А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Умови - приготування - каталізатор

Умови приготування каталізаторів дозволяють в широких межах змінювати величину пересичення. При приготуванні окис-жувальних або металевих каталізаторів пересичення можна регулювати, змінюючи тискгазу, що виділяється або тиск газу-відновника, а також температуру.

Як бачимо, не так-то просто розробити умови приготування каталізатора, знайти найкращий рецепт його виготовлення.

На підставі наведених результатів досліджень буливстановлені оптимальна пориста структура і склад носія, а також умови приготування каталізатора максимальної активності. Технологія його виробництва розроблена стосовно до апаратурі діючих установок з виробництва кулькового алюмосилікатногокаталізатора.

У табл. 1.30 і 1.31 підсумовані літературні дані по гідруванню бутадієну-1 3 і пентада-1 3 на металевих, оксидних і металокомплексні каталізаторах. Умови приготування каталізатора також позначаються іноді на співвідношенні продуктів реакції.

Вихід бутилену при тривалій. | Вихід вищих вуглеводнів при тривалій роботі контакту Ni О - алюмосилікат (таблетований (контакт 76. Як відомо, умови приготування каталізаторів сильно впливають на їх активність. Це відноситься часто і до концентрацій тихрозчинів, які застосовуються для приготування каталізатора. Цікаво було визначити вплив концентрації розчину муравьінокіслого нікелю, яким просочується носій.

Вплив діаметра молекул на швидкості реакцій у великих порах (Si02 - А1203 і мікропорах (цеоліт REHX. Pазлічія в селективності каталізаторів можуть бути обумовлені ефектами, розглянутими в розд. Відзначимо, що умови приготування каталізатора впливають на співвідношення числа кислотних центрів Бренстеда та Льюїса і кислотну силу центрів кожного типу. Якщорізні реакції протікають на специфічних для них кислотних центрах при певній їх кислотності, це також впливає на селективність. Ускладнюючим чинником при вивченні селективності є ситової ефект цеолітних каталізаторів.

Відцентроватопохіміческая реакція. | Доцентрова топохіміче - ким обPАЗ приготування кевкаючи реакція. каталізаторів повинно бути. Про Бразіл шпінелі подрібнюють і знову піддають температурній обробці (1200) в повітрі з наступним швидким охолодженням. У 1934 - 1936 рр ?Огіно-ським[81 ]була розроблена теорія пересичення, що дозволяє встановити умови приготування каталізаторів високої активності.

В результаті цієї взаємодії з поверхнею послаблюються міжатомної зв'язку та суттєво знижується енергія активаціїпроцесу. У більшості випадків у каталізі бере участь тільки невелика - активна частина поверхні. Це типово для найбільш ефективних каталізаторів, як, наприклад, для платини, родію, паладію, оксидів заліза, алюмінію, ванадію, вугілля та ін Тому величезне значеннямає не тільки склад, але і умови приготування каталізаторів.

Був зроблений висновок, що активність, віднесена до одиниці поверхні (питома активність), істотно не змінюється при зміні умов приготування. У разі платини розмір кристалівдосліджених зразків змінювався на п'ять порядків, питома ж активність виявилася одного порядку. Точно так само в разі окису алюмінію та окису магнію прогрів до 1000 значно знизив їх поверхню, не вплинув на величину питомої активності. Це є суттєвим результатом і показує, що висловлювалися раніше думки про те що умови приготування каталізатора при сталості складу можуть міняти каталітичну активність і що каталізатор являє речовина в особливому активному стані-сильно перебільшені.

Дослідники давно помітили, що чим більше структура реальних каталізаторів відрізняється від ідеальної, інакше кажучи, чим більше в ній порушень, тим вище каталітична активність. PОгінський розробив теорію, названу ним теорією пересичення, яка використовується для приготування каталізаторів. При великих пересичені утворюються нерівноважні дефектні структури, що сприяють підвищенню каталітичної активності. Тому теорія рекомендує створювати такі умови приготування каталізаторів, при яких ьоз-можна максимальне пересичення. Однак не завжди вдається отримати каталізатор в цих умовах. Крім того, нерівноважні дефектні структури часто не витримують нагрівання і у міру перебігу процесу каталізу знищуються.

Тепловий ефект настільки великий, що він є однією з головних причин, що ускладнюють тих-нич. У літературі є великий матеріал про каталізаторах. Залізний каталізатор, отриманий відновленням окису заліза воднем при 350 - 500 дає крім метану гомологи тільки до бутану, але добавки різних активаторів (СоО, Сі, ZnO та ін) дали змогу отримати вуглеводні рідкі та тверді; кращим з них виявився Fe-Сі у відношенні 4: 1 але він швидко втрачає активність, вимагає високих темп-р; тому перейшли на інші каталізатори, і в цьому відношенні більш придатними виявилися каталізатори з нікелевої і кобальтової основою. У пошуках активного каталізатора були випробувані найрізноманітніші оксиди Zn, Сі, Be, U, Si, Al, Mn, Mg, рідкісних земель, а також і дуже складні каталізатори, напр. Добавки заліза абсолютно знищують активність каталізатора. Нікелеві каталізатори спочатку не вдавалося приготувати активними, але, змінюючи умови приготування каталізатора, а саме облягаючи його з нітрату на кізельгур, Штутгартський масу або інші пористі матеріали, Фішеру вдалося приготувати каталізатор, названий їм нормальним, складу Ni - f 10% А12О3 - f - f - 20% МПВ, обложеного на кізельгур.