А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Двоосновна кислота

Двохосновні кислоти значно сильніше одноосновних. Щавлева сильніше мурашиної в 300 разів, а малонова - в сто разів сильніше оцтової.

Двоосновна кислота C7Hi2 (C02H) 2 так як за аналогією з ізоборніланом[11 - 13]при окисленні В-метілкамфенілана зазначеного будови (X) азотною кислотою одна з метильних груп повинна окислюватися. Утворюється при цьому двухосновная кислота повинна бути тотожна апофенхокамфорной кислоті ( XI), давно вже отриманої Наметкин і Хухріковой[14]при окисленні азотною кислотою камфенілана.

Двохосновні кислоти легко реагують по обидва карбоксильних груп.

Двохосновні кислоти значно сильніші ніж відповідні оцноосновние, що пов'язано з взаємним впливом карбоксильних груп, і чим ближче розташовані вони один до одного, тим цей вплив сильніше. Тому найбільш сильною кислотою є щавлева, так як карбоксильні групи в ній розташовані поруч і це сприяє більшому ступені дисоціації.

Двохосновні кислоти значно сильніше одноосновних.

Двохосновні кислоти сильніші кислоти, ніж одноосновні. Тут позначається взаємний вплив двох карбоксилом. Сила кислот падає у міру збільшення їх молекулярного ваги.

Двохосновні кислоти (сірчана, вугільна і інші) утворюють.

Двохосновні кислоти виділяються у вигляді калієвих солей, нерозчинних в спирті.

двоосновна кислота Н2А дисоціює в дві стадії.

Двохосновні кислоти - кристалічні речовини, розчинні у воді; зі зростанням в їх молекулах числа вуглецевих атомів розчинність зменшується.

Двохосновні кислоти можуть утворювати солі в результаті заміщення водню на метал або в одній, або в обох карбоксильних групах і тому дають два ряди солей: кислі і середні.

Двохосновні кислоти можуть бути зроблені від відповідних вуглеводнів заміною в них двох відрядив двома карбоксильними групами.

Двохосновні кислоти, диференційовано титри сходами нейтралізації, визначаються в сумішах як з сильними, так і зі слабкими кислотами. Нейтралізація сильної кислоти збігається з першим ступенем нейтралізації двухосновной кислоти, а нейтралізація слабкою - з другої.

Двохосновні кислоти значно сильніше одноосновних. Щавлева сильніше мурашиної в 300 разів, а малонова - в сто разів сильніше оцтової.
 Кондуктометрические криві титрування кислот розчином NaOH.

Двохосновні кислоти, досить добре диссоциирующие по першій ступені (р /Са2 5) але слабо диссоциирующие по другого ступеня (рКа - 6 - 10), диференційовано титруються сходами нейтралізації.

Двохосновні кислоти здатні до всіх хімічних реакцій, характерним для карбоксильних груп. При цьому вони дають два ряди солей, ефірів, амідів та інших похідних або за рахунок одного, або двох карбоксилом. 
Двохосновні кислоти добре кристалізуються. Температура плавлення сполук цього ряду відрізняється тими ж особливостями, що і в разі насичених жирних кислот, а саме: члени з парним числом вуглецевих атомів мають більш високу температуру плавлення, ніж з'єднання з непарним числом атомів вуглецю. Температури плавлення кислот з парним і непарним числом вуглецевих атомів в молекулі в міру збільшення кількості останніх все більше зближуються.

Двохосновні кислоти в зв'язку з наявністю в їх молекулі двох карбоксильних груп можуть давати два ряди солей, складних ефірів, амідів та інших похідних.

Двоосновна кислота Н2А дисоціює в дві стадії.

Двоосновна кислота Н2А дисоціює в дві стадії.

Двохосновні кислоти, досить добре диссоциирующие по першій ступені (р /Сд 2 5), але слабо диссоциирующие по другого ступеня (рК а. Якщо кислота сильно диссоциирована по першій ступені і слабо по другій, спостерігається лінійне зниження електропровідності до першого зламу і лінійне підвищення електропровідності до другого зламу кондуктометричної кривої. Зменшення ступеня дисоціації кислоти по першому місці призводить до вигину кондуктометричної кривої до першої точки еквівалентності.

Двохосновні кислоти вступають в ті ж реакції, які властиві і одноосновних кислот. Володіючи двома карбоксильними групами, двохосновні кислоти дають два ряди похідних, в утворенні яких бере участь один карбоксил або два карбоксилу.

Двохосновні кислоти вступають в ті ж реакції, які властиві і одноосновних кислот. Маючи дві карбоксильні групи, двохосновні кислоти дають два ряди похідних, в утворенні яких бере участь один або два карбоксилу.

Двоосновна кислота виділяється з реакційної суміші в твердому вигляді і її можна безперервно фільтрувати.

Двоосновна кислота в цьому випадку може павукові тільки з меншим вмістом вуглецю, ніж окислюється гліколь, так як окислення кетонів, як відомо, супроводжується розривом ланцюга. Таким чином при окисленні багатоатомних спиртів недоотримує численні продукти, в молекулах яких одночасно містяться різні функціональні угруповання в різних кількостях і різних поєднаннях: спиртові альдегідні кетони і карбонові групи.

Двохосновні кислоти - кристалічні речовини, розчинні у воді; зі зростанням в їх молекулах числа вуглецевих атомів розчинність зменшується.

Двохосновні кислоти можуть утворювати солі в результаті заміщення водню на метал або в одній, або в обох карбоксильних групах і тому дають два ряди солей: кислі і середні солі.

Двоосновна кислота з будь-яким металом утворює одну нормальну і одну кислу сіль.

Двохосновні кислоти не повністю йдуть на виготовлення компонентів мастил. Частина адипінової кислоти і циклогексанолу йде на виготовлення нейлону і капролактаму.

Двохосновні кислоти, і особливо алкіладіпіновие кислоти, являють собою важливий напівпродукт для виробництва синтетичних ефірів, застосовуваних в якості мастильних матеріалів і пластифікаторів.

Двохосновні кислоти можуть утворити два ряди ефірів з бутеном-2: кислі і середні.

Двоосновна кислота, яка існує у вигляді водних розчинів червоного кольору; застосовується в електролітах для хромування, а також у вигляді солей.

Двоосновна кислота, існує у вигляді водного розчину жовтого кольору; застосовується для отримання хроматов.

Швидкість реакції алкілірвванія ізввалеріановои кислоти бутеном-2. Двохосновні кислоти можуть утворити два ряди ефірів з бутеном-2: кислі і середні.

Двохосновні кислоти є переважно кристалічними речовинами.

Двохосновні кислоти можуть давати два ряди солей, складних ефірів, амідів та інших похідних.

Двохосновні кислоти, як і одноосновні часто утворюються в результаті енергійних реакцій окислення, що йдуть з розщепленням молекули органічних речовин. Протікають реакції, в залежності від вихідних речовин, можуть бути віднесені до першого або до другого типу.

Двохосновні кислоти можуть давати два ряди солей, складних ефірів, амідів та інших похідних.

Двохосновні кислоти порівняно непогано витягуються тільки ТБФ і його аналогами, кетонами і спиртами. Триосновні кислоти в досить невеликому ступені витягуються спиртами.

Двохосновні Кислоти - безбарвні кристалічні речовини, розчинні у воді розчинність зменшується зі збільшенням молекулярної маси.

Двохосновні кислоти - безбарвні кристалічні речовини, розчинні у воді. У змінах їх температур плавлення в гомологічної ряду, як і в разі одноосновних, спостерігається своєрідна періодична закономірність.

Двохосновні кислоти сильніші ніж одноосновні.

Двохосновні кислоти виходять тими ж методами, що і одноосновні кислоти, тільки тут піддаються перетворенню дві групи або атома.

Двохосновні кислоти - безбарвні кристалічні речовини, розчинні у воді. У змінах їх температур плавлення в гомологічної ряду, як і в разі одноосновних, спостерігається своєрідна періодична закономірність.

Двохосновні кислоти сильніші ніж одноосновні.

Двохосновні кислоти виходять тими ж методами, що і одноосновні кислоти, тільки тут піддаються перетворенню дві групи або атома.