А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Іонна природа

Іонна природа багатьох розплавлених солей дозволяє вирощувати кристали ряду сполук з розплавів за допомогою електрокрісталлізаціі.

Іонна природа цих катіонних комплексів підтверджена даними електропровідності а також хімічним шляхом - здатністю до утворення нерозчинних солей з аніонами[BF4 ]-, W2w2w21. -, W2w2w22. - І ін. Подібні комплексні солі діамагнітни. Оскільки ці катіонні комплекси ізоелектронного гексакарбонілам металів VI групи М (СО) в[913, 925], То ймовірно припустити у них і аналогічну октаедричні форму.

Іонна природа Н - зв'язку і спектри КР.

Іонну природу хімічного зв'язку, ймовірно, можна прийняти, і то з деякими застереженнями, лише для галогенних-дов лужних металів. Метод молекулярних орбіталей взагалі ставить під сумнів можливість наочного уявлення такого основного поняття хімії, як хімічний зв'язок. Можна вказати також ще ряд явищ неорганічної хімії, таких, як гідроліз солей, окислювально-відновні реакції, розчинення аміаку, гідразину, гідроксиламіну в воді звичайна трактування яких не тільки далека від досконалості але часом суперечить як досвідченим даними, так і сучасним теоретичним уявленням про природу молекул. Широко використовується в неорганічної хімії метод валентних зв'язків, незважаючи на його наочність і можливість пояснення на його базі освіти з простих речовин багатьох молекул, наприклад, складу РС15 SFe, XeF2 XeF4 XeF6 IF6 IF7 не узгоджується з енергетичними даними щодо цих молекул. Крім того, цей метод не передбачає можливості освіти експериментально виявленого іона Нє, а також не пояснює парамагнетизм молекулярного кисню та ін. Метод валентних зв'язків поступово замінюється методом молекулярних орбіталей, який стає провідним методом теоретичного дослідження будови молекул в багатьох областях хімії, зокрема в органічної хімії. Однак використання цього методу МО, навіть в його простій формі ЛКАО (лінійної комбінації атомних орбіталей), для трактування природи молекул неорганічних сполук ще тільки починає набувати всеосяжне значення як в наукових дослідженнях, так і в педагогічній практиці. Все сказане робить зрозумілим величезний інтерес хіміків, особливо хіміків-педагогів, до сучасних стандартів у галузі неорганічної хімії. На жаль, дуже мало посібників або монографій на російською мовою, викладають новітні теоретичні уявлення про природу будови неорганічних молекул і шляхи розвитку сучасної неорганічної хімії.

Іонну природу хімічного зв'язку, ймовірно, можна прийняти, і то з деякими застереженнями, лише для галогенних-дов лужних металів. Метод молекулярних орбіталей взагалі ставить під сумнів можливість наочного уявлення такого основного поняття хімії, як хімічний зв'язок. Можна вказати також ще ряд явищ неорганічної хімії, таких, як гідроліз солей, окислювально-відновні реакції, розчинення аміаку, гідразину, гідроксиламіну в воді звичайна трактування яких не тільки далека від досконалості але часом суперечить як досвідченим даними, так і сучасним теоретичним уявленням про природу молекул. Широко використовується в неорганічної хімії метод валентних зв'язків, незважаючи на його наочність і можливість пояснення на його базі освіти з простих речовин багатьох молекул, наприклад, складу РС15 SF6 XeF2 XeF4 XeF6 IF5 IF7 не узгоджується з енергетичними даними щодо цих молекул. Крім того, цей метод не передбачає можливості освіти експериментально виявленого іона Не2 а також не пояснює парамагнетизм молекулярного кисню та ін. Метод валентних зв'язків поступово замінюється методом молекулярних орбіталей, який стає провідним методом теоретичного дослідження будови молекул в багатьох областях хімії, зокрема в органічній хімії. Однак використання цього методу МО, навіть в його простій формі ЛКАО (лінійної комбінації атомних орбіталей), для трактування природи молекул неорганічних сполук ще тільки починає набувати всеосяжне значення як в наукових дослідженнях, так і в педагогічній практиці. Все сказане робить зрозумілим величезний інтерес хіміків, особливо хіміків-педагогів, до сучасних стандартів у галузі неорганічної хімії. На жаль, дуже мало посібників або монографій російською мовою, викладають новітні теоретичні уявлення про природу будови неорганічних молекул і шляхи розвитку сучасної неорганічної хімії.

Іонну природу хімічного зв'язку, ймовірно, можна прийняти, і то з деякими застереженнями, лише для галогенних-дов лужних металів. Метод молекулярних орбіталей взагалі ставить під сумнів можливість наочного уявлення такого основного поняття хімії, як хімічний зв'язок. Можна вказати також ще ряд явищ неорганічної хімії, таких, як гідроліз солей, окислювально-відновні реакції, розчинення аміаку, гідразину, гідроксиламіну в воді звичайна трактування яких не тільки далека від досконалості але часом суперечить як досвідченим даними, так і сучасним теоретичним уявленням про природу молекул. Широко використовується в неорганічної хімії метод валентних зв'язків, незважаючи на його наочність і можливість пояснення на його базі освіти з простих речовин багатьох молекул, наприклад, складу РС15 SFe, XeF2 XeF4 XeF6 IFB, IF7 не узгоджується з енергетичними даними щодо цих молекул. Крім того, цей метод не передбачає можливості освіти експериментально виявленого іона Нє, а також не пояснює парамагнетизм молекулярного кисню та ін. Метод валентних зв'язків поступово замінюється методом молекулярних орбіталей, який стає провідним методом теоретичного дослідження будови молекул в багатьох областях хімії, зокрема в органічній хімії. Однак використання цього методу МО, навіть в його простій формі ЛКАО (лінійної комбінації атомних орбіталей), для трактування природи молекул неорганічних сполук ще тільки починає набувати всеосяжне значення як в наукових дослідженнях, так і в педагогічній практиці. Все сказане робить зрозумілим величезний інтерес хіміків, особливо хіміків-педагогів, до сучасних стандартів у галузі неорганічної хімії. На жаль, дуже мало посібників або монографій російською мовою, викладають новітні теоретичні уявлення про природу будови неорганічних молекул і шляхи розвитку сучасної неорганічної хімії.

Показана диполярного іонна природа амфотерицина В. Нижче наводиться структура (17) амфотерицина В.

Показана іонна природа йодистого діфеніліодонія. Тільки один атом йоду йодистого діфеніліодонія обмінюється з міченим йодом. Чи не відбувається обміну між двома атомами йоду навіть в умовах, що призводять до помітного розкладання.

Кристалічні решітки NaCl (а і СаСО3 (б. Речовини іонної природи з багатоатомними іонами зазвичай також утворюють іонні кристали з простими гратами. Однак геометрична форма іонів викликає спотворення просторової структури кристала. На рис. 34 наведено структури іонних кристалів NaCl і СаСО3 зіставлення яких дозволяє оцінити ступінь спотворення структури кристала, викликане тригональной симетрією карбонат-іона.

Кристалічні решітки NaCl (а і СаСОе (б. Речовини іонної природи з багатоатомними іонами зазвичай також утворюють іонні кристали з простими гратами. Однак геометрична форма іонів викликає спотворення просторової структури кристала. На рис. III.3 наведені структури іонних кристалів NaCl і СаСОз, зіставлення яких дозволяє оцінити ступінь спотворення структури кристала, викликану тригональной симетрією карбонат-іона.

Структура флюориту CaF2. | Структура рутила ТЮ2. Речовини іонної природи з багатоатомними іонами мають тенденцію утворювати іонні кристали з простою гратами. Однак геометрична форма іона в загальному випадку викликає спотворення кристалічної решітки. Наприклад, структура кристала САСАО є спотвореною грати кам'яної солі. Карбід-іони розташовуються паралельно один одному, як зображено на рис. 6 - 66 і як наслідок подібного спотворення кристалу СаС2 властива більшою мірою тетрагональна, а не кубічна симетрія.

З іонної природи подвійного шару на поверхні твердого діелектрика випливає необхідність існування в - розчині іонних пар, або диполів, здатних певним чином орієнтуватися по відношенню до межі поділу. Якщо таких іонних пар, або диполів, на межі поділу фаз немає, то подвійний електричний шар на поверхні утворитися не може. При розгляді складного процесу взаємодії двох фаз на границях тверде тіло-рідина і рідина-рідина, пов'язаного з переходом заряджених частинок - іонів через кордон розділу і освітою подвійного електричного шару, можна розрізняти окремі випадки, коли переважну роль відіграють процеси дисоціації поверхневих молекул або адсорбції іонів одного знака заряду. У всіх цих випадках подвійні шари мають зазвичай дифузний характер і різнойменні частини подвійного шару розташовуються по обидва боки кордону розділу.

З іонної природи подвійного шару на поверхні твердого діелектрика слід необхідність існування в розчині іонних пар, або диполів, здатних певним чином орієнтуватися по відношенню до межі поділу. Якщо таких іонних пар, або диполів, на межі поділу фаз немає, то подвійний електричний шар на поверхні утворитися не може. При розгляді складного процесу взаємодії двох фаз на границях тверде тіло-рідина і рідина-рідина, пов'язаного з переходом заряджених частинок - іонів через кордон розділу і утворенням подвійного електричного шару, можна розрізняти окремі випадки, коли переважну роль грають процеси дисоціації поверхневих молекул або адсорбції іонів одного знака заряду. У всіх цих випадках подвійні шари мають зазвичай дифузний характер і різнойменні частини подвійного шару розташовуються по обидва боки кордону розділу.

Доказом іонної природи силікатних розплавів є їх висока електропровідність.

Таке трактування іонної природи шлаків знаходиться в протиріччі з відомими концентраційними залежностями електропровідності і в'язкості силікатних розплавів, а також дифузійної рухливістю кремнію в них.

Незважаючи па іонну природу флюсів-шлаків, подальший виклад, в основному, базується на молекулярної теорії, враховуючи, що більшість металургійних і термодинамічних даних про взаємодію флюсів-шлаків з металом побудовано на базі цієї теорії.

Це підтверджує іонну природу провідності таких розплавів. Розплавлені шлаки мають електроводность, близьку до електропровідності розчинів сильних електролітів.

Іонна ланцюжок - 3О3 - Si - О-Si - Of -. Провідність має чисто іонну природу, принаймні для систем, що містять катіони лужних і лужноземельних металів[138]; 2) енергія активації в'язкої течії постійна в широкому інтервалі складів приблизно від 10 до 60 мовляв.

Незважаючи на переважно іонну природу з'єднань елементів I групи, зв'язку в них можуть бути в деякій мірі ковалентними. Двоатомних молекули елементів, наприклад Na2 ковалентних. У деяких ХЕЛАТ а також органічних похідних зв'язку М - О, М - N і М - - G мають невеликий ковалентний характер.

Висновок про іонної природі складних стекол було підтверджено в наступних роботах.

Методом електропровідності доведена іонна природа цих комплексів.

Таким чином доводиться іонна природа зв'язку в першому випадку і ковалентний в другому. Такі ж дослідження обміну оксалат-іона між щавлевої кислотою і тріоксалаткомплексамі кобальту і алюмінію показали, що зв'язку в комплексах кобальту ковалентні а в комплексах алюмінію - іонні.

Таким чином доводиться іонна природа зв'язку в першому випадку і ковалентен-ва в другому. Такі ж дослідження обміну оксалат-іона між щавлевої кислотою і тріоксалаткомплексамі кобальту і алюмінію показали, що зв'язку в комплексах кобальту ковалентні а в комплексах алюмінію - іонні.

Присутність у воді речовин іонної природи, таких, як NaCl, призводить до помітної зміни структури рідкої води. Це обумовлено тим, що кожен іон (зокрема, іони Na і Cl -) оточений гідрат-ної оболонкою, що складається з дипольних молекул води, причому геометрія і властивості таких гідратованих іонів дещо відрізняються від геометрії і властивостей асоціатів (кластерів), утворених молекулами води за рахунок водневих зв'язків; гідратованих іони мають більш упорядковану і більш регулярну структуру. Таким чином, розчинені солі прагнуть зруйнувати нормальну структуру рідкої води і змінити її властивості як розчинника. Нижче ми побачимо, що розчинність білків різко зменшується при підвищенні концентрації нейтральних солей, наприклад NaCl, Na2SO4 і (NH4) 2SO4 що змінюють властивості води і знижують її здатність розчиняти білки. Такий вплив розчинених нейтральних солей може бути використано для поділу суміші білків, оскільки багато білків розрізняються за своєю здатністю осідати з сольових розчинів.

здатність рідини розчиняти речовини іонної природи сильно залежить від її діелектричної проникності е, хоча і не тільки від неї.

Деякі реакції, що мають іонну природу, можуть більшою чи меншою мірою протікати за механізмом кругового електронного переходу.

Перехідний активований стан має іонну природу. Воно, очевидно, однаково для прямої і зворотної реакцій.

Існування струму насичення підтверджує іонну природу провідності газів.
 Завдяки високим температурам, переважно іонної природі високим тепло - і електропровідність сольових розплавів в них можна виділити три джерела окислювачів металів. Це - сам сольовий розплав, газова атмосфера над ним (навіть, якщо вона не контактує з металом) і матеріал контейнера, в якому знаходиться розплав.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентен-ний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентен-ний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) НЕ може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окісленкості або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі химиче-ких зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. I дійсності зв'язок Про - Н має переважно ковалентен - 1-ий характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної Тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу наряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окісленносш, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Еп на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентен-ний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. В Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентен-ний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) П не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентен-ний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислене, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної - оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми Грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно крвалентний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним висновків.

Зрозуміло, припущення про чисто іонної природі хімічних зв'язків в молекулах гідроксидів є вельми грубим. Насправді зв'язок Про - Н має переважно ковалентний характер, а зв'язок Е - О можна вважати близькою до іонної тільки для лужних металів. Тому розглянута схема впливу заряду і розмірів іона Е на характер дисоціації молекули Е (ОН) не може служити основою для кількісної оцінки кислотно-основних властивостей гідроксидів. Однак при зіставленні кислотно-основних властивостей різних гідроксидів, утворених даним елементом в різних станах його окислення, або при зіставленні властивостей аналогічних гідроксидів, утворених елементами однієї і тієї ж підгрупи періодичної системи, ця схема в більшості випадків приводить до правильних якісним ви-содам.

Ці назви використовують для вираження іонної природи частки, однак вони не підходять для тих випадків, коли іон є складовою частиною з'єднання.

Алпатова і Кесслер[2]оскаржують іонну природу комплексів такого роду, вважаючи, що взаємодія обмежується сильної поляризацією зв'язку Si-Cl, що обумовлює високу реакционноспособна комплексів.

X розплавлених солей вказує на іонну природу розплаву і служить мірою ступеня іонізації солей.

Це служить додатковим зазначенням на іонну природу рідких шлаків.

Окислювальні числа елементарних іонів в речовинах іонної природи рівні значень електричних зарядів цих іонів.

Нарешті саме в силу своєї іонної природи реакції поліконденсації відрізняються від реакцій полімеризації ще однією характерною особливістю: вони оборотні. Одночасно з конденсацією весь час протікають реакції розщеплення ланцюгів. Це означає, що без зміщення хімічної рівноваги ми повинні були б прийти до граничної конверсії дуже швидко, коли більшість функціональних груп ще не витрачено. Тому при по чи конденсації одним з головних факторів є зміщення хімічної рівноваги шляхом відведення із системи малих молекул, які виділяються при ущільненні функціональних груп.