А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Потенціал - хингидрона електрод
Потенціали хингидронного електрода для різних температур наступні.
Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко, проте в присутності сильних окислювачів і відновників (окісних солейзаліза, закисному солей титану, концентрованих розчинів азотної і хромової кислот і ін) хінгід-ронний електрод використовувати не можна.
Потенціал хингидронного електрода визначається окислювально-відновним процесом, що відбувається біля поверхніплатинової пластинки або дроту.
Потенціал хингидронного електрода встановлюється майже моментально. Тому електрорушійна сила може бути виміряна відразу ж після складання електрода.
Потенціал хингидронного електрода залежить від концентраціїіонів водню в розчині.
Потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при даній температурі тільки від концентрації іонів водню в розчині.
Потенціал хингидронного електрода визначається окислювально-відновнимпроцесом, що відбувається у поверхні платинової пластинки або дроту.
Хингидрон-ний електрод. Потенціал хингидронного електрода утворюється за загальними принципами виникнення ре-Докс-потенціалів, викладеним дещо раніше.
Потенціал хингидронногоелектрода дорівнює 0699 В при 25 С. У кислому середовищі реакція відновлення хінону зміщується вправо і ФГ НгХ н має позитивний знак. У лужному середовищі зазначена реакція йде в зворотному напрямку і ФГ НАН має негативний знак.
Потенціал хингидронного електродазмінюється зі зміною концентрації іонів Н30 точно так само, як і потенціал водневого електрода. Відтворюваність показань хингидронного електрода складає 001 В, а значення стандартного потенціалу для 25 С дорівнює р 069976 В.
Потенціал хингидронного електродавстановлюється швидко і зберігається протягом тривалого часу. Pабота з ним проводиться таким чином. У випробовуваний розчин з рН7 вносять стільки кристалічного хингидрона, щоб розчин був їм насичений і нерастворившаяся частина кристалів залишалася восаді. Pаствор з осадом збовтують і, після того як осад збереться на дні срсуда напівелемент, вводять у розчин неплатінірованний платиновий електрод.
На потенціал хингидронного електрода впливають присутні в розчинах окислювачі і відновники (СгО3МпО4 та ін), білки і концентровані розчини нейтральних солей.
Схема гальванічного перетворювача. На потенціал хингидронного електрода впливають присутні в розчинах окислювачі і відновники (СгОз, МпС4 та ін), білки і концентровані розчининейтральних солей.
Отже, потенціал хингидронного електрода так само залежить від рн, як і потенціал водневого електрода, і перевищує останній на 704 мілівольта.
Нормальний стрибок потенціалу хингидронного електрода, при 18 рівний 0704 вольта вводневої шкалою (стр.
Таким чином, потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при данн & ї температурі тільки від концентрації (активності) водневих іонів в розчині.
Таким чином, потенціал хингидронного електрода визначаєтьсяактивністю водневих іонів.
Види скляних електродів. Таким чином, потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при даній температурі тільки від концентрації (активності) водневих іонів в розчині.
Таким чином, потенціалхингидронного електрода визначається активністю водневих іонів.
Чому буде дорівнює потенціал хингидронного електрода відносно насиченого каломельного електрода при титруванні 100 мл 01000 н розчину СНзСООМа в момент, коли додано V мл соляної кислоти,нормальність якої НнсгЕ - ощг.
Pассмотрім характер зміни потенціалу хингидронного електрода при титруванні 100 мл 0 1 М розчину фосфорної кислоти розчином їдкого натру.
Тому при рН 8 потенціал хингидронного електрода залежить від активностей хінону,гідрохінону, іонів водню, а не тільки від рН середовища.
Таким чином, вимірюючи потенціал хингидронного електрода, можна потім легко обчислити рН або концентрацію водневих іонів розчину.
Тому при рН 8 потенціал хингидронного електрода залежить відактивностей хінону, гідрохінону, іонів водню, а не тільки від рН середовища.
Для визначення рН зазвичай вимірюють потенціал хингидронного електрода проти насиченого каломельного електрода.
З формули (VII.37) видно, що потенціал хингидронного електрода знаходиться впрямій залежності від концентрації (точніше, від активності) водневих іонів в розчині.
З цієї формули видно, що потенціал хингидронного електрода знаходиться в прямій залежності від концентрації водневих іонів в розчині: чим більше концентрація іонів Н, тимбільше потенціал.
Знайти рН розчину, в якому потенціал хингидронного електрода дорівнює 0400 В.
Вона подібна формулі (42) потенціалу хингидронного електрода. Pазніца полягає в тому, що нормальні потенціали водневого і хингидронного електродівнеоднакові. Нормальний потенціал водневого електрода, як уже було сказано, умовно прийнятий рівним нулю.
З рівняння (7) видно, що потенціал хингидронного електрода є лінійною функцією величини рН розчину.
Обчислити водневий показник іактивність іонів Н розчину, в якому потенціал хингидронного електрода, виміряний відносно нормального водневого електроду при 18 С, дорівнює 0400 В.
При вимірюванні рН більше лужних розчинів (рН 8 - 9) потенціал хингидронного електрода стає негативнішепотенціалу каломелевого електрода, тому необхідно поміняти полюси електродів.
Негативні значення k і АРНС означають, що рН, знайдені за потенціалом хингидронного електрода, завищені. У розчинах солей загальна помилка приблизно аддитивна.
Формулапоказує, що при збільшенні або зменшенні концентрації Н - іонів у 10 разів потенціал хингидронного електрода змінюється в ту ж сторону на 59 мв. Це - зазначений вище нормальний потенціал хингидронного електрода.
Нормальний елемент Вестона. Формула показує, щопри збільшенні або зменшенні концентрації Н - іонів у 10 разів потенціал хингидронного електрода змінюється в ту ж сторону на 59 мв. Це - наведений вище нормальний потенціал хингидронного електрода.
Хингидрона електрод являє собою платинову пластинку,опускається у виміряти-емий розчин, в який додається особливу хімічну речовину - хингидрон. Потенціал хингидронного електрода закономірно змінюється зі зміною рН розчину. Порівняльним електродом є каломельний або другою хингидрона електрод,занурений в стандартний розчин. В останньому випадку електроди поміщають в різні посудини, які з'єднують сифоном, заповненим розчином хлористого калію. Його не можна застосовувати для вимірювань в слабобуферних розчинах, проточних розчинах або великих ємностях, томувін використовується тільки в лабораторних умовах.
Каломельний електрод. Хінгндронний електрод являє собою платинову пластинку, що опускається у вимірюваний розчин, в який додається особливу хімічну речовину - хингидрон. Потенціал хингидронного електрода закономірно змінюється зі зміною рН розчину.
Для визначення концентрації водневих іонів або при потенциометрическом титруванні кислот достатньо внести невелику кількість хінгйдрона у випробуваний розчин і занурити в цей розчин платиновий електрод. Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко і концентрационно правильно.
Для визначення концентрації іонів водню або при потенцио-метричному титруванні кислот достатньо внести невелику кількість хингидрона у випробуваний розчин і занурити в цей розчин платиновий електрод. Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко і концентрационно правильно.
При визначенні рН з хингидрона електродом в митних рідинах можлива виборча адсорбція хінону і гідрохінону на суспензії. Так як в цьому випадку відношення концентрацій хінону і гідрохінону зміниться, то і значення рН, обчислене по зміненому потенціалу хингидронного електрода, буде спотворено. Для того щоб зменшити помилку, рекомендується енергійне перемішування розчину.
Застосування хингидронного електрода надзвичайно просто. Зазвичай надходять так: до розчину присипають невелика кількість хингидрона; так як він мало розчинний у воді, виходить при цьому насичений розчин. Для вимірювання потенціалу хингидронного електрода в розчин опускають гладку платинову дріт.
Застосування хингидронного електрода надзвичайно просто. Зазвичай надходять так: до досліджуваного розчину додають невелику кількість хіігідрона; так як він мало розчинний у воді, виходить насичений розчин. Для вимірювання потенціалу хингидронного електрода в розчин опускають гладку платинову дріт.
При наступив рівновазі в розчині виявляється деяка кількість вільного водню. Таким чином, хінгідронниі електрод є тим же водневим електродом, в якому платина насичена воднем при мінімальному, але визначеному і постійному тиску (10 - 24 атм. По цій причині потенціал хингидронного електрода, зарядженого позитивно, на 07044 в (при 18) вище потенціалу водневого електрода. А так як позитивний потенціал каломельного електрода вище потенціалу водневого електрода на 02503 в (при 18), то потенціал насиченого каломельного електрода виявляється на 07044 - 025030 4541 в нижче потенціалу хингидронного електрода.
Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко, проте в присутності сильних окислювачів і відновників (окісних солейзаліза, закисному солей титану, концентрованих розчинів азотної і хромової кислот і ін) хінгід-ронний електрод використовувати не можна.
Потенціал хингидронного електрода визначається окислювально-відновним процесом, що відбувається біля поверхніплатинової пластинки або дроту.
Потенціал хингидронного електрода встановлюється майже моментально. Тому електрорушійна сила може бути виміряна відразу ж після складання електрода.
Потенціал хингидронного електрода залежить від концентраціїіонів водню в розчині.
Потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при даній температурі тільки від концентрації іонів водню в розчині.
Потенціал хингидронного електрода визначається окислювально-відновнимпроцесом, що відбувається у поверхні платинової пластинки або дроту.
Хингидрон-ний електрод. Потенціал хингидронного електрода утворюється за загальними принципами виникнення ре-Докс-потенціалів, викладеним дещо раніше.
Потенціал хингидронногоелектрода дорівнює 0699 В при 25 С. У кислому середовищі реакція відновлення хінону зміщується вправо і ФГ НгХ н має позитивний знак. У лужному середовищі зазначена реакція йде в зворотному напрямку і ФГ НАН має негативний знак.
Потенціал хингидронного електродазмінюється зі зміною концентрації іонів Н30 точно так само, як і потенціал водневого електрода. Відтворюваність показань хингидронного електрода складає 001 В, а значення стандартного потенціалу для 25 С дорівнює р 069976 В.
Потенціал хингидронного електродавстановлюється швидко і зберігається протягом тривалого часу. Pабота з ним проводиться таким чином. У випробовуваний розчин з рН7 вносять стільки кристалічного хингидрона, щоб розчин був їм насичений і нерастворившаяся частина кристалів залишалася восаді. Pаствор з осадом збовтують і, після того як осад збереться на дні срсуда напівелемент, вводять у розчин неплатінірованний платиновий електрод.
На потенціал хингидронного електрода впливають присутні в розчинах окислювачі і відновники (СгО3МпО4 та ін), білки і концентровані розчини нейтральних солей.
Схема гальванічного перетворювача. На потенціал хингидронного електрода впливають присутні в розчинах окислювачі і відновники (СгОз, МпС4 та ін), білки і концентровані розчининейтральних солей.
Отже, потенціал хингидронного електрода так само залежить від рн, як і потенціал водневого електрода, і перевищує останній на 704 мілівольта.
Нормальний стрибок потенціалу хингидронного електрода, при 18 рівний 0704 вольта вводневої шкалою (стр.
Таким чином, потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при данн & ї температурі тільки від концентрації (активності) водневих іонів в розчині.
Таким чином, потенціал хингидронного електрода визначаєтьсяактивністю водневих іонів.
Види скляних електродів. Таким чином, потенціал хингидронного електрода, так само як і водневого, залежить при даній температурі тільки від концентрації (активності) водневих іонів в розчині.
Таким чином, потенціалхингидронного електрода визначається активністю водневих іонів.
Чому буде дорівнює потенціал хингидронного електрода відносно насиченого каломельного електрода при титруванні 100 мл 01000 н розчину СНзСООМа в момент, коли додано V мл соляної кислоти,нормальність якої НнсгЕ - ощг.
Pассмотрім характер зміни потенціалу хингидронного електрода при титруванні 100 мл 0 1 М розчину фосфорної кислоти розчином їдкого натру.
Тому при рН 8 потенціал хингидронного електрода залежить від активностей хінону,гідрохінону, іонів водню, а не тільки від рН середовища.
Таким чином, вимірюючи потенціал хингидронного електрода, можна потім легко обчислити рН або концентрацію водневих іонів розчину.
Тому при рН 8 потенціал хингидронного електрода залежить відактивностей хінону, гідрохінону, іонів водню, а не тільки від рН середовища.
Для визначення рН зазвичай вимірюють потенціал хингидронного електрода проти насиченого каломельного електрода.
З формули (VII.37) видно, що потенціал хингидронного електрода знаходиться впрямій залежності від концентрації (точніше, від активності) водневих іонів в розчині.
З цієї формули видно, що потенціал хингидронного електрода знаходиться в прямій залежності від концентрації водневих іонів в розчині: чим більше концентрація іонів Н, тимбільше потенціал.
Знайти рН розчину, в якому потенціал хингидронного електрода дорівнює 0400 В.
Вона подібна формулі (42) потенціалу хингидронного електрода. Pазніца полягає в тому, що нормальні потенціали водневого і хингидронного електродівнеоднакові. Нормальний потенціал водневого електрода, як уже було сказано, умовно прийнятий рівним нулю.
З рівняння (7) видно, що потенціал хингидронного електрода є лінійною функцією величини рН розчину.
Обчислити водневий показник іактивність іонів Н розчину, в якому потенціал хингидронного електрода, виміряний відносно нормального водневого електроду при 18 С, дорівнює 0400 В.
При вимірюванні рН більше лужних розчинів (рН 8 - 9) потенціал хингидронного електрода стає негативнішепотенціалу каломелевого електрода, тому необхідно поміняти полюси електродів.
Негативні значення k і АРНС означають, що рН, знайдені за потенціалом хингидронного електрода, завищені. У розчинах солей загальна помилка приблизно аддитивна.
Формулапоказує, що при збільшенні або зменшенні концентрації Н - іонів у 10 разів потенціал хингидронного електрода змінюється в ту ж сторону на 59 мв. Це - зазначений вище нормальний потенціал хингидронного електрода.
Нормальний елемент Вестона. Формула показує, щопри збільшенні або зменшенні концентрації Н - іонів у 10 разів потенціал хингидронного електрода змінюється в ту ж сторону на 59 мв. Це - наведений вище нормальний потенціал хингидронного електрода.
Хингидрона електрод являє собою платинову пластинку,опускається у виміряти-емий розчин, в який додається особливу хімічну речовину - хингидрон. Потенціал хингидронного електрода закономірно змінюється зі зміною рН розчину. Порівняльним електродом є каломельний або другою хингидрона електрод,занурений в стандартний розчин. В останньому випадку електроди поміщають в різні посудини, які з'єднують сифоном, заповненим розчином хлористого калію. Його не можна застосовувати для вимірювань в слабобуферних розчинах, проточних розчинах або великих ємностях, томувін використовується тільки в лабораторних умовах.
Каломельний електрод. Хінгндронний електрод являє собою платинову пластинку, що опускається у вимірюваний розчин, в який додається особливу хімічну речовину - хингидрон. Потенціал хингидронного електрода закономірно змінюється зі зміною рН розчину.
Для визначення концентрації водневих іонів або при потенциометрическом титруванні кислот достатньо внести невелику кількість хінгйдрона у випробуваний розчин і занурити в цей розчин платиновий електрод. Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко і концентрационно правильно.
Для визначення концентрації іонів водню або при потенцио-метричному титруванні кислот достатньо внести невелику кількість хингидрона у випробуваний розчин і занурити в цей розчин платиновий електрод. Потенціал хингидронного електрода встановлюється швидко і концентрационно правильно.
При визначенні рН з хингидрона електродом в митних рідинах можлива виборча адсорбція хінону і гідрохінону на суспензії. Так як в цьому випадку відношення концентрацій хінону і гідрохінону зміниться, то і значення рН, обчислене по зміненому потенціалу хингидронного електрода, буде спотворено. Для того щоб зменшити помилку, рекомендується енергійне перемішування розчину.
Застосування хингидронного електрода надзвичайно просто. Зазвичай надходять так: до розчину присипають невелика кількість хингидрона; так як він мало розчинний у воді, виходить при цьому насичений розчин. Для вимірювання потенціалу хингидронного електрода в розчин опускають гладку платинову дріт.
Застосування хингидронного електрода надзвичайно просто. Зазвичай надходять так: до досліджуваного розчину додають невелику кількість хіігідрона; так як він мало розчинний у воді, виходить насичений розчин. Для вимірювання потенціалу хингидронного електрода в розчин опускають гладку платинову дріт.
При наступив рівновазі в розчині виявляється деяка кількість вільного водню. Таким чином, хінгідронниі електрод є тим же водневим електродом, в якому платина насичена воднем при мінімальному, але визначеному і постійному тиску (10 - 24 атм. По цій причині потенціал хингидронного електрода, зарядженого позитивно, на 07044 в (при 18) вище потенціалу водневого електрода. А так як позитивний потенціал каломельного електрода вище потенціалу водневого електрода на 02503 в (при 18), то потенціал насиченого каломельного електрода виявляється на 07044 - 025030 4541 в нижче потенціалу хингидронного електрода.