А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Іонізаційна енергія

Іонізаційна енергія в (3.4) не враховується. Рівняння нерозривності і рівняння руху мають звичайний вигляд.

У роботі[39]проведена оцінка деяких енергетичних параметрів, що характеризують освіту вакансій: ентальпія утворення нейтральної вакансії Дйу 011 ев, перша іонізаційна енергія EI 045 ев, друга іонізаційна енергія Е2 та 065 ев.

Щоб визначити, чи годиться каталізатор для реакції гідрогенізації, необхідно не тільки знати, чи здатна поверхню викликати іонізацію такої; енергії, як іонізаційна енергія водню, але також, яке місце займає ця іонізація по відношенню до іонізації неорганічних і органічних сполук, що піддаються каталітичного перетворення.

У роботі[39]проведена оцінка деяких енергетичних параметрів, що характеризують освіту вакансій: ентальпія утворення нейтральної вакансії Дйу 011 ев, перша іонізаційна енергія EI 045 ев, друга іонізаційна енергія Е2 та 065 ев.

Залежність теплопровідності плазми азоту від температури. З проведеного розгляду ми дізнаємося, що при температурах понад 12000 К сумарна теплопровідність практично визначається теплопровід - Ерг /см-сек-град ністю електронів. Внесок & Л5г ионизационной енергії в теплопровідність через великого перерізу дії іон - атом невеликий, має підлегле значення в протилежність відповідає величині діссоціаціонной енергії.

Як видно з рис. 1 - 29 при високих температурах від 8000 до 13000 К експериментальні значення коефіцієнта теплопровідності азоту значно більше, ніж обчислені. Це, мабуть, пояснюється тим, що перенесення ионизационной енергії більш інтенсивний, ніж це було прийнято в розрахунку. У зв'язку з цим, мабуть, потрібно при обчисленнях перетин дії атома по відношенню до іонів Q приймати значно менше, ніж це було прийнято в розрахунку, що наводиться в гл.

Друга-характеризується утворенням носіїв струму співаючи. Перехід до самостійного розряду в разі всіх газів і незалежно від тиску проявляється у вигляді сильного зростання струму при постійній напрузі на електродах. Це зростання пояснюється різким збільшенням числа електронів та іонів в результаті ударної іонізації в середовищі. Молекули газу характеризуються з боку, міцності зв'язків електронів в них значенням ионизационной енергії, тієї енергії, яку необхідно затратити для відривання or молекул одного з електронів. Під дією прикладеного електричного поля початкові електрони газу прискорюються і пройшовши недо-рий шлях, накопичують енергію, рівну ионизационной. При зіткненні таких електронів з молекулами газу остання втрачає електрон, в газі утворюються нові додаткові носії струму. З причини того що останні в свою чергу викликають іонізацію г число іонів в газі різко зростає: він стає провідником електрики. Може статися, що при зіткненні з молекулою електрон ще не накопичить ионизационной енергії, але буде рухатися вже досить швидко.

Енергетика взаємодії (Br2 c (Cs на раз-них відстанях. Залишаючи деякі деталі без розгляду, зупинимося тільки на енергетичній стороні реакції. Порівнюючи лише початковий стан Br2 Cs з кінцевим Br CsBr, можна сказати, що перенесення електрона від атома Cs до молекули Вг2 з освітою вільного атома Вг і молекули Cs Вг -) буде відбуватися легко, якщо не треба витрачати енергії. на графіку (рис. 226) видно, що ця умова дотримується, коли атом Cs знаходиться на відстані TI від нульової абсциси. це відстань дорівнює 576 А. Горизонтальна пряма лінія являє собою умовний нульовий рівень, якому відповідає сумарна енергія нейтральних атомів Cs і ВГ, коли вони знаходяться далеко один від одного і не взаємодіють. На далеких відстанях перетворення нейтральних атомів (Cs Br) в іони (Cs Br -) є ендотермічним процесом, так як іонізаційна енергія Cs (90 ккал) більше, ніж спорідненість брому до електрону - 77 /скель); тому крива, по якій могли б зближуватися один з одним іони Cs і ВГ -, починається вище горизонталі Е (Br Cs) на 13 ккал.

Це означає, що 2з - елект-рон якось відчує потрійний електричний заряд ядра Li, а 2р - електрон залишиться там, де поле виглядає як кулоново поле одиничного заряду. Рівні енергії приблизно виявляться такими, як показано на фіг. Значить, в атомі літію два електрона будуть в ls - станах, а один - в 25-стані. Оскільки електрон в 25-стані має більш високою енергією, ніж електрон в ls - стані то його порівняно легко видалити. Іонізаційна енергія літію всього 5 4 ев, і він дуже активний хімічно.

Друга-характеризується утворенням носіїв струму співаючи. Перехід до самостійного розряду в разі всіх газів і незалежно від тиску проявляється у вигляді сильного зростання струму при постійній напрузі на електродах. Це зростання пояснюється різким збільшенням числа електронів та іонів в результаті ударної іонізації в середовищі. Молекули газу характеризуються з боку, міцності зв'язків електронів в них значенням ионизационной енергії, тієї енергії, яку необхідно затратити для відривання or молекул одного з електронів. Під дією прикладеного електричного поля початкові електрони газу прискорюються і пройшовши недо-рий шлях, накопичують енергію, рівну ионизационной. При зіткненні таких електронів з молекулами газу остання втрачає електрон, в газі утворюються нові додаткові носії струму. З причини того що останні в свою чергу викликають іонізацію г число іонів в газі різко зростає: він стає провідником електрики. Може статися, що при зіткненні з молекулою електрон ще не накопичить ионизационной енергії, але буде рухатися вже досить швидко.