'єр на шляху міграції катіона літію, що веде до утворення ціанідної структури (LiNC - LiCN), невеликий і становить близько 26 3 кДж /моль.

Три екстремальні конфігурації іона LI і аніона[BH j ]. Однак енергетичний бар'єр на шляху міграції катіона літію, що веде до утворення Циа-нідной структури (LiMC - LiCN), невеликий і становить близько 26 3 кДж /моль.

Відмінності у внесках в процес структуроутворення для катіонів літію, натрію і калію можуть бути витлумачені індивідуальністю таких їх властивостей, як металева активність і геометричні параметри. Так, досягнення оптимуму кристалізації спостерігається в разі участі катіона натрію, що характеризується більшою активністю, ніж катіон літію, і в той же час меншим розміром, ніж катіон калію.

Остов металів. Структура хімічних зв'язків в остові натрію (по Б. Н. Бушманова і Ю. А. Хромова. | Упаковка ланцюгових молекул в кристалах поліетилену. Своїм існуванням ця структура повинна обмінній взаємодії ортогональних р-орбіталей катіонів літію, що призводить до появи спрямованих зв'язків, що роблять енергетично найбільш вигідною цю порівняно пухку структуру.

Доказом того, що в досліджених нами з'єднаннях токсичний вплив надають катіони літію, було вивчення дії на організм тварин різних розчинів натрію, еквімолекулярних досліджуваним і містять замість іона літію іон натрію.

Відкриття катіонів літію Li і магнію Mg2 До розчину, містить катіони літію і магнію, додають розчин гідроксиду калію КОН і суміш кип'ятять. Випадає білий осад гідроксиду магнію Mg (OH) 2 який відокремлюють, промивають і розчиняють в розведеної оцтової кислоти.

Спектри ЕПР іонів марганцю, зняті при кімнатній температурі на повітряно-сухих (а - г і дегідратованих зразках (д-е при температурі400 С. а, д - LiNaMnY. Б. Е - KNaMnY. В, ж - MgNaMnY, г, з - BaNaMnY. На рис. 69 наведено спектри ЕПР Мп2 введеного в фожазі-ти, що містять катіони літію, калію, магнію і барію.

На підставі знайдених кореляцій можна припускати, що стандартна енергія Гіббса переносу катіонів літію між неводними розчинниками визначається головним чином стандартної ентальпії перенесення, яка, в свою чергу, визначається енергією ближнього взаємодії катіон-молекула.

Лінійні заступники R в комплексі (1) полегшують взаємодію спирту з катіоном літію і освіту водневої зв'язку, що, мабуть, прискорює реакцію сольватации і визначає стабільність надмолекулярної структури[B ( OR) 4 ]Li - rcROH в розчині. Швидке накопичення сольвату в розчині викликає сплеск в'язкості який різко знижується при збільшенні концентрації спирту в структурує системі тому, що при високій в'язкості реакція освіти сольвату надалі контролюється дифузією. Тому надлишок спирту починає так само легко руйнувати надмолекулярну структуру розчину комплексу, як він сприяв її початкового формування. Звідси випливає, що для ефективного збільшення в'язкості розчину достатньо невеликого змісту сольвату комплексу. Об'ємний тпрещ-бутильну заступник в комплексі (2) екранує маленького розміру катіон літію і цим уповільнює реакцію освіти сольвату, що пропорційно уповільнення швидкості збільшення в'язкості.

Лінійні заступники R в комплексі (1) полегшують взаємодію спирту з катіоном літію і освіту водневої зв'язку, що, мабуть, прискорює реакцію сольватации і визначає стабільність надмолекулярної структури[B ( OR) 4 ]Li - reROH в розчині. Швидке накопичення сольвату в розчині викликає сплеск в'язкості який різко знижується при збільшенні концентрації спирту в структурує системі тому, що при високій в'язкості реакція освіти сольвату надалі контролюється дифузією. Тому надлишок спирту починає так само легко руйнувати надмолекулярну структуру розчину комплексу, як він сприяв її початкового формування. Звідси випливає, що для ефективного збільшення в'язкості розчину достатньо невеликого змісту сольвату комплексу. Об'ємний третп-бутильну заступник в комплексі (2) екранує маленького розміру катіон літію і цим уповільнює реакцію освіти сольвату, що пропорційно уповільнення швидкості збільшення в'язкості.

Зміна роботи виходу Дф (в е0 CuO, NiO та ZnO при введенні різних добавок. | Залежність зміни енергій активації А Е (в ккал /мол' хемо-сорбції кисню, розрахованих за початковими швидкостями, від зміни роботи виходу Дф (в ккал /моль, ZnO (7 і ZnO з добавками 8% Li20 (201% ZnS04 (3і15% ZnSO4 (4. Нещодавно на прикладі модифікування окису цинку група дослідників[285 ]показала, що домішка (катіон літію), розташована досить глибоко і не надає впливу на роботу виходу, є акцептором електронів і збільшує енергію активації електропровідності. Тому в багатьох випадках зі зміни електропровідності можна однозначно визначити зміну рівня Фермі на поверхні модифікованих каталізаторів.

Шкала кислотності в ДМЕ. Кислотність СН-кислот з рКа 23 в ДМЕ, певна за допомогою індикаторів, що містять катіон літію, вище кислотності цих же сполук при наявності в якості протівоіона катіона цезію (Ар-К а від 0 7 до 6 6 од.

До другої аналітичної групи належать 11 катіонів, перерахованих в табл. 11.2. Іноді виключається катіон літію Ьг. Катіони другий аналітичної групи поділяють, в свою чергу, на дві підгрупи - першу і другу.

Сигнали кінцевих метиленових груп в сильному полі були, пояснені близькістю цих груп в катиону літію. Оскільки олефінове вуглець С-3 також дає резонанс, зрушений в бік сильного поля, мабуть, деяка частина заряду поширюється на це положення.

Саме ж істотне полягає в тому, що, незважаючи на різке розходження між катіонами літію і цезію в величинах електронегативностіііонного радіусу, спектри практично не залежать від природи катіона.

Рушійною силою такої спрямованості альдольної конденсації є утворення шестичленного стабільного хелатного комплексу, в якому катіон літію пов'язує енолятную і карбонильную компоненти.

Можна припустити, що посилене споживання рідини тваринами пов'язано з особливими властивостями знаходиться в організмі катіона літію.