А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Ізобарна теплоємність

Ізобарна теплоємність зі збільшенням температури і тиску зростає і є практично лінійною функцією цих величин.

Ізобарна теплоємність (Ср) або теплоємність при постійному тиску відповідає випадку, коли зміна температури виробляють при постійному тиску.

Ізобарна теплоємність обчислюється таким чином. Спочатку визначаємо псевдокрітіческіе тиск рпкр і температуру Т кр.

Ізобарна теплоємність і абсолютна температура завжди позитивні а теплоємність Cdv, як видно з фіг. Отже, крива dn - - const повинна проходити так, що з ростом ентропії ентальпія зменшується.

Ізобарна теплоємність деякого слабо неідеального газу не залежить від тиску, а) Як залежить від температури другий вириальне коефіцієнт цього газу. Знайдіть температуру Бойля цього газу, якщо відомо ставлення друге віри-альних коефіцієнтів при двох температурах.

Ізобарна теплоємність визначається розрахунковим шляхом з використанням табличних даних. Коефіцієнт динамічної в'язкості ЦСМ, необхідний для обчислення Кя, визначається також розрахунковим шляхом в залежності від наведених значень тиску і температури за наведеними формулами. Для визначення параметра дНСм /ін використовується класичне термодинамічне співвідношення для внешнеадіабатіческого процесу.

Ізобарна теплоємність і абсолютна температура завжди позитивні а теплоємність Cd (f, як видно з фіг. Отже, крива dn const повинна проходити так, що з ростом ентропії ентальпія зменшується. Ізобарна теплоємність cp dqPldT прямує до нескінченності в двофазної області (в тому числі і в критичній точці) в силу изотермичности фазового переходу.

ізобарну теплоємність в газовій фазі експериментально виміряна в ІЯЕ АН БРСР[19-22], включаючи околокрітіческую область. теплоємність твердої і рідкої чотириокису азоту експериментально вивчена[23, 24]при - 256 - - 21 С.

ізобарну теплоємність в стані ідеального газу с може бути розрахована з досить високою точністю або при використанні значень інтерполюються залежностей для. Ці методи застосовуються для нафтопродуктів.

ізобарну теплоємність газової фази вивчалася експериментально[39, с.
Изобарная теплоемкость сжатого воздуха определяется по эмпирической формуле ( см. с. Ниже приводятся расчеты для каждого типа агрегатов отдельно.
Почему изобарная теплоемкость практически не зависит от давления.
Расчет изобарной теплоемкости равновесно диссоциирующей четырехокиси азота в ши роком диапазоне температур при умеренных давлениях.
Расчет изобарной теплоемкости химически реагирующей смеси с учетом кинетики химических реакций.

Исследование изобарной теплоемкости выполнено методом непосредственного нагрева исследуемого вещества в калориметре переменной температуры с изотермической оболочкой.
Расчет изобарной теплоемкости может быть выполнен тайже и по соотношению с ( dhjdT) p методом конечных разностей. Именно этим методом были рассчитаны значения с приведенные в таблицах.
По изобарной теплоемкости пропилена в указанных выше интервалах параметров получено 10 изотерм.
Исследование изобарной теплоемкости этилена и пропилена выполнено методом непосредственного нагрева исследуемого вещества в калориметре переменной температуры с изотермической оболочкой в интервалах температур соответственно 170 - 280 и 170 - 5 - 360 К при давлениях от атмосферного до 60 бар. Точность экстраполированных значений теплоемкости на кривых насыщения составляет 2 5 - т - 3 % в зоне высоких температур.
Значения изобарной теплоемкости жидкостей на линии насыщения Сре широко используются.
Изотермы теплоемкости р пропилена в жидкой фазе. Исследование изобарной теплоемкости жидких этилена и пропилена проведено в интервалах температур соответственно 170 - ч - 280 К и 170 - г - 360 К при давлениях от атмосферного до 60 бар.
Различают изохорную и изобарную теплоемкость вещества.
С - изобарная теплоемкость при атмосферном давлении и заданной температуре Т, ккал /кг - С; & СР - поправка на давление, ккал /кг - С.
Номограмма для определения интегрального дроссель-эффекта метана. Ср - изобарная теплоемкость, ккал /кг-моль - С; /( D -) - функция, определяемая по графику, представленному на рис. 11.18 в зависимости от рпр и Тпр, ккал /кг-моль - С.
Так, киломольная изобарная теплоемкость окиси титана Г2О3 при 300 и 500 К соответственно равна 97 890 и 138 520 дж кмольГ1 град-1. Теплоемкость жидкостей практически не изменяется при изменении температуры в тех пределах, в которых существует жидкость при обычных давлениях.
Расчетные значения изобарной теплоемкости насыщенной жидкости индивидуальных углеводородов, полученные с использованием уравнений ( I), ( 2), ( 3) хорошо согласуется с шшющиммся экспериментальными данными; расхождения не превышают 2 %, что находится в пределах точности экспериментов. Следовательно, можно утверждатьs что полученные в данной работе зависимости ( уравнения ( 2) и ( 3) не противоречат имеющимся экспериментальным данным.
В частности, изобарная теплоемкость (13.21) в изобарно-изотермическом процессе и изохорная теплоемкость (13.22) в изохорно-изотермическом процессе принимают значения - оо при отводе теплоты и оо при подводе теплоты.
Здесь Ср - изобарная теплоемкость, отнесенная к единице массы.

Сп Сук - изобарные теплоемкости паров и нефти, равновесно сосуществующих при одной и той же температуре, кДж /кг - К.
Ср к - мольная изобарная теплоемкость чистого к-го компонента в состоянии идеального газа, являющаяся по определению (2.12.22) функцией только температуры.
Вычисляется обобщенная поправка изобарной теплоемкости ( корректирующий член) Дср ( р, Т) как функция приведенных параметров газа лит.
Определим температурную зависимость изобарной теплоемкости Ср на кривой фазового равновесия жидкость-пар.
Однако данные об изобарной теплоемкости смесей встречаются редко, поэтому для оптимизации параметров бинарного взаимодействия могут быть использованы данные о фазовых равновесиях, которых достаточно много. Оптимизация, fyij по данным о фазовых равновесиях повышает точность расчета ТФС жидкости и фазовых равновесий данной смеси.
Предлагаемая методика расчета изобарной теплоемкости жид-костей на линии насыщения может эффективно использоваться в машинных системах расчета теплофизических свойств, обладающих базами экспериментальных данных.
Имеющиеся данные по изобарной теплоемкости парафиновых углеводородов относятся к легким углеводородам и охватывают в основном область комнатных температур при атмосферном давлении.
ДСр - разность мольных изобарных теплоемкостей реагентов, взятая с учетом стехиометрических коэффициентов.
Вместе с уравнением состояния изобарная теплоемкость в идеально газовом состоянии ср используется для расчета энтальпии и энтропии, которые входят в таблицы термодинамических свойств изобутана.
Ст, Ср - изобарные теплоемкости насыщенной пористой среды и флюида соответственно; Т - термодинамическая температура; t - время; р - плотность флюида; со - скорость фильтрации; е - коэффициент дросселирования ( Джоуля - Томсона); р - давление; S - площадь горизонтального сечения залежи, зависящая от координаты х; G - ускорение свободного падения; а - коэффициент изобарного расширения; qT - вертикальный тепловой поток; q - мощность горизонтального притока тепла в расчете на единицу толщины залежи.
Рт соответственно равны изменению изобарной теплоемкости при испарении, теплоте испарения и давлению пара при определенной температуре Тт; С - второй вириальный коэффициент; V - молярный объем жидкости. Оно было проверено[393]для бензолу. Результати розрахунку по (1190) свідчать про те, що хоча рівняння і дуже складно, воно все-таки не точніше простого рівняння (II.

Тим часом дані по ізобарно теплоємності ср є для дуже обмеженого числа рідин.

Розглянемо вплив тиску на ізобарно теплоємності рідин.

Простіший метод розрахунку ізобарно теплоємності системи N264 який є складовою частиною методики розрахунку параметрів потоку і застосовується нами при дослідженні теплообміну, розглянуто в наступному параграфі.

Чому ж чисельні значення ізохорно і ізобарно теплоємності різні.

Розроблено узагальнений метод розрахунку ізобарно теплоємності широкого кола неполярних і елабополярних рідин на лінії насичення. Показана можливість корекції параметрів рівняння за експериментальними даними.

При розрахунках автори брали ізобарну теплоємність постійною і рівною 070 кал /(г град), хоча, за іншими данним13 вона змінюється в інтервалі температур від 0 до 150 С і межах від 0 2 до 0 8 кал /(г-град) в залежно від ступеня тактовності полімеру.

Питомої (мольной) ізобарно теплоємністю Ср називається кількість тепла, необхідне для нагрівання 1 г (1 благаючи) речовини на 1 градус при р const. Теплоємність залежить від температури.

Методом адиабатного проточного калориметра виміряна ізобарна теплоємність бензолу, толуолу і етилбензолу в інтервалі25 - 400 С і тисків до 250 бар. Розрахована ентальпія зазначених речовин в рідкій і паровій фазах.

До вирішення прикладу 15 - 2. Цм - град) - середня об'ємна ізобарна теплоємність повітря.

У табл. 3 представлені значення ізобарно теплоємності в ідеально-газовому стані-і максимально можлива відносна похибка 8СР в - кожній точці.

Розбіжності експериментальних і розрахункових значень ізобарно теплоємності для досліджених сумішей і чистих компонентів /I, 2 ЗУ не перевищують кількох відсотків. Таким чином пропонована методика описує весь наявний в даний час експериментальний матеріал по ізобарно теплоємності легких вуглеводнів і їх сумішей в рідкій фазі з точністю в кілька відсотків.