А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Дослідження - число - перенесення
Дослідження чисел переносу показує, що 70% струму переноситься іонами фтору.
З дослідження чисел перенесення і поверхневої провідності медноферроціанідних мембран зроблено висновок, що отриманий ряд може трактуватися як з точки зору поверхневої адсорбції аніона на мембрані так і з точки зору соосаждения цих солей з Фероцианід з утворенням твердих розчинів.
Абсолютно такі ж результати виходять і при дослідженні чисел переносу.
Наявність помітної частки електронної провідності в таких рідинах також підтверджується дослідженням чисел переносу (частки іонної складової провідності) і хімічної активності при плавленні.
Для оксидів Y2O3 ZrO2 HfO2 ThO2 UO2 і Та2О5 в широкій області тисків спостерігаються постійні значення електропровідності. Дослідження чисел переносу іонів та електронів за методом, описаним в наступному розділі показує, що в області постійних значень електропровідність таких оксидів є в основному іонної, а при переході до похилих ділянках - змішаної іонно-електронної.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон СК переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в католіт.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон СГ переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в католіт.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон С1 переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в ка-толіт.
З дослідження чисел перенесення і поверхневої провідності медноферроціанідних мембран зроблено висновок, що отриманий ряд може трактуватися як з точки зору поверхневої адсорбції аніона на мембрані так і з точки зору соосаждения цих солей з Фероцианід з утворенням твердих розчинів.
Абсолютно такі ж результати виходять і при дослідженні чисел переносу.
Наявність помітної частки електронної провідності в таких рідинах також підтверджується дослідженням чисел переносу (частки іонної складової провідності) і хімічної активності при плавленні.
Для оксидів Y2O3 ZrO2 HfO2 ThO2 UO2 і Та2О5 в широкій області тисків спостерігаються постійні значення електропровідності. Дослідження чисел переносу іонів та електронів за методом, описаним в наступному розділі показує, що в області постійних значень електропровідність таких оксидів є в основному іонної, а при переході до похилих ділянках - змішаної іонно-електронної.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон СК переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в католіт.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон СГ переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в католіт.
У таких випадках вибирають електроди, що перешкоджають утворенню газоподібних продуктів. Наприклад, для дослідження чисел переносу іонів хлоридів лужних і лужноземельних металів застосовується срібний анод, на якому утворюється AgCl, і срібний катод, покритий шаром AgCl. При електролізі AgCl відновлюється до Ag, а іон С1 переходить в розчин, компенсуючи позитивні заряди катіонів металів, що входять в ка-толіт.