А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Аміачний електроліт

Аміачні електроліти відрізняються низькою стабільністю через летючості аміаку.

Аміачні електроліти дозволяють отримувати блискучі опади нікелю. Корозійна стійкість їх і пористість задовольняють основним вимогам.

У аміачних електроліті можна одночасно з міддю визначити кадмій, нікель і цинк, якщо концентрації їх приблизно такі ж, як концентрація міді або якщо значення їх концентрацій зростають в послідовності мідь, кадмій, нікель, цинк.

У аміачних електроліті можна одночасно з міддю визначати кадмій, нікель і цинк, якщо концентрації останніх порівнянні з концентраціями міді або якщо значення їх концентрацій зростають в послідовності мідь, кадмій, нікель, цинк.

Розчинення нікелю на аноді в аміачному електроліті призводить до утворення комплексного аміачного іона. Як показали дослідження, утворення комплексного іона передує виникнення на аноді плівки з продуктів різного ступеня окислення нікелю. Окислення нікелю здійснюється за рахунок розряду іонів гід-Рокс, що підтверджує вивчення анодної поляризації нікелю в розглянутому електроліті.

Вплив температури електроліту на вихід за струмом і склад опадів при щільності струму Дк5. | Катодна поляризація при осадженні сплаву Со - W t 75. Покриття сплавом W - З, отримане з аміачного електроліту в відсутності лимонної кислоти має більш міцне зчеплення з основою, ніж покриття з електроліту з добавкою лимонної кислоти. Як зазначалося вище в присутності лимонної кислоти опади стають більш напруженими, крихкими, внаслідок чого вони легше відшаровуються або розтріскуються, особливо при високій щільності струму. З поверхнею стали опади зчіплюються гірше, ніж з поверхнею латуні.

Ряд досліджень проведено з вивчення пірофосфорнокіс-лих, а також аміачних електролітів для міднення, проте виробничого застосування ці електроліти поки не мають.

При пассивированием нікелевих анодів різко знижується якість опадів нікелю з комплексного аміачного електроліту. Це відбувається, ймовірно, не стільки за рахунок зміни змісту іонів нікелю в розчині скільки завдяки катафоре-тичного переносу на катод і включенню в осад диспергованих частинок, що утворюються шляхом пептізаціі анодної плівки.

Сплав нікелю з вольфрамом був вперше отриманий Л. Н. Гольц і В. І. Харламовим[10]з аміачного електроліту у вигляді світлих, легко поліруються опадів, що містили до 40/6 W.

Добавка хлоридів, що поліпшує розчинність нікелевих анодів в кислих електролітах, в разі аміачного електроліту менш ефективна. При загальній концентрації аміаку не більше 3 7 - 3 8 М пассивирование анодів не настає навіть при щільності струму 1 8 - 2 0 а /дм.

У даній роботі досліджені розчини аміачних солей вольфраму і кобальту без органічних добавок і аміачні електроліти з добавками лимонної кислоти, борної кислоти і сс-нитрозо -[3-нафтола.
Сплавы молибдена с никелем и кобальтом ( 15 0 % Мо) получают из аммиачных электролитов с применением анодов из никеля, сплава никель - молибден или кобальт - молибден.
Прочность сцепления электроосажденных слоев металла с поверхностью форм из стали 40X13 зависит от природы электролита и составляет[20 J ( МПа): 48 8 для пирофосфатного электролита меднения; 42 8 для аммиачного электролита меднения и 47 2 для цианистого электролита серебрения.
Показано, что осадки вольфрам - кобальт с содержанием 45 - 55 % W можно получать из обоих электролитов при 75 в широком интервале плотностей тока от 1 до 40 А /дм2, но в аммиачном электролите с добавкой лимонной кислоты они получаются более хрупкими и с меньшим выходом по току, чем в электролите без лимонной кислоты.

Установлено, что из них можно получить мелкокристаллические и равномерно распределенные по поверхности металла покрытия. Однако аммиачные электролиты неустойчивы из-за летучести аммиака и вряд ли смогут найти широкое практическое применение.
Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементами являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в четырех-хлористом углероде при рН 5 в присутствии тиосульфата и цианида.
Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементами являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в че-тыреххлористом углероде при рН 5 в присутствии тиосульфата и цианида.
Определению мешают большие концентрации элементов, которые восстанавливаются при более положительных потенциалах, чем цинк. В аммиачном электролите такими элементами являются медь, кадмий, никель, кобальт и частично свинец. Цинк от этих элементов отделяют экстрагированием дитизоном в СС14 при рН5 в присутствии тиосульфата и цианида.
Ухудшение работы виннокислых ванн А. И. Заяц[44]пояснює окисленням на аноді органічних складових електроліту. Цього недоліку можна уникнути, застосовуючи аміачні електроліти. Вони прості за складом і дешеві.

Таким чином, необхідність збільшення концентрації аміаку для попередження пассивации анодів є природною і цілком закономірною. Цілком можливо, що аналогічний механізм розчинення анодів має місце і для срібла, цинку і кадмію в аміачних електролітах.

Опади, що містять 45 - 55% W, можна отримати з аміачних і амміачнолімоннокіслих електролітів в широкому діапазоні щільності струму. Введення лимонної кислоти призводить до зниження виходу сплаву по току і збільшення крихкості опадів. Покриття з аміачних електролітів виходять блискучими, з малою пористістю, стійкі проти корозії.

Доцільно поряд з міддю застосовувати аноди з нікелю. Присутність іонів нікелю в невеликій кількості (до 4 г /л)[69]покращує структуру опадів і зменшує їх пористість. При одночасне завантаження в аміачний електроліт мідних і нікелевих анодів необхідна роздільна підводка струму до них, так як при загальній підводці струм проходить в основному через мідний анод, внаслідок значної поляризуемости нікелевого.

За допомогою електрофорезу на папері час відділення пролина можна скоротити до 3 годин. Поділ пролина проводять в двухкамерной осередку в аміачному електроліті при градієнті потенціалів 18 в /см (градієнт сили то ка в цих умовах 1 ма /см) протягом трьох годин.

Для отримання мідних покриттів найчастіше застосовують сірчанокислий або ціанисті електроліти. Зв'язок мідного покриття, одержуваного в сернокислом електроліті зі сталлю мало міцна. Для забезпечення міцного зчеплення міді з поверхнею сталевих деталей а поверхню попередньо наноситься подслой міді товщиною 3 - 6 мкм з ціаністого розчину або подслой нікелю, а потім нарощують мідне покриття в сірчанокисле розчині. В даний час набувають поширення пірофоофатние і аміачні електроліти, які дозволяють замінити більш токсичні ціанисті розчини і отримувати міцний мідний шар на стали безпосереднім осадженням.

Розбавлена амальгама талія надходить в анодное відділення перпен секції. У катодного відділення тієї ж секції зазвичай подасться відпрацьована амальгама з четвертої секції електролізера. У міру зменшення їх концентрації настає одночасне растпорепіе талію, іони якого потім розряджаються на амальгамного катоді утворюючи амальгаму талію. Домішки ж більш електронегативний металів залишаються в аміачному електроліті. Домішки більш електропозитивних металів (Ag, Bi, Сі та ін.) При електролізі з анодної амальгами практично п електроліт не переходять. Таким чином, одержувана в катодному відділенні першої секції концентр ІРО ванн а н амальгама талія вже містить значно менше домішок як більш електропозитивних, так і більш ялектроотріцательних металів.