А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Взаємодія - іон - залізо
Взаємодія іонів заліза з молочною кислотою починається в сільнокіслой середовищі (1 моль /л по HNO3), коли дисоціація молочної кислоти по гідроксильної і по карбоксильної груп пригнічена. Очевидно, що на першій стадіїреакції повинна утворюватися комплексна кислота. При цьому за рахунок часткового зміщення електронної густини від атома кисню до іону заліза зв'язок протона з киснем послаблюється, так що в умовах досвіду утворюється комплексна кислота виявляється повністюдиссоциированной. У разі комплексів з іонами міді ослаблення міцності зв'язку О - Н відбувається в меншому ступені. Це дозволяє спостерігати утворення проміжних протонувати-них комплексів.
Взаємодія іонів заліза з вищої кисневої фазою відбувається награниці її з нижчої і розвивається як автоката-літічеокій процес.
При взаємодії іонів заліза (III) і гексаціано-ферати (П), утворюється блакитний осад, званий берлінської блакиттю. Іон заліза (II) з гексаціанофер-рат (Ш) - іоном утворює малорастворимоез'єднання, яке називається турнбулевой синню.
При взаємодії іона заліза (III) з роданиду-іонами утворюється ряд комплексних сполук червоного кольору.
Навпаки, в лужному середовищі взаємодії іона заліза з роданиду-іоном взагалі не відбувається.
Забарвлення AgNCS миттєво стає червоною завдяки взаємодії іонів заліза з сорбованих осадом AgNCS надлишковими іонами роданида. Висоту проявлених піків відразу ж фіксують олівцем, так як через деякий час контури червоних піків втрачають чіткіобриси.
Скорочення терміну служби анодів в останньому випадку пояснюється взаємодією іонів заліза, що утворюються в результаті розчинення катода, з двоокисом свинцю. Знос анодів з двоокису свинцю, мабуть, незначний.
Рассмотрім ще одне питання:що виходить при взаємодії іонів заліза і гексаціаноферрат, коли ступінь окислення заліза в них однакова. Ця сіль дуже легко окислюється, і тому швидко синіє навіть на повітрі, перетворюючись на берлінську блакить.
Тут виникає маломіцних семічленнуюкільце і, ромі того, взаємодія іона заліза з я-електронами бензольного ядра ослаблено.
Однак з перевищенням цього співвідношення оптична щільність непропорційно збільшується за рахунок взаємодії іонів заліза з алюміноном.
Метод, покладений воснову даної лабораторної роботи, заснований на вкрай чутливою реакції взаємодії іонів заліза (III) з тіоціа-нат-іоном SCN, що приводить до появи яскраво-червоного забарвлення.
Таким чином, введення в процес окислення бітуму хлорного заліза не тількисприяє виникненню самостійної ланцюга утворення продуктів окислення і ущільнення, під і змінює хімізм основного процесу за рахунок взаємодії іонів заліза і хлористого водню з продуктами окислення і радикалами. Це дозволяє отримувати якіснонові продукти окислення бітумів.
Було ясно, що визначення тільки елементного складу барвників без вивчення їх будови за допомогою інших методів не дасть відповіді на питання, що ж виходить насправді при взаємодії іонів заліза з гексаціаноферра-тамикалію. Дійсно, в цьому допомогли розібратися тільки дослідження, проведені вже в нашому столітті.
Близьким за комплексообразуюшім властивостям до хрому є також і тривалентний іон заліза, Fe J. Механізми взаємодії іонів заліза тривалентного і алюмініютривалентного з лмгносульфонатамі аналогічні. Ліпшсульфонатние розчини, що містять солі Fe 3 або A1 J, до 10% мас, при термостатування утворюють пухкі опади.
В якості недоліків солей заліза як коагулянтів слід зазначити підвищені кислотні властивості, щонадає кородує дію на апаратуру. При взаємодії іонів заліза з деякими органічними сполуками утворюються розчинні сильно забарвлені комплекси. Утворилися пластівці в процесі очищення мають менш розвинену поверхню. При використаннів якості коагулянту солей заліза (II) необхідно застосовувати вапно і хлор для окислення заліза до тривалентного. В іншому випадку сильно сповільнюється хлопьеобра-тання.
Аналогічної причиною пояснюються деякі розбіжності з літературними даними вчислі протонів, які беруть участь в окремих реакціях. При взаємодії іонів заліза з молочною кислотою в кислому середовищі відбувається відщеплення двох протонів. В той же час в роботі[229]за вузького діапазону рН, застосованого для дослідження цієї системи, даєтьсяпомилковий висновок про участь в реакції одного протона.
Дифузія конів заліза основного металу через шар магнетиту в корозійну середовище при експлуатації котла спостерігається практично постійно. Як наслідок кордону розділу фаз магнетит-вода відбуваєтьсявзаємодія продіффундіровавшіх іонів заліза з водою. Одним з продуктів взаємодії є водень, кількість якого в результаті протікання цього процесу може скласти 0 5 - 2 0 мкг /кг.
В якості основи для нанесення останньої можна використовувати графіт. Скорочення терміну служби анодів в останньому випадку пояснюється взаємодією іонів заліза, що утворюються в результаті розчинення катода, з діоксидом свинцю.
Метод заснований на реакції утворення забарвлених внутрішньокомплексних сполук при взаємодії іонів заліза з саліцилової або сульфосаліці-ловою кислотами. Оскільки можливе утворення трьох комплексних іонів, що мають різне забарвлення, реакцію слід проводити в суворо визначених умовах.
Існує кілька припущень щодо механізму анаеробної корозії сталі, заліза і алюмінію під дією сульфатредуцірующіх бактерій. Найбільший інтерес представляють наступні. Корозія протікає в результаті катодного деполяризації, що виявляється в деполяризації катодного ділянки кородує металу шляхом переміщення і споживання бактеріями поляризованого водню. Корозія протікає в результаті катодного деполяризації твердими сульфідами заліза, що утворюються в результаті взаємодії іонів заліза з сульфід-іонами, які є кінцевим продуктом бактеріального відновлення сульфатів.
Проектом передбачається очищення промислових стічних вод від нафти, суспензії та сполук заліза. Схема очищення стічних вод перевірена в промислових умовах на безперервно працювала установці - продуктивністю 24 - 36 м'. За цією схемою (рис. 1) промислові стічні води надходять в резервуари-відстійники для відділення спливаючої нафти, з яких подаються через змішувач в камеру реакції і в суспензійний освітлювач. У стічну воду додається вапняне молоко з розрахунку 0 8 - 1 мг, вважаючи за СаО, на 1 мг заліза, що міститься в стічній воді. В результаті взаємодії іонів заліза і Гідроком-сила в стічній воді утворюється велика кількість пластівців гідрату закису заліза, які коагулюють всі домішки, що містяться в стічних водах.
Реакція тим більш чутлива, ніж менша кількість речовини може бути при її допомозі визначено в даних умовах. Очевидно, що друга реакція чутливіше першою. Слід мати на увазі, що чутливість реакції сильно залежить від умов, в яких вона проводиться. Наприклад, чутливість згаданої вище кольорової реакції відкриття іона тривалентного заліза родан-іоном може бути підвищена додаванням до випробуваному розчину кислоти. Навпаки, в лужному середовищі взаємодії іона заліза з родан-іоном взагалі не відбувається.
Взаємодія іонів заліза з вищої кисневої фазою відбувається награниці її з нижчої і розвивається як автоката-літічеокій процес.
При взаємодії іонів заліза (III) і гексаціано-ферати (П), утворюється блакитний осад, званий берлінської блакиттю. Іон заліза (II) з гексаціанофер-рат (Ш) - іоном утворює малорастворимоез'єднання, яке називається турнбулевой синню.
При взаємодії іона заліза (III) з роданиду-іонами утворюється ряд комплексних сполук червоного кольору.
Навпаки, в лужному середовищі взаємодії іона заліза з роданиду-іоном взагалі не відбувається.
Забарвлення AgNCS миттєво стає червоною завдяки взаємодії іонів заліза з сорбованих осадом AgNCS надлишковими іонами роданида. Висоту проявлених піків відразу ж фіксують олівцем, так як через деякий час контури червоних піків втрачають чіткіобриси.
Скорочення терміну служби анодів в останньому випадку пояснюється взаємодією іонів заліза, що утворюються в результаті розчинення катода, з двоокисом свинцю. Знос анодів з двоокису свинцю, мабуть, незначний.
Рассмотрім ще одне питання:що виходить при взаємодії іонів заліза і гексаціаноферрат, коли ступінь окислення заліза в них однакова. Ця сіль дуже легко окислюється, і тому швидко синіє навіть на повітрі, перетворюючись на берлінську блакить.
Тут виникає маломіцних семічленнуюкільце і, ромі того, взаємодія іона заліза з я-електронами бензольного ядра ослаблено.
Однак з перевищенням цього співвідношення оптична щільність непропорційно збільшується за рахунок взаємодії іонів заліза з алюміноном.
Метод, покладений воснову даної лабораторної роботи, заснований на вкрай чутливою реакції взаємодії іонів заліза (III) з тіоціа-нат-іоном SCN, що приводить до появи яскраво-червоного забарвлення.
Таким чином, введення в процес окислення бітуму хлорного заліза не тількисприяє виникненню самостійної ланцюга утворення продуктів окислення і ущільнення, під і змінює хімізм основного процесу за рахунок взаємодії іонів заліза і хлористого водню з продуктами окислення і радикалами. Це дозволяє отримувати якіснонові продукти окислення бітумів.
Було ясно, що визначення тільки елементного складу барвників без вивчення їх будови за допомогою інших методів не дасть відповіді на питання, що ж виходить насправді при взаємодії іонів заліза з гексаціаноферра-тамикалію. Дійсно, в цьому допомогли розібратися тільки дослідження, проведені вже в нашому столітті.
Близьким за комплексообразуюшім властивостям до хрому є також і тривалентний іон заліза, Fe J. Механізми взаємодії іонів заліза тривалентного і алюмініютривалентного з лмгносульфонатамі аналогічні. Ліпшсульфонатние розчини, що містять солі Fe 3 або A1 J, до 10% мас, при термостатування утворюють пухкі опади.
В якості недоліків солей заліза як коагулянтів слід зазначити підвищені кислотні властивості, щонадає кородує дію на апаратуру. При взаємодії іонів заліза з деякими органічними сполуками утворюються розчинні сильно забарвлені комплекси. Утворилися пластівці в процесі очищення мають менш розвинену поверхню. При використаннів якості коагулянту солей заліза (II) необхідно застосовувати вапно і хлор для окислення заліза до тривалентного. В іншому випадку сильно сповільнюється хлопьеобра-тання.
Аналогічної причиною пояснюються деякі розбіжності з літературними даними вчислі протонів, які беруть участь в окремих реакціях. При взаємодії іонів заліза з молочною кислотою в кислому середовищі відбувається відщеплення двох протонів. В той же час в роботі[229]за вузького діапазону рН, застосованого для дослідження цієї системи, даєтьсяпомилковий висновок про участь в реакції одного протона.
Дифузія конів заліза основного металу через шар магнетиту в корозійну середовище при експлуатації котла спостерігається практично постійно. Як наслідок кордону розділу фаз магнетит-вода відбуваєтьсявзаємодія продіффундіровавшіх іонів заліза з водою. Одним з продуктів взаємодії є водень, кількість якого в результаті протікання цього процесу може скласти 0 5 - 2 0 мкг /кг.
В якості основи для нанесення останньої можна використовувати графіт. Скорочення терміну служби анодів в останньому випадку пояснюється взаємодією іонів заліза, що утворюються в результаті розчинення катода, з діоксидом свинцю.
Метод заснований на реакції утворення забарвлених внутрішньокомплексних сполук при взаємодії іонів заліза з саліцилової або сульфосаліці-ловою кислотами. Оскільки можливе утворення трьох комплексних іонів, що мають різне забарвлення, реакцію слід проводити в суворо визначених умовах.
Існує кілька припущень щодо механізму анаеробної корозії сталі, заліза і алюмінію під дією сульфатредуцірующіх бактерій. Найбільший інтерес представляють наступні. Корозія протікає в результаті катодного деполяризації, що виявляється в деполяризації катодного ділянки кородує металу шляхом переміщення і споживання бактеріями поляризованого водню. Корозія протікає в результаті катодного деполяризації твердими сульфідами заліза, що утворюються в результаті взаємодії іонів заліза з сульфід-іонами, які є кінцевим продуктом бактеріального відновлення сульфатів.
Проектом передбачається очищення промислових стічних вод від нафти, суспензії та сполук заліза. Схема очищення стічних вод перевірена в промислових умовах на безперервно працювала установці - продуктивністю 24 - 36 м'. За цією схемою (рис. 1) промислові стічні води надходять в резервуари-відстійники для відділення спливаючої нафти, з яких подаються через змішувач в камеру реакції і в суспензійний освітлювач. У стічну воду додається вапняне молоко з розрахунку 0 8 - 1 мг, вважаючи за СаО, на 1 мг заліза, що міститься в стічній воді. В результаті взаємодії іонів заліза і Гідроком-сила в стічній воді утворюється велика кількість пластівців гідрату закису заліза, які коагулюють всі домішки, що містяться в стічних водах.
Реакція тим більш чутлива, ніж менша кількість речовини може бути при її допомозі визначено в даних умовах. Очевидно, що друга реакція чутливіше першою. Слід мати на увазі, що чутливість реакції сильно залежить від умов, в яких вона проводиться. Наприклад, чутливість згаданої вище кольорової реакції відкриття іона тривалентного заліза родан-іоном може бути підвищена додаванням до випробуваному розчину кислоти. Навпаки, в лужному середовищі взаємодії іона заліза з родан-іоном взагалі не відбувається.