А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Взаємодія - атомарний водень

Взаємодія атомарного водню з свіжоприготований зразком окису цинку, вперше поміщеним в реакційний об'єм, призводить до різкого (більш ніж в 1000 разів) збільшення провідності зразка.

Міжвзаємодією атомарного водню з киснем, що призводить до утворення перекису водню, і утворенням озону з диссоциированного кисню при низькій температурі є багато спільного. Обидва процеси мають гетерогенний характер і йдуть тільки при температурі нижче- 80 С, причому зниження температури сприяє протіканню цих реакцій.

При взаємодії атомарного водню з сіркою утворюється газоподібний сірководень, причому посудину з сіркою втрачає у вазі. Ця втрата ваги може бути використана для визначення швидкостірекомбінації атомарного водню. Посудину, що містить сірку, поміщається в різних місцях в трубці, по якій з постійною швидкістю йде струм газу (звичайно, умови розряду підтримуються при цьому постійними), і потім проводиться порівняння відносної втрати у вазі.Таким шляхом можна, знаючи, з якою швидкістю газ рухається по трубці, визначити швидкість рекомбінації. Знайдено, що лише дуже небагато зіткнення атомів водню (розраховано для діаметра близько 10 - 8 см) ведуть до рекомбінації. Така низька ефективність зрозуміла, оскількидва атоми водню, очевидно, повинні мати достатній запас енергії для того, щоб дисоціювати, інакше вони утворили б молекулу. Якщо спини електронів відповідно орієнтовані, то атоми будуть притягати один одного при зіткненні, але потім вони зноврозділяться, якщо тільки не присутня третя частинка, яка зможе сприйняти надмірну енергію. Таким чином, рекомбінація атомів водню вимагає потрійного зіткнення. Третє тіло не обов'язково має бути атомом водню або який-небудь інший газовоїмолекулою; воно, наприклад, може бути твердим тілом. Атоми водню дуже легко реком-бініруются на поверхнях багатьох твердих тіл, зокрема на поверхні металів, які сильно нагріваються за рахунок поглинання виділяється при цьому енергії.

Параметри спектруЕПРі електронна структура радикала НСО. Аналогічний спектр спостерігається також у продуктів взаємодії атомарного водню з СО[114-116], При фотолізі ацетальдегіду[116]і метанолу[94, 114], Радіолпзе мурашиної кислоти[117, 118]і формамід[119], А також при фотолізістабілізованих радикалів в ряді опромінених речовин.

При зарядці кислотних акумуляторів виділяється сурмянстий водень в результаті взаємодії атомарного водню з металевою сурмою, що входить до складу негативних пластин. У результаті реакціїміж миш'яком і сірчаною кислотою утворюється в невеликій кількості миш'яковистий водень, тому свинець і сірчана кислота забруднені миш'яком.

Серед небагатьох робіт по вивченню хімічних реакцій в газовій фазі методом ЕПРслід відзначити роботу В. В. Воєводського і В. Н. Панфілова[64], Що досліджували взаємодію атомарного водню з різними вуглеводнями.

Однак візуальні спостереження не підтверджують цього припущення. Взаємодія атомарного водню з молекулярним киснем мало ймовірно внаслідок видалення його з розчину. По-видимому, сталість сили поляризующего струму в катодній області пояснюється рівністю швидкостей утворення гідридних шару або розпаду цього з'єднання. При потенціалі, відповідному точці з, як це видно з рис. 1 відбувається зменшення катодного струму поляризації і перехід струму поляризації в анодний область. На ділянці de щільність поляризующего струму залишається майже постійною. Інтервал потенціалів ділянки de характеризує область стійкої анодної пасивації індію.

Баркер[53]докладно вивчав реакції взаємодії атомарного водню і гід-роксільного радикала з метанолом і етанолом.

Були проведені дослідження, які дозволяють встановити енергетичну залежність перетину взаємодії атомарного водню з етиленом. Були визначені відносини констант швидкостей реакцій відриву водню від бромистого водню і приєднання по подвійному зв'язку оскільки

Спектри ЕПРатомів Н, О і радикалів ОН і OD, виявлених в розрідженому полум'я Ш з Оа і D2 з Оз. Так, в період між 1960 - 1964 рр були безпосередньо ідентифіковані майже всі активні центри, прийняті в якості носіїв ланцюгового окислення водню - атоми Н, О і радикали ОН. Існування радикалів Н02 і їх утворення в реакціях Н 02 М було доведено в мас-спектрометричних дослідженнях Фонер і Гудсон[37]при взаємодії атомарного водню, отриманого в електророзряд, з молекулярним киснем. Для остаточного встановлення розглянутого механізму реакції горіння водню, очевидно, необхідно безпосередньо виявити Н02 в зоні реакції.

У наведеній схемі горіння метану реакція 1 отримання радикала метилу (СН3) з атомарного водню (Н -) є реакцією зародження ланцюга. Реакціі отримання радикала гідропероксиду метилу (2), гідропероксиду метилу і радикала метилу (3), метилового спирту і радикала метилу (5), води і радикала метилу (6), радикала НО2 (7), метальдегі-да, радикала гідроксилу і води ( 8) є реакціями розвитку ланцюга. Реакціі взаємодії атомарного водню з радикалом гідроксилу (11), радикала гідроксилу з радикалом НО2 (12), розкладання гідропероксиду метилу (9) відносяться до реакцій обриву ланцюга.