А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Подальша кристалізація

Подальша кристалізація протікає на вже утворилися зародках.

Подальша кристалізація відбувається при витримці фільтрату при 0 протягом доби.

Подальша кристалізація на величині обертання не відбивається.

Подальша кристалізація відбувається так само, як під час відсутності розшаровування в системі. Можна довести, що точці k відповідає найнижча температура монотектіческого процесу. Якби, наприклад, в точці g температура була б нижче, ніж в точці k, то і в точці d температура була б нижче, так як температури, що відповідають точкам g і d, однакові.

Подальша кристалізація ТФК і зниження тиску до атмосферного і температури до 102 - 110 С відбувається в послідовно розташованих шлюзових камерах 81012 де поряд з ТФК частково кристалізуються л - КБА, /г - ТК, БК і інші продукти.

При подальшій кристалізації з'являється третя фаза - хімічна сполука. 
При подальшій кристалізації з'являється третя фаза - хімічна сполука.

Частина проекції діаграми стану, ізоораженноі. При подальшій кристалізації склад рідини буде змінюватися по кривій nZx (рис. 118) на поверхні ліквідусу відповідно до того, що сказано про це на стор. Склад а-кристалів, в свою чергу, буде змінюватися по кривій sai на поверхні солідусу.

При подальшій кристалізації склад кристалів змінюється уздовж лінії солідусу, збагачуючись домішкою, А знаходяться н рівновазі з рідкою фазою (яка відповідно до лінії РЄ ста накопичується багатшими другим компонентом) чистіші кристали при забезпеченні швидкої дифузії молекул домішки також поступово забруднюються, тому в точці D ми будемо мати тверду фазу однорідного складу, отпечато- ного початкового. Таким чином, ніякого перерозподілу і очищення не відбувається.

При подальшій кристалізації з'являється третя фаза - хімічна сполука. 
Схема дендрита. | Схема будови сталевого злитка. В процесі подальшої кристалізації спрямованість відведення тепла втрачається, швидкість охолодження зменшується і тому в центральній частині злитка утворюються великі рівноосні кристали.

В процесі подальшої кристалізації і охолодження виливків велика частина форм руйнується і обсипається. Незгорілі шматки форми збирають і нагрівають до температури 800 - 900 С для регенерації зернистого вогнетривкого матеріалу. після просіювання вогнетривкий матеріал можна використовувати повторно.

Зміни стану рідини та твердого розчину при охолодженні. | Зміна складу рідини в початковий момент кристалізації. | Зміна складу фаз в процесі кристалізації. | Зміна складу фаз в кінці кристалізації.

Але при подальшій кристалізації фігуративна точка рідини неминуче зміститься в бік від напрямку початкової Коноді.

У разі кристалізуються полімерів одночасно відбувається подальша кристалізація і підвищується однорідність структури.

Ізотерма розчинності в воді двох одноіонних солей, що утворюють нестійку подвійну сіль (схема. Рм], система стане одноваріант-ної і подальша кристалізація D призведе до зміни складу розчину (d), що викличе переміщення фігуратівнойМхечкі в евтоніческую точку е, яка є конгруентність. . Матковий розчин повертають в холодильну шафу для подальшої кристалізації.
 Діаграми кристалізації при литті під тиском. Після утворення центрів кристалізації у стінок форми на подальшу кристалізацію впливає утворюється градієнт температури. Завдяки швидкому відводу тепла в відносно холодні стінки створюється високий градієнт температури безпосередньо в розплаві полімеру. Зростання кристаллитов від поверхні триває безперешкодно, оскільки нові центри кристалізації ще не утворилися всередині розплаву.

Після цього дають розчину охолодитися, що викликає подальшу кристалізацію солі. Отримані кристали відфільтровують на лійці Бюхнера і висушують в сушильній шафі при 100 С. Зважують і розраховують вихід продукту в процентах.

Після розчинення всієї наявної в твердій фазі солі Вк подальша кристалізація солі В з розчину EJ призводить до зміни його складу. При цьому послідовність процесів, що протікають на ділянці випаровування gi, аналогічна раніше розглянутої при випаровуванні води з розчину EI на ділянці EIC. Отримані сухі залишки i і з розрізняються між собою співвідношенням солей В і С.

Точно так же реакції ізомеризації можуть прискорювати отжиг і подальшу кристалізацію.

Я 80 - 85 по ТМ-2 чутливість зміни твердості до подальшої кристалізації зменшується: невеликі зміни Н в цій області відповідають значним змінам модуля пружності.

Твердий СаС12 отримують випаровуванням рідкого хлориду кальцію до стану плаву з подальшої кристалізацією плаву, сушінням і охолодженням.

Теоретичні криві що описують, відповідно до формули (57 залежність змісту А-ланок wx від температури для статистичних кополімерів різного складу. У свою чергу, ці фактори визначають концентрацію А-ланок, здатних до подальшої кристалізації. Таким чином, дифузні криві плавлення отримують природне пояснення . Форма кривих плавлення, хоча і залежить від величини параметра D, але не дуже чутлива до нього.

Використання цих рівнянь дозволяє уникнути складнощів аналізу, викликаних впливом кристалличности на процес подальшої кристалізації. Однак їх застосовність обмежена початковими періодами процесу.

Однак розчин забрудниться іонами натрію або калію, і це потрібно враховувати при подальшій кристалізації очищається солі. У присутності амонійних солей з розчину видаляють іони тільки таких металів, які не дають з іоном амонію розчинних комплексних з'єднань.

Кінетичні параметри кристалізації лінійного поліетілена21. До цього додається труднощі для вже закристаллизовавшегося сегмента знайти інший сегмент відповідної довжини для подальшої кристалізації.

Через 3 години ужо утворюється ясно виражена кристалічна структура, яка не змінюється при подальшій кристалізації.

Чистота отриманої діастереомерних солі зазвичай встановлюється по стабільності її точки плавлення і обертання після подальших кристалізації. Такі випадки пояснюються утворенням часткових рацематів, які не змінюють свого складу при подальших кристалізації, хоча і складаються з суміші обох діастереомерних солей в певних постійних пропорціях. По суті це явище має аналогію в освіті постійно киплячих (азеотропних) сумішей рідких речовин, нероздільних перегонкою.

Чистота отриманої діастереомерних солі зазвичай встановлюється по стабільності її точки плавлення і обертання після подальших кристалізації. Такі випадки пояснюються утворенням часткових рацематів, які не змінюють свого складу при подальших кристалізації, хоча і складаються з суміші обох діастереомерних солей в певних постійних пропорціях. По суті це явище має аналогію в освіті постійно киплячих (азеотропних) сумішей рідких речовин, нероздільних перегонкою.

При цьому випадає в осад калієва сіль гексанітрородіата, яку швидко фільтрують, а розчин залишають для подальшої кристалізації. Через 1 - 2 дні сіль фільтрують, промивають невеликою кількістю крижаної води і потім спиртом.

Схема будови міцели Fe (OH3. Щоб отримати стійкий золь, необхідна велика швидкість адсорбції іонів, яка випереджає швидкість росту ядра як за рахунок подальшої кристалізації, так і за рахунок агрегування з іншими аналогічними ядрами. Звідси випливає, що дисперсність і Агрегативна стійкість золю залежить від співвідношення швидкостей всіх процесів, що ведуть до створення міцели.

На першій стадії кристалізації при температурах зазвичай 500 - 700 С у вихідному склі утворюється жорсткий кристалічний каркас, що допускає проведення подальшої кристалізації при більш високих температурах (близько 900 - 1100 С) без розм'якшення або деформації виробів.

Роль ступеня переохолодження при кристалізації зводиться до того, що в рідкому металі збільшується стійкість утворень (побудов) атомів, що створюють центри подальшої кристалізації при мимовільному процесі. Природно, чим менше А71; і чим ближче температура, при якій протікає процес, до рівноважної, тим менше розмір і нижче стійкість утворюються центрів кристалізації.

Подвійні солі в більшості випадків дуже легко утворюються в результаті змішування теплих розчинів відповідних солей, перемішування (в разі необхідності) та подальшої кристалізації. Якщо необхідно отримати препарат точного складу, то кристалізацію проводять в умовах, які слід встановлювати тільки на підставі точного знання фазової діаграми.

Виходить при нагріванні скла Анор-Титова складу до 2000 С в графітовому тиглі в атмосфері азоту з наступним повільним охолодженням до температури 1258 Сі подальшої кристалізацією. За деякими даними може бути отриманий також при температурі нижче 375 С під тиском водяної пари.

Відхилення при високих ступенях кристалличности можуть бути віднесені за рахунок просторових обмежень, що накладаються вже утворилися при більш високих температурах кристалічними областями, на подальшу кристалізацію в ході охолодження. Виникла на початкових стадіях кристалізації надмолекулярна організація може перешкоджати подальшої кристалізації залишилися кристалізуються послідовностей.

Якщо охолоджувати рідкий розплав, що містить 50% Сі то перші виділилися кристали будуть являти собою твердий розчин з дуже високою концентрацією міді; при подальшій кристалізації концентрація міді в твердому розчині зменшується. Зрештою досягається температура рівноваги трьох фаз; при цьому в осад починає випадати новий твердий розчин з високою концентрацією срібла, хоча твердий розчин з високою концентрацією міді продовжує осідати.

Якщо охолоджувати рідкий розплав, що містить 50% Сі то перші виділилися кристали будуть являти собою твердий розчин з дуже високою концентрацією міді; при подальшій кристалізації концентрація міді в твердому розчині зменшується. Зрештою досягається температура рівноваги трьох фаз; при цьому в осад починає випадати новий твердий розчин з високою концентрацією срібла, хоча твердий розчин з високою концентрацією міді продовжує осідати.

Якби відбувалася добудова граничних шарів фрактальних кластерів до рівноважного значення фрактальної розмірності02 то стабілізуючий вплив граничного шару негативно позначалося б на можливості подальшої кристалізації. На практиці ж, як відомо, спостерігається мимовільна кристалізація розплавів після досягнення температури кристалізації при нормальному тиску, тобто без додаткових навантажень на систему.

При подальшому перегрів образотворча точка складу рідкої фази буде пересуватися по кривій, що відповідає 18% NaOH (пунктирна крива аб), і при цьому буде відбуватися подальша кристалізація сульфату. Кристалізація одного тільки сульфату відбуватиметься до тих пір, поки не буде досягнута точка б, лежить на кривій співіснування кристалів Na2S04 і NaCl, і при подальшому перегрів в тверду фазу буде переходити не тільки сульфат, а й хлорид натрію.

Схема виробництва борної кислоти сернокислотним способом. Отримана боратовая борошно розкладається при 90 - 95 в реакторах з мішалками 75 - 78% - ної сірчаної, кислотою, розведеною промивними водами і частиною маточника, отриманого при подальшій кристалізації борної кислоти. Реакція закінчується через 45 - 60 хв. Профільтрований розчин проходить ще один контрольний фільтр і направляється в кристалізатори, де при охолодженні до 15 випадає борна кислота.

Тому при кристалізації хлористих солей, незважаючи на те, що вони захоплюють з собою частину брому з розчину, концентрація брому в розчині зростає; відповідно до цього в міру подальшої кристалізації солі вміст брому в ній поступово зростає, так як наступні порції солі кристалізуються з розчину з великим вмістом брому.

Численні дослідження по магнітному методу підготовки живильної води для котлів та іншого теплотехнічного обладнання для зниження накипоутворення також показують, що при впливі магнітного поля в потоці води відбувається поява додаткових центрів кристалізації з величезною поверхнею розділу, і подальша кристалізація накипеобразующих речовин відбувається в обсязі а не на стінках труб котла.

Отриманий знебарвлений і частково обезволенний розчин (кістяний вугілля має властивість лише в невеликому ступені поглинати золу, а також має невеликі іонообмінні властивості) перекачується в вакуумні кристалізатори, звідки послідовні партії або варь кристалів витягуються до тих пір, поки вміст цукру не зменшиться до такої міри, що подальша кристалізація буде вже не економічною.

Суперпозиція технологічних залишкових напружень a I і II. Справедливість цього припущення підкріплюється також тим, що якби кристалітів починали конденсуватися лише після завершення добудови перехідного поверхневого шару до рівноважного значення товщини А (тобто значення фрактальної розмірності поверхні такого кристаліта прагнуло б до двох: г - M i, D-2) , то стабілізуючий вплив поверхневого шару негативно позначалося б на можливості подальшої кристалізації.