А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Взаємодія - дисперсна частинка

Взаємодія дисперсних частинок між собою і з дисперсійним середовищем здійснюється за їх поверхні, і вплив цієї взаємодії на поведінку системи в цілому у великій мірі залежить від загального розміруповерхні частинок, що припадає на одиницю об'єму чи ваги системи. Зазвичай сумарну поверхню, що припадає на 1 г, називають питомою.

Взаємодія дисперсних частинок і аномальні рідкі прошарки визначають пластичність та тиксотропні властивості глин іглинистих грунтів, а також багато особливостей процесів деформації, розрідження й зневоднення.

Взаємодія дисперсних частинок з бульбашками повітря при флотації протікає на межі розділу трьох фаз: флот-ремой частинки - повітря, флотируемого частинки - води іводи - повітря. Ця межа зветься трифазного периметра.

Взаємодія дисперсних частинок в однорідних електричних полях носить переважно диполь-дипольний характер.

Теорія взаємодії дисперсних частинок підтверджується також результатамироботи[177], В якій виявлено, що дисперсії сажі в парафінових і ароматичних вуглеводнях при розмірі частинок 0 1 - 10 - 5 - 3 - 10 - 5 см є нестійкими. В обох випадках встановлено відсутність помітного електрофор-тичного переміщення частинок.

Залежністьенергії взаємодії від відстані між пластинами (частіцамі. Повна енергія взаємодії дисперсних частинок складається із суми енергій вандерваальсови тяжіння і відштовхування подвійних електричних шарів: UUA - UK. Залежність сумарної енергії частинок відвідстані схематично зображена на рис. 1.3. Характер кривої, поява на ній максимуму обумовлено неоднаковим зміною ІА та UR з відстанню: перша залежність, як було показано, має степеневий, друга - експоненціальний характер. На малих і великих відстаняхміж частинками переважає притягання, на середніх - відштовхування.

Кількісний опис взаємодії дисперсних частинок принципово можливо на основі сучасного вчення про поверхневих силах і зводиться до визначення потенційної енергії частинок або,інакше, до встановлення балансу діючих між ними сил.

Кількісний опис взаємодії дисперсних частинок на різних відстанях принципово можливо на основі сучасного вчення про поверхневих силах і зводиться до визначення потенційноїенергії системи або до встановлення балансу діючих в ній сил. Такий стан системи може призвести до взаємної фіксації частинок, тривалість якої визначається висотою бар'єру і глибиною мінімуму, залежними, в свою чергу, від природи і величини діючих сил.

Кількісний опис взаємодії дисперсних частинок принципово можливо на основі сучасного вчення про поверхневих силах і зводиться до визначення потенційної енергії частинок або, інакше, до встановлення балансу діючих між ними сил.

Підфлотаційному процесі взаємодія дисперсних частинок з бульбашками повітря протікає на межі розділу трьох фаз: флотируемого частинки - повітря, флотируемого частинки - води і води - повітря. Межа розділу трьох взаємодіючих в процесі флотації фаз носить назвутрифазного периметра.

Вплив адсорбційних шарів на взаємодію дисперсних частинок.

Теорія впливу адсорбції ВМС на взаємодію дисперсних частинок розвинена Вольд, Нінхем, Парседжіаном, Вінсентом та ін У загальному випадку адсорбція полімерів може якзменшувати, так і збільшувати притягання між частинками: при цьому коли щільна частка (Лц. А г 2), ефективна константа Гамакера частинки з адсорбційним шаром зменшується, і, навпаки, важка оболонка навколо частинок з низькою щільністю збільшує тяжіння.

Мікроскопічні знімки. У цьому випадку слід враховувати можливість протікання в результаті взаємодії дисперсних частинок з внутрішніми стінками капіляра гетеро-адагуляціонного процесу, що призводить до виникнення міцно пов'язаного з поверхні першогошару частинок. Очевидно, освіта цього шару є першою стадією облітерації. Для різнойменно заряджених поверхонь, якщо постійна міжмолекулярної взаємодії частинок в дисперсної середовищі А О, силовий (енергетичний) бар'єр, що перешкоджаєгетерокоагуляціі, відсутня і будь їх співудару призводить до безпосереднього злипання.

Таким чином, різке зменшення гідравлічної провідності капіляра викликається взаємодією дисперсних частинок один з одним і з макроповерхностью,з'являється за певних енергетичних і гідродинамічних параметрах системи.

Оцінка та облік всіх цих явищ на сучасному етапі розвитку теорії взаємодії дисперсних частинок не представляються можливими.

Вплив інгібіторів корозії навластивості літієвих мастил. Найважливішим показником структурно-механічних властивостей мастил є межа міцності, обумовлений насамперед розміром, формою і силою взаємодії дисперсних частинок (волокон), що утворюють структурний каркас мастила.

Потенційнаенергія взаємодії між двома однаково зарядженими частинками. Уд); 3-результуюча енергія взаємодії (U); 4-те ж, але при більш крутому падеаіі кривої /; х-відстань між частинками; УМАКС - потенційний бар'єр взаємодії дисперсних частинок.

Авторусвідомлює, що книга не позбавлена ??недоліків і заздалегідь дякує всім осіб, які поділяться критичними зауваженнями і надішлють їх на адресу Ленінградського технологічного інституту імені Ленсовета, де в лабораторії поверхневих явищ протягом ряду років він спільно зспівробітниками займався дослідженням взаємодії дисперсних частинок.

У першій і по суті ввідна главі обговорюються найважливіші властивості водних дисперсних систем і явищ, що мають місце на межі розділу рідкої і твердої фаз. Дані основні відомості про природусил взаємодії дисперсних частинок з навколишнім їх середовищем, без яких неможливе подальше виклад закономірностей процесу коагуляції.

У книгу включено декілька розділів, розробка яких ще тільки розпочато і по викладеним методам можливі дискусії, ау міру виявлення нових фактів теорія може зазнати суттєвих змін. До таких розділах відносяться теоретична схема взаємодії падаючих і відбитих дисперсних частинок при обтіканні тіл газосуспензії (§ 8 гл.

При використанні поля зазор міжстатором і ротором збільшують в 3 - 4 рази, що істотно підвищує його продуктивність. Напруженість поля підбирають так, щоб максимально збільшити енергію взаємодії дисперсних частинок в одиниці об'єму системи і підвищити міцність зв'язку між частинкамизгущувача.

Рідкі прошарку в пенах і емульсіях є хорошими об'єктами для кількісного вивчення взаємодії дисперсних частинок, оскільки плоскопараллельние міжфазні границі в першому наближенні еквіпотенційне. Крім того, дуже цінно, щопроведення вимірювань у таких системах не викликає принципових - утруднень. У всіх дослідженнях інформацію про поверхневі сили, що діють в тонких плівках, отримували, визначаючи або рівноважну товщину останніх, або швидкість витікання розчину з прошарку,інакше кажучи, швидкість зближення частинок.

В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування (L /макс) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.

В результаті цьогопотенційний бар'єр відштовхування (f /макс) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частиноквиявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого елек троліта.

В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування (f /макс) зменшується ізміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103),настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.

Макс) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається дотовщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якогоелектроліту.

В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування (С /макс) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар сжінается до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 101), товся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 104), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.

В результаті цього потенційнийбар'єр відштовхування ([/Макс) уменьшается и смещается в сторону меньшего расстояния между коллоидными частицами. Когда двойной электрический слой сжимается до толщины адсорбционного слоя ( слой 3 на рис. 100), то вся кривая взаимодействия дисперсных частиц оказывается в области притяжения ( кривая 4 на рис. 103), наступает быстрая коагуляция. Такое изменение устойчивости коллоидного раствора происходит при добавлении любого электролита.

В результате этого потенциальный барьер от4 талкивания ( 1 /макс) уменьшается и смещается в сторону меньшего расстояния между коллоидными частицами. Когда двойной электрический слой сжимается до толщины адсорбционного слоя ( слой 3 на рис. 100), то вся кривая взаимодействия дисперсных частиц оказывается в области притяжения ( кривая 4 на рис. 103), наступает быстрая коагуляция. Такое изменение устойчивости коллоидного раствора происходит при добавлении любого электролита.

При добавлении к сорбенту, насыщенному адсорбированным полимером дополнитель-ной порции чистого сорбента, наблюдается существенное увеличение степени связывания сегментов р, определенной методом ЯМР. Это свидетельствует об образовании мостиков между различными частицами сорбента, связанными макромолекулой, одновременно адсорбированной на двух частицах, что существенно для понимания механизма взаимодействия дисперсных частиц при введении в дисперсную систему полимерных молекул. Этот эффект, как предполагают авторы, связан с тем, что часть сегментов, первоначально входящих в петлю, превращается в адсорбированную последовательность сегментов в результате адсорбции на незанятой поверхности добавленных частиц. Применение метода ЭПРпри исследовании влияния растворителя на конформацию адсорбированной молекулы показало, что ухудшение термодинамического качества растворителя способствует увеличению доли сегментов в последовательностях сегментов, связанных поверхностью. Мы здесь остановимся на вопросах оценки толщины адсорбционного слоя, поскольку эта величина будет очень существенна при дальнейшем обсуждении свойств поверхностных слоев, играющих определяющую роль в свойствах полимерных композитов. Экспериментально профиль концентрации полимера на поверхности раздела твердое тело-раствор может быть оценен оптическим и рентгеновскими методами. В работе[80]міститься огляд даних, отриманих цим методом для різних полімерів.

Композиція на основі нікелю може бути додатково упрочнена нагріванням протягом 10 - 100 год при 1300 - 1400 С. При цьому поряд з областями рекристалізації в матеріалізберігаються області існування волокнистої структури із зернами розміром 1 - 2 мкм, всередині яких спостерігаються - сплетення дислокацій. Має місце взаємодія дисперсних частинок з дислокаціями і субграніцамі. Останні закріплюються частками і гальмують рістсубзерен і процес рекристалізації. Неоднорідність, що виникла при зазначеному взаємодії, зберігається в широкому діапазоні температур до 095 ГПЛ - Після відпалу при 1300 - 1400 З сплав № - оксиди може тривало експлуатуватися при 1100 С.

Ілюстрацій 11. Бібл. 36 назв.Коротко розглядається сучасний стан вчення про взаємодію колоїдних частинок. Наводяться результати робіт, виконаних головним чином на модельних дисперсних системах і спрямованих на уточнення уявлень про механізм взаємодії частинок іопробирование теорії стійкості ліофобних золів, а також на її подальший розвиток. Обговорюється вплив зовнішніх силових полів на взаємодію дисперсних частинок.

Одним з найважливіших властивостей колоїдних систем є стійкість, яка побічно визначаєздатність системи пручатися внутрішнім процесам міжчасткових взаємодії, що призводить до зміни розмірів часток дисперсної фази і відповідно дисперсності системи, зберігати рівномірний розподіл часток дисперсної фази в об'ємі. Таким чином,стійкість визначає процеси агрегування або осадження частинок дисперсної фази системи. Стійкість залежить від концентрації і характеру взаємодії дисперсних частинок.

До першого ступеня відносяться явища, що відбуваються на атомно-молекулярному рівні іпов'язані з утворенням кристалічної фази - це гомогенне і гетерогенне зародку-освіта. Другий ступінь визначає кінетичні закономірності росту окремих граней кристалів. Явища переносу кількості руху, маси і енергії при взаємодіїдисперсних частинок з кристаллизуемой системою характеризують третю сходинку. Четверта ступінь пов'язана з моделюванням процесу масової кристалізації. Замикає структурну схему п'ятий ступінь, на якій розглядається гідродинаміка безпосередньо дисперснихсистем і питання розробки конструкцій кристалізаторів і створення методики їх розрахунку.

З цією метою скористаємося більш докладної осередковою моделлю апарату і циркуляційні крісталлорастітелі з висхідним і спадним прямотоком розіб'ємо на ряд окремихосередків, як це показано на рис. 3.13. Припустимо, що розміри осередків досить малі і характеризуються постійним по висоті вмістом дисперсної фази. Рівноваги вплив з боку суцільної фази проявляє себе тільки в момент взаємодії дисперсних частинок.

Зокрема, запроваджувані в полімер низькомолекулярні речовини можуть розподілятися в ньому раз - ічньш чином. Окремим випадком є ??рівномірний розподіл таких речовин у всьому обсязі полімеру, що відповідає істинному розчиненню нізкомслекулярного речовини вполімері. У цьому відношенні полімерні системи відрізняються від колоїдних систем, в яких брало взаємодія дисперсних частинок з дисперсійним середовищем обмежується тільки поверхневими сдоямі.

Зокрема, запроваджувані в полімер низькомолекулярні речовини можутьрозподілятися в ньому різним чином. Окремим випадком є ??рівномірний розподіл таких речовин у всьому обсязі полімеру, що відповідає істинному розчиненню низькомолекулярної речовини в полімері. У цьому відношенні полімерні системи відрізняються відколоїдних систем, в яких брало взаємодія дисперсних частинок з дисперсійним середовищем обмежується тільки поверхневими шарами.

В ПКС послідовна зміна параметрів (ступінь упорядкування, розмір і форма частинок, величина міжчасткових відстаней, природафаз, наявність домішок) викликає звичайно відповідну зміну пружно-пластичних властивостей. При цьому чітко виявляються особливості в природі і закономірностях дії сил між мікрооб'єктами, що привертає увагу дослідників у галузі поверхневихявищ, молекулярної фізики, біофізики, а також фахівців з переробки дисперсних систем, яким необхідно знати оптимальні умови і режими технологічних процесів протікання елементарних актів взаємодії мікрооб'єктів і утворення колоїднихструктур. Так, наприклад, багато лакофарбові композиції з дисперсій полімерів разом із частками пігментів утворюють маломіцні ПКС, що перетворюються при формуванні покриттів в необоротні структури. На зміну властивостей композицій з часом, а також у процесахсушіння і термічної обробки вирішальний вплив робить взаємодію дисперсних частинок один з одним і з рідким середовищем. При цьому частинки взаємодіють через що розділяють їх рідкі прошарки.

Зі збільшенням концентрації будь-якого електроліту відбуваєтьсяперебудова подвійного електричного шару, навколишнього колоїдні частки: все більша частина противо-іонів витісняється з дифузною в адсорбційну частину подвійного електричного шару. Товщина дифузної частини подвійного електричного шару (шар 4 на рис. 100), а разом зній і всього подвійного електричного шару (шар 2 на рис. 100) зменшується. В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування (UuaKC) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщиниадсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.

Зі збільшенням концентрації будь-якого електроліту відбувається перебудова подвійного електричного шару, навколишнього колоїдні частки: все більша частина противо-іонів витісняється з дифузною в адсорбційну частину подвійного електричного шару. Товщина дифузної частини подвійного електричного шару (шар 4 на рис. 100), а разом з нею і всього подвійного електричного шару (шар 2 на рис. 100) зменшується. В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування ([Л акс) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.

Зі збільшенням концентрації будь-якого електроліту відбувається перебудова подвійного електричного шару, навколишнього колоїдні частки: все більша частина протівоіо-нов витісняється з дифузною в адсорбційну частину подвійного електричного шару. Товщина дифузної частини подвійного електричного шару (шар 4 на рис. 10.14), а разом з нею і всього подвійного електричного шару (шар 2 на рис. 10.14) зменшується. В результаті цього потенційний бар'єр відштовхування (J5MaKC) зменшується і зміщується в бік меншого відстані між колоїдними частками. Коли подвійний електричний шар стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 10.14), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива 4 на рис. 10.17), настає швидка коагуляція. Таке вимір стійкості колоїдного розчину відбувається при додавання будь-якого електроліту.

Значне зменшення Uuafc відбувається в результаті зміни потенційної енергії електростатичного відштовхування (тобто ходу кривої /), викликаного додаванням електролітів до колоїдних розчинів. Зі збільшенням концентрації будь-якого електроліту відбувається перебудова подвійного електричного шару, навколишнього колоїдні частки: все більша частина противо-іонів витісняється з дифузною в адсорбційну частину подвійного електричного шару. Товщина дифузної частини подвійного електричного шару (шар 4 на рис. 100), а разом з нею і всього подвійного електричного шару (шар 2 на рис. 100) зменшується. Коли подвійний електричний шар - стискається до товщини адсорбційного шару (шар 3 на рис. 100), то вся крива взаємодії дисперсних частинок виявляється в області тяжіння (крива я 4 на рис. 103), настає швидка коагуляція. Така зміна-стійкості колоїдного розчину відбувається при додаванні будь-якого електроліту.