А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Золотий електрод

Золоті електроди, на думку ряду дослідників[30, 31], Можуть замінювати платинові електроди.

Золотий електрод має високу чутливість і різко вираженим стрибком потенціалу поблизу точки еквівалентності (рис. XI. Однак слід мати на увазі що особливої селективність по відношенню до ціанід-іонів він не володіє, і потенціал, що виник на електродної парі з його участю, є певний сумарний потенціал, обумовлений усіма окислювально-відновні реакціями, що протікають в даному процесі знешкодження циана.

Золотий електрод подібний платиновому.

Золотий електрод має перевагу перед платиновим при використанні як в катодній області потенціалів - через вкрай малою адсорбції водню, так і в анодному області - через значно більш позитивного в порівнянні з платиною потенціалу адсорбції кисню. Однак і на золотом електроді адсорбція кисню в багатьох випадках зменшує швидкість електрохімічних реакцій. На дисковому обертається золотом і платиновому електродах в посудині об'ємом 3 - 5 мл було проведено дослідження реакції відновлення Au (III) на тлі05 М етилендіамін-тартрату в близькій катодного області-прі потенціалах ф J-02 у відносно нас.

Золотий електрод після розчинення осаду зберігає свій блискучий вигляд, що, очевидно, доводить відсутність хімічної реакції між телуром і золотим електродом. Безсумнівно, що в Інакше плівка золота, що має масу близько 2 - Ю 5 г, була б зруйнована.

Золотий електрод займає 50 - 75% об'єму, графітовий електрод - 5 - 10% обсягу ПІП. При використанні золотого електрода з виділеним на його поверхні (3 - РЬО2 вдається визначити 0 5 - 10 - 4% SO2 з похибкою не менше 10% (відн. Золотий електрод ЕЗ-01 (рис. 1322) являє собою стрижень /з пропілену , в який впресовано контакт 2 виготовлений із золотої смуги товщиною 032 мм, шириною 5 мм і довжиною 42 мм. У комплект поставки входять: чутливий елемент типу ЕЧПг-2М1; перетворювач вимірювальний типу П-205; комплект ЗІП і технічна документація.

Окислювально-відновні електроди. Недоліком золотого електрода є його розчинність в висококонцентрованих по ціаніду стічних водах.

На золотом електроді виходять більш відтворювані результати. Для цього рекомендується попередньо витримувати електроди при анодному (ф 14В) і катодного (ф Про В) потенціалах.

Добре працюють золоті електроди, покриті платиновою черню. На цих електродах потенціал встановлюється значітельйо швидше - Дуже (малої ємністю володіють електроди з платинованого скла. Добре працюють золоті електроди, покриті платиновою черню. На цих електродах потенціал встановлюється значно швидше. Дуже малою ємністю володіють електроди з платинованого скла. Зазвичай застосовують гладкі платинові і золоті електроди, а також Іридієві родієві і ртутні. Тонкошарові платинові електроди мають каталітичну активність. Остання перешкоджає їх застосуванню тоді коли порушується стійкість розчину, і при кінетичних дослідженнях.

Який знак має золотий електрод по відношенню до хин-гідронім електроду з рН О.

Криві осадження з 10 - 1 м. Його розчину з додаванням різних кількостей КВг. | Криві осадження телуру з розчинів, що містять НМОз і різні кількості К N63.

Спосіб попередньої обробки золотих електродів (хімічна обробка, механічна обробка, електрохімічне осадження) не впливає, мабуть, сильно на потенціали виділення. Вплив середовища при попередній поляризації електродів якісно зберігається.

Стаціонарні поляризаційні криві золотого електрода, так само, як і осцилограми спаду, мають такий же характер, як і на платині. енергія активації при цьому становить величину близько 3000 кал.

Криві осадження з 10 - 10 м. Його розчину з додаванням різних кількостей КВг. | Криві осадження телуру з розчинів, що містять HN03 і раз. Спосіб попередньої обробки золотих електродів (хімічна обробка, механічна обробка, електрохімічне осадження) не впливає, мабуть, сильно на потенціали виділення. Помітна зміна останніх спостерігається, однак, при використанні техніки попередньої поляризації, яка зміщує Єва]1 на золоті і платині до більш негативним потенціалом, незалежно від середовища, в якій проводилася ця поляризація. Вплив середовища при попередній поляризації електродів якісно зберігається.

При електролізі між золотими електродами Pb, Pt і Pd йдуть в розчин (їх пружність розчинення більше, ніж для Аі), а інші метали платинової групи, разом з нерозчинним AgCl, переходять в шлам, який переробляється далі.

цистеїн окислюється иа золотом електроді в кілька стадій, при цьому першою анодної хвилі відповідає утворення цисти-на.

Відновлення кисню на золотому електроді в 1 М NaOH, а також в 1 М H2SO4 протікає до Н2О в дві стадії[229], При цьому зі збільшенням тривалості досвіду TI збільшується.

Автори[216]підкреслюють переваги золотого електрода в порівнянні з платиновим.

Залежність швидкості відновлення СГВ - Сг3 від концентрації сульфат-іонів при потенціалі - 0 6 в (отн. нас. к. е. і20 С. Наприклад, відносна активність золотого електрода значно вище, ніж хромового.

Кінетичні ізотерми адсорбції гліцілгліцнна на золотом електроді. У лужних розчинах заповнення поверхні золотого електрода гліцином і гліцілгліціном практично однаково, 0тах гліцину близька до Ця гліцілгліціна і становить 098 моношару витісненого кисню.

Іншу групу представляють діоди з золотими електродами. У цих діодів електродом, що стикаються з напівпровідником є про-волока з золота (у кремнієвих діодів з алюмінію), яка приварюється точковим зварюванням до поверхні напівпровідника, завдяки чому виходить мініатюрний площинний діод Тому діод з золотими електродами має проміжні властивості між площинними і точковими діодами. Крім того, приварений контакт стабільніший, ніж точковий контакт, що, наприклад, вельми важливо для слабкострумових випрямлячів. 
Залежність граничного струму потужних кремнієвих сплавних п-р - п транзисторів від периметра емітера (за даними[Л. 3 - 24 ]. При створенні транзисторних структур з золотими електродами, що мають малу товщину і отже, малу глибину вплавлення в кремній, довелося подолати значні труднощі пов'язані з Обепеченность рівномірного змочування кремнію по великій площі. Це було видно досягнуто за рахунок ретельного очищення і підготовки пластин кремнію і золотих електродів і за рахунок забезпечення рівномірного притиснення електродів до кремнію в процесі вплавлення. Треба відзначити, що золоті електроди в розглянутих транзисторах мають велику площу. Для такого периметра емітера робочий струм досягає 40 а. На рис. 5 - 7 показана залежність граничного струму в розглянутих приладах від периметра емітера. Різні точки відповідають роботі емітерний кілець, взятих окремо або включених паралельно.

Вимірювання виконані на полярограф з золотим електродом.

Паралельно вивчалася адсорбція гліцину на золотом електроді. Встановлено, що гліцин НЕ адсорбується на поверхні електрода в кислих розчинах. У нейтральних розчинах адсорбція незначна, і максимальне значення бтах, що відповідає області потенціалів точки нульового заряду, не перевищує 0 1 - 0 2 моношару витісненого кисню.

Запропоновано механізм електроокислення гліцілгліціна на золотом електроді в лужних розчинах. згідно отриманими даними[50, 51, 52], Стадією, що лімітує сумарний процес окислення, є перенесення першого електрона, що супроводжується утворенням радикала.

Індикаторним електродом може служити платиновий або золотий електрод. Електродом порівняння є насичений каломельний електрод.

Крім того, можуть бути використані платинові і золоті електроди, а також обертається платиновий електрод.

Мас-спектри розчину хлористого европия, проаналізованого в золотом (а і графітовому (б тиглях. При аналізах замороженої краплі за допомогою золотого електрода було виявлено, що струм стабілізується до кінця експерименту, коли поверхню льоду запилюється золотом електрода.

Вивчено електрохімічне окислення гліцерину з використанням золотого електрода в лужному середовищі.

криві заряджання, зняті на золотом електроді ь. на рис. 2 наведені криві заряджання золотого електрода, на поверхні якого містилася навішування окисленої ЕО-7 і для порівняння - чистого золотого електрода. Початкові ділянки кривих були отримані при відсутності поляризаційних навантажень. Як можна бачити, чистий золотий електрод при цьому відрізнявся менш позитивним потенціалом, ніж електрод, покритий шаром ЕО-7 в окисленої формі.

Визначаються елементи виділяли електрохімічних на поверхні золотого електрода резонатора (/о 5 Мгц) і далі визначали їх зміст по вимірюванню частоти коливань.

На оборотність процесів окислення гліцілгліціна на золотому електроді істотно впливає рН розчину. Катодний струм спостерігається тільки в нейтральних і кислих розчинах, а окислення гліцілгліціна в лужних розчинах протікає необоротно.

Досліджуючи кристали хлористого натрію, він використовував золоті електроди, нанесені методом випаровування в вакуумі з вирівнюючими поле краями; на поверхню зрізу для вирівнювання поля накладався шар напівпровідника.

В описаних вище дослідах ми неодноразово застосовували золоті електроди, отримані катодних розпиленням.

На рис. 5 показаний хід зміни потенціалів золотого електрода з навішуванням ЕЙ-12 при катодного поляризації струмом 10 ма. На відміну від подібного роду кривих, показаних на рис. 1 для ЕО-7 в даному випадку виявляється повільне і закономірне зниження потенціалу електрода протягом 8 год і більше. Це падіння потенціалів, очевидно, можна витлумачити як результат електрохімічного відновлення смоли.

Індикацію здійснюють потенціометр-но[994]з індикаторним амальгованих золотим електродом і НКЕ в якості електрода порівняння.

У дужках наведені дані отримані на золотом електроді.

Необхідно ще звернути увагу на те, щоб золотий електрод не розплавиться під час зйомки, що легко може статися, коли препарат починає горіти. Адже коли електрод плавиться, то його спектр стає дуже сильним і тоді на знімку виходять спектральні лінії всіх домішок електрода (див. Стор. Занурився в розчини Fe2 і Fe3 платинові або золоті електроди і з'єднаємо обидва розчину рідинним містком (наприклад, КС1 - агаровим сифоном), а електроди - провідником. в утвореній ланцюга при замиканні струму потечуть електрони в провіднику до Fe3 - розчину і відновлюватимуть Ре3 - іони.

Крива 1 на рис. 62 характеризує зміну потенціалу золотого електрода в залежності від збільшення концентрації вільного ціаністого калію в розчину.

Близько кінетичні параметри реакції електроокислення гліцілгліціна спостерігаються на золотом електроді в кислому і нейтральному розчинах, в той час як в лужному розчині вони істотно відрізняються. Потенціал напівхвилі реакції електроокислення гліцілгліціна не залежить від рН розчину.

Я не розумію, яким чином можна використовувати другий золотий електрод при вимірах контактної різниці потенціалів (КРП) для контролю постійності роботи виходу стандартного золотого електрода під час адсорбційних експериментів, якщо обидва золотих електрода знаходяться в одній і тій же атмосфері. Якщо КРП між двома золотими електродами немає, це не доводить сталості поверхневих властивостей стандартного електрода, а якщо деяка КРП спостерігається, то справи ще гірше.

Якщо смужку благородного металу (платиновий, паладій-вий або золотий електрод) занурити в розчин, що містить окислювач або відновник, то вона прийме певний потенціал. Чим більше сильними окисними властивостями володіє розчин, тим більш позитивним стає опущений в нього електрод.

Зовсім інакше йде справа в разі неплатінірованних платинових або золотих електродів. Тут електрод здатний розчиняти лише вкрай малі кількості газу, і неможливо застосовувати настільки мізерну щільність струму, щоб освіта та розкладання могли відбуватися оборотно.

Хансен і Простак[129а ]детально вивчили властивості золотих електродів, комбінуючи електрохімічний метод і метод внутрішнього відображення. У цій роботі було показано, що зміна відображення під дією поля майже повністю зобов'язана зміни оптичних властивостей самого металу. Хансен прийшов до висновку[1295]про зв'язок цього ефекту з властивостями металу на підставі наступних фактів.

У свою чергу, блок електродів складається з двох золотих електродів. Один електрод має форму гофрованого циліндра, виконаного із золотої фольги, другий електрод - форму спіралі виконаної із золотого дроту.