А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Електродний потенціал

Електродний потенціал різко змінюється від величини, при якій немає ніякого струму, до величини, що відповідає граничному струму дифузії.

Електродні потенціали, визначені в розчині електроліту, що містить юніінших металів, називаються нерівноважними. Величина їх залежить від природи електроліту, його температури, стану поверхні металу і багатьох інших факторів.

Електродний потенціал є суттєвою характеристикою при визначенні ймовірності корозії.Метали, зазвичай входять до складу припоїв, вказані в табл. 21 курсивом.

Електродні потенціали і поляризаційні характеристики значної групи металів не стільки залежать від концентрації власних іонів у розчині, скільки від характеру і властивостейутворюються адсорбційних або фазових плівок.

Електродний потенціал виникає на межі розділу ртуті з каломель. Величина його залежить від концентрації іонів ртуті в пасті каломелі, а концентрація іонів ртуті є функцією концентрації іонів хлору, якав свою чергу залежить від концентрації іонів хлору в розчині хлористого калію, що з'єднує порожнину електрода з вимірюваним середовищем. Таким чином, підтримуючи постійної концентрацію цього розчину, можна отримати стабільний потенціал каломельного електрода, залежнийтільки від температури. Тому в промислових приладах застосовують електроди з насиченим або близьким до насичення розчином хлористого калію.

Електродні потенціали багатьох металів виміряні безпосередньо або розраховані з використанням термодинамічнихданих і включені в табл. 6 що містить стандартні потенціали.

Електродні потенціали можна, звичайно, перерахувати і на значення вільної енергії шляхом використання рівняння & F - п% Е, де gf має значення 23060 кал /в-екв.

Електродний потенціал (див.) залежить відтиску газу і активності іонів в розчині.

Електродні потенціали і перенапруження зазвичай вимірюються щодо глибини розчину.

Електродні потенціали ізмерялісь2 по всій глибині азотованого шару; шари різної товщини оголювалися шляхомпослідовної сошлифовки від поверхні до серцевини.

Електродні потенціали всіх іследуемих сплавів з нікелем облагороджуються в часі.

Вплив напружень у перерізі зразка О0 на величину напружень (про і електродного потенціалу (рк в вершинінепровару зварного з'єднання здали 12Х18Н10Т при ЙК 15% (/, 30% (250% (3 0 - (4 в 5% - ном розчині азотної кислоти і середовищі ме. Електродний потенціал у вершині непровару стає більш негативним через порушення захисної плівки, ніж потенціал основного металу, обумовлюючиінтенсифікацію корозійного процесу.

Принципова схема обертового електрода (настольного. Електродні потенціали вимірюють не тільки на стаціонарних електродах, але і на обертових. Останнім часом обертаються електроди застосовують дуже широко, так яквони дають можливість вивчати ряд теоретичних питань, а також визначити практично важливі характеристики металів (див. гл.

Електродний потенціал залежить від величини заряду подвійного шару, розташованого на поверхні електрода. А від чого залежитьвеличина цього заряду.

Зв'язок між вольта - і галь-вані-потенціалами. Електродний потенціал являє собою складну величину, яка визначається трьома окремими стрибками потенціалу: стрибком потенціалу на межі метал електрода - платина і стрибками потенціалу накордонах метал - розчин і платина - розчин. Теорія виникнення електродного потенціалу повинна виходити тому з певних уявлень про природу контактного потенціалу між двома металами та стрибка потенціалу на межі метал - розчин.

Pабота виходуелектрона для ряду металів. Електродний потенціал виникає тільки в результаті обміну іонами між металом і розчином.

Електродні потенціали, що відповідають таким, цілком реалізованим на досвіді умовам, були названі А. Н. Фрумкіна потенціалами нульового заряду; вінж зазначив, що дійсні співвідношення більш складні і рівняння (IX-22) є наближеним.

Електродний потенціал являє собою складну величину, яка визначається трьома окремими стрибками потенціалу: стрибком: потенціалу на межі метал електрода -платина і стрибками потенціалу на кордонах метал - розчин і платина - розчин. Теорія виникнення електродного потенціалу повинна грунтуватися тому на певних уявленнях про природу як контактного потенціалу між двома металами, так і стрибка потенціалуна межі метал - розчин.

Електродний потенціал виникає тільки в результаті обміну іонами між металом і розчином.

Електродні потенціали, що відповідають таким цілком реалізованим на досвіді умовам, були названі А. Н. Фрумкіна потенціалами нульовогозаряду; він же зазначив, що дійсні співвідношення більш складні, і рівняння (IX-22) є наближеним.

Електродний потенціал являє собою складну величину, яка визначається трьома окремими стрибками потенціалу; стрибком потенціалу на межі металелектрода - платина і стрибками потенціалу на кордонах метал - розчин і платина - розчин. Теорія виникнення електродного потенціалу повинна грунтуватися тому на певних уявленнях про природу як стрибка потенціалу між двома металами, так і стрибкапотенціалу на межі метал - розчин.

Електродний потенціал виникає тільки в результаті обміну іонами між металом і розчином.

Електродні потенціали не є незмінними.

Електродний потенціал - ц не прискорює, а гальмує зустрічний процесрозчинення водню.

Водневий елек - Водневий електрод може примі.

Електродний потенціал його залежить від умов, за яких він працює.

Криві потенцио-метричного титрування заліза (П церієм (1У в різних середовищах. Електродний потенціал вказанийщодо водневого електроду, В.

Електродний потенціал, що виник при кордоні метал - розчин, називають рівноважним потенціалом.

Електродний потенціал залежить від матеріалу електрода і змінюється зі зміною концентрації іонів в розчині.

Електродний потенціал, як встановлено досвідом, при заданій температурі залежить лише від концентрації знаходяться в розчині іонів металу електрода.

Електродні потенціали тих же ділянок стали вимірювали ламповим потенціометром за допомогою капілярногохлорсереб-ряного мікроелектроди в спеціальній комірці.

Стандартний водневий електрод. | Гальванічна ланцюг для вимірювання стандартного електродного потенціалу металу. Електродний потенціал залежить від природи металу, концентрації його іонів у розчині ітемператури.

Електродний потенціал залежить також і від концентрації кислоти, але в меншому ступені.

Електродний потенціал при активній концентрації іонів металу в розчині, що дорівнює одиниці, називається нормальним потенціалом і позначається EQ. Нормальніпотенціали більшості металів і окислювально-відновних систем визначені по відношенню до водневого електроду, і їх можна знайти у відповідних таблицях.

Схема контрольно-вимірювального пункту. Електродний потенціал, що представляє собою стрибокпотенціалу на фазовій границі метал - електроліт, визначає характер і швидкість електрохімічних процесів. Цей стрибок просторово локалізована в області подвійного електролітичного шару на межі метал - електроліт.

Схема вимірювання електрорухомий силза методом Поггендорф. Електродні потенціали або електрорушійні сили (ерс) елементів вимірюються компенсаційним методом Поггендорф. Пряме вимірювання ечектродві-жущіх сил вольтметром дає неточні результати, так як при замиканні полюсів гальванічного елементана прилад типу гальванометра, яким є і вольтметр, в ланцюзі виникає струм, і на її протязі відбувається падіння потенціалу. Тому вимірювання електрорушійної сили вольтметром завжди дає значення дещо менше дійсного.

Електроднийпотенціал, як було раніше зазначено, залежить від концентрації розчину, тому можна скласти елемент, застосовуючи для електродів один і той же метал і для електродних рідин розчини однакового електроліту, але з різними концентраціями.

Електродний потенціалвимірюють у п'яти зразків: залізного нефос-фатірованного, фосфатовані нормальним і прискореного ренним методами - необроблених і оброблених.

Електродний потенціал вважається позитивним, якщо електрохімічний процес, що протікає на електроді, ємимовільним. У цьому випадку зміна хімічного потенціалу Дц, менше нуля, а електродний потенціал, пов'язаний з величиною Ац.

Електродний потенціал при цьому стає рівним нормальному потенціалу. Таким чином, нормальний потенціал являє собоюелектродний потенціал металу, зануреного в розчин з концентрацією (точніше, активністю) своїх іонів, рівній одиниці, і є характерною величиною для даного металу.

Електродні потенціали, що виникають при зануренні металів у водні і неводамирозчини, різниці потенціалів між двома дотичними електролітами і мембранні потенціали на мембранах, що пропускають одні іони легше інших - все це випадки, коли різниці потенціалів і подвійні шари виникають внаслідок неоднакового прагнення позитивноі негативно заряджених компонентів покинути ту чи чи іншу фазу. У всіх цих випадках подвійні електричні шари мають зазвичай дифузний характер, причому об'ємна щільність зарядів поступово знижується при віддаленні від межі розділу, і різнойменні частини подвійного шару розташовані по обидва боки цієї межі.

Електродні потенціали і перенапруження зазвичай вимірюються щодо глибини розчину.

Електродний потенціал (electrode potential) - потенціал електрода, виміряний відносно електрода порівняння. Електродний потенціал не включає омічні втрати, викликані проходженням через розчин струму, що надходить на електрод або стікає з нього.

Електродний потенціал, що представляє собою стрибок потенціалу на фазовій границі метал-електроліт, визначає характер і швидкість електрохімічних процесів.

Електродні потенціали, що виникають при зануренні металів у водні і неводні розчини, різниця потенціалів між двома дотичними електролітами, мембранні потенціали на мембранах, що пропускають одні іони легше інших - все це випадки, коли механізм виникнення різниці потенціалів на границі двох фаз відноситься до описаного вище першого типу .

Електродні потенціали можна вимірювати при зануренні в електроліти, в тонких шарах електролітів і в адсорбційних плівках; для вимірювання в останніх необхідні спеціальні установки.

Електродні потенціали не є незмінними.

Електродний потенціал, при якому одночасно протікає кілька різних електродних реакцій.

Електродний потенціал, відповідний рівнянню (6.2), залежить (для даного металу) тільки від концентрації іонів металу в розчині, згідно з формулою Нернста. Тому на потенціал-р Н - діаграмі рівновагу (6.2) буде представлено сімейством прямих, паралельних осі абсцис (уздовж якої відкладені значення рН - розчинів), віддалених одна від одної на величину 006 /z, якщо концентрація іонів металу в розчині кожен раз змінюється на порядок, наприклад від 1 до 10 - 6 г-іон. Рівнянню (6.1) на потенціал-р Н - ді а грамі відповідає сімейство вертикальних прямих, паралельних осі потенціалів, оскільки рівновага між твердою гідроокисом металу і розчином визначається тільки твором розчинності і величиною рН - раство ра і не залежить від потенціалу.

Електродні потенціали анодних і катодних ділянок кородує металу не залишаються постійними. Виявляється, що вже через дуже короткий час після початку роботи гальванічної пари різниця потенціалів дуже сильно зменшується в порівнянні з початковою.