А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Двоатомний кисень

Двоатомний кисень срібло не окисляє. Озон руйнує органічні речовини, наприклад гуму, деякі органічні речовини під дією озону спалахують.

Термодинамічні функції двухатомного кисню, наведені в табл. 4 (II), обчислені для температур 29315 - 20000 К.

Рівновага реакції будуар (СО2 З 2 СО. Три верхніх кривих відповідають реакції вуглецю з повітрям при загальному тиску, атм (числа у кривих. Нижня крива відповідає реакції вуглецю з чистим киснем при 1 атм. Допущення, що двоатомний кисень в топкових газах майже відсутня, є, таким чином, досить виправданим.

Перетворення озону в двоатомний кисень екзотермічності і може відбуватися мимовільно при звичайних температурах. Це зменшення, звичне для нас в додатку до простих механічних процесів (падіння каменя), виявляється, як ми ясніше зрозуміємо в наступних лекціях, дуже часто (особливо при невисоких температурах) властивим і хімічним реакціям, які в цих випадках підкоряються принципу прагнення до мінімуму енергії. При 100 процес перетворення озону йде дуже швидко. Якщо взяти температуру нижче кімнатної, перетворення озону в двоатомний кисень, навпаки, сповільнюється і може зовсім припинитися: нестійкий озон перебуває при низьких і дуже низьких температурах як би в загартованому або замороженому стані.

Залежність Jmax від для електрон. Точність обчислених таким чином термодинамічних функцій двухатомного кисню при температурах до 3000 - 5000 К визначається точністю фізичних постійних, і похибка в значеннях Ф т і S T не перевищує 0005 кал /моль-град.

Різниця ж в хімічних властивостях озону і двухатомного кисню особливо велика. Це пов'язано як з тим, що озон, що утворюється з двухатомного кисню Ендотермічний, має в порівнянні з ним надлишок енергії, так і з незначною величиною енергії активації реакцій за участю озону. Озон-легко віддає один атом кисню, виявляючи сильні окислювальні властивості.

При впливі ультрафіолетовими променями з довжиною хвилі1849 А двоатомний кисень розщеплюється, а двоатомний азот не розщеплюється, а тому окислів азоту не утворюється. Запахи ультрафіолетовими променями знищуються наступним чином. Забруднене повітря під впливом розрідження, створюваного вентилятором, пропускається через повітряні фільтри, що затримують масло і пил, і надходить в розширювальну камеру, де проходить через завісу з ультрафіолетових променів. Довжина розширювальної камери вибирається такий, щоб час перебування повітря в камері становила 6 - 8 сек.

Ефективність різних методів видалення запахів з повітря. При впливі ультрафіолетовими променями з довжиною хвилі1849 - 10 7 мм двоатомний кисень розщеплюється, а двоатомний азот не розщеплюється, тому окислів азоту не утворюється. Запахи ультрафіолетовими променями знищуються наступним чином. Забруднене повітря під впливом розрідження, створюваного вентилятором, пропускається через повітряні фільтри, що затримують масло і пил, і надходить в розширювальну камеру, де проходить через завісу з ультрафіолетових променів.

Ефективність різних методів видалення запахів з повітря. | ВКВ з установкою для дезодорації повітря. При впливі ультрафіолетовими променями з довжиною хвилі1849 - 10 - 7 мм двоатомний кисень розщеплюється, а двоатомний азот не розщеплюється, і тому окислів азоту не утворюється. Запахи ультрафіолетовими променями знищуються наступним чином. Забруднене повітря під впливом розрідження, створюваного вентилятором, пропускається через повітряні фільтри, що затримують масло і пил, і надходить в розширювальну камеру, де проходить через завісу з ультрафіолетових променів.

Індуковане окислення йде іноді настільки енергійно, що, як вважає Шонбейн[55], Окислюється навіть двоатомний кисень, переходячи при цьому в озон (утворення озону спостерігається при автоокисления фосфору), або присутня в системі вода, що утворює перекис водню.

Діаграма агрегатних станів кисню.

Молекули Оа притягуються один до одного кілька сильніше молекул водню, а тому кисень при атмосферному тиску зріджується при більш високій температурі; але все ж при звичайних умовах двоатомний кисень є газом.

Інфрачервоні спектри, отримані в роботі. ці результати дослідження інфрачервоних спектрів, дані Вола і Шішакова по дифракції електронів, магнітні вимірювання Куммера і сигнали ЕПР, що спостерігаються на деяких окислах[34-38], Є, мабуть, найбільш істотними доказами з усіх наявних на користь існування на поверхні срібла або інших окисних каталізаторів двухатомного кисню.

Різниця ж в хімічних властивостях озону і двухатомного кисню особливо велика. Це пов'язано як з тим, що озон, утворюється з двухатомного кисню Ендотермічний, має в порівнянні з ним надлишок енергії, так і з незначною величиною енергії активації реакцій за участю озону. Озон-легко віддає один атом кисню, виявляючи сильні окислювальні властивості.

Ми розглянули изомерию граничних вуглеводнів, в частинках яких спорідненості вуглецевих атомів насичуються одноатомними паями водню. Подивимося, що будемо мати, якщо в частку з'єднання буде входити двоатомний кисень. вище було показано, що при синтезі метилового спирту з метану ми вводимо на місце одного атома водню водний залишок, і отже, кисень, входячи в частку, може ввести в неї атом водню.

Якщо оцтовий альдегід охолодити і подіяти на нього НС1 ZnCla або KjjCOg, виходить новий полімер - метальдегід. Так само, як і паральдегід, він не схильний до реакцій приєднання, не дає жодної реакції, характерної для альдегідів. При дії РС1б, коли двоатомний кисень заміщується двома атомами одноатомного хлору, частка його розпадається на три частки хлористого етиліден. Таким чином, і тут цілісність частки обумовлюється кисневої зв'язком. Можна думати, що метальдегід має таку ж структурну формулу, як і паральдегід. Тоді відмінність у фізичних властивостях між ними має бути обумовлено їх просторової ізомерії. Вищенаведеної структурній формулі відповідають дві просторові споруди. В обох три атома вуглецю і три атома кисню знаходяться в площині креслення і утворюють основну кільце. У кожного атома вуглецю залишаються дві одиниці спорідненості одна прямує в одну сторону від площини креслення, інша - в протилежну.

З цих розрахунків слід зазначити роботи Джонстона і Уокера[2282, 2283, 2284](Г5000), в яких термодинамічні функції Оз були обчислені методом безпосереднього підсумовування за рівнями коливальної енергії з використанням формул Крамерса для обертальної енергії молекули Оз в триплетних станах. Дані отримані Джонстоном і Уокером, були перераховані до сучасних значень універсальних постійних в роботі Уагмана і ін. W2w2w23. і увійшли в ряд довідкових видань. Найбільш точний розрахунок термодинамічних функцій двухатомного кисню був виконаний Вуллі[4324]для температур до 5000 К методом безпосереднього підсумовування за рівнями коливальної енергії на підставі молекулярних постійних, близьких до прийнятих в цьому Довіднику. Розбіжності між значеннями функцій, наведеними в табл. 4 (II), і результатами розрахунків Вуллі не перевищують 0005 кал /моль - град. Автори цієї роботи виконали розрахунок за методом Майера і Гепперт-Майер і порівнявши результати розрахунку до 5000 К з величинами, рекомендованими Бюро стандартів США[3680], Екстраполювали отримані різниці аж до 12000 К - Знайдені таким чином величини містять значні похибки. Зокрема, значення S]-2000 відрізняються від наведеного в табл. 4 (II) на 0 6 кал /моль - град. Ватажків і ін. W2w2w26. вирахували деякі термодинамічні функції ряду компонент повітря, в тому числі О2 до 20000 К - Розрахунок був виконаний безпосереднім підсумовуванням по електронним і коливальним станів.

Перетворення озону в двоатомний кисень екзотермічності і може відбуватися мимовільно при звичайних температурах. Це зменшення, звичне для нас в додатку до простих механічних процесів (падіння каменя), виявляється, як ми ясніше зрозуміємо в наступних лекціях, дуже часто (особливо при невисоких температурах) властивим і хімічним реакціям, які в цих випадках підкоряються принципу прагнення до мінімуму енергії. При 100 процес перетворення озону йде дуже швидко. Якщо взяти температуру нижче кімнатної, перетворення озону в двоатомний кисень, навпаки, сповільнюється і може зовсім припинитися: нестійкий озон перебуває при низьких і дуже низьких температурах як би в загартованому або замороженому стані.

Озон утворюється також в невеликих кількостях при багатьох хімічних процесах, будучи при цьому супутником головних продуктів реакції. Так, наприклад, добре відомо, що озон виникає при повільному низькотемпературному окисленні фосфору на повітрі. При дуже високих температурах кисень може перетворюватися в озон без допомоги електричного розряду або світла, шляхом одного лише нагрівання. Дійсно, досвід говорить про те, що при підвищенні температури деяка, правда дуже невелика, частка молекулярного двухатомного кисню дійсно переходить в озон. Максимальна кількість озону, що отримується шляхом одного лише нагрівання, відповідає температурі3500 К і одно всього лише 2 - 10 - 7% (об'ємних) по відношенню до взятому для реакції кисню. При ще більш високих температурах вміст озону в кисні починає падати, так як вище 3500 К і озон і двоатомний кисень розпадаються на вільні атоми кисню.

Схема молекули озону.[IMAGE ]Схема молекули води. Чістийозон є при дуже низьких температурах фіолетово-чорна кристалічна речовина; при-249 7 озон плавиться, утворюючи темно-синю рідину, а при - 1119і атмосферному тиску кипить без розкладання, даючи синюватий газ. Уже при - 180 пружність пара рідкого озону дорівнює 3 мм. Критична температура озону дорівнює - 12 1 а критичний тиск 54 6 атм. З цих даних ясно, що озон перетворюється в рідину набагато легше звичайного кисню. Рідкий озон і рідкий двоатомний кисень розчиняються один в одному до певної міри, але далеко не в усіх відношеннях, а тому так само, як у випадку простого етилового ефіру і води, можуть бути отримані два насичених розчину, що не змішуються один з одним.

Озон утворюється також в невеликих кількостях при багатьох хімічних процесах, будучи при цьому супутником головних продуктів реакції. Так, наприклад, добре відомо, що озон виникає при повільному низькотемпературному окисленні фосфору на повітрі. При дуже високих температурах кисень може перетворюватися в озон без допомоги електричного розряду або світла, шляхом одного лише нагрівання. Дійсно, досвід говорить про те, що при підвищенні температури деяка, правда дуже невелика, частка молекулярного двухатомного кисню дійсно переходить в озон. Максимальна кількість озону, що отримується шляхом одного лише нагрівання, відповідає температурі3500 К і одно всього лише 2 - 10 - 7% (об'ємних) по відношенню до взятому для реакції кисню. При ще більш високих температурах вміст озону в кисні починає падати, так як вище 3500 К і озон і двоатомний кисень розпадаються на вільні атоми кисню.